初中化學(xué)中考突破專題七-綜合型計算題

初中化學(xué)中考(zhōnɡkǎo)突破專題七--綜合型計算題第一頁，共17頁。綜合計算題涉及(shèjí)“溶液、酸堿鹽、碳及其氧化物、溶解度、質(zhì)量分數(shù)計算〞等內(nèi)容。中考命題的熱點(rèdiǎn)題型主要是化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合題。涉及圖像分析(fēnxī)型、表格數(shù)據(jù)型、表格畫圖型、實驗綜合型四大類。第二頁，共17頁。題型1圖像(túxiànɡ)分析型 【例1】課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取10g石灰石樣品放在燒杯(shāobēi)中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反響(雜質(zhì)不參與反響)。 圖7－1第三頁，共17頁。隨反響進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量(zhìliàng)與反響得到氣體的質(zhì)量(zhìliàng)呈圖7－1所示關(guān)系。請完成(wánchéng)以下計算內(nèi)容：(1)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)是多少？(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)是多少？ 點撥：消耗鹽酸質(zhì)量為65.7g時，石灰石樣品恰好被完全反響，根據(jù)此時生成CO2的質(zhì)量可求CaCO3和所消耗HCl的質(zhì)量。第四頁，共17頁。＝＝(1)石灰石樣品(yàngpǐn)中CaCO3的含量＝ 解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，參加(cānjiā)反響稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O100x73

y

443.96g10073

xy

443.96g解得：x＝9g，y＝6.57g

9g10g×100%＝90%

6.57g 65.7g答：略。第五頁，共17頁。次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.20.2題型2表格(biǎogé)數(shù)據(jù)型 【例2】某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。某中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次參加到樣品中，充分反響(fǎnxiǎng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求：第六頁，共17頁。(1)2.0g石灰石樣品(yàngpǐn)中雜質(zhì)的質(zhì)量。(2)石灰石樣品(yàngpǐn)中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3)參加的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(fēnshù)是多少？ 點撥：表格數(shù)據(jù)型題解題方法是“抓不變量，考慮變量，分析比較〞。此題通過審題、分析比較表格的數(shù)據(jù)得出該實驗中第1、2組鹽酸完全反響，第3、4組鹽酸有剩余，所以計算(jìsuàn)只能用1、2組的數(shù)據(jù)。第七頁，共17頁。解：(1)2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)(zázhì)的質(zhì)量為0.2g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：2.0g－0.2g 2.0g×100%＝90%(3)設(shè)參加(cānjiā)鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑100－1.3)g73 5x100∶73＝－1.3)g∶5x解得：x＝10.2%答：略。第八頁，共17頁。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量(g)50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量(g)40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.40.81.01.0題型3表格(biǎogé)畫圖型 【例3】某同學(xué)為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反響(fǎnxiǎng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。 試計算： (1)經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，(填物質(zhì))完全反響(fǎnxiǎng)了。 (2)列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。硫酸(liúsuān)第九頁，共17頁。

21.0g6598

xy

＝＝ 點撥：畫圖時起點為原點，當(dāng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g時消耗稀硫酸100g，此時鋅被完全消耗(xiāohào)，再加稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量不變。Zn＋H2SO465xZnSO4＋H2↑ 2 1.0g解得：x＝32.5g，y＝49g 解：設(shè)參加反響(fǎnxiǎng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反響(fǎnxiǎng)的硫酸的質(zhì)量為y。第十頁，共17頁。黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)為32.5g 50g×100%＝65%所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分數(shù)為

49g100g×100%＝49% 答：略。 (3)請在圖7－2中畫出在50.0g樣品(yàngpǐn)中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。 圖7－2第十一頁，共17頁。題型4實驗(shíyàn)綜合型 【例4】研究性學(xué)習(xí)：探究實驗(shíyàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。 【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴參加質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。 【解決問題】實驗(shíyàn)測得參加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖7－3所示。第十二頁，共17頁。Na2CO3

的質(zhì)量/g______變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g______NaOH的變質(zhì)程度(用質(zhì)量分數(shù)表示)______填寫(tiánxiě)下表：(計算結(jié)果保存小數(shù)點后一位)圖7－3【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反響所用鹽酸(yánsuān)的質(zhì)量。33.3%第十三頁，共17頁?！?00%＝50.0g 點撥：從坐標(biāo)上可知(kězhī)完全反響后產(chǎn)生二氧化碳g，即可得出碳酸鈉、變質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)未變質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量求出鹽酸的質(zhì)量。NaOH＋HClNaCl＋H2O408g

m(HCl)m(HCl)＝8g× 40＝7.3gm(稀鹽酸)＝

7.3g14.6%

解：m(NaOH)＝13.3g－5.3g