北京市西城區(qū)第十五中學(xué)2023年化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOHA．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤2、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法不正確的是WXYZTA．原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z3、下列說(shuō)法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－14、下列有關(guān)高級(jí)脂肪酸甘油酯的說(shuō)法不正確的是（）A．高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物B．天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C．植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂皂化完全后原有的液體分層現(xiàn)象消失5、四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的一種單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，由此推知下列選項(xiàng)正確的是XYZWA．X、Y、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為W＞X＞YB．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為Z＞X＞YC．Z、Y形成的化合物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．W的單質(zhì)與氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，且有相同的生成物6、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1．172g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為2．0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．38%D．20℃時(shí)，100g水可溶解32．2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32．2%7、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解8、下列能夠獲得有機(jī)物所含官能團(tuán)信息的方法是A．紅外光譜B．質(zhì)譜法C．色譜法D．核磁共振氫譜9、有機(jī)物Y的分子式為C4H8O2，其紅外光譜如圖所示，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A．CH3COOCH2CH3 B．OHCCH2CH2OCH3C．HCOOCH2CH2CH3 D．（CH3）2CHCOOH10、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成11、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說(shuō)法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)12、“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無(wú)機(jī)物 B．鹽類 C．有機(jī)物 D．糖類13、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A． B． C． D．14、某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)15、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O216、以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）A．石墨制成金剛石 B．煤加氫變成人造石油C．水變成汽油 D．海水淡化可以緩解淡水危機(jī)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式___。18、醇酸樹(shù)脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹(shù)脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為_(kāi)__________________，合成G過(guò)程中會(huì)生成另一種醇酸樹(shù)脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為_(kāi)_______、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計(jì)由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。20、（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_(kāi)___________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。21、霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：①由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)_________________。已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)_______________。（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比n(H①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開(kāi)___；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_______。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E.混合氣體的密度增大

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

①乙酸橙花酯中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物；②乙酸橙花酯中無(wú)醛基，因此不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③通過(guò)計(jì)算，乙酸橙花酯的分子式正是C12H20O2；④乙酸橙花酯的分子中含有3個(gè)不飽和度，酚類至少含有4個(gè)不飽和度，所以它的同分異構(gòu)體中一定不含酚類；⑤乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)能與NaOH反應(yīng)的普通的酯基，所以水解時(shí)，只消耗1個(gè)NaOH；綜上所述②③⑤正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】?jī)煞N有機(jī)物若不飽和度不相同，則一定不為同分異構(gòu)體；若不飽和度相同，則不一定為同分異構(gòu)體。2、D【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。【詳解】A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【解析】

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質(zhì)的量濃度也不一定是1mol/L，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發(fā)生變化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，C正確；D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯(cuò)誤，答案選C。4、A【解析】分析：本題考查的是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大。重點(diǎn)掌握油脂的皂化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象。詳解：A.高分子化合物一般相對(duì)分子質(zhì)量過(guò)萬(wàn)，而高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.天然的不飽和脂肪酸甘油酯都是不同的不飽和高級(jí)脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正確；C.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D.皂化反應(yīng)基本完成時(shí)高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解上次高級(jí)脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層，故正確。故選A。5、D【解析】

根據(jù)X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。則A、非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為N3?、O2?、Al3+，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為X＞Y＞Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成Na2SiO3，D項(xiàng)正確。答案選D。6、C【解析】試題分析：A、因?yàn)樯闪蛩徜^沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯(cuò)誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正確，選C；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32．2/（100+32．2）=3．38%，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：溶液中離子濃度的計(jì)算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算7、B【解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。8、A【解析】A.紅外光譜可測(cè)定有機(jī)物的共價(jià)鍵以及官能團(tuán)，故A正確；B.質(zhì)譜法可測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，與官能團(tuán)信息無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動(dòng)相對(duì)固定相中的混合物進(jìn)行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會(huì)以不同的速度沿固定相移動(dòng)，最終達(dá)到分離的效果，故C錯(cuò)誤；D.核磁共振氫譜法可測(cè)定H原子種類，可測(cè)定碳骨架信息，故D錯(cuò)誤；本題選A。9、A【解析】

由紅外光譜圖可看出該分子中有不對(duì)稱CH3，因此該分子中有2個(gè)CH3，由圖也可以看出含有C=O雙鍵、C-O-C單鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3或CH3CH2COOCH3，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握?qǐng)D中信息及官能團(tuán)的確定為解答的關(guān)鍵。10、B【解析】A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；C、精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開(kāi)始時(shí)活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、A【解析】由X與Y的結(jié)構(gòu)可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，遇FeCl3會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)樽仙?，而X中沒(méi)有酚羥基沒(méi)有這些性質(zhì)所以A正確；同系物要求結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團(tuán)不同,結(jié)構(gòu)相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構(gòu)體B錯(cuò)誤；當(dāng)碳原子周圍的四個(gè)共價(jià)鍵所連的基團(tuán)各不相同時(shí)此時(shí)這個(gè)碳原子才稱為手性碳原子，據(jù)此結(jié)合普羅帕酮的結(jié)構(gòu)可判斷分子中存在3個(gè)手性碳原子C錯(cuò)誤；根據(jù)分子中的官能團(tuán)可判斷X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成，氧化反應(yīng)，X與Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤，本題正確選項(xiàng)為A12、C【解析】

根據(jù)組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，答案選C。13、A【解析】

由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基?！驹斀狻緼．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】

實(shí)驗(yàn)1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2，溶液變黃，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；【詳解】實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。15、D【解析】

根據(jù)燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項(xiàng)A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是3、2.5、3、3.5，因此消耗氧氣最多的是C3H6O2。答案選D。16、C【解析】

汽油屬于混合物，主要由小分子的各類烴構(gòu)成，因而水是不可能變成汽油的，ABD均正確，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無(wú)色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答。【詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無(wú)色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。18、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過(guò)程中會(huì)生成另一種醇酸樹(shù)脂，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。19、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。20、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【點(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力和思維的嚴(yán)密性。21、NO、NO22NH3(g)＋NO(g)＋N