高考專題離子共存題解題思路和方法

高考專題離子共存題解題思路和方法第1頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四解題方法：優(yōu)先考慮題頭條件限制用排出法，排除不符合選項使問題由大化小，再根據(jù)剩下選項分析找出結(jié)論選項。解決問題需要扎實的基本功，熟練的元素化合物知識，電解質(zhì)溶液知識，氧化還原識，離子反應(yīng)等。高考專題：離子共存題的解題思路和方法解題思路：一.根據(jù)題頭條件限制排除不符合選項1.限制酸性溶液的條件（隱含有H+）⑴常溫下PH=a(a<7)的溶液；⑵使紫色石蕊溶液呈紅色；⑶使甲基橙呈紅色；⑷加鎂粉放氫氣；⑸常溫下c(OH-)為10-n(n>7);

第2頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四⒉限制堿性的條件（隱含有OH-）⑴常溫下PH=a(a>7)的溶液;⑵使pH變藍;⑶使紅色石蕊變藍;⑷酚酞呈紅色;⑸c(H+）為10-n(n>7)3.可酸可堿的條件;⑴水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為10-nmol/L;⑵加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生;⑶HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液;⑷甲基橙呈黃色;(弱酸或強堿)4.無色溶液排除有顏色離子：

MnO4－（紫色），F(xiàn)e3＋（橙黃色），F(xiàn)e2+（淺綠色），Cu2＋（水合銅離子藍色）；第3頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四審題時應(yīng)注意題中給出的其他隱含附加條件：

⑴酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”，可能是強酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是強堿溶液。、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。⑵有色離子:MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu2＋，F(xiàn)e（SCN）2＋。

Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。

⑶MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。⑷S2O32－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑸注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。第4頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：1.與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2＋與NO3－能共存，

但在強酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－與Cl－在強酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH－)、強酸(H＋)共存。如：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇堿時進一步電離)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O第5頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四2.注意掌握知識的規(guī)律和特例：⑴AlO2－只能存在于強堿性溶液，因為Al(OH)3有酸式電離和堿式電離，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能大量共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。⑵某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；⑶酸性條件下ClO3-;ClO-與Cl-不共存，堿性條件下可以共存；⑷S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，酸性條件下不能共存第6頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四選項分析主要考慮以下幾個方面因素１、有氣體產(chǎn)生；H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成或生成微溶物質(zhì)。①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+3HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑（發(fā)生相互促進水解）如：Cu2+、Fe3+等不能與CO32-大量共存，因為水解出的OH-和Cu2+、Fe3+反應(yīng)：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。第7頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四３、有弱電解質(zhì)生成。⑴若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。如OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；⑵如NH4+與OH-不能大量共存。一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存；是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。第8頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“相互促進水解”反應(yīng)。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。⑴H+與OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；⑵OHˉ與H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；第9頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四⑶Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ發(fā)生相互促進水解反應(yīng)不能大量共存；⑷Fe3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；⑸NH4+與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。第10頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。第11頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四5.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存⑴具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存，因為：2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。⑵在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

①NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②S2ˉ與SO32ˉ等不能共存（堿性條件下可以共存）;③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；

④ClOˉ與Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+與S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；第12頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四注意：

MnO4-、NO3-在中性或堿性溶液中氧化應(yīng)較弱，但在有大量H+存在情況下具有強氧化應(yīng)性能共

SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋

6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl-、Br-。第13頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四6.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。由于Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。第14頁，共15頁，2023年，2月20日，星期四PrintmasterYourTexthereLoremipsumdolorsitamet,consectetueradipiscingelit,seddiamnonummynibheuismodtinciduntutlaoreetdoloremagnaaliquameratvolutpat.Utwisienimadminimveniam,quisnostrudexercitationullamcorpersuscipitlobortisnislutaliquipexeacommodoconsequat.Duisautemveleumir