高中化 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第2課時 元素周期律課時作業(yè) 蘇教2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE專題1第一單元第2課時元素周期律課后提升·速達標(biāo)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題（每小題4分，共48分)1．(2017·河北省唐山市一中高一期中)下列說法中正確的是(）A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化C．Li→F,Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價→＋7價的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化2．(2017·海南省文昌中學(xué)高一期中)下列物質(zhì)中堿性最強的是(）A．NaOH B．Mg(OH)2C．KOH D．Ca(OH）23．（2017·廣東省陽江一中高一月考）A、B兩元素電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B大,則下列判斷正確的是(）A．兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強于BB．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．A的金屬性比B的金屬性強D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱4．（2017·陜西省西藏民族學(xué)院附中高一月考)下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（）A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能C．1mola從酸中置換H＋生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多5．（2017·河南省南陽市高一期中)不能說明X的非金屬性比Y強的是(）A．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強C．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易D．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多6．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,下列敘述不正確的是（)A．該元素的原子最外層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO2C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO47．同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序HXO4〉H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑:X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX〉H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>ZD．陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－8．（2017·山東省師大附中高一期中)已知1～20號元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（)A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．離子半徑:C2－＞D－＞B＋＞A2＋C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．原子最外層電子數(shù)：A＞B＞D＞C9．(2017·河南省林州市一中高一期中)總結(jié)是一種重要的學(xué)習(xí)方法，某興趣小組得出結(jié)論:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化;④氣態(tài)HCl比氣態(tài)H2S穩(wěn)定；⑤鹽酸的酸性比H2S的酸性強.上述事實能夠說明硫的非金屬性比氯的非金屬性弱的是()A．①②③ B．③④⑤C．②③④ D．①③⑤10．（2017·廣東省東莞市四校高一聯(lián)考)下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是(）A．氧化性：F2＞Cl2B．堿性：Mg(OH）2＞Al(OH）3C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4答案與解析1．B元素性質(zhì)的周期性變化不僅限于原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化,還有元素的金屬性和非金屬性的周期性變化等,故A錯誤；元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化，故B正確；F的非金屬性最強，所以F沒有正價，故C錯誤；電子層數(shù)為1的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)從1個到2個，故D錯誤。故選B.2．CNa、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg（OH)2,同理K、Ca在同周期,所以堿性KOH＞Ca（OH)2，而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強,鉀的金屬性強于鈉，所以堿性最強的是KOH，故選C.3．CA、B兩元素電子層數(shù)相同，表明A、B處在同一周期。同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小。如果A原子半徑比B大,則原子序數(shù)A＜B。非金屬性A＜B，兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B強于A，故A錯誤;非金屬性A＜B，所以A的氣態(tài)氫化物不如B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；A的金屬性比B的金屬性強,故C正確；非金屬性A＜B，所以A的陰離子比B的陰離子還原性強，故D錯誤。故選C.4．B最外層電子數(shù)少的金屬的金屬性不一定比最外層電子數(shù)多的金屬性強，如鋰比鈣弱，選項A錯誤；金屬的活潑性越強,越易與水反應(yīng)，常溫時,a能從水中置換出氫，而b不能,說明金屬的活潑性a比b活潑，選項B正確;產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬失去電子數(shù)的多少,金屬的活潑性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，選項C錯誤；金屬不位于同一主族，則不能僅根據(jù)電子層數(shù)的多少來判斷金屬的活潑性強弱，選項D錯誤。答案選B。5．D非金屬性越強的元素其吸引電子的能力越強，其單質(zhì)的氧化性越強，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的非金屬性強，選項A不選;非金屬性越強的元素其最高價含氧酸的酸性越強，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強能說明X比Y的非金屬性強，選項B不選；非金屬性越強的元素其單質(zhì)得電子能力越強即氧化性越強，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的非金屬性強，選項C不選;元素非金屬性強弱與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如氧元素的非金屬性強于碘元素，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的非金屬性強，選項D可選.答案選D。6．B氣態(tài)氫化物H2X,其中X應(yīng)為－2價，其最外層應(yīng)有6個電子,其最高正價為＋6價，其氧化物應(yīng)為XO3,能形成氣態(tài)氫化物，應(yīng)是非金屬。7．A由題意知：X、Y、Z三種元素的非金屬性強弱順序為X>Y>Z,根據(jù)同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律知其原子序數(shù)的大小順序為X〉Y〉Z，原子半徑X<Y<Z，陰離子的還原性與單質(zhì)的氧化性順序相反，為X－〈Y2－〈Z3－，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與單質(zhì)的氧化性順序一致。8．BaA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以原子序數(shù)是a＞b＞d＞c，選項C錯誤；離子半徑C2－＞D－＞B＋＞A2＋，選項B正確;其中C、D屬于非金屬位于同一周期,A、B屬于金屬位于同一周期，且位于C和D的下一周期，所以原子半徑B＞A＞C＞D，選項A錯誤；原子最外層電子數(shù)分別為2、1、6、7,即D〉C〉A(chǔ)〉B，選項D錯誤.答案選B。9．C①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，但Cl的非金屬性比S強,不能用來比較非金屬性強弱，故①錯誤;②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,對應(yīng)的元素的非金屬性越強，可說明非金屬性Cl＞S，故②正確；③元素的非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，H2S比HCl易被氧化,可說明非金屬性Cl＞S，故③正確；④元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)HCl比氣態(tài)H2S穩(wěn)定,可說明非金屬性Cl＞S，故④正確；⑤比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強弱比較，故⑤錯誤；所以正確的有②③④.故選C.10．D非金屬性F＞Cl，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性F2＞Cl2，故A正確；金屬性Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強,所以堿性Mg（OH）2＞Al(OH）3,故B正確；元素的金屬性越強,其單質(zhì)置換出的氫的能力越強，由于金屬性K＞Na,故置換氫的能力K＞Na，故C正確；元素的非金屬性Cl＞S,所以酸性HClO4＞H2SO4，故D錯誤。故選D。11。有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下,b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是()A．b〉c〉a B．b>a>cC．c〉a〉b D．a(chǎn)>b>c12．某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是(）A．C B．NC．Si D．S二、非選擇題(共52分)13．(12分)有A、B、C三種元素，已知A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6；A、C原子次外層電子都是8個，A和C組成的化合物CA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層,其最高正價與最低負價的代數(shù)和為零。(1）上述各元素的元素符號是A______________，B____________，C______________。（2）CA的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（3)B的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________.14．（18分)某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(記錄現(xiàn)象時隨手記在紙片上，不對應(yīng)，需整理）：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，然后再向反應(yīng)液中滴加酚酞溶液A.浮于水面，熔成小球,在水面上無定向移動隨之消失，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)D。劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)E。生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液F。生成淡黃色沉淀請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1)實驗?zāi)康模篲_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2）實驗用品：_______________________________________________(實驗試劑不用回答).(3）實驗內(nèi)容：實驗方案（填序號）實驗現(xiàn)象（填序號)有關(guān)化學(xué)方程式(4)實驗結(jié)論：___________________________________________。15．(12分）有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)大小關(guān)系為A〉B〉C>D。已知：將0。5molA元素的最高價離子還原成中性原子時,需得到6。02×1023個電子.當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)放出0.02g氫氣時,用去0.4gA單質(zhì).B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫元素生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07％.試回答：（1)元素符號：A________，B________，C________，D________。(2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實驗是________________.(3）A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是___________（用化學(xué)式表示)。16．（10分）在水溶液中，YOeq\o\al（n－，3)和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:YOeq\o\al（n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O。（1）YOeq\o\al(n－，3)中，n＝__________，Y元素的化合價為__________.(2）Y元素的原子最外層電子數(shù)為__________。（3）還原性：HY__________H2S，穩(wěn)定性：HY__________H2S，水溶液的酸性:HY__________H2S.(填“＞”“＜”或“＝”）答案與解析11。Bb的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a強，說明金屬性b>a；a能置換出c，則a的金屬性比c強，所以金屬性b〉a>c.12．A本題涉及到元素的最高正價與最低負價的換算,由最高價氧化物的化學(xué)式為RO2可知它的最高正價為＋4價,則最低負價為－4價，所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH4，根據(jù)已知條件可求得R的相對原子質(zhì)量為12，即碳元素.13．（1)ClCK(2)Cl－＋Ag＋=AgCl↓（3）CO2＋2KOH=K2CO3＋H2O（或CO2＋KOH=KHCO3）解析:設(shè)A的最高正價為＋x,則最低負價為x－8，其最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,即x＋(x－8）＝6，x＝7，則A的最外層電子數(shù)為7個，A原子次外層電子數(shù)為8,所以A為氯元素；C＋與Cl－具有相同電子層結(jié)構(gòu),則C為鉀元素；B有兩個電子層,最高正價為＋4，最低負價為－4，則B為碳元素。14．(1)驗證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強的規(guī)律（2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管（3）實驗方案(填序號）實驗現(xiàn)象（填序號)有關(guān)化學(xué)方程式③A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑①BMg＋2H2Oeq\o(=，\s\up14(△）)Mg（OH)2＋H2↑④DMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑⑤C2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑⑥EAlCl3＋3NaOH=Al(OH）3↓＋3NaClAl（OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O②FH2S＋Cl2=2HCl＋S↓（4）金屬性：Na〉Mg>Al，非金屬性：Cl>S解析：①③兩個方案對比Mg、Na分別