山西省呂梁市孝義市2022-2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅2、下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A．萃取B．鹽析C．重結(jié)晶D．蒸餾3、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的N2和H2C．同體積、同密度的C2H4和CH4 D．同壓強、同體積的N2O和CO24、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變化為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性5、早在2007年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOC．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O7、下列離子方程式正確的是()A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O8、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標(biāo)況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA個Cl-D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．該物質(zhì)不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦11、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風(fēng)力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3 B．CH4和C4H10C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H13、常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是（）A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1<20mLC．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）14、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D15、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物），乙、戊為單質(zhì)，丙、己為三元化合物。已知25℃時，0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13，丁、己兩溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．M分別與N、X、Z形成的簡單化合物中，M與N形成的化合物熔點最高B．原子半徑：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強16、下列說法正確的是A．乙醇、乙酸都可以看成是乙烷分子中的氫原子被羥基或羧基取代后的產(chǎn)物B．下列分子式C2H6O、CF2Cl2、C2H4O2均可表示一種純凈物C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目與C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目相同D．有機(jī)物和的一溴取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數(shù)最多的元素原子的價層電子排布式_________。18、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為________；Z的核外電子排布式是________；(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________；D原子的軌道雜化方式是________；(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某烴分子的相對分子量為28，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_________________。（2）順-1,2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式_________________。（3）2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。（4）的系統(tǒng)命名為________________。（5）按要求回答下列問題：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如:根據(jù)上式,請回答:①丙能發(fā)生的反應(yīng)是__________(選填字母)。

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.消去反應(yīng)②甲中含有的官能團(tuán)名稱為__________。③符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有__________種(不包括順反異構(gòu))。

a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯誤。故選B。2、D【解析】試題分析：A、萃取利用在不同溶劑中溶解度的不同；B、鹽析指在無機(jī)鹽的作用下有機(jī)物溶解度減小而析出；C、重結(jié)晶通過溫度對溶解度的影響實現(xiàn)；D、蒸餾與溶解度無關(guān)；答案選D?？键c：物質(zhì)的分離與提純3、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者的質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量也相同，N2和CO都是雙原子分子，所以兩者的原子數(shù)相等，A項正確；B.在同溫下，體積相同，但壓強不一定相同，其物質(zhì)的量也不一定相同，則氣體所含原子數(shù)不一定相等，B項錯誤；C.同體積、同密度相當(dāng)于同質(zhì)量，但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同，其物質(zhì)的量不同，C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35，C項錯誤；D.只說了同壓強、同體積，沒說明溫度是否相同，不能確定物質(zhì)的量是否相同，D項錯誤。答案選A。4、B【解析】

在空氣中，氧氣能夠把Fe2+氧化成Fe3+，加入維生素C能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，能把Fe3+還原為Fe2+，故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，應(yīng)理解化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)。5、A【解析】分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號元素氡(Rn)，顯然111號元素Rg在第七周期，排除選項C、D，而鐳為88號元素，故選A。點晴：學(xué)會利用稀有氣體來判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。6、A【解析】分析：A.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B.次氯酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫；C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水；D.Fe(OH)2和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水。詳解:A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；

B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式錯誤，故C錯誤；

D.Fe(OH)2中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，所以D選項是錯誤的；

所以A選項是正確的。點睛：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側(cè)重考查學(xué)生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。7、D【解析】

A.電荷與原子均不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故A錯誤；B.(CH3COO)2Ba可以拆，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C.在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe2＋＋6Cl－＋2Br2，故C錯誤；D.足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，故D正確；答案選D。【點睛】離子方程式的書寫及正誤判斷緊抓：（1）微粒的存在形式能否正確表示：強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學(xué)式，如B項(CH3COO)2Ba可以拆；（2）反應(yīng)物量的關(guān)系及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的順序，如C項，F(xiàn)e2+和Br—都具有還原性，都能被Cl2氧化，注意Fe2+和Br—物質(zhì)的量關(guān)系；（3）看電荷、原子、電子得失總數(shù)是否相等，如A項。8、D【解析】

根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答?！驹斀狻竣?s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序為：④＞②＞①＞③；答案選D?！军c睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。9、D【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯誤；B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積無法計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．未告知溶液的體積，無法計算0.5mol?L-1

CuCl2溶液中含有的溶質(zhì)氯化銅的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，HI中I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意只有分子晶體中存在分子，在離子晶體和原子晶體中均不存在分子。10、D【解析】試題分析：①該有機(jī)物可燃燒，正確；②由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，所以可跟溴加成，正確；③由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正確；④由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，正確；⑤由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反應(yīng)，正確。⑥由于在該物質(zhì)的分子中無酯基，所以不可在堿性條件下水解，錯誤；⑦由于在該物質(zhì)的分子中無醛基，所以不能可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，錯誤。該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦，選項是D?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。11、A【解析】

A、蓄電池放電，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生能量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、風(fēng)力發(fā)電，將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C、水力發(fā)電，將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D、太陽能發(fā)電，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。12、C【解析】

同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，據(jù)此結(jié)合選項判斷?！驹斀狻緼、O2和O3是氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A不符合；B、CH4和C4H10分子式不同，不是同分異構(gòu)體，二者都屬于烷烴，互為同系物，故B不符合；C、CH3OCH3和CH3CH2OH，前者是甲醚，后者是乙醇，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合；D、1H和2H是氫元素的不同核素，互為同位素，故D不符合。答案選C。13、D【解析】

A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明溶液中c(H+)=1×10-3mol?L-1，故A正確；B．若物質(zhì)的量濃度都為xmol?L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V1＜20mL，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，a點時溶液的pH=7，則c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，故C正確；D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知聯(lián)式可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故D錯誤；故答案為D。14、B【解析】

A、新制氯水含鹽酸、HClO，則向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，只能證明新制氯水具有酸性和漂白性，氯氣沒有酸性和漂白性，選項A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性和強氧化性，使蔗糖變黑，且產(chǎn)生二氧化硫氣體，二氧化硫與溴水反應(yīng)，使溴水褪色，選項B正確；C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項C錯誤；D、濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成，應(yīng)先除雜，否則不能證明酸性碳酸>硅酸，故不能證明非金屬性：C＞Si，選項D錯誤；答案選B。15、C【解析】

25℃時，0.1mol?L-1甲溶液的pH=1，說明甲為一元強酸，甲為二元化合物，短周期中只有HCl滿足；0.1mol?L-1丙溶液的pH=13，說明丙為一元強堿，短周期元素中只有Na對應(yīng)的NaOH為強堿，所以M為H元素；乙為單質(zhì)，能夠與強酸甲、強堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊，則戊只能為氫氣，乙為金屬Al；結(jié)合M，N，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素，則A.M分別與N、X、Z形成的簡單化合物分別是H2O、NaH、HCl，NaH是離子化合物，熔點最高，A錯誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B錯誤；C.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸，三者能相互反應(yīng)，C正確；D.鹽酸是強酸，因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱，D錯誤，答案選C?！军c睛】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項A是易錯點，注意堿金屬的氫化物是離子化合物，熔沸點較高。16、C【解析】

A．乙烷中的氫原子被羧基取代，得到的是丙酸，A項錯誤；B．分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇也可能是甲醚，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可能是乙酸，也可能是甲酸甲酯，還可能是別的結(jié)構(gòu)，只有CF2Cl2表示的是一種純凈物，B項錯誤；C．C4H9OH屬于醇的同分異構(gòu)體為4種，C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體也有4種，C項正確；D．的一溴代物有5種，的一溴代物有6種，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。18、SO31s22s22p63s23p5N2O直線型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，形成正四面體結(jié)構(gòu)的氫化物是甲烷或硅烷，形成三角錐型的氫化物是氨氣，形成V型的氫化物是水或硫化氫，形成直線型結(jié)構(gòu)的氫化物是乙炔、氟化氫或氯化氫，這幾種元素的原子序數(shù)逐漸增大，所以D的氫化物是甲烷，E的氫化物是氨氣，X的氫化物是硅烷，Y的氫化物是硫化物，Z的氫化物是氯化氫，則D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，D、E、X、Y、Z分別是C、N、Si、S、Cl。(1)Y為S，最高價氧化物的化學(xué)式是SO3，Z為Cl，其基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案為：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D為C，最高價氧化物為CO2，E為N，CO2與E的一種氧化物為等電子體，則E的氧化物為N2O，故答案為：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空間構(gòu)型和二氧化碳的相同，為直線型；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2+=2，不含孤電子對，采取sp雜化；故答案為：直線型；sp；(4)E的單質(zhì)為氮氣，鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，分別是氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案為：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑?！军c睛】正確判斷元素種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點為元素的判斷，要注意從“正四面體”結(jié)構(gòu)的分子為甲烷或烷，結(jié)合常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)突破。19、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。20、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽