常見的弱電解質(zhì)

常見的弱電解質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 知道水的離子積常數(shù)，知道幾種常見的弱電解質(zhì)，知道多元弱酸的分步電離。2、 使學(xué)生認(rèn)識(shí)到這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程?！局R(shí)儲(chǔ)備】水是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？【課前預(yù)習(xí)】水的電離方程式為，簡寫為 。所以水的電離常數(shù)K=。若純水或稀溶液的密度為Ig/cm3,則純水或稀溶液中的c(H2O)=。純水或稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw=。25°C時(shí)，Kw=。水電離出c(H+)=c(OH-)?！窘涣?】1、用靈敏電流計(jì)可以測(cè)出蒸餾多次的水有微弱的導(dǎo)電性，請(qǐng)思考純水導(dǎo)電的原因是什么？【歸納1】水的電離特點(diǎn)：水分子間的相互作用引起電離發(fā)生；電離程度很小，有可逆性，且吸熱；水電離出的H+和OH-數(shù)目相等；(2)水的離子積：Kw=?！窘涣?】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)，試分析其變化原因。溫度/C255580100Kw1.0X10-147.3X10-142.5X10-135.5X10-13【歸納2】影響水的離子積的因素：溫度。注：(1)Kw取決于溫度，不僅適用于純水，還適用于其他稀溶液。

25°C時(shí)，25°C時(shí)，Kw=1X10-14,100C時(shí)，Kw=5.5X10-13在水溶液中,Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中總的離子濃度，其值不一定相等，但水電離出的c(H+)水=。(OH-)水。任何稀的水溶液中都存在水的電離。根據(jù)Kw=c(H+)Xc(OH-)在特定溫度下為定值，可以進(jìn)行c(H+)和c(OH-)相互計(jì)算。［練習(xí)］計(jì)算常溫下下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度：0.1mol-L-1的鹽酸溶液中c(H+)提 水0.1mol-L-1的氫氧化鈉溶液中c(H+)提 水0.1mol?L-1的醋酸溶液(a=1.0%)中c(H+)= 水【交流3】水的電離是是可逆的過程，那么哪些條件改變會(huì)影響水的電離呢？請(qǐng)完成下列表格純水降溫加入少量HCl加入少量NaOHc(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)大小比較c(H+)——c(OH-)c(H+)——c(OH-)c(H+)—c(OH-)c(H+)——c(OH-)【歸納3】影響水的電離的因素：①溫度升高溫度促進(jìn)水的電離；②加酸加堿抑制水的電離；*③加部分鹽會(huì)促進(jìn)水的電離【交流4】多元弱酸是如何電離的？【歸納4】多元弱酸，分步