2023年甘肅省涇川縣第三中學化學高二下期末達標檢測模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法錯誤的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟劑2、下列4組實驗操作或裝置圖（略去部分夾持儀器）中，有錯誤的圖有（）個A．1B．2C．3D．43、丙醛和另一種組成為CnH2nO的物質X的混合物3.2g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛 B．丙酮 C．乙醛 D．丁醛4、下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB．1mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32g氧氣和34gH2S分子個數(shù)比為1∶1D．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L6、在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2B．還原性強弱順序為A2＋>Z－>B－>X2＋C．X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O7、用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是（）A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性8、某有機化合物的結構簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：29、對于反應在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗c條件下，從反應開始至達到平衡時B．實驗a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100C．該反應的D．比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快10、能夠證明核外電子是分層排布的事實是()A．電負性 B．電離能C．非金屬性 D．電子繞核運動11、已知苯乙烯的結構為,有關該物質的下列說法正確的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應B．該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應12、已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I﹣ B．肯定含SO42﹣C．肯定含有SO32﹣ D．肯定含有NH4+13、2018年8月22日，國務院總理李克強主持召開國務院常務會議，會議決定擴大車用乙醇汽油的推廣和使用，除原有的11個試點省份外，進一步在北京等15個省市推廣。下列關于“乙醇汽油”的說法正確的有（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細顆粒物排放以及其他有害物質的污染④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉⑥“地溝油”危害人體健康，可通過蒸餾“地溝油”的方式獲得汽油和柴油，實現(xiàn)資源的再利用A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥14、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH15、工程塑料PBT的結構簡式為下列有關說法正確的是A．PBT是加聚反應得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應16、下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A． B．C． D．17、利用下圖實驗裝置進行有關實驗，下列對結論的敘述正確的是選項①中試劑②中試劑結論A鎂條、蒸餾水肥皂水②中開始出現(xiàn)氣泡，說明①中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明①中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來檢驗①中是否產(chǎn)生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D18、表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）A．A B．B C．C D．D19、磷酸鐵鋰電池應用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導電固體為電解質；電解質中遷移介質是一種有機聚合物，其單體之一M結構簡式如下圖：M的結構簡式電池反應為：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C下列說法正確的是A．放電時，體系中的Li+向負極移動B．放電時，F(xiàn)ePO4作正極發(fā)生氧化反應C．充電時，與電源正極相連的電極反應為：LiFePO4－e－=Li+＋FePO4D．1mol有機物M與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH20、下列反應屬于吸熱反應的是A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2OB．HCl+KOH═KCl+H2OC．反應物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量21、下列說法中，正確的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結構C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯22、為了提純下表所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是()編號被提純的物質除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______。（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應類型為________。（4）由D生成E的化學方程式為___________。（5）G中的官能團有___、____、_____。（填官能團名稱）（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團的名稱為___。(2)化合物E的結構簡式為________；由B→C的反應類型是____。(3)寫出C→D的反應方程式_____。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式____。I.能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應；Ⅲ.分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑可任選，合成線路流程圖示例見并難題題干）____。25、（12分）化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。26、（10分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標準溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標準溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28、（14分）[化學一一選修3物質結構與性質]釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2

為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4

為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。(1)基態(tài)釩原子的核外電子排布式為___________，其排布時能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有___個伸展方向。(2)

VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有__________(寫元素符號)。(3)鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_________________，與CN-互為等電體的一種分子的化學式為_____________________。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。①H2O2分子中O原子的雜化方式為___________________________。②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________________。(5)硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為__。(6)鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_______________。②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。29、（10分）聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線（部分反應條件及產(chǎn)物已省略）：已知以下信息：I．；Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；Ⅲ．同溫同壓下，實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個酯基和一個甲基。請回答下列問題：(I)A的化學名稱是_________。(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產(chǎn)物，其中與D互為同分異構體的有機物的結構簡式為______。(3)B的分子式為__________。(4)由D和F生成G的化學方程式為_____________。(5)滿足下列條件的C的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。①該有機物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；②苯環(huán)上有三個取代基，并能發(fā)生銀鏡反應。(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K：①H中官能團的名稱為_______________。②I的結構簡式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯誤；B.大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D.乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。2、D【解析】分析：收集氨氣的導管應該插入試管底部；原電池裝置的兩個燒杯中的電解質溶液應該呼喚；定容時眼睛應該平視容量瓶刻度線；中和熱測定時，兩個燒杯上口應該相平，據(jù)此進行解答。詳解：制備收集干燥的氨氣：氨氣密度小于空氣，收集氨氣的導管位置不合理，需要插入試管底部；銅鋅原電池：裝置中電解質溶液位置不合理，無法構成原電池；一定物質的量濃度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度線下方，圖示不合理；中和熱測定：該實驗中應該盡可能減少熱量散失，圖示裝置中兩個燒杯上口應該相平；根據(jù)分析可知，有錯誤的圖有4個。答案選D。3、C【解析】

根據(jù)醛基發(fā)生銀鏡反應的方程式計算出混合物的平均相對分子質量，結合丙醛和選項中有關物質的相對分子質量解答?！驹斀狻糠磻猩摄y的物質的量是10.8g÷108g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知消耗醛的物質的量是0.05mol，則混合物的平均相對分子質量是3.2÷0.05=64；丙醛的相對分子質量為58<64，所以另一種是相對分子質量大于64的醛，或是不發(fā)生銀鏡反應的其它物質。則A.甲基丙醛的相對分子質量大于64，甲基丙醛可能；B.丙酮不能發(fā)生銀鏡反應，丙酮可能；C.乙醛的相對分子質量小于64，乙醛不可能；D.丁醛的相對分子質量大于64，丁醛可能；答案選C。4、B【解析】試題分析：烴是指僅含碳、氫兩種元素的化合物，苯的同系物是指，含有一個苯環(huán)，組成上相差n個CH2原子團的有機物，據(jù)此回答。①屬于芳香烴且是苯的同系物，不選；②屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；③不屬于芳香烴，不選；④屬于酚類，不選；⑤屬于芳香烴，但不是苯的同系物，選；⑥屬于芳香烴，是苯的同系物，不選；答案選B?？键c：考查對芳香烴、苯的同系物的判斷。5、C【解析】

A．0.05

NA個CO2分子的物質的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05

NA個CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A錯誤；B．氧原子物質的量為氧氣分子的2倍，1

mol

氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol×2×NAmol-1=2NA，故B錯誤；C．32gO2的物質的量為=1mol，34g

H2S的物質的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質的量之比為1∶1，故C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積，NA個水分子的體積遠小于22.4L，故D錯誤；故選C。6、B【解析】

同一化學反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，由反應①可知，氧化性XO4->Z2，還原性Z－>X2＋，由反應②可知，氧化性B2>A3＋，還原性A2＋>B－，由反應③可知，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－，則氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋?！驹斀狻緼項、氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應加入B2，故A正確；B項、由分析可知，還原性A2＋>B－>Z－>X2＋，故B錯誤；C項、反應①可知，X2＋是XO4-的還原產(chǎn)物，由反應③可知，B2是B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；D項、由分析可知，氧化性XO4->Z2>B2>A3＋，則在酸性溶液中XO4-可能將A2＋氧化，反應的離子方程式為8H＋＋5A2＋＋XO4-=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確；答案選B。7、B【解析】

A.從濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不與二氧化錳繼續(xù)反應分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水的反應及HClO光照分解分析；C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙分析；D.干燥的有色布條不褪色?！驹斀狻緼.如果MnO2過量，隨著反應進行，濃鹽酸濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應，所以鹽酸不能全部消耗，A錯誤；B.氯氣溶于水，與水發(fā)生反應產(chǎn)生HClO和HClO，Cl2+H2OHCl+HClO，該反應是可逆反應，產(chǎn)生的HClO光照分解，發(fā)生反應：2HClO2HCl+O2↑，前一個反應正向進行，最終完全轉化為HCl和O2，HCl溶于水，最后得到氣體為O2，所以根據(jù)元素守恒，結合氣體體積比等于氣體的物質的量的比，可知充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；C.銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅固體顆粒是棕色的，故產(chǎn)生棕色的煙，C錯誤；D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaOH溶液進行尾氣處理，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】8、B【解析】

有機化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團。Na與3種官能團都能反應；NaOH只與酚羥基、羧基反應，NaHCO3只與羧基反應。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。9、C【解析】

A.實驗c條件下，實驗中60min到達平衡，恒溫恒容下，利用壓強之比等于物質的量之比計算平衡時混合氣體總物質的量，再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A項正確；B.恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，實驗a中平衡時混合氣體總物質的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol，這說明平衡時消耗反應物的物質的量和生成的生成物的物質的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反應物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容積為10L，則平衡常數(shù)K===100，B項正確；C.根據(jù)c和a的反應判斷，c起始壓強較大，而投料量和容器的體積都沒有變化，所以由公式PV=nRT來推斷，是溫度引起的，即c中溫度高于a中溫度，根據(jù)A和B可知c中反應物轉化率低，說明升高溫度，反應逆向進行，所以該反應為放熱反應，C項錯誤；D.根據(jù)以上分析可知c中溫度高，反應首先達到平衡狀態(tài)，所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應速率加快，D項正確；答案選C?！军c睛】此題核心在于實驗c圖像的理解，對于恒容，且投料相同的反應來說，初始壓強增大，可以用PV=nRT來進行解釋。10、B【解析】

原子核外電子是分層排布的，同一層中電子能量相近，而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個電子所消耗的最低能量，故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小，而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大，故可根據(jù)失去一個電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。答案選B。11、A【解析】分析：結構中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結合苯和乙烯的結構和性質分析判斷。詳解：A．結構中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，反應類型不同，故B錯誤；C．苯環(huán)、雙鍵均為平面結構，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯誤；D．應選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應，會引入新雜質，故D錯誤；故選A。12、C【解析】本題考查常見離子的檢驗方法和氧化還原反應。詳解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的還原性比I-強，可能是SO32-離子過量，由于SO32-的還原性比I-強，溴水全部和SO32-離子反應，說明溶液中可能含I-離子；因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有SO42-；由題意無法判斷是否含有銨根離子。正確答案選C。故選C。點睛：依據(jù)化學方程式判斷物質還原性強弱，掌握離子共存的條件，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵。13、B【解析】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①錯誤；②汽油、柴油均是烴的混合物，故是碳氫化合物，但植物油屬于酯類，屬于烴的衍生物，故②錯誤；③“乙醇汽油”完全燃燒只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳質量分數(shù)比汽油中小，則“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車尾氣中的碳排放、細顆粒物排放以及其他有害物質的污染，故③正確；④石油的分餾無新物質生成，是物理變化，故④錯誤；⑤煤油由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故⑤錯誤；⑥“地溝油”屬于酯類，汽油和柴油是烴的混合物，故無法通過蒸餾“地溝油”這種物理方法獲得汽油和柴油，故⑥錯誤；答案選B。【點睛】注意礦物油是烴的混合物，油脂是屬于酯類！14、C【解析】試題分析：A．硝酸和氫氧化鋇都是強電解質，pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液中，硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，二者等體積混合時恰好反應生成硝酸鋇，溶液呈中性，故A錯誤；B．氯化氫是強電解質，一水合氨是弱電解質，所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸的濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以混合溶液呈堿性，故B錯誤；醋酸是弱電解質，氫氧化鉀是強電解質，所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液，醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液，二者等體積混合時，醋酸有屬于，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液呈酸性，故C正確；硫酸和氫氧化鈉都是強電解質，pH=3的硫酸中氫離子濃度為1．111mol/L，pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1．111mol/L，等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鉀，混合溶液呈中性，故D錯誤；故選C?？键c：酸堿混合時pH的計算15、B【解析】

PBT的單體是對苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過單體的縮聚反應制的，其存在羥基、酯基和羧基等3種官能團?！驹斀狻緼.PBT的單體是對苯二甲酸、1，4—丁二醇，PBT是通過單體的縮聚反應制的，A錯誤。B.PBT中含有羧基、羥基和酯基，正確，C.對苯二甲酸不是芳香烴，是芳香烴的衍生物，C錯誤，D.1，4—丁二醇不能與NaOH、Na2CO3反應，D錯誤。故選B。16、B【解析】

A.只有如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A錯誤；B．如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團,是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B正確；C．只有如圖標記“”的碳原子連接四個不同的基團，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故C錯誤；D．中間碳原子連接1個-OH、1個-H、2個，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D錯誤；故選B?！军c睛】手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的。17、C【解析】

A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應也會生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質使淀粉呈藍色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全?！驹斀狻緼、開始時裝置中的空氣受熱膨脹也會出現(xiàn)氣泡，故A錯誤；B、NO與②中試管口的氧氣反應生成NO2，但不能說明①中生成NO2，故B錯誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質，碘單質遇淀粉呈藍色，該裝置可以用來檢驗①中是否產(chǎn)生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯誤；故選C。18、D【解析】

A、碳酸鈉溶液的堿性強，不能用于治療胃病，一般用碳酸氫鈉，A錯誤；B、向過氧化鈉水溶液中滴入酚酞，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，還具有強氧化性，因此溶液先變紅，后褪色，B錯誤；C、金屬鈉的強還原性與高壓鈉燈透霧能力強沒有關系，C錯誤；D、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，因此可作供氧劑，D正確；答案選D。19、C【解析】試題分析：A、放電時是原電池，LiC6是負極，F(xiàn)ePO4是正極，F(xiàn)ePO4反應后生成LiFePO4，體系中的Li+向正極移動，A錯誤；B、放電時是原電池，原電池中正極發(fā)生還原反應，B錯誤；C、充電時是電解池，與電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，，C正確；D、1mol有機物M中3mol酯基，與足量NaOH溶液反應，能消耗3molNaOH，D錯誤?？键c：考查了電化學和有機物的結構和性質的相關知識。20、D【解析】試題分析：C6Hg2O6體內氧化是氧化反應，是常見放熱反應，A錯誤；HCl和KOH反應是中和反應，是常見放熱反應，B錯誤；反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，C錯誤；破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量，是吸熱反應，D正確．考點：認識常見的吸熱反應與放熱反應21、A【解析】

A、苯可與液溴、濃硝酸發(fā)生取代反應，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，所以均可發(fā)生取代反應，A正確；B、根據(jù)“定一移一”的原則，CH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物有6種結構，B錯誤；C、根據(jù)酯的形成過程判斷，酯水解時，酯基中碳氧單鍵斷開應屬于醇的部分，所以乙醇分子中應含18O原子，C錯誤；D、使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同時又增加新雜質二氧化碳，D錯誤；答案選A。22、C【解析】

A．加成產(chǎn)物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質，應蒸餾分離，故A錯誤；B．溶液中的分子或離子微粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應滲析法分離，故B錯誤；C．乙酸與NaOH反應后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，可選溴水、洗氣，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：①不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；②分離提純后的物質狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。二、非選擇題(共84分)23、丙酮26：1取代反應碳碳雙鍵酯基氰基8【解析】

A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應生成C為；C與氯氣光照反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，結合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，則E為，F(xiàn)為，G為。【詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結構簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應類型為：取代反應。故答案為取代反應；（4）由D生成E的化學方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！军c睛】根據(jù)題給信息確定某種有機物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質的量”法根據(jù)有機物的摩爾質量（分子量）和有機物中各元素的質量分數(shù)，推算出1mol有機物中各元素原子的物質的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結合該有機物的摩爾質量（或分子量）求有機物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機物完全燃燒反應的通式及反應物和生成物的質量或物質的量或體積關系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。24、羰基(酮基)溴原子取代反應【解析】

A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據(jù)E分子式知，E結構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位；(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成?！驹斀狻緼發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，根據(jù)E分子式知，E結構簡式為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團的名稱為羰基和溴原子；(2)化合物E的結構簡式為；由B→C的反應類型是取代反應；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構體滿足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對位，符合條件的結構簡式為：；(5)發(fā)生取代反應生成，發(fā)生水解反應生成，和NaCN發(fā)生取代反應生成，生成，和發(fā)生酯化反應生成，合成路線流程圖為：。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物【解析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質的化學性質分析；（6）根據(jù)化學平衡移動的原理分析?！驹斀狻浚?）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發(fā)生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能除去溴單質，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物?！军c睛】本題考查有機物的制備，注意反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關鍵。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)儀器構造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質溴反應，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明有單質碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。27、滴入最后一滴NaOH標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結合酚酞的性質分析解答；②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據(jù)c(待測)=分析誤差。【詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到了滴定終點；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點時溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；8.2～10；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第三次實驗誤差較大，刪去，根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，消耗的