2023年上半年甘肅教師資格考試：論酸堿中和滴定中的誤差分析

最全匯總>>>甘肅教師聘請歷年真題2023上半年甘肅教師資格考試：論酸堿中和滴定中的誤差分析關注微信：甘肅教師考試〔微信號：gsjsks〕，我會每周定期給大家發(fā)送更多面試備考資料及考試信息。備考活動：2023備考專題：2023需要更多指導，請選擇在線詢問一對一解答。202317113-19113-21122生更好的備考，甘肅中公教育為大家預備了豐富的免費備考資源，包括甘肅教師資格考試題庫及甘肅教師資格考試資料等，望相關考生準時查閱。甘肅教育祝您考試成功?；瘜W是一門以試驗為根底的學科，所以在各種考試——不管是教師聘請考試還是在教師資格考試的試題中，試驗都占據(jù)了半壁江山，是考試的重點內容，考察方式和方向也多種多樣，在此介紹一下酸堿中和滴定中的誤差分析。一、誤差分析：誤差分析的總依據(jù)為：由C==C標V/V測由于CV待均為定植，所以C大小取決于VVC依據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：1、洗滌誤差：盛標準液的滴定管未用標準液潤洗，標準液被稀釋，導致V標偏大，則C測偏高;(2)盛待測的滴定管未用待測液潤洗，待測液稀釋，導致V標偏小所以C測偏低;(3)錐形瓶用待測液潤洗，使VC2、讀數(shù)誤差：因滴定管刻度“0”點在上，且由上到下刻度由小到大，“仰視”滴定管內液面，視線下移，測得刻度值偏大;“俯視”讀數(shù)，視線上移，測得刻值偏小，即“液面隨著視線走”。故：(1)滴定達終點仰視讀數(shù)，導致V標偏大，測C(2)滴定達終點后俯視讀數(shù)，導致V標偏小，則C3、氣泡誤差：甘肅中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點擊查看甘肅教招考點大全最全匯總>>>甘肅教師聘請歷年真題裝液時滴定管尖嘴處氣泡未排盡，滴定過程中氣泡消逝。這假設是發(fā)生于裝待測液于滴定管時，由于氣泡消逝所取待測液少，V標偏小，則C測偏低。這假設是裝標準液于滴定管時，氣泡消逝即V標偏大，則C測偏高。4、錐形瓶誤差：(1)滴定過程中，待測液被振蕩出錐形瓶，則VC(2)錐形瓶中有蒸餾水，無影響;中途用蒸餾水洗錐形瓶壁，無影響;滴定前，用待測液洗錐形瓶，則V標偏大，則C530秒，即停頓滴定，則VC6、樣品中含雜質引起的誤差：這種狀況要具體問題具體分析。二、減小誤差的三點做法：為了減小誤差，除了依據(jù)上面的操作正確操作以外，還要留意以下三點：1、半分鐘：振蕩半分鐘內顏色不褪去，即為滴定終點;2、1～21～2分鐘，讓附著在滴定管內壁的溶液流下后，再進展讀數(shù);3、重做一次：同一試驗，要做兩次，兩次滴定所用標準溶液的體積相差不能超過0?02ml，再取平均值。三、典型例題：當用酸滴定堿時，以下操作中會使測定結果(堿的濃度)偏低的是()。A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B.10mLC.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開頭滴定，滴定終點時氣泡消逝【答案】A。解析：A、俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，結果偏低，A正確;B、加水不會影響測定結果，BC、相當于稀釋鹽酸的濃度，消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，C誤;D、酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開頭滴定，滴定終點時氣泡消逝相當于是消耗鹽酸的體積偏大，結果偏高，DA。甘肅中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點擊查看甘肅教招考點大全最全匯總>>>甘肅教師聘請歷年真題在酸堿中和滴定試驗中，由于以下操作錯誤，會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是()。A.所用酸式滴定管尖端局部有氣泡，滴定后消逝B.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)C.未用濃度的標準酸液洗滴定管，只用蒸餾水洗滌后即開頭裝液滴定D.滴定前，未用待測堿液清洗錐形瓶【答案】B。解析：A.氣泡被計算成堿，偏高;C、將標準液沖稀，導致用的體積變大，偏高;D、不影響。現(xiàn)有以下儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶③酸式滴定管和堿式滴定管④燒杯(假設干)⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平(含砝碼)⑧濾紙⑨量筒⑩過濾漏斗;以下藥品：(A)NaOH(B)標準NaOH(C)未知濃度鹽酸(D)蒸餾水(E)碳酸鈉溶液依據(jù)所做過的學生試驗，答復以下問題：過濾時，應選用的上述儀器是 (填編號)。配制250ml肯定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是 。做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是 。進展中和滴定時，絕不行用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是以下的 編號)。甲.酸式滴定管乙.堿式滴定管丙.25mL某同學用一份濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，以下操作對滴定的結果有什么影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗。 ②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝。 ③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)。④滴定到終點四周時，向錐形瓶中參加少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液。【答案】(1)①④⑤⑧⑩。(2)250ml的容量瓶。(3)酸堿指示劑(酚酞或甲基橙)。(4)丁;(5)①偏大;②偏大;③偏小;④無影響。解析：(1)過濾需要用的儀器有：鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)、燒杯、玻璃棒、濾紙、過濾漏斗。甘肅中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點擊查看甘肅教招考點大全最全匯總>>>甘肅教師聘請歷年真題(2)250mlNaOH250mL(3)還確少推斷滴定終點的試劑—酸堿指示劑。(4)假設潤洗錐形瓶，會使錐形瓶內所取溶液增多，造成誤差。(5)①酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會使標準鹽酸的濃度變小，造成滴定結果偏大。②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消逝，說明標準鹽酸體積測量值大于實際值，結果偏大。③滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，標準液的測量值變小，結果偏小。④向錐形瓶中參加少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液，不影響標準鹽酸的用量，對滴定結果無影響。3.酸堿中和反響是中學化學一類重要的反響，某學生試驗小組對課本中的兩個酸堿中和試驗進展了爭論。用右圖裝置進展強酸(50mL0.5mol/LHCl)和強堿(50mL0.55mol/LNaOH)反響的中和熱測定。1①從試驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是 。③假設用醋酸代替上述鹽酸試驗，試驗測得的中和熱的數(shù)值 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。0.100mol/LNaOH試驗步驟如下：2①應選擇 滴定管(填寫圖中對應字母)，用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再參加標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù);②用酸式滴定管準確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再參加2滴酚酞試液;③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化， 即到達滴定終點;④記錄液面刻度讀數(shù)。依據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，試驗結果記錄見下表：3測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為 (保存小數(shù)點后3位)。⑤以下操作造成測定結果偏高的緣由可能是 (填寫字母序號)。A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C.滴定到終點讀數(shù)時覺察滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液甘肅中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點擊查看甘肅教招考點大全D.未用標準液潤洗堿式滴定管E.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未枯燥【答案】(1)①環(huán)形玻璃攪拌棒;②隔熱、保溫、減小試驗過程中熱量的損失;③偏低。(2)①b;③當溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色;④0.096mol/L;⑤CD。D.未用標準液潤洗堿式滴定管E.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未枯燥【答案】(1)①環(huán)形玻璃攪拌棒;②隔熱、保溫、減小試驗過程中熱量的損失;③偏低。(2)①b;③當溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色;④0.096mol/L;⑤CD。解析：(1)①中和反響測定反響熱時，需要攪拌，而由于有溫度計，所以還需要環(huán)形攪拌器。②中和熱測定需要隔熱、保溫，否則熱量與外界進展交換后，測量值不準確。③由于醋酸為弱酸，電離吸熱，所以中和熱比原來偏低。(2)①堿式滴定管口為膠頭，防止與氫氧化物發(fā)生反響。③滴定終點的現(xiàn)象為當溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色。④計算三次平