八下科學復習提綱整理

------------------------------------------------------------------------八下科學復習提綱整理八下科學復習提綱第一章電與磁一、磁現(xiàn)象：1、磁性：能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)（吸鐵性）2、磁體：定義：具有磁性的物質(zhì)分類：永磁體分為天然磁體、人造磁體3、磁極：定義：磁體上磁性最強的部分叫磁極。（磁體兩端最強中間最弱）種類：水平面自由轉(zhuǎn)動的磁體，指南的磁極叫南極（S），指北的磁極叫北極（N）作用規(guī)律：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。說明：最早的指南針叫司南。一個永磁體分成多部分后，每一部分仍存在兩個磁極。4、磁化：①定義：使原來沒有磁性的物體獲得磁性的過程。磁鐵吸引鐵釘?shù)脑蚴且驗殍F釘被磁化后，鐵釘與磁鐵的接觸部分間形成異名磁極，異名磁極相互吸引的結(jié)果。②鋼和軟鐵的磁化：軟鐵被磁化后，磁性容易消失，稱為軟磁材料。鋼被磁化后，磁性能長期保持，稱為硬磁性材料。所以制造永磁體使用鋼，制造電磁鐵的鐵芯使用軟鐵。5、物體是否具有磁性的判斷方法：①根據(jù)磁體的吸鐵性判斷。②根據(jù)磁體的指向性判斷。③根據(jù)磁體相互作用規(guī)律判斷。④根據(jù)磁極的磁性最強判斷。二、磁場：1、定義：磁體周圍存在著的物質(zhì)，它是一種看不見、摸不著的特殊物質(zhì)。磁場看不見、摸不著我們可以根據(jù)它所產(chǎn)生的作用來認識它。這里使用的是轉(zhuǎn)換法。通過電流的效應認識電流也運用了這種方法。2、基本性質(zhì)：磁場對放入其中的磁體產(chǎn)生力的作用。磁極間的相互作用是通過磁場而發(fā)生的。3、方向規(guī)定：在磁場中的某一點，小磁針北極靜止時所指的方向（小磁針北極所受磁力的方向）就是該點磁場的方向。4、磁感應線：①定義：在磁場中畫一些有方向的曲線。任何一點的曲線方向都跟放在該點的磁針北極所指的方向一致。②方向：磁體周圍的磁感線都是從磁體的北極出來，回到磁體的南極。④說明：A、磁感線是為了直觀、形象地描述磁場而引入的帶方向的曲線，不是客觀存在的。但磁場客觀存在。B、用磁感線描述磁場的方法叫建立理想模型法。C、磁感線是封閉的曲線。D、磁感線立體的分布在磁體周圍，而不是平面的。E、磁感線不相交。F、磁感線的疏密程度表示磁場的強弱。5、磁極受力：在磁場中的某點，北極所受磁力的方向跟該點的磁場方向一致，南極所受磁力的方向跟該點的磁場方向相反。三、地磁場：定義：在地球周圍的空間里存在的磁場，磁針指南北是因為受到地磁場的作用。磁極：地磁場的北極在地理的南極附近，地磁場的南極在地理的北極附近。磁偏角：首先由我國宋代的沈括發(fā)現(xiàn)。四、電流的磁場：奧斯特實驗：通電導線的周圍存在磁場，稱為電流的磁效應。該現(xiàn)象在1820年被丹麥的物理學家奧斯特發(fā)現(xiàn)。該現(xiàn)象說明：通電導線的周圍存在磁場，且磁場與電流的方向有關。重大意義：發(fā)現(xiàn)了電和磁之間的聯(lián)系。通電螺線管的磁場：通電螺線管的磁場和條形磁鐵的磁場一樣。其兩端的極性跟電流方向有關，電流方向與磁極間的關系可由安培定則（右手螺旋定則）來判斷。安培定則：右手握螺線管，四指彎向螺線管的電流方向，大拇指所指的一端就是螺線管的北極。應用：電磁鐵A、定義：內(nèi)部插入鐵芯的通電螺線管。B、工作原理：電流的磁效應，通電螺線管插入鐵芯后磁場大大增強。C、優(yōu)點：磁性有無由通斷電來控制，磁極由電流方向來控制，磁性強弱由電流大小、線圈匝數(shù)、線圈形狀來控制。D、影響電磁鐵磁性強弱的因素：通過線圈的電流越大，磁性越強；電磁鐵線圈匝數(shù)越多，磁性越強；插入鐵芯，磁性大大增強。E、應用：電磁繼電器、電話等電磁繼電器：實質(zhì)由電磁鐵控制的開關。應用：用低電壓弱電流控制高電壓強電流，進行遠距離操作和自動控制。電路：控制電路和工作電路。電鈴：電磁鐵通電時，吸引銜鐵使鐵錘擊打鐵鈴而發(fā)出聲音；同時電路斷開，電磁鐵失去磁性，鐵錘又被彈回，電路閉合重復上述過程。磁懸浮列車：利用列車軌道上的強電磁鐵對列車上的電磁鐵的磁極相互作用（同名磁極互相排斥）而把列車懸浮起來。電話：組成：話筒、聽筒?；竟ぷ髟恚赫駝?、變化的電流、振動。話筒把聲音信號轉(zhuǎn)化成強弱變化的電流，電流沿著導線流入對方聽筒，聽筒又把變化的電流通過電磁鐵轉(zhuǎn)化成聲音信號。信息的磁記錄：信息通過磁性物質(zhì)的磁化的方法來記錄信息。磁帶、軟盤上涂有許多磁粉，每一個磁粉都相當于一個小磁體。錄音時，錄音磁頭將磁粉磁化后按一定規(guī)律排列；放音時，當磁帶通過放音磁頭時，磁帶上各磁粉的磁場使通過磁頭的電流隨之變化，電流通過喇叭將聲音還原。五、磁場對電流的作用:1、通電導體在磁場中受到力的作用。通電導體在磁場里受力的方向，跟電流方向和磁場方向有關。如果改變其中一個量的方向，則受力方向?qū)⒏淖?；如果兩個量的方向同時發(fā)生改變，則受力方向?qū)⒉蛔儭?、應用——直流電動機構(gòu)造：線圈（轉(zhuǎn)子）、磁鐵（定子）、換向器、電刷；工作原理：利用通電導體在磁場中受力轉(zhuǎn)動；能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)換為機械能平衡位置：線圈處于平衡位置（線圈面與磁感線垂直）時受平衡力作用。換向器作用：當線圈轉(zhuǎn)過平衡位置時，通過換向器改變電流方向，從而改變線圈的受力方向，保證線圈持續(xù)轉(zhuǎn)動。（注：直流電動機的線圈在平衡位置時沒有電流，也不受力的作用。）優(yōu)點：構(gòu)造簡單、控制方便、效率高、無污染。六、電磁感應:1、物理學史：該現(xiàn)象1831年被英國物理學家法拉第發(fā)現(xiàn)。2、定義：閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感線的運動時，導體中就會產(chǎn)生電流，這種現(xiàn)象叫做電磁感應現(xiàn)象。3、感應電流：定義：在電磁感應現(xiàn)象中產(chǎn)生的電流。產(chǎn)生的條件：有磁場、閉合電路、一部分導體、做切割磁感應線運動。導體中感應電流的方向，跟導體運動方向和磁感應線方向有關。如果改變其中一個量的方向，則電流方向?qū)⒏淖?；如果兩個量的方向同時發(fā)生改變，則電流方向?qū)⒉蛔儭?、感應電壓：在電磁感應現(xiàn)象中產(chǎn)生的電壓。（注：有感應電壓時不一定有感應電流）5、電磁感應和磁場對電流的作用的區(qū)別電磁感應磁場對電流的作用現(xiàn)象閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感應線運動時，導體中就產(chǎn)生電流。通電導體（線圈）在磁場中受到力的作用能量轉(zhuǎn)化機械能→電能電能→機械能力的性質(zhì)外力磁場力導體中的電流感應電流由電源供給應用發(fā)電機工作原理電動機工作原理6、應用——交流發(fā)電機構(gòu)造：線圈、磁極、銅環(huán)、電刷；工作原理：電磁感應。能量轉(zhuǎn)換：工作過程中，機械能轉(zhuǎn)化為電能。工作過程：在外力作用下，轉(zhuǎn)子轉(zhuǎn)動一周，切割磁感線的方向發(fā)生兩次改變，電流的方向也隨之發(fā)生兩次改變，從而產(chǎn)生方向性呈周期性變化的交流電。（注：交流發(fā)電機和直流發(fā)電機在內(nèi)電路線圈中產(chǎn)生的都是交流電。交流發(fā)電機通過銅環(huán)向外電路輸出交流電。直流發(fā)電機通過換向器向外輸出直流電。）大型交流發(fā)電機主要由轉(zhuǎn)子和定子兩部分組成。一般采用線圈不動磁極旋轉(zhuǎn)的發(fā)電機叫做旋轉(zhuǎn)磁極式發(fā)電機。直流電動機和交流發(fā)電機的區(qū)別直流電動機交流發(fā)電機原理利用通電線圈在磁場里受力轉(zhuǎn)動的原理利用電磁感應原理構(gòu)造與電刷接觸的是換向器與電刷接觸的是兩個銅環(huán)能量轉(zhuǎn)化電能→機械能機械能→電能在電路中的作用用電器電源7、交流電和直流電：交流電：電流方向周期性變化的電流。我國家庭電路使用的是交流電。電壓是220伏、周期是0.02秒、頻率是50赫、電流方向1s改變100次。直流電：電流方向不變的電流。七、家庭電路和用電安全1、家庭電路的組成：火線和零線、電能表、斷路器、用電器與開關、插座。開關一般接在火線上。2、測電筆結(jié)構(gòu)：筆尖金屬體、彈簧、氖管、大電阻（約1000千歐）、筆尾金屬體使用：手接觸筆尾金屬體，火線接觸筆尖金屬體3、保險絲（熔斷器）作用：當電路中電流過大時，能自動切斷電路，起到保險作用。材料：電阻率大、熔點低連接方法：串聯(lián)在電路中選用原則：保險絲的額定電流等于或稍大于電路中正常工作時的電流。切勿用銅絲或鐵絲代替保險絲。熔斷器一般有封閉管式熔斷器和敞開插入式熔斷器兩種保險絲熔斷的原因：電路過載或短路。4、斷路器作用：電流過大時，能自動切斷電路，從而起到電路過載或短路的保護作用。原理：電流過大時，雙金屬片被過度加熱，發(fā)生彎曲，使接觸點在彈簧拉力作用下被斷開，電路切斷，從而起到電路過載或短路時的保護作用。斷路器相當于閘刀開關和熔斷器的作用。優(yōu)點：比保險絲更方便5、三孔插座（左零右火上地）和三腳插頭（兩腳接用電器的用電部分，一腳接用電器外殼）6、安全用電觸電：通過人體的電流達到一定值時對人體的傷害事故。通過人體的電流越大，從觸電到死亡的時間越短。人體電阻：1000-2000歐、安全電流：≤30毫安；安全電壓≤36伏一般情況下，36V以下的電壓才是安全的。但在潮濕的環(huán)境中，安全電壓應在24V甚至于12V以下。7、低壓觸電的方式單線觸電：站在地上的人觸到火線，則有電流由火線進入人體到地，形成回路，造成觸電。（火線—人體—大地）雙線觸電：站在絕緣體上的人同時接觸到兩根電線時，電流將由火線進入人體到零線而形成回路，造成觸電。（火線—人體—零線）8、高壓觸電有高壓電弧觸電和跨步電壓觸電。9、安全用電原則：不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體。10、搶救措施：先切斷電源，再用干燥的木棒撥開，人工呼吸第二章粒子的模型與符號（一）模型、符號的建立與作用1、模型（1）通過一定的科學方法，建立一個適當?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象，并通過研究這個模型來解釋客觀對象的形態(tài)、特征和本質(zhì)，這就是模型方法。（2）可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的或復雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個復雜的對象或過程的示意。2、符號的作用：（1）、簡單明了地表示事物（2）、可避免由于事物形態(tài)不同引起的混亂（3）、可避免由于表達的文字語言不同引起的混亂（二）物質(zhì)與微觀粒子模型1、分子：（1）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。分子在化學變化中是可分的，而原子是不可分的。在水通電實驗中，我們發(fā)現(xiàn)水分子變成了氫分子和氧分子，它們不再保持水的化學性質(zhì)了，該實驗充分說明了：水分子是由兩種不同的、更小的粒子構(gòu)成的――氫原子和氧原子；這種比分子更小的微觀粒子就是原子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、少數(shù)非金屬的固體如碳、硅。（2）分子的特點：①分子很小②分子在永不停息地做無規(guī)則運動——分子的擴散運動③分子之間有間隔——可壓縮（物質(zhì)）⑩分子之間有相互作用的引力和斥力（3）①分子由原子構(gòu)成；分子的種類由原子的種類和數(shù)目決定。②分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。2、原子：①原子的種類比較多，現(xiàn)在已知的有幾百種原子。不同種類和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子，從而使自然界中有種類繁多的物質(zhì)。②構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。③同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的，如金剛石和石墨。④原子是一種微粒，具有一定的質(zhì)量和體積，通常原子半徑一般在10-10米數(shù)量極，不同種類的原子質(zhì)量不同，體積也不同。3、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分（三）原子結(jié)構(gòu)的模型1、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：1803年道爾頓：實心原子結(jié)構(gòu)模型→1897年湯姆森：“湯姆森模型”→1911年盧瑟福：“核式模型”→1913年波爾：“分層模型”→現(xiàn)代：“電子云模型”。2、第一個提出原子概念的人是道爾頓；第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆森。核外電子帶負電荷核外電子帶負電荷原子核原子｝｝夸克質(zhì)子帶正電荷3、夸克質(zhì)子帶正電荷中子不帶電中子不帶電說明：①不同種原子的核外電子書不同②核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)③種子數(shù)不是所有原子都有的⑩中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等4、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。注：元素只講種類，不講個數(shù)（宏觀）原子既講種類，又講個數(shù)（微觀）同位素：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相等的同類原子的總稱。5、離子：（1）帶電的原子或原子團叫離子。失去電子——陽離子得到電子——陰離子6、同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。有不同種元素組成的純凈物稱為化合物。元素分為金屬元素和非金屬元素（包括稀有元素）稀有元素：性質(zhì)非常穩(wěn)定，在通常情況下很難與其他元素或物質(zhì)發(fā)生化學反應，在自然界的含量稀少的元素。7元素的分布①在地殼中，含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素含意最多的是鋁，其次是鐵。②在人體中，含量最高的是氧，其次是碳和氫。鐵、碘、鋅等為微量元素，這些元素在人體內(nèi)的含量都應維持在一個適宜的范圍，過多或過少都不利于人體健康。③海水中，含量最高的是氧，其次是氫，含量較高的還有氯元素和鈉元素。④有機化合物主要由碳、氫、氧三種元素組成。8、原子離子陽離子陰離子相同都是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，同種元素的原子和離子的核電荷數(shù)相同區(qū)別電中性帶正電荷帶負電荷一般都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比相應原子少一個電子層與相應原子的電子層數(shù)相同

元素原子區(qū)別（1）是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱（1）是化學變化中的最小微粒（2）是宏觀概念，只論種類，不論個數(shù)（2）是微觀概念，既論種類，又論個數(shù)（五）表示元素的符號1．元素符號：國際上通用的表示元素名稱的符號。。2、符號表示的意義：表示一種元素，表示這種元素的1個原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素還可表示一種物質(zhì)。3．元素周期表（1）元素周期表是科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)的，（2）元素根據(jù)其核電荷數(shù)從小到大按原子結(jié)構(gòu)規(guī)律排成的周期表叫元素周期表。在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。同一周期，從左到右，按金屬元素、非金屬元素、稀有元素排列。在同一族內(nèi)，各元素的化學性質(zhì)都很相似。（六）表示物質(zhì)的符號1、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．化學式c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b．分子的表示方法：用化學式表示c．離子的表示方法：用離子符號表示d．化合價的表示方法：用化合價符號表示、如何根據(jù)元素的化合價，正確寫出化合物的化學式呢？口訣1：正前負后；上方標價；交叉填數(shù)；約簡檢驗?？谠E2：氫、金前，非金后；氧化物，氧在后。（有機化合物的書寫除外）2、化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。3、寫法：①單質(zhì)：首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成單質(zhì)分子的原子個數(shù)。稀有氣體是由原子之間構(gòu)成的，通常有元素符號來表示他們的化學式。②化合物：首先按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后再每種元素符號右下角寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。4、化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”5、離子符號：在形成鈣離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數(shù)。（七）元素符號表示的量1、相對原子質(zhì)量——原子的質(zhì)量關系（一個原子的質(zhì)量與一個碳原子的十二分之一的比值）相對原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)+種子數(shù)2、相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。第三章空氣與生命1．按體積計算：空氣中氮氣約占78%；氧氣約占21%；二氧化碳約占0.03%。法國化學家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論。2．氧氣是一種無色，無味，不易溶于水的氣體，支持燃燒，密度比空氣略大，通常用排水集氣法和向上排空氣法方法來收集。作用：①提供呼吸②助燃3．二氧化碳是一種無色，無味，易溶于水的氣體，不支持燃燒，本身也不燃燒，能和水反應生成碳酸（HCO3），遇到紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳的密度比空氣大，通常用向上排空氣法方法來收集。通入到澄清石灰水內(nèi)變渾濁;方程式為OH+CO2=CaCO3↓+H2O。大氣中的二氧化碳增多會造成溫室效應。作用：①固態(tài)可作制冷劑②工業(yè)原料③滅火4、氮氣是一種無色無味、性質(zhì)較不活潑的氣體。作用：①填充燈泡②食品包裝充入氮氣防腐保鮮。③制作化肥和火藥⑩作冷凍劑（汽化吸收大量熱量）5、稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，也稱惰性氣體。作用：①保護氣②通電時發(fā)出不同顏色的光，支撐電光源③激光技術。4．填寫下面氧氣與其他物質(zhì)反應的表格：（條件：點燃或加熱）反應物硫磷鐵碳反應現(xiàn)象空氣中淡藍色火焰氧化、自然生銹（Fe2O3）燃燒、發(fā)出紅光氧氣中(點燃)藍紫色火焰冒白煙火星四射發(fā)出白光產(chǎn)物SO2P2O5Fe3O4CO25．實驗室里制取氧氣的方法有：分解H2O2和加熱分解KMnO4或KClO3，化學方程式為（1）H2O2======H2O+O2↑（2）2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2KClO3=======2KCl+3O2↑工業(yè)上用分離空氣制取氧氣?！锢碜兓磻愋停悍纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，叫分解反應，可用C=A+B+……來表示化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，叫化合反應，可用A+B+……=C來表示氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應，叫氧化反應。在氧化反應中氧氣是常用的氧化劑。塑料.橡膠的老化緩慢氧化金屬銹蝕氧化反應自食物的腐壞燃呼吸作用劇烈氧化燃燒爆炸點燃點燃例如[1]2H2+O2=====2H2O,[2]CH4+2O2=====CO2+2H2O,[3]CaO+H2O====Ca(OH)2反應［１］［２］是氧化反應，［１］［３］是化合反應。因此，氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定上氧化反應。6．在過氧化氫制取氧氣的反應中，用二氧化錳作為催化劑，它的作用是改變反應速度，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不變。催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)，工業(yè)上也叫觸媒。特點：一變二不變，即：改變（加快或減慢）反應速度，反應前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作順序：第一步：檢查裝置的氣密性。第二步：將高錳酸鉀裝入試管中。第三步：用一團棉花放在靠近試管口的地方，然后把導管塞緊，固定在鐵架臺上。第四步：點燃酒精燈給試管加熱。第五步：用排水法收集氧氣。第六步：將導管從水槽中離開水面。第七步：熄滅酒精燈。加熱高錳酸鉀制氧氣（1）實驗步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)查----檢查裝置的氣密性裝----裝藥品

定----把試管固定到鐵架臺上

點----點燃酒精燈加熱(先預熱)收----收集氣體離----把導氣管從水槽中取出熄----熄滅酒精燈（2）注意點：①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣,此時收集氣體不純）⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部:把空氣排盡（3）排空氣法收集時氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復燃，說明已滿。7．我們把物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應叫做氧化反應，我們把發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應叫燃燒，如果這種反應以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，就會引起爆炸。而自燃是緩慢氧化引起的。8．可燃物自燃的2個條件是達到可燃物的著火點，有充足的氧氣。燃燒的條件與滅火的方法定義：燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：一是：可燃物：二是：可燃物要與助燃氣體接觸；三是：溫度要達到著火點。滅火的方法：隔絕空氣；將可燃物的溫度降到著火點以下。9．質(zhì)量守恒定律從宏觀上看，就是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀上看，就是反應前后元素種類、原子個數(shù)和質(zhì)量總和既沒有改變也沒有增加。所以可知在化學反應中最小的微粒是原子，而保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是分子?；瘜W反應的本質(zhì)就是反應物原子重新組合成生成新物質(zhì)的過程10．碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，這個化學反應中參加反應的物質(zhì)是碳（C）和氧氣（O2），條件是點燃，參加反應的氧氣分子和碳原子的比為1：1，氧氣，碳和二氧化碳的質(zhì)量比為8：3：11。11、呼吸作用：人體細胞內(nèi)的有機物與氧反應最終生成二氧化碳、會和其他產(chǎn)物，同時釋放有機物的能量，以滿足生命活動的需要的過程11．人體的呼吸系統(tǒng)包括呼吸道和肺，呼吸道包括鼻、咽、喉、氣管、支氣管。12．人體的呼吸運動包括吸氣和呼氣2個過程，是靠膈肌和肋間肌的活動而產(chǎn)生的。在膈肌收縮，橫膈膜變扁平同時，隔間外肌收縮，隔間內(nèi)肌舒張，肋骨向上、向外移升，此時，胸腔面積增大，內(nèi)壓力減少，人就吸氣了。13．光合作用就是綠色植物在光的作用下，利用二氧化碳（CO2）和水（H2O）等物質(zhì)制造有機物，并釋放氧氣（O2）的過程，其發(fā)生的場所是葉綠體。14．在鑒定光合作用的產(chǎn)物之一是淀粉的實驗中，檢驗淀粉的物質(zhì)是碘液，遇到淀粉會變藍色。在探究光合作用的產(chǎn)物和條件時我們用的方法是控制變量法。15．光合作用的文字表達式是：16、光合作用包含的兩方面的變化：①把簡單的無機物制成了復雜的有機物，并放出氧氣，發(fā)生了物質(zhì)轉(zhuǎn)化。②把太陽能變成存儲在有機物里的化學能，實現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)化。17影響光合作用的因素：①溫度②光照強度③co2濃度⑩水分⑤葉綠體16．檢驗二氧化碳，空氣，氧氣，氮氣的方法是：將點燃的火柴放入集氣瓶內(nèi)，劇烈燃燒的是氧氣，無變化是空氣，熄滅的是二氧化碳（CO2）和氮氣（N2）。這2者再用澄清石灰水（OH）檢驗，變渾濁的是二氧化碳（CO2），不變的是氮氣（N2）。17實驗室里用鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，化學方程式CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO218．呼吸作用的實質(zhì)是生物通過呼吸作用分解有機物，從而釋放能量提供給生物生命活動所需要的能量。寫出呼吸作用的文字表達式酶葡萄糖＋氧氣---酶--酶19．大氣中能阻擋和削弱過強的紫外線的氣體是臭氧，分子式為O3，近年來由于人類大量排放氯氟烴，而使其遭到破壞。臭氧比氧氣氧化性更強，且臭氧不穩(wěn)定。臭氧層就是在距地面20——35千米的大氣平流層，集中了地球上大約90%的臭氧。20．碳循環(huán)：大氣中的二氧化碳通過綠色植物的光合作用形成含有碳元素的有機物，同時又通過生物的分解作用將其分解，重新變?yōu)槎趸?，另外呼吸作用（碳物質(zhì)燃燒）也是產(chǎn)生二氧化碳的一個重要途徑。它們使得碳通過二氧化碳的形式來完成循環(huán)。21．大氣的污染物主要有CO、O3、SO2，NO2。雨，雪在形成和降落過程中，吸收并溶解了空氣中的SO2，NO2等物質(zhì)，形成了酸雨，造成嚴重污染。酸雨中的主要有害成分是硫酸和硝酸。22、空氣污染：由于工業(yè)廢氣和煙塵排放量的增加、土地沙漠化、車輛尾氣排放量的增加和部分建筑裝飾材料放出有毒氣體。包含了汽車尾氣（一氧化碳、氮氧化合物、碳煙和二氧化硫）和可吸入顆粒物。第四章基本內(nèi)容復習1.土壤是植物生長的搖籃，土壤由水、空氣、礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)組成。2.土壤生物包括生活在土壤中的動物、植物、微生物。3.土壤中的有機物主要來源于死亡的生物體和動物體的排泄物。4.構(gòu)成土壤的物質(zhì)有固體、氣體和液體三類。土壤固體部分主要由礦物質(zhì)顆粒和有機物組成，其中礦物質(zhì)顆粒占固體部分的95％左右。5.大小不等礦物質(zhì)顆粒的多少和排列方式是影響土壤結(jié)構(gòu)最重要的因素。6.土壤礦物質(zhì)顆粒有粗有細，一般分為砂粒、黏粒和粉砂粒。根據(jù)它們比例不同，可將土壤分為壤土類土壤、砂土類土壤、黏土類土壤三類，其中最適合植物生長的土壤是壤土類土壤，原因是壤土類土壤的保肥、保水、透氣、透水性能最好。土壤的保水、保肥、通氣、透水能力主要與土壤的結(jié)構(gòu)有關。7.植物生長需要土壤提供充分的水分、空氣和無機鹽。8.一株植物所有的根合在一起叫做根系，有明顯主根和側(cè)根之分叫做直根系，例如大豆。沒有明顯主根和側(cè)根之分叫做須根系，例如小麥。9.植物的根系在土壤中的分布除了與植物的種類有關以外，還與土壤結(jié)構(gòu)、肥力、通氣狀況和水分狀況有關。一般地說，地下水位越高，則根系的平均長度短。植物的根有吸收（水和無機鹽）和固定的功能10.植物吸水的主要器官是根，最主要部位是根尖，它的表皮細胞突起叫根毛。11.根尖分為根毛區(qū)、伸長區(qū)、分生區(qū)和根冠四部分。其中根毛區(qū)是根尖吸水的主要部位，根能不斷長長，主要依靠伸長區(qū)和分生區(qū)兩個部位。12.植物吸水和失水主要取決于細胞液濃度和土壤溶液濃度，當細胞液濃度大于土壤溶液濃度時，植物細胞吸水；當土壤溶液濃度大于細胞液濃度時，植物細胞失水。13.植物生長需要無機鹽，其中含氮（N）、磷（P）、鉀（K）元素的無機鹽最重要。氮——葉——植株矮小、葉色發(fā)黃