期末考試試題答案及解析

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦期末考試試題答案及解析

6分28中和滴定29化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

130

電化學(xué)原理應(yīng)

二、各章所占比

第四章第三章其次章第一章

37%

15%

43%

5%

所占比例

三、重點(diǎn)題目解讀

、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是2．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)A都是熵增大的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)

．任何自發(fā)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池C．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)D

【解讀】這里學(xué)生們應(yīng)當(dāng)明了兩點(diǎn)：①反應(yīng)過(guò)程的自發(fā)性與反應(yīng)的焓變和熵變都有關(guān)系。能量判據(jù)和熵判據(jù)綜合考慮才干更合理的推斷反應(yīng)舉行的方向。②過(guò)程的自發(fā)性只能推斷反應(yīng)舉行的方向，不能確定過(guò)程是否一定發(fā)生。例如金屬在自然界中有發(fā)生腐蝕的自發(fā)性，但假如對(duì)金屬涂漆或采納電化學(xué)庇護(hù)，它將不會(huì)被腐蝕。這說(shuō)明，假如外界條件對(duì)體系施加了某種作用，將可能浮現(xiàn)相反的狀況。D

【正確答案】

，僅轉(zhuǎn)變下列條件，不＜△(g)(g)+HCOH03、在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)CO(g)+HO(g)222能使正反應(yīng)速率增大的是．增大密閉容器的容積BA．上升溫度

．增大壓強(qiáng)DC．使用催化劑

【解讀】本題考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。上升溫度、加壓（無(wú)特殊說(shuō)明，指縮小體積的方都會(huì)增大反應(yīng)速率（無(wú)論是正速率還是逆無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物式）、使用催化劑、增強(qiáng)濃度()速率）。而條件轉(zhuǎn)變后因?yàn)檎?、逆速率變化的倍?shù)不同，導(dǎo)致正、逆速率不再相等，從而引起平衡移動(dòng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是同學(xué)由不能使正速率增大聯(lián)想到正速率減小，逆速率增大，反應(yīng)逆向舉行，。所以學(xué)生們要特殊注重條件轉(zhuǎn)變對(duì)速率的影響是因，由此產(chǎn)生的平衡移動(dòng)是果，因果從而錯(cuò)選A關(guān)系不能倒置。B

【正確答案】

4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是-1+-＝SO·△(aq)+OHA．已知H(aq)=HO(l)H＝－57.3kJmol，則H和反應(yīng)的反應(yīng)熱△HBa(OH)2242-1114.6kJ·mol－B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是-1192.9

＝(g)OH(g)+1/2OCHCOmol·＝－H△(g)(g)+2H192.9kJOHCH，則的燃燒熱為323222/8molkJ-1+571.6△H＝＝2H(g)＋O(g)C．若常溫時(shí)H(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol，則2HO(g)-1·

molkJ-1O(l)3H(g)＝3CO(g)＋．常溫時(shí)葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol，則1/2CHO(s)2222-1·

＋3OD2122662-1H＝－1400kJmol·△選項(xiàng)沒(méi)有給出A1molHO(l)所放出的熱量來(lái)定義的?！窘庾x】中和熱是以強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成2燃燒OH(g)O反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物。CHHSO和Ba(OH)的量，所以錯(cuò)；燃燒熱的定義是可燃物與32242錯(cuò)。、CO(l)(g)+H，H(g)燃燒的穩(wěn)定氧化物是HO(l)，所以

B的穩(wěn)定氧化物是CO2222D

【正確答案】

，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：1molI1molH和6、在一密閉容器中充入22

，下列描述正確的是(g)H(g)+I2HI(g)△H＜0221molH，反應(yīng)速率加快A．保持容器體積不變，向其中充入2N，氣體色彩不變B．保持壓強(qiáng)不變，向其中充入21molI，平衡正向移動(dòng)，氣體色彩變淺C．保持體積不變，充入2D．上升溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)

，且正向吸熱的可逆反應(yīng)。恒容充入H(Δn=0)【解讀】該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變2

增大，平衡雖正向移動(dòng)，但按照勒夏特列原理，平衡移c(I)增大，速率加快；恒容充入I，c(H)222終于仍是增大，體系色彩還會(huì)變深；恒壓充入無(wú)關(guān)氣體)動(dòng)只能削弱而不能抵消轉(zhuǎn)變，所以c(I2，相當(dāng)于增大體積，氣體色彩變淺；上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)。N2A【正確答案】

的溶液中，一定能大量共存的離子組是7、室溫下，在由水電離出的c(H)=1×10

+-13mol/L

．K、Na、、34-2++2-、、Na、SONOB．Fe343+-+－C．ClAlO、Al、K、2-++2-、．DNa、KSO、++2-－HCOSOA

Cl4-13+或pH=1mol/L的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，10【解讀】室溫下，由水電離出的c(H)=1×--2+氧化，堿性環(huán)境在酸性環(huán)境中會(huì)被NOFeB中13。AHCO在這樣的溶液中一定不能大量共存。

中33-3+Al(OH)會(huì)發(fā)生雙水解而生成中沉淀；Fe(OH)中會(huì)生成CAl和AlO沉淀。322D

【正確答案】

9、下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是①微熱滴有酚酞的氨水，溶液色彩加深

AgNO②向溶液，充分振蕩，沉淀由白色逐漸變成黃色的混合液的上層清液中滴加和NaClNaI3NO③將充有氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體色彩加深2溶液，溴水色彩變淺NaOH④溴水中加入FeCl⑤向Fe溶液中加入粉，溶液色彩逐漸變淺33/8

⑥試驗(yàn)室用排飽和食鹽水的辦法收集氯氣

A．②③B．①②③C．①②③④⑥D(zhuǎn)．所有都是

C

【正確答案】

能溶解；若將合金Y四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中惟獨(dú)Z、、Y、Z、W10、有一合金由X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種X置于濕潤(rùn)空氣中，表面只浮現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用。這四種金屬的活動(dòng)性挨次是金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出XX＞＞W(wǎng)．Z＞YXBZA．Y＞＞W(wǎng)＞W(wǎng)

Z＞＞Y＞D．XXC．W＞Z＞Y＞

的活潑性、Y【解讀】本題考察推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的各種辦法。按照和鹽酸的反應(yīng)可推斷Z的活潑性X；按照金屬的腐蝕可推斷Z最簡(jiǎn)單腐蝕，活潑性最強(qiáng)；按照電解邏輯可推斷強(qiáng)于X和W最弱。B

【正確答案】

K值變K11、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度上升，＝

．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?dāng)A大。下列說(shuō)法正確的是H．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，濃度不一定減小B2C．上升溫度，逆反應(yīng)速率減小

＋HCOD．該反應(yīng)化學(xué)方程式為＋HOCO222；恒容條Δ值增大，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱较?，H＞0【解讀】因?yàn)樯郎豄選項(xiàng)升溫逆速率應(yīng)增強(qiáng)；濃度會(huì)增大。C，則件下增大壓強(qiáng)，必為充入氣體的方式。假如充入HH22選項(xiàng)方程式寫(xiě)反了。DAB

【正確答案】值隨溶液體積變化的曲、某溫度下，相同12pH值的鹽酸和醋酸溶液分離加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH4/8

線如右圖所示。據(jù)圖推斷正確的是pH值變化曲線A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的

點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c

KK的數(shù)值大的數(shù)值比cC．a(chǎn)點(diǎn)點(diǎn)ww

D．d點(diǎn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度

相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)，醋酸因?yàn)橛须婋x平衡的正向移動(dòng)，會(huì)補(bǔ)充一些pH【解讀】++為鹽酸的變化曲線，

隨著溶液體積的增大，溶液中離I，所以c(H)下降的慢，pH變化小。A錯(cuò)。H相同時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的數(shù)值就不變，子濃度減小，導(dǎo)電性削弱，B對(duì)。只要溫度不變，KwC錯(cuò)。pH量濃度遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)。B

【正確答案】14、下列對(duì)0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液說(shuō)法不正確的是A．向兩種溶液中加入少量固體醋酸鈉，電離平衡和水解平衡都逆向移動(dòng)B．將兩種溶液加水稀釋?zhuān)侩x子濃度都下降--+)c(CH＜COOC．將等體積的兩種溶液混合，若c(Na)＜c(CHCOO)，則c(CHCOOH)333D．將兩種溶液混合，醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡都被抑制

+-電離平衡+HCHCOO【解讀】CHCOOH33

-

-CHCOO+HOCHCOOH+OH

水解平衡332-增大，對(duì)于電離平衡來(lái)說(shuō)，電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)于水解平COO)c(CH醋酸鈉固體的加入使得3+-增大，因衡來(lái)說(shuō)，水解平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)。而加水稀釋?zhuān)瑢?duì)于酸性溶液來(lái)說(shuō)，c(H)減小，c(OH)--77錯(cuò)；等體積等濃度兩種OH，B)為酸性溶液中c(OH＜10，而水中的c(OH)=10，所以相當(dāng)于補(bǔ)充-+-+，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋)＞c(OH)c(HCOO溶液混合，若c(Na)＜c(CH)，按照電荷守恒，3-比COO)酸鈉的水解程度，所以考慮醋酸的電離還會(huì)生成一

些醋酸根離子，C對(duì)；混合溶液中c(CH3-的水CHCOOH溶液的電離被抑制，同理COONaCHCOOCOOH單一的CH溶液中的c(CH)大得多，所以3333解也被抑制。AB

【正確答案】

16、對(duì)于體積相同的①(NHSO、③、②SO)NHHSOH溶液，下列說(shuō)法正確的是4424244種溶液物質(zhì)的量濃度大小挨次是③＞②＞①pHA．溶液的相同時(shí)，3種溶液稀釋相同倍數(shù)，3pH變化最大的是①相同時(shí)，將．溶液的BpH+c)相同時(shí)，由水電離出的pHC．溶液的(H大小挨次是③＞②＞①．若D3大小挨次是①＞②＞③pH種溶液物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的【解讀】首先，三種溶液都顯酸性，①為水解結(jié)果，②③為電離結(jié)果。因?yàn)榈葷舛葧r(shí)，強(qiáng)酸的

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電離強(qiáng)于鹽的水解，所以三種溶液的pH由大到小為①＞②＞③,等pH時(shí)三種溶液的濃度大小關(guān)系+變化應(yīng)當(dāng)最小。，所以pH為①＞②＞③；稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，①中有水解平衡正向移動(dòng)，補(bǔ)充H+c大小挨次是③＜②＜①(H)因?yàn)樗獯龠M(jìn)水的電離，加酸抑制水的電離，所以水電離出的D

【正確答案】

、某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味試驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸18濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)浮現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘

述正確的是A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

點(diǎn)是正極a點(diǎn)是負(fù)極，bD．C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生【解讀】本題的解題關(guān)鍵是推斷電源的正負(fù)極。首先分析該趣味試驗(yàn)為用鉑片和鉛筆做兩極材

溶液。在鉛筆一極浮現(xiàn)紅色，說(shuō)明該電極附近溶液堿性增加，發(fā)生的電極反應(yīng)為NaCl料電解--++增大。該電極為陰極，銜接電源))的削減促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH2H+2e=H↑，c(H2的負(fù)極。D

【正確答案】

、可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)暗示圖如右。甲醇在催化劑作用下19

)提供質(zhì)子(H。下列說(shuō)法不正確的氧氣+和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與

反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CHOH+3O＝2CO+4HO2223是b處通入的物質(zhì)是空氣A．右電極為電池正極，a處通入的物質(zhì)是空氣B．左電極為電池負(fù)極，+-+6H＝．負(fù)極反應(yīng)式為：CCHOH+HO－6eCO232－+O

2H+4e．正極反應(yīng)式為：DO+4H＝22Ob為正極，通入，a【解讀】按照電子流向可以推斷為負(fù)極，通入H22B

【正確答案】

溶液，下20、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和CuSOab，分離加入過(guò)量的稀硫酸中，中同時(shí)加入極少量

H列圖中表示其產(chǎn)生(V)(t)2

4的關(guān)系正確的是與時(shí)光總體積

極少量，消SOHCuZn發(fā)生置換反應(yīng)，與【解讀】ZnCuSO、、構(gòu)成原電池，由于加入的CuSO44426/8

耗的Zn忽視不記，但加快反應(yīng)速率。因?yàn)榱蛩徇^(guò)量。D

【正確答案】、當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)光，假設(shè)電解21時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg--+2HO+4e＝4OHB．電池的正極反應(yīng)式為：O22

．電解后c(NaCO)不變，且溶液中有晶體析出C32．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大D--O+2OH=2H【解讀】負(fù)極反應(yīng)：H-2e22--陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-4e=2HO+O22錯(cuò)；電解因?yàn)樨?fù)極消耗H而陽(yáng)極生成O，在電子守恒的前提下二者質(zhì)量必不相同，所以A22對(duì)；電池中CCO溶液濃度不變，多余的溶質(zhì)以晶體形式析出，NaCO溶液相當(dāng)于電解水，飽和Na3223pH不變。c(Na變小，電解池中雖然消耗水，但CO)不變，生成水，c(KOH)32BC

【正確答案】

兩端通過(guò)導(dǎo)線分離掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿并AB、杠桿22溶液，并反應(yīng)一段時(shí)光。下列判CuSO使其在水中保持平衡（如右圖），當(dāng)心地向燒杯中心滴入濃4

斷正確的是（不考慮試驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)線的反應(yīng)及兩球浮力的變化）杠桿偏向杠桿材料選項(xiàng)A端高B絕緣體端低A

A端低B端高絕緣體B

A端高B端低導(dǎo)體C

A端低B端高D

導(dǎo)體

【解讀】A相當(dāng)于Fe與CuSO發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e球變重下沉，A低B高；C相當(dāng)于構(gòu)成原電4池，F(xiàn)e球溶解，Cu球上析出Cu，A高B低。

【正確答案】BC

第II卷

24、(2)利用(1)反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分離通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為_(kāi)__________極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________。

【解讀】由電池反應(yīng)可推斷，乙烷為失電子的一極，是負(fù)極。電極反應(yīng)可以用總電池反應(yīng)減正極反應(yīng)（將正極得電子的O抵消掉）得到：2-2-電池反應(yīng)：2CH+7O+8OH=4CO+10HO

7×（正極反應(yīng)：O+4e+2HO=4OH）22

22236--—

7/8

即：2CH-28e-+8OH-14H262322溶液(2)向明礬溶液中緩慢加入

-2--O=4CO+10HO-28OH

Ba(OH)+18OH=2CO+12HO26、所以負(fù)極反應(yīng)為CH-14e22263（填＞、＜、＝），離子反應(yīng)方程式為至硫酸根離子剛好沉淀徹低時(shí)，溶液的pH_________