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文檔簡介
2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應(yīng);④W的原子序數(shù)比Z大9。A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④2、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C.聚乙烯在自然界中很難降解,容易導(dǎo)致“白色污染”D.聚乙烯是純凈物3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.1L0.1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA4、室溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:Na+、SCN-、ClO-、SO42-B.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中:Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D.能使甲基橙變紅的溶液中:CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—5、化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:下列說法正確的是A.X分子中有2個手性碳原子B.Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD.在NaOH溶液中,1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)6、同溫同壓下,某容器充滿O2重116g,若充滿CO2重122g,充滿某氣體重124g,則某氣體的相對分子質(zhì)量為A.4 B.28 C.32 D.487、下列說法正確的是A.分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者紅色更深B.分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L?1FeCl3和CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡快慢不相同C.蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀,沉淀均可溶于水D.加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物,可將二者分離8、下列說法中正確的是()A.烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍B.氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵C.N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大D.NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同9、已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,則放出的熱量約為()A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ10、用價層電子對互斥理論(VSEPR)預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形11、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下:下列說法不正確的是()A.聚合物的鏈節(jié)是B.聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC.聚合物的單體是CHCl=CHClD.若n為聚合度,則該聚合物的相對分子質(zhì)量為97n12、以下幾個熱化學(xué)方程式,能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒時的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=+110.5kJ·mol﹣1B.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ·mol﹣1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ·mol﹣1D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ·mol﹣113、已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不一定能表示該元素為主族元素的是A.3s23p3 B.4s2 C.4s24p1 D.3s23p514、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程,下列說法不正確的是A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B.裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C.裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng),使溶液順利滴下D.實驗開始后,應(yīng)先打開K1一段時間,然后再打開K215、下列電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.HCO3-H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.NaOHNa++OH-16、下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能使溴水褪色的是()A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.苯17、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是A.氘(D)原子核外有1個電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同18、下列有機(jī)物屬于烴類的是()A.CH3Cl B.C8H8 C.C2H5OH D.CH3COOH19、將0.2mol某烷烴完全燃燒后,生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L2mol/L的NaOH溶液中,生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1:3,則該烷烴是A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷20、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載:“紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味?!卑凑宅F(xiàn)代科技觀點,該文中的“氣”是指(
)A.脫落酸 B.生長素 C.乙烯 D.甲烷21、有機(jī)結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點:有機(jī)化合物分子中,原子(團(tuán))之間相互影響,從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實中,不能夠說明此觀點的是A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng),而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑D.苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯,而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)22、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng) D.“淚”是油酯,屬于高分子聚合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化:(1)若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),試回答下列問題.①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____;②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程:甲→A:___________________B和銀氨溶液反應(yīng):_________(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請回答下列問題:①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________;②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程.甲+NaOHD:_____,D→E:_____.24、(12分)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì),請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題:(1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________(寫名稱)。(2)蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物,B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物,它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請根據(jù)該信息完成(3)~(5)小題。(3)下列說法不正確的是______________________A.1molC完全水解可生成2molBB.工業(yè)上常利用反應(yīng)⑦給熱水瓶膽鍍銀C.用A進(jìn)行釀酒的過程就是A的水解反應(yīng)過程D.A的水溶液可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)E.反應(yīng)③屬于吸熱反應(yīng)(4)1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量,請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式___________________。(5)請設(shè)計實驗證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解,寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論:____________________________________________________________________。25、(12分)實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空:(1)關(guān)閉G夾,打開C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。(2)E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。(3)F裝置的作用是___。(4)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開G夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,拆開裝置,從A口加入適量的NaOH溶液,然后將液體倒入__中(填儀器名稱),振蕩靜置,從該儀器__口將純凈溴苯放出(填“上”或“下”)。26、(10分)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______,當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____,C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。27、(12分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。(2)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的原因是__________;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的__________(填字母代號)。(3)滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。(5)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結(jié)果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果__________。28、(14分)在元素周期表中,非金屬元素集中于右上角的位置,它們雖然種類少,但其用途卻不容小覷。(1)元素周期表的非金屬元素中,屬于主族元素的共有________種。(2)紅磷是巨型共價分子、無定型結(jié)構(gòu)。能證明紅磷是非晶體的最可靠方法是________。A.質(zhì)譜
B.原子發(fā)射光譜
C.核磁共振譜D.X
射線衍射(3)成語“信口雕黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結(jié)構(gòu)如右圖。其分子中S原子的雜化方式為________。雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)已知pKa=-lgKa。①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:
BrCH2COOH
>CH3COOH。據(jù)此推測,pKa:ClCH2COOH______FCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)。②硼酸(H3BO3)是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出H+所致,而是H3BO3與水電離出的OH-結(jié)合生成一個酸根離子,請寫出該酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式:________(若存在配位鍵,請用箭頭標(biāo)出)。(5)磷化硼的晶胞模型如右圖所示,晶胞參數(shù)為a
pm,已知B、P的原子半徑分別表示為rBpm、rP
pm。該晶胞中磷原子的配位數(shù)為________,晶體中原子的空間利用率為______
。29、(10分)“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應(yīng)II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答:(1)①總反應(yīng)的△H3=_______kJ/mol。該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應(yīng)I一般在_________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中按計量比進(jìn)行反應(yīng)I,下列不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應(yīng)是否建立平衡狀態(tài)?___________(填“是”或“否”)。(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2和CO,平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃,CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù),925℃時,Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
由元素在周期表的位置可知,X為第二周期第ⅤA族元素,即X為N元素,則Y為P元素,Z為S元素,W為Br元素?!驹斀狻竣偻恢髯宓脑?,原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越弱,所以元素的非金屬性X>Y,則最高價氧化物的水化物的酸性為Y<X,正確;②同一周期的元素,元素的原子序數(shù)越大,元素的非金屬性越強(qiáng),則元素的非金屬性Z>Y,元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z,正確;③溴元素的單質(zhì)Br2在常溫下呈液體,由于具有強(qiáng)的氧化性,與變價金屬鐵反應(yīng)生成溴化鐵,正確;④Br的質(zhì)子數(shù)為35,S的質(zhì)子數(shù)為16,則W的原子序數(shù)比Z大35-16=19,錯誤,故上述說法正確的是①②③。答案選C。2、C【解析】
乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng),A不正確;B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2,B不正確;C.聚乙烯在自然界中很難降解,容易造成“白色污染”,C正確;D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同,故其為混凈物,D不正確。故選C。3、D【解析】
A、16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,則0.1mol氯化鐵水解形成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個,故A錯誤;B、硫酸鈉溶液中,除了硫酸鈉含氧原子外,水也含氧原子,則溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.4NA個,故B錯誤;C、KI和FeCl3的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),則0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故C錯誤;D、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒的耗氧量相同,均為3mol,則0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA,故D正確;答案選D?!军c睛】B項為易錯點,注意硫酸鈉溶液中,除了硫酸鈉含氧原子外,水也含氧原子。4、C【解析】
本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng);B.Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng);C.該溶液中存在大量OH-離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中,CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)?!驹斀狻縁e3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng),在溶液中不能大量共存,A錯誤;Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,B錯誤;c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子,Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應(yīng),都不與OH-離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,C正確;能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,酸性溶液中,CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,D錯誤。故選C?!军c睛】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況,如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等。還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設(shè)問是“可能”共存,還是“一定”共存等。5、C【解析】
A.手性碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán),X中只有連接氨基的為手性碳原子,故A錯誤;B.Y含有羧基和碳碳雙鍵,具有乙烯和甲酸的結(jié)構(gòu)特點,所有原子可能在同一平面內(nèi),故B錯誤;C.X含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),Y含有羧基,可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體,則可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y,故C正確;D.M含有2個酚羥基、1個羧基、1個肽鍵、和1個酯基,都可與氫氧化鈉反應(yīng),則在NaOH溶液中,1
mol
M最多可與6
mol
NaOH發(fā)生反應(yīng),故D錯誤;故選C?!军c睛】分析有機(jī)物的原子共面問題時,重點掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點,有機(jī)物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu),對有機(jī)物進(jìn)行肢解,分部分析,另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。有機(jī)物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu),對有機(jī)物進(jìn)行肢解,分部分析,另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。6、D【解析】
假設(shè)為標(biāo)況下,設(shè)容器的體積為vL;容器的質(zhì)量為ag;則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122,解得v=11.2,a=100,某氣體重24g;物質(zhì)的量為0.5mol;M=24g7、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3,所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于NaHCO3溶液,滴加2滴酚酞溶液,Na2CO3溶液紅色更深,A錯誤;同一條件下,檢驗同濃度的不同的催化劑對雙氧水的分解速率的影響,產(chǎn)生氣泡快的,催化能力強(qiáng),B正確;蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,產(chǎn)生沉淀,但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性;而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液,產(chǎn)生沉淀,但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性,失去了水溶性,C錯誤;加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物,二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣,不能將二者分離,D錯誤;正確選項B。點睛:蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽,比如硫酸銨、硫酸鈉等,降低了蛋白質(zhì)的溶解度,蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出,但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性,沒有失去生理活性,屬于物理變化;蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽,比如硫酸銅、醋酸鉛等,也產(chǎn)生沉淀,但蛋白質(zhì)發(fā)生變性,屬于化學(xué)變化,蛋白質(zhì)失去水溶性,失去生理活性。8、B【解析】
有機(jī)化合物中,碳原子與碳原子的原子軌道之間以“肩并肩”的方式形成π鍵的重疊程度要比以“頭碰頭”的方式形成σ鍵的重疊程度小得多。兩個碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固,σ鍵的鍵能通常大于π鍵?!驹斀狻緼.乙烯中兩個碳原子間存在一個σ鍵和一個π鍵,乙烷中兩個碳原子間存在一個σ鍵,乙烯中C=C的鍵能應(yīng)當(dāng)大于乙烷中C-C的鍵能且小于乙烷中C-C的鍵能的2倍,故A錯誤;B.氮氣分子中有三個共價鍵,1個σ鍵和2個π鍵,故B正確;C.形成共價鍵的兩個原子對電子的吸引能力差別越大,共價鍵的極性就越強(qiáng);N原子與O原子吸電子能力的差值小于C與O吸電子能力的差值,N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小,故C錯誤;D.在NH4+中參與成鍵的8個電子分布在原子最外層的4個能量相等的sp3雜化軌道中,4個N-H鍵的鍵能鍵長鍵角都相等,故D錯誤;綜上所述,本題選B?!军c睛】通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目;判斷成鍵方式時,需要掌握:共價單鍵全為σ鍵,雙鍵中有一個σ鍵和1個π鍵,三鍵中有一個σ鍵和2個π鍵,且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。9、A【解析】
丙烷分子式是C3H8,燃燒熱為△H=-2215kJ·mol-1,1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水,放熱2215kJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水,生成H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol,所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ,選A?!军c睛】本題考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計算,考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計算能力。10、D【解析】
H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2×(6-1×2)=2,則說明H2S分子中中心原子有4對電子對,其中2對是孤對電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型;而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0,因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對,是平面三角形結(jié)構(gòu),故選項是D。11、A【解析】因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),則可判斷題述聚合物重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元(即鏈節(jié))為,該混合物的結(jié)構(gòu)簡式為,即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對分子質(zhì)量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.12、B【解析】
燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,
A.碳的燃燒為放熱反應(yīng),焓變應(yīng)該小于0;
B.根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式的書寫原則分析;
C.氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,氫氣的化學(xué)計量數(shù)必須為1;
D.氫氣的燃燒熱中,生成水的狀態(tài)必須液態(tài)?!驹斀狻緼.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO,且焓變?yōu)樨?fù)值,所以不符合燃燒熱的概念要求,故A錯誤;
B.1molC(s)完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2,符合燃燒熱的概念要求,該反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱,故B正確;
C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒,熱化學(xué)方程式中氫氣的物質(zhì)的量為2mol,不是氫氣的燃燒熱,故C錯誤;
D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物,H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水,故D錯誤;
綜上所述,本題選B?!军c睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應(yīng)熱,完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)氮氣,氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳。13、B【解析】
A、最外層電子排布式為3s23p3的是P,屬于主族元素,故錯誤;B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素,如Fe、Zn等過渡元素,故正確;C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga,位于第IIIA族,屬于主族元素,故錯誤;D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl,屬于主族元素,故錯誤。故選B。14、D【解析】
A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶,A正確;B.氨氣極易溶于水,裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸,B正確;C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相同,使使分液漏斗中溶液順利滴下,C正確;D.實驗開始后,應(yīng)先打開K2一段時間,使溶液呈堿性,然后再打開K1,吸收更多的二氧化碳,D錯誤;答案為D。15、B【解析】
A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,A錯誤;B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根,電離可逆,電離方程式為HCO3-H++CO32-,B正確;C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3=K++ClO3-,C錯誤;D.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,電離方程式為NaOH=Na++OH-,D錯誤;答案選B?!军c睛】明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵,選項C是解答的易錯點,注意含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時,原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體,不能分開。16、B【解析】A、都不變色;B、乙醇與溴水互溶,乙醇有還原性,能被高錳酸鉀氧化;C、乙烯有碳碳雙鍵,都變色;D、苯不能使KMnO4褪色,溴水因萃取而褪色。17、C【解析】
A.氘(D)原子核外有1個電子,正確;B.中1H與D質(zhì)子數(shù)同,中子數(shù)不同,1H與D互稱同位素,正確;C.同素異形體都是單質(zhì),不是化合物,錯誤;D.1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20,正確。答案選C。18、B【解析】
A.CH3Cl是鹵代烴,是烴的衍生物,A錯誤;B.C8H8僅有C、H兩種元素,屬于烴,B正確;C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì),屬于醇,C錯誤;D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),屬于羧酸,D錯誤;故合理選項是B。19、D【解析】
氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L=1mol,正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1:3,所以根據(jù)原子守恒可知,碳酸鈉是0.2mol,碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol,0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol,所以烷烴中含有的碳原子是4個,答案選D。20、C【解析】
根據(jù)記載,其中的“氣”是能促進(jìn)果實成熟的氣體;A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細(xì)胞生長等生理作用的植物激素,不能促進(jìn)果實成熟,“氣”不是脫落酸;B.生長素是植物激素,促進(jìn)細(xì)胞分裂和根的分化,促進(jìn)營養(yǎng)器官的伸長,促進(jìn)果實發(fā)育,較低濃度促進(jìn)生長,較高濃度抑制生長,“氣”不是生長素;C.乙烯是能夠促進(jìn)果實的成熟的氣體,“氣”是乙烯;D.甲烷對植物的生長無作用,“氣”不是甲烷;故選C。21、A【解析】分析:A.乙烯含官能團(tuán)碳碳雙鍵,而甲烷不含官能團(tuán);B.苯環(huán)影響甲基,則甲苯中甲基易被氧化;C.酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性;D.甲基影響苯環(huán),使苯環(huán)上的H更活潑。詳解:A.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng),是因官能團(tuán)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,A符合;B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,而甲烷不能,苯環(huán)影響甲基,則甲苯中甲基易被氧化,可說明原子(團(tuán))之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,B不符合;C.苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng),而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑,則酚羥基影響苯環(huán),使苯環(huán)上的H更活潑,可說明原子(團(tuán))之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,C不符合;D.苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯,而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯,則甲基影響苯環(huán),使苯環(huán)上的H更活潑,可說明原子(團(tuán))之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同,D不符合;答案選A。點睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團(tuán)對性質(zhì)的影響、原子團(tuán)之間相互影響的差別為解答的關(guān)鍵,注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團(tuán),題目難度不大。22、D【解析】
“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì),蠟炬的主要成分是石蠟?!驹斀狻緼項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故A正確;B項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料,故B正確;C項、蠟炬的主要成分是石蠟,蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程,蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng),故C正確;D項、蠟炬的主要成分是石蠟,是碳原子數(shù)較大的烷烴,不是高分子聚合物,故D錯誤;故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2CH2Br;CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH(OH)CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解析】分析:本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點,明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵,注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解:若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明B含有醛基,A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛,則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO,甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯,D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析,可知甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br;②甲→A的方程式為:CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為:CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B為酮,則B為CH3COCH3,A為CH3CHOHCH3,甲為CH3CHBrCH3,D為CH2=CHCH3,E為。①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3;②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯,反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,反應(yīng)方程式為:nCH3CH=CH2。點睛:注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng),若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子,則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子,則被催化氧化生成醛,若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子,則被催化氧化生成酮,若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子,則不能催化氧化。24、甘油(或丙三醇)-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解【解析】
(1)油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油,油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油(或丙三醇);(2)蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸,氨基酸中的官能團(tuán)為—NH2和—COOH,蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是—NH2和—COOH;(3)根據(jù)圖,B是光合作用的產(chǎn)物,A是人體能消化的一種天然高分子化合物,B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物,可以推斷出A為淀粉,B為葡萄糖,C為麥芽糖;A項,1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖,故A正確;B項,工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應(yīng)給熱水瓶鍍銀,即利用反應(yīng)⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀,故B錯誤;C項,A的水解反應(yīng)過程生成了葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇和CO2,不是淀粉水解成乙醇,故C錯誤;D項,A為淀粉,淀粉溶液屬于膠體,所以可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D正確;E項,反應(yīng)③將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,屬于吸熱反應(yīng),故E正確;答案選BC;(4)葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol;(5)要證明淀粉已經(jīng)全部水解,即證明水解液中不含淀粉,故檢驗的方法為:取少量淀粉水解后的溶液,向其中加入碘水,若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解。25、+Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體,防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解析】
(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀;(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體,防止污染空氣且能防止倒吸;(4)溴化氫極易溶于水;(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì),氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉,溴苯的密度比水大?!驹斀狻?1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,方程式為:+Br2+HBr,故答案為:+Br2+HBr;(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀,故答案為:出現(xiàn)淡黃色沉淀;(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體,防止污染空氣且能防止倒吸,故答案為:吸收排出的HBr氣體,防止污染空氣且能防止倒吸;(4)溴化氫極易溶于水,所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中,在A瓶中液體為水和有機(jī)物,出現(xiàn)分層,故答案為:廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層;(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì),氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉,然后將液體倒入分液漏斗中,溴苯的密度比水大,在下層,從下口放出,故答案為:分液漏斗;下。26、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】
(1)①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4,試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置,故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉;②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行,則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣,所以B裝置還需要加熱,當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈,在水蒸氣的氛圍中冷卻;③在反應(yīng)過程中要生成氫氣,氫氣不溶于水,所以D是用來收集氫氣的,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷,引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶,保證實驗安全,即C為安全瓶,起防止倒吸的作用;(2)①裝置I是用來制取氫氣的裝置,由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣,所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體,故在U型管中加入固體來干燥氣體,吸收氯化氫和水蒸氣,所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰;②依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。27、TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色(或)偏高偏低【解析】
(1)根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl;(2)NH4+水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,F(xiàn)e3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解;根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要用到容量瓶和膠頭滴管,即AC正確;(3)根據(jù)要求是Fe3+把Ti3+氧化成Ti4+,本身被還原成Fe2+,因此滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色;(4)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知n(Ti3+)×1=n[NH4Fe(SO4)2]×1=0.001cVmol,根據(jù)原子守恒可知n(TiO2)=n(Ti3+)=0.001cVmol,所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(5)①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,造成所配溶液的濃度偏低,在滴定實驗中,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;②滴定終點時,俯視刻度線,讀出的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,因此所測質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。28、16Dsp3雜化2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑>416π(r【解析】(1)元素周期表中,惰性元素除外,第一周期有一種非金屬,第二周期有7-2=5種、第三周期有7-3=4種、第四周期有7-4=3種、第五周期有7-5=2
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