高二化學必修三知識點總結(jié)

4/4高二化學必修三知識點總結(jié)【導語】在學習新知識的同時還要復習以前的舊知識，肯定會累，所以要注意勞逸結(jié)合。只有充分的精力才能迎接新的挑戰(zhàn)，才會有事半功倍的學習。xx高二頻道為你整理了《高二化學必修三知識點總結(jié)》希望對你的學習有所幫助！

【篇一】

〔1〕化學反響中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成

〔2〕化學反響吸收能量或放出能量的決定因素：反響物和生成物的總能量的相對大小

a.吸熱反響：反響物的總能量小于生成物的總能量

b.放熱反響：反響物的總能量大于生成物的總能量

〔3〕化學反響的一大特征：化學反響的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反響中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。以下關系式中正確的選項是〔B〕

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2v逆正向v正.濃度:其他條件不變,增大反響物濃度或減小生成物濃度,正向移動反之

壓強:其他條件不變,對于反響前后氣體,總體積發(fā)生變化的反響,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動,反之…

溫度:其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動反之…

催化劑:縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。

【篇二】

1——原子半徑

〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性氣體元素除外〕的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

〔2〕同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

〔1〕除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1〔氟無正價，氧無+6價，除外〕；第一章物質(zhì)結(jié)構元素周期律

1.原子結(jié)構：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系

〔1〕元素周期表的結(jié)構

A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)

B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的正價數(shù)

D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù)

〔2〕元素周期律〔重點〕

A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比擬〔難點〕

〔注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反〕

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律〔包括物理、化學性質(zhì)〕

D.微粒半徑大小的比擬規(guī)律：

〔3〕元素周期律的應用〔重難點〕

A.“位，構，性〞三者之間的關系

3.化學鍵〔重點〕

〔1〕離子鍵：

A.相關概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示〔難點〕

〔AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+〕

〔2〕共價鍵：

A.相關概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物〔除了銨鹽〕

C.共價化合物形成