化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)優(yōu)選15篇

化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(優(yōu)選15篇）化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（1）

(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的挨次，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。

(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級(jí)有交叉現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關(guān)系是：nsv逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。

(3)v正

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

①恒溫、恒容條件

原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。

②恒溫、恒壓條件

原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

5、勒夏特列原理

定義：假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、全部的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種轉(zhuǎn)變”的解釋：外界條件轉(zhuǎn)變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的轉(zhuǎn)變，而不是抵消這種轉(zhuǎn)變，也就是說：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（4）

1、若等體積混合

pH1+pH2=14則溶液顯中性pH=7

pH1+pH2≥15則溶液顯堿性

pH1+pH2≤13則溶液顯酸性pH=pH1+

2、若混合后顯中性

pH1+pH2=14V酸：V堿=1：1

pH1+pH2≠14V酸：V堿=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（5）

pH=7

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（6）

1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)分

特殊留意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必定的聯(lián)系，而打算于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。

2、常見的放熱反應(yīng)

①一切燃燒反應(yīng);

②活潑金屬與酸或水的反應(yīng);

③酸堿中和反應(yīng);

④鋁熱反應(yīng);

⑤大多數(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。

3、常見的吸熱反應(yīng)

①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);

②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

③等也是吸熱反應(yīng);

④水解反應(yīng)

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（7）

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達(dá)式：___________。

其常用的單位是__________、或__________。

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1)內(nèi)因(主要因素)

反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2)外因(其他條件不變，只轉(zhuǎn)變一個(gè)條件)

3、理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖

圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1-E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（8）

1、水電離平衡：

水的離子積：KW=c·c

25℃時(shí),==10-7mol/L;KW=·=1_10-14

留意：KW只與溫度有關(guān)，溫度肯定，則KW值肯定

KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)

2、水電離特點(diǎn)：(1)可逆(2)吸熱(3)極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：

①酸、堿：抑制水的電離KW〈1_10-14

②溫度：促進(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)

③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離KW〉1_10-14

4、溶液的酸堿性和pH：

(1)pH=-lgc

(2)pH的測(cè)定方法：

酸堿指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：甲基橙~(橙色)石蕊~(紫色)酚酞~(淺紅色)

pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。

留意：①事先不能用水潮濕PH試紙;②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（9）

1、若等體積混合

pH1+pH2=14則溶液顯中性pH=7

pH1+pH2≥15則溶液顯堿性

pH1+pH2≤13則溶液顯酸性pH=pH1+

2、若混合后顯中性

pH1+pH2=14V酸：V堿=1：1

pH1+pH2≠14V酸：V堿=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（10）

1、中和滴定的原理

實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O即酸能供應(yīng)的H+和堿能供應(yīng)的OH-物質(zhì)的量相等。

2、中和滴定的操作過程：

(1)儀②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，由于下端有一部分沒有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或堿)，也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。

(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液;待測(cè)液;指示劑。

(3)預(yù)備過程：

預(yù)備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。(洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗(或待測(cè)液洗)→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)

(4)試驗(yàn)過程

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析

式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù);c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度;

V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：

c堿=

上述公式在求算濃度時(shí)很便利，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，由于在滴定過程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高;V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的削減，即V酸減小，則c堿降低了;對(duì)于觀看中消失的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。

同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（11）

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見學(xué)問

(1)溶解度小于的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。

(2)反應(yīng)后離子濃度降至1_10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)降至10-7mol/LKSP有沉淀析出

QC=KSP平衡狀態(tài)

QC

化學(xué)選修3學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（12）

(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的挨次，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。

(2)原子構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

(3)不同能層的能級(jí)有交叉現(xiàn)象

如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。

原子軌道的能量關(guān)系是：ns0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0，反應(yīng)汲取能量，為吸熱反應(yīng)。

ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)·mol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。

常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方