2023年北京市高三模化學(xué)分類匯編：生產(chǎn)工藝流程

10北京市2023-2023學(xué)年高三各區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編生產(chǎn)工藝流程〔海淀區(qū)〕1.〔14分〕MnSO 是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦〔主要成分為MnCO，還含4 3有FeO 、FeO、CoO等〕為原料制備MnSO 的工藝流程如以下圖。3 4 4資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開頭沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2酸浸后所得溶液的金屬陽離子包括Mn2+、Co2+、 。沉淀池1中，先加MnO 充分反響后再加氨水。寫出加MnO 時發(fā)生反響的離子方程式：2 2 。沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，緣由是 。右圖為MnSO4

和NH42

SO的溶解度曲線。從“含MnSO4

的溶液”中提取“MnSO4

晶體”的操作為 ，洗滌枯燥。受實際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測定方法如下。ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+100mL容量瓶中；25.00mL溶液于錐形瓶中，參加少量催化劑和過量NHSO42 2 8

溶液，加熱、充分反響后，煮沸溶液使過量的NHSO42 2 8

分解。加入指示劑，用b mol/L NH42

FeSO42

NH42

FeSO42

溶液的體積為cmLMnO，重變成Mn2+。4①補(bǔ)全步驟ⅱ中反響的離子方程式：4SMn2+

O2

MnO 2 + 2 8+ 4+ +②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。廢渣長期露置于空氣；其中的錳元素漸漸轉(zhuǎn)化為MnO 。爭論者用右圖裝置提取MnO 中2 2的錳元素。圖中“H·”代表氫自由基。試驗測得電解時間一樣時，隨外加電流的增大，溶液中 的cMn2

先增大后減小，減小的緣由可能是 〔寫出兩條。32〔朝陽區(qū)2〔12分C2(OH)C3含Cu(NO)AgN3]32電解廢渣238℃ⅠCuO、電解廢渣238℃ⅠCuO、AgNO3分別ⅡCuO硫酸①過程Ⅰ中，分解產(chǎn)生的氣體除NO2外，肯定還含有 。②過程Ⅱ中，分別所承受的試劑是 。制備Cu2(OH)2CO3?。a2CO3溶液于錐形瓶中，水浴加熱至適當(dāng)溫度。

CuSO4溶液ⅱ．將CuSO

溶液逐滴參加到NaCO

溶液中，產(chǎn)生沉淀，靜置。4 2 3ⅲ．待沉淀完全沉降后，減壓過濾、洗滌、枯燥。①步驟ⅰ中加熱Na2CO3溶液的目的是 。②步驟ⅱ中生成Cu2(OH)2CO3的化學(xué)方程式為 。n(NaCO)∶n(CuSO)=m，m不同時，所得產(chǎn)物純度不同。通過測定固體樣品的熱重分2 3 4。析曲線〔樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，獲得固體殘留率可檢測樣品純度。。①寫出Cu2(OH)2CO3分解的化學(xué)方程式 。②圖1、圖2分別是m=1.2和m=0.8時所得固體的熱重分析曲線依據(jù)以下曲線推斷制備Cu2(OH2C3適宜的m= 〔1.2“0.通過定量分析說明理由： 2〔豐臺區(qū)〕3.錳廣泛存在于自然界中,工業(yè)可用軟錳礦〔主要成分是MnO〕制備錳。資料：1.MnCO3難溶于水，可溶于稀酸。242.在M2S2在水溶液中被氧化成H2SO。4I.制備寫出鋁熱法復(fù)原MnO2制備錳的化學(xué)方程式 。工業(yè)上制備錳時，會產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。處理方法一：①用軟錳礦進(jìn)展脫硫可生成硫酸錳，從而到達(dá)資源的循環(huán)使用。寫出肯定條件下利用MnO2進(jìn)展脫硫的化學(xué)方程式 。②爭論說明,Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果,其過程如下所示：I：……2 2 II：2Fe3＋＋SO＋2HO＝2Fe2＋＋SO2－＋4H2 2 過程I的離子方程式是 。處理方法二：③用MnCO3進(jìn)展脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語解釋緣由： 。II.廢水中錳含量的測定取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中,參加HClO4,將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)展滴定，到達(dá)滴定終點時，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為 g/mL?！矕|城區(qū)〕4.〔12分〕試驗室爭論從醫(yī)用廢感光膠片中回收銀的方法。Ⅰ．兩步法：(1)Ⅰ．兩步法：：?。瓼eCl3溶液與Na2S2O3溶液直接混合能發(fā)生氧化復(fù)原反響；Ag+2SO2 [Ag(SO)]3，K=3×1013。2 3 2 32①FeCl3溶液將膠片上的單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為AgCl，其離子方程式是 。232②Na2S2O3溶液能溶解AgCl并得到含[Ag(SO)232

]3的浸出液。結(jié)合平衡移動原理解釋AgCl溶解的緣由：。22 FeCl3和乙二胺四乙酸二鈉〔Na2H2Y表示〕的混合固體，調(diào)整pH形成[FeY]–溶液，再參加肯定量NaS22 [FeY]-+Ag+2S2O32-=[FeY]2-+[Ag(S2O3)2]3-。③從物質(zhì)氧化性或復(fù)原性的角度分析參加Na2H2Y的作用： 。銀的復(fù)原調(diào)整〔1〕pH，向其中參加KBH4溶液〔B的化合價為+3〕至不再產(chǎn)生黑色沉淀，過濾得到粗銀；濾液中的S2

O2可以循環(huán)使用。補(bǔ)全離子方程式：3□BH+□[Ag(SO)]3+ = [B(OH)]+□ +□ +□HO□4 2 32 4 2銀浸出率的測定m1gHNO3cmolL1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。另取m2g洗凈枯燥的浸取后膠片，用同樣方法處理，滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL〔：Ag++SCN–=AgSCN〕①銀的浸出率=1單位質(zhì)量浸取后膠片上殘留銀的質(zhì)量100%= (列出計算表 單位質(zhì)量原膠片上銀的質(zhì)量 達(dá)式)。②試驗覺察在浸取試劑均過量，浸取時間足夠長的狀況下，與Ⅱ相比，Ⅰ中銀的浸出率明顯偏低，其緣由可能是 。〔豐臺區(qū)〕5.合成氨工業(yè)產(chǎn)生的鈷鉬廢催化劑〔MoS、CoO、FeO

等〕是一種相當(dāng)寶2 2 3貴的二次資源。用堿浸法處理鈷鉬廢催化劑的工藝流程如下：41.Mo379〔2.鉬酸H2MoO可通過酸化鉬酸鹽溶液而制得。4焙燒：①將廢催化劑在空氣中焙燒可生成氧化鉬，寫出反響的化學(xué)方程式 。②解釋鉬浸取率隨焙燒溫度變化的緣由是 。③氯氧化法吸取SO2廢氣，可制備硫酸。實際生產(chǎn)中，每小時向反響塔中通入含1%SO2的煙氣

折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況從反響塔中排出S2和C2的排放量分別為akg/h和bkg/h時,反響塔中通人Cl2的量為 kg/h。堿浸：堿浸時雜質(zhì)鈷元素以Co(OH)2的形式浸出參加雙氧水可將其氧化為Co(OH)3沉淀寫出反響的化學(xué)方程式 .酸沉：傳統(tǒng)工藝中酸沉多在不銹鋼離心機(jī)中進(jìn)展。文獻(xiàn)記載,選用濃硝酸比用硫酸和鹽酸效果更佳,可避開Mo(VI)復(fù)原成低價態(tài),利用了濃硝酸的 性。從母液中獲得無水Na2SO4的操作是 ?！参鞒菂^(qū)〕6.(12分〕海水中的化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力?！?〕溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等?？帑u〔含Br-)提溴的工業(yè)流程如下：①向吹出塔中通空氣的目的是 。②吸取塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸氣時，有BrO3-和無色氣體生成，反響的離子方〔2〕用以下圖所示裝置〔2〕用以下圖所示裝置(表示斜發(fā)沸石〕分別海水中的K+和Na+,料液〔含K+、Na+、Cl-和I-)先流過斜發(fā)沸石吸附K+和I-.然后通電，雙極膜產(chǎn)生的H+將K+交換下來，OH-將I-交換下來，得到A溶液。①簡述A溶液中含K+不含Na+的緣由： 。②海水中c(K+)>c(I-),則A溶液中的溶質(zhì)是 。為了提高產(chǎn)率并防止原料鋪張，通電一段時間后，將陰、陽極的斜發(fā)沸石對調(diào)，連續(xù)通電，此時斜發(fā)沸石內(nèi)主要反響的離子方程式是 。KII2和〔2)中獲得的A溶液及Fe粉，可獲得純度較高的KI晶體，流程如下：：i.KI的溶解度ii.3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②操作1是，過濾，洗滌，枯燥。①用化學(xué)方程式說明參加②操作1是，過濾，洗滌，枯燥。〔平谷區(qū)〕7.(12分)用含鉻廢水(主要含Cr3+、Fe3+)，制取強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O3)方案如下：2 7 ：①CrO2-〔橙色〕＋HO2 7 ②金屬離子沉淀的pH如下：

2H+＋2CrO2-〔黃色〕44離子離子開頭沉淀的pH沉淀完全的pHCr3+4.96.8Fe3+1.52.8③不同溫度下化合物的溶解度如下物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0℃40℃80℃K2SO4 7.414.821.4K2Cr2O7 4.726.373答復(fù)以下問題：證明Cr3+沉淀完全的方法是 。寫出固體I中參加H2O2和KOH溶液后發(fā)生反響的離子方程式 。操作A的名稱是 ，結(jié)合平衡原理解釋參加硫酸酸化的目的 ，酸化時不能用鹽酸的理由是 。操作B由多步組成，以下有關(guān)說法正確的選項是 。a.獲得K2Cr2O7品體的主要操作依次是：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、洗滌b.試驗室洗滌晶體的操作是沿玻璃棒加水至浸沒晶體待水自然濾出，重復(fù)2-3次c.80℃的熱水洗滌電解法制備K2Cr2O7時可用以下圖裝置：①M是電源的 (“正極”或“負(fù)極”)。②右側(cè)的電極反響式 。③電解池的總反響方程式 。測定產(chǎn)品的純度：稱取agK2Cr2O7產(chǎn)，溶水配成溶液并加適量稀硫酸用bmol/L的FeSO4溶液進(jìn)展滴定，至恰好完全反響時消耗FeSO4的體積為cML，則K2Cr2O7產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式是 ?！睠r2O26Fe214H+=2Cr3++6Fe3++7H7

2

CrO2 2

294g/mo〕7〔石景山區(qū)81分〕重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，可用鉻鐵礦為原料制備。以鉻鐵礦〔主FeO·CrOSiO

、AlO、FeO

等雜質(zhì)〕制備重鉻酸鉀〔KCrO〕固體2 3的工藝流程如下：

2 2 3 2 3

2 2 71鉻鐵礦①NaCO、2 3KClO3②水浸熔塊2過濾1過濾資料：①NaFeO遇水猛烈水解。23⑤KCl……KCrO2 272②CrO+HO22-722CrO+2H+。2-42 2 〔1〕KCrO中Cr元素的化合價是 2 2 步驟①發(fā)生多個反響，補(bǔ)全以下化學(xué)方程式：2 3 2 3 3 2 4 2 3 FeO·CrO+ NaCO+ KClO===12NaCrO+ FeO+ CO+2 3 2 3 3 2 4 2 3 NaCrO、NaFeO、NaSiONaAlO

1為紅褐色固2 4 2 2 3 22體，寫出步驟②NaFeO水解的離子方程式 。2結(jié)合化學(xué)用語解釋步驟④調(diào)pH的目的 。重鉻酸鉀純度測定2.9400g250mL25.00mL10mL2L4r-7的復(fù)原產(chǎn)物為50水和淀粉指示劑，用0L3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定2+-3+-。①滴定終點的顏色變化是 。22 ②假設(shè)試驗共用去NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度是 22 北京市2023-2023學(xué)年高三各區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編生產(chǎn)工藝流程 參考答案〔海淀區(qū)〕1. 〔14分〕〔1〕Fe2+、Fe3+2 〔22F2++MnO＋4====M2+＋2F3+＋2H2 假設(shè)用NaOH作沉淀劑，Co2+pH=9.4，此時Mn2+也會沉淀，導(dǎo)致MnSO4產(chǎn)率降低蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾△〔5〕①

2M2++52-+8O====2Mn-+

+16H+②×100%8 催化劑 ②×100%2〔〕M2M2++2?====M，使得(M2+H+放電直接生成H2而不是H·Mn2被H·復(fù)原的反響不能進(jìn)展(M2+M2+在陽極放電生成MnO，c(Mn2+)減小2〔朝陽區(qū)2〔12分〕〔1〕①O2 ②水②2CuSO＋2NaCO＋HO42 32Cu(OH)CO↓＋CO②2CuSO＋2NaCO＋HO42 32Cu(OH)CO↓＋CO↑＋2NaSO22 322 4〔2CuSO4+3Na2CO3+2H2OCu2(OH)2CO3↓+2NaHCO3+2Na2SO4〕〔3〕①〔3〕①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O依據(jù)Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學(xué)方程式，可知理論上固體殘留率＝160/222×100%≈72.1%1〔東城區(qū)〕3.〔12〕〔豐臺區(qū)〕4.〔10分〕3〔1〕4Al＋3MnO2高溫3Mn＋2Al2O〔2分〕32 2 〔2〕①MnO＋SO肯定條件MnSO〔22 2 2 ②2Fe2＋＋MnO＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2HO〔22 溶解：SO＋HO22HSO，HSO2 32 3H＋＋HSO－生成Mn2溶解：SO＋HO22HSO，HSO2 32 3H＋＋HSO－生成Mn2＋有催化作用，可促332 2 2SO＋O＋2HOMn2發(fā)生〔2分〕2 2 1 〔3〕55c〔V－V〕×10－3〔21 〔豐臺區(qū)〕5.〔12分〕①2MoS＋7O2MoO＋4SO

〔2分〕2 2 3 2②反響開頭時隨溫度的上升，反響速率加快，鉬的浸取率增大；溫度高于750℃氧化鉬易升華，所以鉬的浸取率下降〔2分〕

103a64

103b〔2分〕〔2〕2Co(OH)＋HO＝2Co(OH)〔2分〕2 2 2 3〔3〕強(qiáng)氧化性〔2分〕4〔4〕Na2SO〔2分〕4〔西城區(qū)〕6.〔12〕3 〔1〕①Br2蒸氣吹出〔2〕②3Br2+3CO2-=5Br-+BrO-+3CO3 ①料液〔含K+、Na+、Cl-和I-〕先流過斜發(fā)沸