《水溶液中的解離平衡》實驗報告

二 、 實 驗 步 驟〔一〕同離子效應液呈紅色。在一試管中參與少量NaAc(s)，觀看指示劑顏色變化指示劑變黃。HAc＝H＋＋Ac－NaAc＝Na＋＋Ac—0.1mol/LMgCl2

溶液，在其中以支試5NH

Cl542mol/LNH·HO，觀看兩試管發(fā)生的現(xiàn)象有何不同？何故？3 2＝Mg2＋＋2Cl－2Mg2＋＋2OH—＝Mg(OH)↓2NHClCl－使MgClMg2＋的45NH

2Cl542mol/LNH·HO3 2〔二〕緩沖溶液的配制1mol/LHAc1mol/LNaAcpH＝4.010mL．應當如何配制？配好后，用pHpH符合要求．PH=pKa+lgCAc

-/C

HAc4=4.75+lgCAc

-/C

HAclgC

-/C

=-0.75Ac HAcC-/CAc

=0.178HAcV-/10-VAc

=0.178HAcV-=1.51mLAcV=8.59mLHAc1mol/LHCl11mol/LnaOHpH３、取兩只試管，各參與5pHpH1mol/LHCl11mol/LnaOH1pHpH〔三〕鹽的水解10.1mol/LNaCONaCl，及2 3Al(SO)2 43

溶液，用pH出有關反響程式。3

2 2

＋OH— pH>73NaCl＝Na＋＋Cl— pH＝7Al3+＋3H

O＝Al(OH)

↓＋3H＋ pH<72 3

溶液的酸堿性。3 4 2 4 2 4酸式鹽是否都呈酸性，為什么？O＝HPO2－＋OH—

＝10－14/2.2×10-13＝4.54×10-24 2 4 1HPO

2－＋H

O＝H

－＋OH—

＝10－14/6.23×10-8＝1.61×10-74 2 2 4 2HPO－＋HO＝HPO＋OH—

＝10－14/7.52×10-3＝1.33×10-122 4 2 3 4 3C 〔OH—〕

C〕0.5＝〔4.54×10-2×0.1〕0.5＝6.74×10-21PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8同理：C

＝〔Kh〔OH—〕

C〕0.5＝〔1.61×10-7×0.1〕0.5＝1.27×10-42PH＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1C 〔OH—〕

C〕0.5＝〔1.33×10-12×0.1〕0.5＝3.65×10-73PH＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56３、將少量SbCl3

1pH6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最終將所得溶液稀釋，又有什么現(xiàn)象？解釋之，并寫出反響方程式。3

堿式氯化銻〕＋2HCl2〔四〕溶度及原理的應用１、沉淀的生成10.1mol/LPb(NO32

10.1mol/LKIPbI2

=Pb2++2I-={Pb2+}{I-}2=0.05×0.052=1.25×10-4>1.4×10-8i所以有生成黃色沉淀10.001mol/LPb(NO3210.001mol/LKI解釋上述現(xiàn)象。Q={Pb2+}{I-}2=0.0005×0.00052=1.25×10-10<1.4×10-8i所以無沉淀２、沉淀的溶解先自行設計試驗方法制取CaCOAgCl，CuS24求設計試驗方法將它們分別溶解：〔１〕用生成弱電解質的方法溶解CaCO24NHCO+CaCl=CaCO↓+2NHCl424 2 24 4+HCl=Cl－+H+↓HCO224〔２〕用生成配離子的方法溶解AgClAgNO

+CaCl=AgCl↓+Ca(NO)3 2 32+NH·2HO3 2↓[Ag(NH)]+32AgCl+2NH3

3

]+＋Cl－2〔３〕用氧化復原方法溶解CuSCuSO

+Na4

S=CuS+NaSO2 2 4+HNO3↓Cu(NO)32CuS＋8HNO

〔濃〕＝3Cu(NO)＋3S↓＋2NO↑＋4HO3 32 2３、分步沉淀0.5mL0.1mol/LNaCl0.5mL0.1mol/LKCrO2 40.1mol/LAgNO3

溶液，邊加邊振蕩，觀看生成沉淀的顏色變化，試以濃度積原理解釋之。Ksp〔AgCl〕＝1.56×10－10

CrO

〕＝9×10－122 4∵C＝0.05mol/LCl－9mol/L

∴Ag+＝Ksp〔AgCl〕／C

Cl－

＝1.56×10－10／0.05＝3.12×10－

2－＝0.05mol/LCrO4

CrO2

4

CrO4

2－｝0.5＝〔9×10－12／0.05〕0.5＝1.34×10－7mol/L∴先生成AgClAgCrO

磚紅色沉淀2 4４、沉淀的轉化0.1mol/LAgNO3

5mol/LNaCl6mol/LNaS2溶液，有何現(xiàn)象？為什么？C＝0.