2017年高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元第10講硫及其化合物課件

2017年高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(fùxí)第二單元第10講硫及其化合物課件第一頁(yè)，共48頁(yè)。[根底反響]1．判斷(pànduàn)正誤，正確的畫(huà)“√〞，錯(cuò)誤的畫(huà)“×〞。第二頁(yè)，共48頁(yè)。答案(dáàn)：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×第三頁(yè)，共48頁(yè)。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4

溶液

氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)2．將SO2分別通入下表所列的溶液中，答復(fù)(dáfù)有關(guān)問(wèn)題。答案(dáàn)：褪色褪色(tuìsè)有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色復(fù)原性復(fù)原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性第四頁(yè)，共48頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)一硫與硫的氧化物【知識(shí)(zhīshi)梳理】一、硫火山口硫化物硫酸鹽 1．自然界中硫元素的存在。 硫元素廣泛(guǎngfàn)存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于________附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以_________和________的形式存在，如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。第五頁(yè)，共48頁(yè)。2．硫的物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)。硫黃(liúhuánɡ)黃水酒精(jiǔjīng)二硫化碳

硫俗稱(chēng)______，是一種________色晶體，不溶于______，微溶于______，易溶于____________。

3．硫的化學(xué)性質(zhì)。FeSCu2S(1)氧化性。①與金屬反響。Fe＋S________；2Cu＋S________。 注意：硫的氧化性不如Cl2強(qiáng)，硫與可變價(jià)金屬(如Fe、Cu)反響時(shí)，通常生成低價(jià)金屬硫化物。第六頁(yè)，共48頁(yè)。②與非金屬反響(fǎnxiǎng)。H2＋S________。H2S(2)復(fù)原(fùyuán)性。①與O2反響(fǎnxiǎng)。SO2淡藍(lán)色藍(lán)紫色S＋O2______，現(xiàn)象：在空氣中燃燒，火焰呈______；在純氧氣中燃燒，火焰呈________。②與濃硫酸反響。S＋2H2SO4(濃)

__________________。3SO2↑＋2H2O第七頁(yè)，共48頁(yè)。二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)和三氧化硫無(wú)刺激性大液酸性(suānxìnɡ)紅項(xiàng)目SO2SO3①主要物理性質(zhì)____色、有________氣味的氣體；____溶于水；易液化；密度比空氣的_____熔點(diǎn)：16.8℃，沸點(diǎn)：44.8℃，常溫下為_(kāi)___態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)________②氧化物________氧化物________氧化物③與指示劑反應(yīng)能使石蕊溶液變____色；______使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液變___色④與水反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________________；亞硫酸為_(kāi)_____酸化學(xué)方程式：__________________;硫酸為_(kāi)_____酸強(qiáng)弱易酸性(suānxìnɡ)不能晶體(固態(tài))紅SO3＋H2O===H2SO4H2O＋SO2

H2SO3第八頁(yè)，共48頁(yè)。項(xiàng)目SO2SO3⑤與強(qiáng)堿 反應(yīng)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離 子方程式：____________________________________與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

離子方程式：__________________________________⑥與堿性氧 化物反應(yīng)

(CaO)

反應(yīng)方程式：___________________________________反應(yīng)方程式：______ _________________⑦氧化性與氫硫酸反應(yīng)：__________________________________現(xiàn)象：___________________—(續(xù)表)SO2＋CaO===CaSO3SO3＋CaO===CaSO42H2S＋SO2===3S↓＋2H2O產(chǎn)生(chǎnshēng)淺黃色沉淀第九頁(yè)，共48頁(yè)。項(xiàng)目SO2SO3⑧還原性酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象：____________________—

與FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式：______________ _________________________與O2反應(yīng)

化學(xué)方程式：_________________________與鹵素單 質(zhì)反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________ _________________________(續(xù)表)2H2O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋4酸性高錳酸鉀(ɡāoměnɡsuānjiǎ)溶液褪色2Fe3＋＋SO2＋2SO2＋O22SO3Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr第十頁(yè)，共48頁(yè)。項(xiàng)目SO2SO3⑨與Na2O2

反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________

化學(xué)方程式：______________________________⑩漂白性使品紅溶液______—(續(xù)表)2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑Na2O2＋SO2===Na2SO4

褪色(tuìsè)第十一頁(yè)，共48頁(yè)。 三、硫的氧化物對(duì)大氣的污染 1．來(lái)源：____________的燃燒及__________的冶煉等。 2．危害：危害人體健康；形成______(pH小于______)。 3．治理：向燃煤中參加CaO或Ca(OH)2以吸收(xīshōu)生成的SO2，生成__________，再轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________?；?huàshí)燃料含硫礦物(kuàngwù)酸雨CaSO3CaSO4第十二頁(yè)，共48頁(yè)。 【考點(diǎn)(kǎodiǎn)集訓(xùn)】第十三頁(yè)，共48頁(yè)。思路指導(dǎo)(zhǐdǎo)：做此類(lèi)離子共存題時(shí)，緊緊抓住SO2的化學(xué)性 解析：SO2有較強(qiáng)的復(fù)原性，使Fe3＋、ClO－等被復(fù)原而不能共存，A、B項(xiàng)都錯(cuò)；S2－能被SO2氧化生成S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)溶液最終呈酸性，無(wú)法生成CaSO3沉淀(chéndiàn)，正確。答案(dáàn)：D質(zhì)(復(fù)原性、酸性)結(jié)合離子共存常考形式進(jìn)行判斷。第十四頁(yè)，共48頁(yè)?！褚族e(cuò)警示(jǐnɡshì)第十五頁(yè)，共48頁(yè)。[例2]以下變化(biànhuà)中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是()。 A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去(tùnqù) B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去(tùnqù) C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去(tùnqù) D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去(tùnqù) 解析：SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去(tùnqù)，原因是被高錳酸鉀氧化，表達(dá)了二氧化硫的復(fù)原性，A錯(cuò)誤；SO2通入品紅溶液中紅色褪去(tùnqù)，表達(dá)了漂白性，故B正確；SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去(tùnqù)，原因是被溴水氧化，表達(dá)了二氧化硫的復(fù)原性，C錯(cuò)誤；SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去(tùnqù)，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反響，表達(dá)了酸性氧化物的性質(zhì)，D錯(cuò)誤。 答案：B第十六頁(yè)，共48頁(yè)。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA非金屬性：Cl>S酸性：HClO>H2SO3BSO2

有還原性SO2

能使酸性KMnO4

溶液褪色CSO2

有漂白性SO2

能使紫色石蕊試液褪色D二氧化硫具有漂白性SO2

與氯水混合使用漂白效果更好[例3]以下陳述(chénshù)Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是()。第十七頁(yè)，共48頁(yè)。 解析：非金屬性的強(qiáng)弱可以由最高價(jià)氧化物的水化物酸性大小來(lái)比較，陳述Ⅱ非最高價(jià)氧化物的水化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2有漂白性，但不能使石蕊(shíruǐ)溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二氧化硫與氯水混合漂白性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B第十八頁(yè)，共48頁(yè)。●歸納(guīnà)總結(jié)2使品紅溶液褪色，不能使石蕊溶液褪色，表現(xiàn)漂白(piǎobái)性。2.SO2使紫色石蕊試液變紅，使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)(biǎoxiàn)酸性。3.SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)復(fù)原性。4.SO2也能與H2S反響生成S，表現(xiàn)氧化性(氧化性較弱，僅限于此反響)。第十九頁(yè)，共48頁(yè)?？键c(diǎn)(kǎodiǎn)二硫酸與硫酸根的檢驗(yàn)(jiǎnyàn) 【知識(shí)梳理】1．硫酸(liúsuān)。油大量熱量(1)物理性質(zhì)。將濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并不斷攪拌

98%(密度為1.84g·mL－1)的濃硫酸是一種____色____狀液體。能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出________。濃硫酸稀釋的方法是_________________________________________。無(wú)第二十頁(yè)，共48頁(yè)。(2)化學(xué)性質(zhì)。①稀硫酸具有(jùyǒu)酸的通性。②濃硫酸的特性(tèxìng)。復(fù)原(fùyuán)性(如H2S、HI)a．吸水性：常用作枯燥劑，但不能枯燥_________________________________氣體。水變黑

b．脫水性：能將有機(jī)物中氫、氧元素按______的組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會(huì)________。堿性(如NH3)、第二十一頁(yè)，共48頁(yè)。c．強(qiáng)氧化(yǎnghuà)性。被鈍化(dùnhuà)Fe、Al遇冷的濃硫酸__________，故可用鋁或鐵制容器(róngqì)來(lái)盛裝濃硫酸。 與Cu反響：Cu＋2H2SO4(濃)____________________；與C反響：C＋2H2SO4(濃)______________________。CuSO4＋SO2↑＋2H2OCO2↑＋2SO2↑＋2H2O第二十二頁(yè)，共48頁(yè)。不溶于鹽酸(yánsuān)、BaCl2溶液__________鹽酸(yánsuān)、硝酸。足量鹽酸(yánsuān)(2)試劑：____________________。 (3)檢驗(yàn)方法：向待測(cè)溶液中參加______________，排除______________________等離子的干擾(注意一般不用稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮軐_______氧化成________而被漏檢)，然后參加____________，現(xiàn)象：________________________。BaCl2

溶液有白色沉淀生成SO2－3SO2－4第二十三頁(yè)，共48頁(yè)。 【考點(diǎn)(kǎodiǎn)集訓(xùn)】A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反響(fǎnxiǎng)中起催化劑和吸水劑作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性第二十四頁(yè)，共48頁(yè)。 解析(jiěxī)：濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，A正確；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，B正確；制備乙酸乙酯的反響中起催化劑和吸水劑作用，C正確；濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，D錯(cuò)誤。答案(dáàn)：D第二十五頁(yè)，共48頁(yè)。 答案(dáàn)：D第二十六頁(yè)，共48頁(yè)?！褚族e(cuò)警示(jǐnɡshì)第二十七頁(yè)，共48頁(yè)。[例6](2015年上海嘉定區(qū)一模)以下有關(guān)(yǒuguān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)正確的是()。第二十八頁(yè)，共48頁(yè)。 解析：AgCl也為不溶于酸和水的沉淀，原溶液中可能存在銀離子，A錯(cuò)誤；具有復(fù)原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化，那么氣體可能為SO2或乙烯(yǐxī)、乙炔等，C錯(cuò)誤；NaHSO3溶液能與鹽酸反響：NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，在除去氯化氫的同時(shí)生成了二氧化硫，D錯(cuò)誤。答案(dáàn)：B第二十九頁(yè)，共48頁(yè)。[例7](2015年?yáng)|北(dōngběi)八校聯(lián)考)銅與濃硫酸反響，實(shí)驗(yàn)裝置如以下(yǐxià)圖所示。 (1)裝置A中發(fā)生(fāshēng)反響的化學(xué)方程式為：________________，反響過(guò)程中試管B中的現(xiàn)象是____________________，試管C的作用是__________________。第三十頁(yè)，共48頁(yè)。 (2)導(dǎo)管D的下端(虛線(xiàn)段)應(yīng)位于______________(填“液面上〞或“液面下〞)，導(dǎo)管D的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO2，②__________________________________________。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管(shìguǎn)內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲外表還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。 查閱資料可知：Cu2O＋2HCl===CuCl2＋Cu＋H2O,2Cu2O＋2CuO＋2SO2

，Cu2S＋O22O2 4CuO,2CuS＋3O2 2CuO＋SO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反響(fǎnxiǎng)。第三十一頁(yè)，共48頁(yè)。 (3)固體乙在空氣(kōngqì)中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有__________________________。 (4)煅燒過(guò)程中，除上述反響外，還可能發(fā)生反響的方程式為_(kāi)_____________________________。(5)結(jié)論(jiélùn)：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是__________。第三十二頁(yè)，共48頁(yè)。 思路指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)探究題的開(kāi)始，一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)試劑、操作、儀器、原理等根底知識(shí)進(jìn)行設(shè)問(wèn)，難度不大。對(duì)于探究局部的解題思路，一般是圍繞探究目的結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)進(jìn)行合理推測(cè)和解析，組織問(wèn)題(wèntí)的答案，注意答案的科學(xué)性、推斷的嚴(yán)密性等。第三十三頁(yè)，共48頁(yè)。 解析：(2)導(dǎo)管D位于液面上會(huì)導(dǎo)致裝置漏氣；假設(shè)發(fā)生倒吸，導(dǎo)管D直接連通大氣，可以將空氣吸入試管(shìguǎn)中；(4)缺少了Cu被氧氣氧化的方程式；(5)從步驟③知濾渣在空氣中煅燒后質(zhì)量減輕，而四個(gè)相關(guān)反響中只有CuS煅燒后，固體質(zhì)量減輕(2CuS→2CuO)。答案(dáàn)：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O品紅溶液(róngyè)褪色吸收多余的SO2，防止污染空氣(2)液面下防倒吸(3)泥三角、坩堝(坩堝鉗)(4)2Cu＋O22CuO(5)CuS第三十四頁(yè)，共48頁(yè)。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)探究硫及其化合物在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中的考查(kǎochá) [考向分析]對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也成了當(dāng)前實(shí)驗(yàn)考試的熱點(diǎn)之一。物質(zhì)性質(zhì)的探究強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系，因此，我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，以此(yǐcǐ)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究和驗(yàn)證。這類(lèi)問(wèn)題主要包括驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)兩類(lèi)。第三十五頁(yè)，共48頁(yè)。 (1)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)——抓住性質(zhì)依據(jù)，找出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，在適當(dāng)條件下進(jìn)行(jìnxíng)反響，并根據(jù)反響中的相關(guān)現(xiàn)象，以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì)。 (2)探究性實(shí)驗(yàn)——依據(jù)物質(zhì)間反響的現(xiàn)象，推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，再設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并按照驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證。這類(lèi)試題(shìtí)也是近年來(lái)人們十分關(guān)注的熱點(diǎn)之一。第三十六頁(yè)，共48頁(yè)。物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(shíyàn)方案設(shè)計(jì)的一般程序： 研究物質(zhì)的組成→預(yù)測(cè)可能的性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)、現(xiàn)象及分析、結(jié)論(jiélùn)等)→實(shí)施實(shí)驗(yàn)→結(jié)論(jiélùn)。 物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗(yàn)必須符合最優(yōu)化原那么，即操作簡(jiǎn)單、試劑選用少(固體以剛好鋪滿(mǎn)試管底部為準(zhǔn)，液體為1～2mL)、實(shí)驗(yàn)條件易控制(要控制排除(páichú)物質(zhì)之間可能存在的干擾)、現(xiàn)象明顯(要考慮各物質(zhì)或離子的特征反響)等要求。第三十七頁(yè)，共48頁(yè)。[典例]某興趣小組通過(guò)以下圖裝置(zhuāngzhì)探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置(zhuāngzhì)圖，請(qǐng)答復(fù)： (1)寫(xiě)出生成SO2的化學(xué)(huàxué)方程式：_____________________。 (2)證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為_(kāi)_________________，寫(xiě)出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：