溶液作業(yè)設(shè)計(jì)

人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元作業(yè)設(shè)計(jì)一、單元信息基本

信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第二學(xué)期人教版第九單元 溶液單元

組織方式自然單元重組單元課時(shí)

信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1溶液的形成溶液的形成2溶解度溶解度3溶液的濃度溶液的濃度二、單元分析（一）課標(biāo)要求

認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象；

知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性；

知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的；

了解飽和溶液和溶解度的含義；

知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度；

認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；

學(xué)習(xí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義；

體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。（二）教材分析1本單元以八個(gè)實(shí)驗(yàn)貫穿整個(gè)教學(xué)過程，在整個(gè)中學(xué)階段起到承上啟下的作用，是對(duì)之前內(nèi)容中涉及到的溶液的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，如過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、鹽酸溶液等，又是對(duì)第十單元、第十一單元酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，也為高中的物質(zhì)的量濃度、分散系及其分類奠定學(xué)習(xí)基礎(chǔ)。（三）學(xué)情分析學(xué)生對(duì)溶液并不陌生，他們不僅在日常生活中經(jīng)常接觸到溶液，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也多次使用過溶液（如鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、石灰水等），而且知道很多化學(xué)反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，但是他們的感知仍然處于感性認(rèn)識(shí)階段，對(duì)于溶液本質(zhì)特征的了解是不夠的，本單元要緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，讓學(xué)生了解溶液的組成，認(rèn)識(shí)溶液的本質(zhì)特征。并以溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等角度，在學(xué)生具備“百分百”、“百分?jǐn)?shù)”等數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)上，展開對(duì)溶液的定量研究，從定性到定量，知識(shí)內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對(duì)學(xué)生的能力要求也提升了一個(gè)層次。并學(xué)會(huì)動(dòng)手配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展從宏觀到微觀、從定性到定量、從靜態(tài)到動(dòng)態(tài)、從局部到整體的過渡。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)（1）初步從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)溶液的形成與組成；（2）認(rèn)識(shí)定量研究物質(zhì)溶解限度的方法，能根據(jù)溶解度曲線提供的信息解決實(shí)際問題；（3）會(huì)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度，并且知道溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系；會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（4）能根據(jù)不同的物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的情況，選擇適當(dāng)?shù)慕Y(jié)晶方法（5）會(huì)進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路

2按照大概念、學(xué)科大概念、次級(jí)大概念、核心概念和事實(shí)的順序整理出本單元作業(yè)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，如圖1所示。再根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)，整理出單元的課時(shí)主題和目標(biāo)，如圖2所示。再根據(jù)課時(shí)目標(biāo)設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)。大概念單元主題課時(shí)主題課時(shí)目標(biāo)知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，會(huì)判斷常見溶第一課時(shí)：溶液的形成第二課時(shí)：溶解度第三課時(shí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)液中的溶質(zhì)與溶劑，并能從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液，會(huì)利用溶解時(shí)熱量的變化來分析問題。會(huì)從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法，并能從溶解度曲線中提取有效信息來解決問題，辯證地看待飽和與不飽和溶液，培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S，會(huì)舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象，并從溶解度角度分析，不同結(jié)晶方法的內(nèi)在原因。會(huì)從定量的角度認(rèn)識(shí)一定量的溶液中，究竟含有多少溶質(zhì)，并能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。圖2：單元課時(shí)主題和目標(biāo) 3五、課時(shí)作業(yè)

第一課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，會(huì)判斷常見溶液中的溶質(zhì)與溶劑，并能從微觀角度認(rèn)識(shí)溶液，會(huì)利用溶解時(shí)熱量的變化來分析問題。作業(yè)1：下列關(guān)于溶液的說法正確的是（ ）A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.蔗糖溶液中的溶質(zhì)以蔗糖分子的形式分散在水分子中，所以氯化鈉溶液中氯化鈉以氯化鈉分子的形式分散在水分子中C.高錳酸鉀能溶解于水，所以碘也能溶解于水D.氫氧化鈉、乙醇、氯化氫都能溶于水形成溶液，所以溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，對(duì)溶液一定是混合物認(rèn)識(shí)欠缺；錯(cuò)選B，對(duì)常見物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況掌握不好；錯(cuò)選C，沒有清楚地了解不同的物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力不同。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過證據(jù)推理的形式，考查學(xué)生對(duì)溶液的特征、溶液的組成和形成，以及從宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)溶液的掌握情況。作業(yè)2：如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動(dòng)，使用的液體M和固體N可能是（）①稀鹽酸和石灰石；②氫氧化鈉和水；③水和氧化鈣；④水和硝酸銨．A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④1.參考答案：B42.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A,對(duì)硝酸溶于水溫度降低了解不清楚；錯(cuò)選C，對(duì)氧化鈣與水反應(yīng)放熱掌握不好；錯(cuò)選D，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)掌握不牢固。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題測評(píng)學(xué)生對(duì)溶質(zhì)溶解時(shí)熱量變化情況的掌握，同時(shí)考查實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱等知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行綜合考查。第二課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：會(huì)從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法，并能從溶解度曲線中提取有效信息來解決問題；辯證地看待飽和與不飽和溶液，培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S；會(huì)舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象，并從溶解度角度分析，不同結(jié)晶方法的內(nèi)在原因。作業(yè)1：甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）B.甲和乙的飽和溶液，從t1℃升溫到t2℃，仍是飽和溶液C.t2℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成160g飽和溶液 A.t1℃時(shí)，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能完全溶解D.t1℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A,沒有理解溶解度是在一定的溫度下，100克水中最多溶解該溶質(zhì)的質(zhì)量；錯(cuò)選B，對(duì)飽和溶液與不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選C，飽和溶液中不能溶解的溶質(zhì)不可以計(jì)入溶液的質(zhì)量中。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖5本題考查學(xué)生對(duì)溶解度曲線所提供信息的認(rèn)知，將曲線中的交點(diǎn)和曲線的變化趨勢與溶解度的內(nèi)涵關(guān)聯(lián)起來以解決實(shí)際問題。作業(yè)2：某小組用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸飲料并用膠頭封閉注射器針孔，分別進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn).下列分析不合理的是（）A.該實(shí)驗(yàn)用于探究壓強(qiáng)對(duì)氣體在水中溶解度的影響B(tài).圖Ⅰ：用力向外拉動(dòng)注射器，管中有許多小氣泡出現(xiàn)C.圖Ⅱ：用力向里推注射器，壓強(qiáng)增大，氣體在水中的溶解度減小D.該實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)是密封性好，壓強(qiáng)較易改變1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A和D,沒有理解注射器的使用方法，沒有關(guān)注生活中常見的物品；錯(cuò)選B，沒有掌握壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題以生活中常見的注射器為工具，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響，幫助學(xué)生直觀地觀察壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度影響的現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活中的化學(xué)，同時(shí)也體驗(yàn)到科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法第三課時(shí)課時(shí)目標(biāo)：會(huì)從定量的角度認(rèn)識(shí)一定量的溶液中，究竟含有多少溶質(zhì)，并能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。作業(yè)1：20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進(jìn)50g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0℃時(shí)的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.時(shí)間要求：3-4分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作

業(yè)

1無意義或空白答案根據(jù)溶質(zhì)20克，溶劑50克進(jìn)行計(jì)算會(huì)初步判斷溶液是否飽和，是否所加的溶質(zhì)能全部溶解根據(jù)某一溫度下，某物質(zhì)的溶解度，計(jì)算該物質(zhì)在該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能準(zhǔn)確得出結(jié)果充分理解溶解度與該溫度下，該物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的內(nèi)在關(guān)系4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題考查學(xué)生是否理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系，能否根據(jù)某一溫度下，某物質(zhì)的溶解度，計(jì)算該物質(zhì)在該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同時(shí)考查學(xué)生基本的計(jì)算能力。 作業(yè)2：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察瓶上的標(biāo)簽（如表所示）。濃硫酸（H2SO4） 500毫升濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）98%密度 -31.84克?厘米相對(duì)分子質(zhì)量98強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏 若實(shí)驗(yàn)室要配制600g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的稀硫酸，則需要這瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸毫升？1.參考答案：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為x，1.84g∕cm3×x×98%=600g×25%2.時(shí)間要求：3-4分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)x≈83.2cm3=83.2mL．作

業(yè)

1無意義或空白答案能夠算出600g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，算出需要的濃硫酸的質(zhì)量知道稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，并根據(jù)質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算能夠讀懂各種標(biāo)簽，會(huì)從標(biāo)簽中獲得有效信息，并進(jìn)行溶液稀釋問題的綜合計(jì)算4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題通過實(shí)驗(yàn)室濃硫酸標(biāo)簽為載體，考查學(xué)生對(duì)標(biāo)簽中所提供的各種信息進(jìn)行分析，從中尋找有利于解題的關(guān)鍵點(diǎn)的能力，并能根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要關(guān)注溶液的質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系。六、單元質(zhì)量檢測作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測作業(yè)內(nèi)容作業(yè)1：完成下面的表格混合的物質(zhì)是否能形成溶液溶質(zhì)溶劑分散微粒的符號(hào)生活、生產(chǎn)中的用途氫氧化鈣、水氯化鈉、水植物油、洗潔精銅、稀硫酸鋅、稀硫酸碘、酒精氯化氫、水酒精、水81.參考答案混合的物質(zhì)是否能形成溶液溶質(zhì)溶劑分散微粒的符號(hào)用途氫氧化鈣、水是氫氧化鈣水 2+Ca -

OH檢驗(yàn)二氧化碳等氯化鈉、水是氯化鈉水 +Na -

Cl生理鹽水（0.9%）、農(nóng)業(yè)選種植物油、洗潔精否清洗餐具（乳化作用）銅、稀硫酸否鋅、稀硫酸是硫酸鋅水Zn2+SO42-實(shí)驗(yàn)室制取氫氣碘、酒精是碘酒精I(xiàn)2用于傷口消毒氯化氫、水是氯化氫水H+Cl-實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳酒精、水是酒精水C2H5OH消毒劑（75%）2.時(shí)間要求：5分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)作業(yè)1無意義或空白答案知道溶液的均一、穩(wěn)定的特征會(huì)判斷常見溶液中的溶質(zhì)與溶劑會(huì)根據(jù)所加物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，來判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑能用化學(xué)符號(hào)正確表示溶液中的溶質(zhì)及微粒4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖9宏觀-微觀-符號(hào)三重表征是化學(xué)獨(dú)有的思維方式，本題考查學(xué)生對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)，溶液中的溶質(zhì)可以以分子、離子的形式分散在溶劑分子中。以及溶液在生產(chǎn)和生活中的廣泛應(yīng)用。 作業(yè)2：（2017中考題改編）地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強(qiáng)下，下列說法正確是（）A.在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.450℃時(shí)，氯化鈣的飽和溶液降低溫度會(huì)析出晶體C.450℃時(shí)，NaCl在超臨界水的溶解度為0.04gD.450℃時(shí)，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A,沒有理解同一種物質(zhì)在不同的溫度下溶解度不同；錯(cuò)選B，對(duì)結(jié)晶的兩種方法與溶解度之間的關(guān)系沒有深入了解；錯(cuò)選D，沒有掌握溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題以某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線為情境，考查學(xué)生對(duì)不同的物質(zhì)在不同的溫度范圍內(nèi)溶解度大小的比較方法，考查學(xué)生是否會(huì)根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢來判斷結(jié)晶的方法，以及溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。作業(yè)3：（1）小張同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制50g6%的氯化鈉溶液，下圖所示的部分操作錯(cuò)誤的是（）C.D.A.B.1.參考答案：C102.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A,對(duì)取用固體藥品的操作方法掌握不好；錯(cuò)選B，對(duì)托盤天平的使用方法把握不夠；錯(cuò)選D，沒有掌握正確的溶解方法。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作圖，測評(píng)學(xué)生對(duì)取用和稱量固體藥品、量筒的正確使用方法，以及溶解操作的規(guī)范掌握情況。（2）（2021安徽中考）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（ ）A.用托盤天平稱葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留C.用量筒量取水時(shí)，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A和B，對(duì)托盤天平的使用方法把握不夠；錯(cuò)選D，對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)掌握不好。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過配制溶液時(shí)的誤差分析，測評(píng)學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解及托盤天平和量筒使用的正確方法，同時(shí)讓學(xué)生感受到規(guī)范的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的重要性，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。作業(yè)4：（2021-11）閱讀下列短文，回答問題。紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團(tuán)員潘冬子給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發(fā)現(xiàn)敵人盤查嚴(yán)格，冬子急中11生智跑到河邊，把竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。（1）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進(jìn)行操作的名稱是______。（2)氯化鈉的溶解度曲線如圖。假設(shè)冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10oC時(shí)最少需用______g水溶解。1.參考答案：蒸發(fā)；10002.時(shí)間要求：1-2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象擴(kuò)展結(jié)構(gòu)（1）無意義或空白答案了解溶液是混合物，了解溶液中的溶質(zhì)和溶劑知道將溶劑蒸發(fā)，溶質(zhì)會(huì)分離處理知道氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大能根據(jù)溶質(zhì)的不同特點(diǎn)選擇恰當(dāng)?shù)慕Y(jié)晶方法（2）無意義或空白答案會(huì)看溶解度曲線中的簡單數(shù)據(jù)能將溶解度的內(nèi)涵與溶解度曲線相對(duì)應(yīng)能根據(jù)某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度，計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量會(huì)根據(jù)溶解度曲線