20182019學(xué)年九年級化學(xué)下冊84實(shí)驗(yàn)活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)同步測試新人教版

2018_2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊8.4實(shí)驗(yàn)活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)同步測試(新版)新人教版2018_2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊8.4實(shí)驗(yàn)活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)同步測試(新版)新人教版/2018_2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊8.4實(shí)驗(yàn)活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)同步測試(新版)新人教版8.4實(shí)驗(yàn)活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)同步測試一、單項(xiàng)選擇題（共8題；共16分）1.以下金屬中，活動性最強(qiáng)的是（）A.銅B.鋅C.鎂D.鋁2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡；另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。由此判斷金屬活動性序次正確的選項(xiàng)是()A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>Cu>Z>XD.Y>X>Z有甲、乙、丙三種金屬，若是將分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到同體積、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡比強(qiáng)烈，則甲、乙、丙三種金屬的活動性序次是（）A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙4.向Al（NO3）3、AgNO3的混雜溶液中加入必然量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中含有的金屬離子有（）A.Ag+B.Al3+、Ag+、Zn2+C.Al3+、Zn2+D.Ag+、Zn2+5.在氯化銅和氯化鎂的混雜溶液中，加入過分的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu16.向氯化銅溶液加入必然量的鋅粉充分反應(yīng)，以下情況中可能出現(xiàn)的是（）①溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu②溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn③溶液中只有Zn2+，不溶物為Zn④溶液中只有Zn2+，不溶物為Zn、CuA.①③B.②③C.①④D.③④7.某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性序次，采用以下各組試劑，你認(rèn)為不能行的是（）Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液Fe、Ag、CuSO4溶液D.FeCu、稀硫酸，AgNO3溶液將必然量鎂粉和鋅粉的混雜物加到FeSO4和H2SO4的混雜溶液中，充分反應(yīng)后過濾，獲取淺綠色的濾液和必然量的濾渣，以下相關(guān)說法中，合理的是（）A.濾液中的金屬有2+2+2+B.濾液中必然含有硫酸Mg、Zn、FeC.濾渣的質(zhì)量必然大于原固體混雜物的質(zhì)量D.濾渣可能是混雜物二、填空題（共5題；共21分）某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適合的上述廢液樣品，將必然質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，獲取濾液和濾渣．請?zhí)羁眨海?）若獲取的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)必然含有________（填寫化學(xué)式，下同），可能含有________．（2）若獲取的濾液為無色，則濾渣中最少含有________種金屬．（3）反應(yīng)后獲取濾渣的質(zhì)量________（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．某同學(xué)為了研究相關(guān)金屬的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：①A中現(xiàn)象________；B中反應(yīng)的基本種類是________反應(yīng)。2②經(jīng)過A和B實(shí)驗(yàn)不能夠證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為________。③實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，猜想試管中溶液的溶質(zhì)是Ⅰ．Fe(NO)、Cu(NO)、AgNOⅡ．Fe(NO3)2、AgNOⅢ．Fe(NO)、Cu(NO)2Ⅳ．________。其中323233323只有一個不合理的猜想是________。（填編號）④進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)可確定猜想。操作Ⅰ是________。依照數(shù)據(jù)解析，③中猜想________成立（填編號）。向FeCl2和MgCl2的混雜溶液中，加入必然量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，獲取濾渣和濾液．該濾渣中必然含有的物質(zhì)是________，必然不含有的物質(zhì)是________；濾液中必然含有的物質(zhì)是________．有以下實(shí)驗(yàn)，試管中的藥品以下列圖：1）上面四支試管中有氣泡產(chǎn)生的是（填序號）________；銀白色金屬表面有紅色物質(zhì)生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。2）從上述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，關(guān)于鐵、銅、銀、鋁的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系不能夠確定的是________（填金屬的化學(xué)式）金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個領(lǐng)域中用途廣泛．（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始刊行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的資料不需要考慮的因素是________（填序號）．A．金屬的硬度B．金屬的導(dǎo)電性；C．金屬的耐腐化性D．金屬價格與硬幣面值的吻合度．3（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩醒目，完好無缺；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，剩余很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的序次是________．（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________價．（4）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線以下列圖．以下表述正確的選項(xiàng)是________（填序號）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后耗資兩種金屬的質(zhì)量相等③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有節(jié)余④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬必然都有節(jié)余⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等三、綜合題（共2題；共7分）用相關(guān)金屬性質(zhì)填空．（1）油罐車的尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地上，這是利用了鐵的________性；2）鐵常用來制作炊具，這是利用了鐵的________性；3）用金屬鎢做白熾燈的燈絲，這是利用了鎢的________性；4）鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的________性．15.依照金屬活動性序次的相關(guān)知識，回答以下問題．（1）銅粉中混有少量鐵粉，除去鐵粉用的藥品是________（2）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來考據(jù)金屬銅、鋅、鐵的金屬活動性序次，請你設(shè)計(jì)一種方法________（3）現(xiàn)有X，Y，Z三種金屬，將X，Y分別放入稀鹽酸中，X表面無明顯變化，Y表面有氣泡產(chǎn)生，將X，Y放入Z的硝酸鹽溶液中，X，Y表面均無明顯變化，這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的序次為________．四、實(shí)驗(yàn)研究題（共2題；共10分）4如表是研究小組的同學(xué)們對Mn、Al、Cu三種金屬活動性序次進(jìn)行了研究的過程．【作出猜想】1.Mn的金屬活動性比Al強(qiáng)．2.Mn的金屬活動性比Cu強(qiáng)．（1）【實(shí)驗(yàn)過程】步驟現(xiàn)象過程1．取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．沒有明顯現(xiàn)象________2．________________Mn的金屬活動性比Cu強(qiáng)（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】三種金屬的活動性由強(qiáng)及弱的序次是________（3）【結(jié)論應(yīng)用】可否用鋁制容器盛裝波爾多液（含硫酸銅）________原由是________．學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑色固體粉末生成.【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)?【作出猜想】猜想一：可能是氯氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳.（1）【交流談?wù)摗看蠹宜紤]后，一致認(rèn)為猜想三不合理，其原由是________.（2）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論________猜想一不能①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管立②用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時在上方放一塊干該氣體能燃燒，且玻璃片上有________出現(xiàn)猜想二成立冷的玻璃片（3）【連續(xù)研究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有很多的________離子.5答案解析部分一、單項(xiàng)選擇題【答案】C【解析】【解答】由于這四種金屬的活動性序次為：鎂＞鋁＞鋅＞銅，應(yīng)選Ｃ．【解析】金屬活動性序次為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，而且越靠前的金屬活動性就越強(qiáng)．此題難度不大，主要觀察了對金屬活動性序次的應(yīng)用．2.【答案】B【解析】將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡，說明Y＞X、Z，而X不能夠?qū)從它的硝酸鹽溶液中置換出來，因此能夠知道X的活動性不如Z強(qiáng)，故這三種金屬的活動性序次為：Y＞Z＞X，與選項(xiàng)B一致應(yīng)選B3.【答案】A【解析】【解答】解：活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象，說明甲、丙的金屬活動性比銅強(qiáng)，乙的活動性比銅弱，既甲、丙＞銅＞乙甲；再將大小相同的甲、丙分別放到同體積、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡比強(qiáng)烈，說明甲的金屬活動性比丙強(qiáng)，既甲＞丙＞H．因此故甲、乙、丙三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的序次是：甲＞丙＞乙．應(yīng)選：A．【解析】在金屬活動性序次中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷可否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的序次．【答案】C【解析】【解答】解：在金屬活動性序次中，鋁＞鋅＞氫＞銀，向Al（NO3）3、AgNO3的混雜溶液中加入一定量的鋅粉，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，不能夠與硝酸鋁反應(yīng)；由充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生，說了然鋁有節(jié)余，則溶液中硝酸銀全部參加了反應(yīng)，溶液中濾液中含有的金屬離子有：Al3+、Zn2+．6故答案為：C．【解析】在金屬活動性序次中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，地址在前的金屬能將位于以后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識解析即可．【答案】C【解析】【解析】在金屬活動性序次中，地址在前的金屬能將位于以后的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】在金屬活動性序次中，銅、鎂、鐵的活動性序次為鎂＞鐵＞銅，加入過分的鐵粉，鐵能將銅置換出來仍有節(jié)余，而不能夠?qū)㈡V置換出來，因此必然有固體鐵和銅，應(yīng)選C．【談?wù)摗看祟}觀察了金屬活動性序次的應(yīng)用，完成此題，能夠依照金屬活動性序次及其意義進(jìn)行【答案】C【解析】【解答】：①若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Cu；故該情況有可能；②溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Zn，由于鋅會連續(xù)與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，故該情況不能能出現(xiàn)；③溶液只有ZnCl2不溶物為Zn，由于加入的鋅粉必然會與氯化銅反應(yīng)而獲取銅，固體中必然含有銅，因此該情況不能能出現(xiàn)；④若加入鋅粉的過量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及節(jié)余的鋅粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物為Zn、Cu；故該情況有可能．由以上解析可知：A、③不能能出現(xiàn)，A不吻合題意；B、②③不能能出現(xiàn)，B不吻合題意；C、①④可能出現(xiàn)，C吻合題意；D、③不能能出現(xiàn)，D不吻合題意；故答案為：C【解析】在金屬活動序次表中鋅的活動性比銅強(qiáng)，向CuCl2溶液加入必然量的鋅粉，鋅粉置換氯化銅中的銅獲取銅和氯化鋅，依照加入鋅粉的量，解析氯化銅完好反應(yīng)還是部分反應(yīng)，是判斷可能出現(xiàn)情況的根本依照.【答案】B【解析】【解答】A、Cu，F(xiàn)eSO4溶液，AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，此方案可行；B、由于鐵的活動性在三種金屬中最強(qiáng)，因此Cu，Ag都不能夠和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強(qiáng)7弱，因此此方案不能行；C、鐵能夠置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強(qiáng)，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強(qiáng)，因此，能夠證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方案可行；D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強(qiáng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強(qiáng)，也能得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，此方案可行；應(yīng)選B．【解析】依照金屬活動序次進(jìn)行思慮，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的序次為Fe＞Cu＞Ag；在金屬活動序次表中，前邊的金屬能夠把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此能夠選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強(qiáng)弱．【答案】A【解析】【解答】解：A、獲取淺綠色的濾液，說明濾液中含有亞鐵離子，若是溶液中含有亞鐵離子，則溶液中必然含有鎂離子和鋅離子，這是由于鎂能和亞鐵離子反應(yīng)生成鎂離子和鐵，鋅能和亞鐵離子反應(yīng)生成鋅離子和鐵，該選項(xiàng)說法正確；B、若是鎂、鋅恰好和稀硫酸反應(yīng)時，溶液中不含有硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；C、鎂和稀硫酸反應(yīng)時固體質(zhì)量減小，和硫酸亞鐵反應(yīng)時固體質(zhì)量增大，鋅和稀硫酸反應(yīng)時固體質(zhì)量減小，和硫酸亞鐵反應(yīng)時固體質(zhì)量減小，有的反應(yīng)固體質(zhì)量增大，有的反應(yīng)固體質(zhì)量減小，因此濾渣的質(zhì)量不一定大于原固體混雜物的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法不正確；D、濾渣中最少含有鐵和鋅，屬于混雜物，該選項(xiàng)說法不正確．應(yīng)選：A．【解析】鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵．二、填空題9.【答案】Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于【解析】【解答】（1）將必然質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若獲取的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完好反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)必然含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg（NO3）2、沒有反應(yīng)的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；若是鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3；（2）若獲取的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完好反應(yīng)，硝酸鋅可否反應(yīng)無法確定，因此濾渣8中最少含有Ag、Fe種金屬；（3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，2421624562465由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后獲取濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量．故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于．【解析】鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅；硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．【答案】鐵片表面有紅色固體析出；置換；Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；Fe(NO3)2；Ⅱ；過濾；Ⅰ或Ⅲ【解析】【解答】①A中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，因此鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；B中鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的基本種類是置換反應(yīng)；②A中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，證明金屬活動性鐵大于銅；B中鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，證明金屬活動性鐵大于銀；因此還需要比較銅、銀的活動性，能夠?qū)~片加入硝酸銀溶液中，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；③由于金屬活動性鐵＞銅＞銀，依照金屬活動性，鐵第一與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完好置換后，鐵開始與硝酸銅進(jìn)行置換反應(yīng)；因此反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)可能為：Fe(NO3)2、Cu(NO)、AgNO；Fe323(NO3)2、Cu(NO3)2；Fe(NO3)2；其中猜想Ⅱ不合理，由于在置換完銀從前，鐵不會與硝酸銅反應(yīng)；④操作Ⅰ將固體和液體分開，是過濾操作；依照方程式的質(zhì)量關(guān)系，F(xiàn)e+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2；56份質(zhì)量的鐵恰好置換216份質(zhì)量的銀，依照數(shù)據(jù)解析，鐵只與硝酸銀反應(yīng)，可能鐵不足，也可能恰好與硝酸銀反應(yīng)，因此試管中溶液的溶質(zhì)是Fe(NO)、Cu(NO)、AgNO；Fe(NO)、Cu(NO)2?！窘馕觥恳勒战饘倩顒有孕虼蔚?2323323應(yīng)用解析，在金屬活動性序次表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后邊的金屬的鹽溶液反應(yīng)，依照反應(yīng)可否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強(qiáng)弱。11.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2【解析】【解答】解：由于金屬的活動性序次是：鎂＞鋅＞鐵，向FeCl2和MgCl2的混雜溶液中，加入必然量的鋅粉，Zn能置換出Fe，不能夠置換出鎂Mg，分反應(yīng)后過濾，獲取濾渣和濾液．該濾渣中必然含有的物質(zhì)是Fe，必然不含有的物質(zhì)是Mg；濾液中必然含有的物質(zhì)是：MgCl2和ZnCl2．故答為：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2．【解析】在金屬活動性序次中，只有排在氫前的金屬才能夠和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣，只有9前面的金屬才能夠和排在它后邊的金屬從鹽溶液中置換出來，能夠依照這一規(guī)律判斷反應(yīng)的發(fā)生或物質(zhì)的存在．12.【答案】B；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；Al和Fe誰爽朗【解析】【解答】（1）銅爽朗性排在氫元素后邊，因此銅和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，因此有氣泡產(chǎn)生的是B；鋁的爽朗性排在銅元素的前面，能夠?qū)~從它的鹽溶液中置換出來，銅【解析】關(guān)于置換反應(yīng)的題目素來是中考的必考題型，平時觀察較為基礎(chǔ)，能夠在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)，注意掌握其基礎(chǔ)知識點(diǎn)。【答案】B；鐵＞銅＞金或Fe＞Cu＞Au；+6；①③⑤【解析】【解析】（1）依照硬幣的流通特點(diǎn)可知：鑄造出的硬幣要有較強(qiáng)的耐腐化性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要湊近，而金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；2）金屬活動性越強(qiáng)，越簡單生銹，由“金龍紋手鐲”光彩醒目，完好無缺；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，剩余很少，可知鐵最爽朗，銅次之，金最不爽朗．因此，三種金屬的活動序次由強(qiáng)到弱的序次是鐵＞銅＞金；（3）設(shè)鐵元素化合價為X則：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0解得x=+6；（4）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進(jìn)行解析：①鋅的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，因此等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，因此A表示鋅反應(yīng)的曲線，故①正確；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，因此硫酸均反應(yīng)完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式解析可知：若是鋅恰好反應(yīng)，則鐵有節(jié)余，因此反應(yīng)結(jié)束后耗資兩種金屬的質(zhì)量不相等；故②錯誤；③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，因此若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故③正確；④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，因此硫酸均反應(yīng)完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式解析可知：若是鋅恰好反應(yīng)，則鐵有節(jié)余，也許兩種金屬都有節(jié)余，故④錯誤；⑤由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，故⑤正確．即①③⑤正確．【談?wù)摗看祟}結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行了認(rèn)真的觀察，能很好的觀察學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認(rèn)真解析．10三、綜合題14.【答案】（1）導(dǎo)電（2）導(dǎo)熱（3）熔點(diǎn)高或耐高溫（4）延展【解析】【解答】解：（1）鐵擁有優(yōu)異的導(dǎo)電性，能夠把運(yùn)輸過程中振蕩、摩擦產(chǎn)生的靜電導(dǎo)入大地，防范發(fā)生燃燒或爆炸；故在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵擁有優(yōu)異的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電；（2）金屬鐵常用來制作炊具，主若是利用其導(dǎo)熱性，故填：導(dǎo)熱；（3）白熾燈的燈絲要耐高溫，不易熔化，因此要求燈絲的熔點(diǎn)要高，采用鎢絲作為燈絲就是由于鎢的熔點(diǎn)高．故填：熔點(diǎn)高或耐高溫；（4）鋁能制成很薄的鋁箔，是由于鋁擁有優(yōu)異的延展性．故填：延展．【解析】依照金屬的物理性質(zhì)（擁有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等）和用途，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行解析解答．【答案】（1）稀鹽酸2）將銅片、鋅片分別放入硫酸亞鐵的溶液中，銅不能夠與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，即可得出三種金屬的活動性是：鋅＞鐵＞銅3）Z＞Y＞X【解析】【解答】解：（1）在金屬活動序次表中，由于銅位于氫的后邊，鐵位于氫的前邊，因此，銅粉中混有少量鐵粉，除去鐵粉用的藥品能夠是稀鹽酸等；（2）要比較三種金屬的活動性，常采用“三取中”的方法，能夠?qū)~片、鋅片分別放入硫酸亞鐵的溶液中，銅不能夠與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，即可得出三種金屬的活動性是：鋅＞鐵＞銅；（3）由金屬活動性序次表的應(yīng)用及題意可知，將X，Y分別放入稀鹽酸中，X表面無明顯變化，Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y的金屬活動性大于X；由將X，Y放入Z的硝酸鹽溶液中，X，Y表面均無明顯變化，說明金屬的活動性是Z大于Y、X，綜合以上解析可知，X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的序次為：Z＞Y＞X．故答為：（1）稀鹽酸；（2）銅片、鋅片分別放入