2023年山東省滕州市第一中學(xué)人教版高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是A．C2H5OH B．C． D．2、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將等物質(zhì)的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間制得純凈的氯乙烷B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性C蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時(shí)間產(chǎn)物只有葡萄糖D碘酒滴到土豆上會(huì)變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)A．A B．B C．C D．D3、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面正三角形4、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B．HC1O的電子式：C．CO2的比例模型：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH26、對(duì)于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤7、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、48、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)，每個(gè)周圍有8個(gè)K＋C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)D．晶體中其中0價(jià)氧和－2價(jià)氧的物質(zhì)的量之比為1:19、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．10、下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是A．分離汽油和水--分液B．除去氯化鈉溶液中的泥沙--蒸餾C．分離乙酸與乙酸乙酯--萃取D．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)--過濾11、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④12、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B．在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解13、下列敘述正確的是A．CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物B．需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕C．苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法丁達(dá)爾效應(yīng)是化學(xué)方法14、北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基15、下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)16、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。18、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計(jì)路線合成，其他無(wú)機(jī)材料自選。___________。19、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。21、NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=?116.1kJ·mol?13HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=75.9kJ·mol?1反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol?1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________________________。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見下圖）。反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

由核磁共振氫譜的信息可知，該有機(jī)物中含有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子；A．乙醇中有三種個(gè)數(shù)不同的等效氫原子，A項(xiàng)符合；B．該物種只含有兩種等效氫原子，B項(xiàng)不符合；C．該物質(zhì)含有四種等效氫原子，C項(xiàng)不符合；D．該物質(zhì)僅含兩種等效氫原子，D項(xiàng)不符合；答案選A?！军c(diǎn)睛】核磁共振氫譜，峰的組數(shù)即有機(jī)物中等效氫原子的種類，峰的面積比即等效氫原子的個(gè)數(shù)比。2、B【解析】分析：A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種；B.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色。詳解：A.由于乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，所以將等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合光照一段時(shí)間后，不可能得到純凈的氯乙烷，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液能氧化而使其褪色，體現(xiàn)的是乙烯的還原性，B正確；C.蔗糖是二糖，在催化劑作用下水解生成葡萄糖和果糖兩種單糖，C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)碘遇淀粉顯藍(lán)色，而不是碘元素，D錯(cuò)誤。答案選B。3、D【解析】分析：H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B詳解：H2O中中心原子O上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×1）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去O上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O為V形；BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面正三角形，B上沒有孤電子對(duì)，BF3點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型，理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型的步驟是解題的關(guān)鍵。當(dāng)中心原子上沒有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對(duì)時(shí)，分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。4、A【解析】分析：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液顯堿性，結(jié)合過氧化鈉和離子的性質(zhì)分析判斷。詳解：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液顯堿性，則HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，則①HCO3-濃度減小、④CO32-濃度增大、⑤NH4+濃度減小；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，離子濃度減小，因此濃度不變的只有K＋、NO3-。答案選A。5、A【解析】分析：A.35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同位素；B．次氯酸的中心原子為O，不存在H-Cl鍵；C．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，根據(jù)元素周期表和元素周期律，碳原子半徑比氧原子半徑大；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別分析判斷。詳解：A.35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A正確；B．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，氧原子半徑大，?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，故C錯(cuò)誤；D．CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【解析】

若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等，注意加入濃硫酸會(huì)使鐵鈍化，以此解答該題。【詳解】①適當(dāng)升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；③用300mL1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；綜上所述，①②④正確，A項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應(yīng)速率，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應(yīng)速率加快，但是③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應(yīng)速率。7、B【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結(jié)構(gòu),三鍵為直線結(jié)構(gòu),其它C均為四面體構(gòu)型，以此來(lái)解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構(gòu)型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個(gè)數(shù)為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為6個(gè),即c=6；B正確；正確選項(xiàng)B。8、A【解析】

A.該晶胞中，K+的個(gè)數(shù)為=4，的個(gè)數(shù)為：=4，A正確；B.晶體中每個(gè)K＋周圍有6個(gè)O，每個(gè)周圍有6個(gè)K＋，B錯(cuò)誤；C.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有12個(gè)，晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D.晶胞中K+與個(gè)數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒，4個(gè)K+帶有4個(gè)正電荷，則-2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。9、C【解析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。10、A【解析】

A.汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B.泥沙不溶于氯化鈉溶液，可用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收，可將混合物加入飽和碳酸鈉溶液中，然后用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D.溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，然后用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的異同選擇分離的方法，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分離。11、C【解析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+，說明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說明乙醇的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，答案選C。12、C【解析】電子層序數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，半徑越大，A不正確。根據(jù)洪特規(guī)則可知B不正確，例如氮原子的2p軌道的3個(gè)電子自旋相同。D中元素可逆處于第IA，其氫氧化物是強(qiáng)堿，可以溶解氫氧化鋁，D不正確。所以正確的答案是C。13、A【解析】

A.能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以均為酸性氧化物，故A選；B.電解和電鍍需要通電才可進(jìn)行，電離和電化學(xué)腐蝕不需要通電，故B不選；C.苛性鉀在水中和熔融狀態(tài)下都能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸在水中部分電離，是弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光的散射，所以區(qū)分溶液和膠體的方法丁達(dá)爾效應(yīng)不是化學(xué)方法，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】酸性氧化物是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而且只生成一種鹽和水，NO2不是酸性氧化物，因?yàn)?NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，堿性氧化物是能跟酸生成一種鹽和水的氧化物，F(xiàn)e3O4也不是堿性氧化物。電離不需要通電，但電離能產(chǎn)生帶電的離子，通電后可以導(dǎo)電，電化學(xué)腐蝕能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，都和電有關(guān)，但都不需要通電。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。14、A【解析】

從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。答案選A。15、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，與題給裝置不符，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯(cuò)誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應(yīng)將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)如圖所示，正確。16、D【解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，故B錯(cuò)誤；C、缺少NH4＋與OH－的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。18、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對(duì)位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，理解和運(yùn)用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，會(huì)變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛：掌握常見的離子檢驗(yàn)。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無(wú)鐵離子存在時(shí)）。3.加入硫氰化鉀，無(wú)紅色，再加入綠水，變紅色。20、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶；（2）先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程確定操作的順序；（4）依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?！驹斀狻浚?）配制220mL1mol·L－1稀鹽酸時(shí)，因?qū)嶒?yàn)室沒有220mL的容量瓶，應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶，故答案為：250；（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250mL1mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒，故答案為：C；（3）實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序