2019高考真題化學(xué)實(shí)驗(yàn)題匯編（帶答案）

2020高考真題化學(xué)實(shí)驗(yàn)題匯編（帶答案）

1.（2019全國(guó)I,27）（15分）硫酸鐵鏤［NH4Fe（SO4）2?是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,

變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵鍍，具體流程如下：

一|廢渣|

叵國(guó)7MH麗

UI-法---液1而③T疏岑酸液挾I閡休z④-sZ⑤I---攵-鐵--鉞|1

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是。

（2）步驟②需要加熱的目的是

_________________,溫度保持

80-95°C,采用的合適加熱方式是

_________________。鐵屑中含有少量

硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是o分批加入H2O2,同時(shí)為了

,溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵鏤晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鍍晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)

晶水，失重5.6%。硫酸鐵鍍晶體的化學(xué)式為,

【答案】100mL的容量瓶溶液的凹液面與刻度相平溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘后不復(fù)原95.0酸

22+

S2O3-+4Cl2+5H2O=2SO4-+8CI-+10H

【解析】（1）①配制畸代硫酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解樣品，待冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，然后洗

滌，再加入蒸餌水至溶液的凹液面與刻度相平，故答案為：100mL的容量瓶、溶液的凹液面與刻度相平；

②滴定時(shí)，反應(yīng)生成的L溶液遇淀粉指示劑變藍(lán)色，滴入臻代硫酸鈉溶液時(shí)，單質(zhì)減遇硫代硫酸鈉反應(yīng)：

Z2+2SQjA=45r2I-,滴定終點(diǎn)為滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘后不復(fù)原；由

反應(yīng)方程式可得如下關(guān)系式：KjCna-Sh-fiNaiSjOj,24.80ml洛滋中NRS?。？的物質(zhì)的量為

0.00950mol/Lx20xl0-3x6-i.i4xi0-3mol,則100ml溶液中NajSjOa的物質(zhì)的量為則樣品的純

度為4.6x107x248/12=0.95=95.0%,故答案為：溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘后不復(fù)原；95.0;

（2）①1<2。2。7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸性滴定管盛裝，故答案為：酸；

(3)Na2s2。3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被。2氧化成S042-,同時(shí)氯氣被還原為氯離子，則離子反應(yīng)方程式為：

22+22

S2O3-+4Cl2+5H2O=2SO4+8CI+10H,故答案為：S2O3-+4CI2+5H2O=2SO4+8C|-+10H\

2.(2019全國(guó)H,28)(15分)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，

熔點(diǎn)234.5℃,100℃以上開(kāi)始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶

葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(陽(yáng)約為IO*4,易溶于水及乙醇)約3%~10

%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取

|茶葉未卜

分離提純4咖啡因|

索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,

冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管

3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄睮中，研細(xì)的目的是,圓底燒瓶中加入

95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒o

(2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提

取器的優(yōu)點(diǎn)是______________

(3)提取液需經(jīng)“蒸儲(chǔ)濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是

“蒸發(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸儲(chǔ)頭、溫度計(jì)、接收管之外，還

有(填標(biāo)號(hào))。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯

(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。

(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并

小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱(chēng)是.

(1)增加固液接觸面積，提取充分沸石

(2)乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑少，可連續(xù)萃取(萃取效率高)

(3)乙醇沸點(diǎn)低，易濃縮AC

(4)單寧酸水

(5)升華

3.(2019全國(guó)IU,27)(14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊

酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

COOHCOOH

(j-()H+(CHC(%()/詈白「("(KH+CH3c(X)H

水楊酸醋酸肝乙酰水楊酸

水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/'C157-159?72~—74135-138

相對(duì)密度/(g-cm3)1.441.101.35

相對(duì)分子質(zhì)量138102180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸好10mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩

慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4go

回答下列問(wèn)題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。(填標(biāo)號(hào))

A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有(填標(biāo)號(hào))，不需使用的

(填名稱(chēng))。

(3)①中需使用冷水，目的是

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是JOAY

ABCD

___________________________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)

(5)④采用的純化方法為.

(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。

(1)A

(2)BD分液漏斗、容量瓶

(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)

(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉

(5)重結(jié)晶

(6)60

4.(2018全國(guó)I,27)(14分)醋酸亞銘[(CH3co0)20比0]為病紅色晶體，難溶于冷水，易

溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將

三價(jià)格還原為二價(jià)銘；二價(jià)銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下

列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是，儀器a的名稱(chēng)是o

(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鋁固體置于c中，加入少量蒸鐲水，按圖連接好裝置，打開(kāi)KI、K2,關(guān)閉

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為

②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是.

醋酸鈉溶液

(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原

鋅粒+氯化銘

因是,;d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并

分離，需采用的操作是、、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)

(1)分液(或滴液)漏斗Q(chēng)分)去除水中溶解氧(1分)

(2)Zn+2Cr3+：^=Zn2++2Cr2+(2分)Zn+2H+=^=Zn2++H2t(2分)

(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2(2分)(冰浴)冷卻Q分)過(guò)濾(1分)

(4)敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞格與空氣接觸(2分)

(5)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；(3分，產(chǎn)生沉淀1分，沉淀溶

解1分，顏色問(wèn)題1分)

5.(2018全國(guó)II,28)(15分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于

曬制藍(lán)圖。回答下列問(wèn)題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4般比0作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2t；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)

物中一定含有、。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezCh,檢驗(yàn)FezCh存在的方法是:

（3）測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱(chēng)量機(jī)g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2so4酸化，用cmollTKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴

定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。

加稀H2s04酸化，用cmol-L?KMnCU溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為?

分析（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過(guò)量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化;

（2）根據(jù)溶液來(lái)得到晶體來(lái)分析實(shí)驗(yàn)操作；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

（4）鋅粉能與Fe"反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe"恰好還原成Fe”；

（5）依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式計(jì)算，注意配制溶液的體積變化；加入的KMnO4的溶液的量不

足，導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時(shí)，進(jìn)行與高鐳酸鉀反應(yīng)，使的滴定亞鐵離子消耗的高鎰

酸鉀的體積偏大；

（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來(lái)判斷成分；依據(jù)信息：

固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K￡0：“結(jié)合電子得失守恒，可推測(cè)鐵元素只

能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在；最后寫(xiě)出方程式.

解答解：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過(guò)量的鐵粉避免亞鐵離子被

氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+!

故答案為：鐵；

（2）將混合液來(lái)制備綠砒時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶，將析出的固體過(guò)濾、洗滌、干

燥，即可得到綠帆，

故答案為：bcae；

(3)配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)

量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至

液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻

璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：250ml容量瓶；溶解，洗滌；

(4)向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明加入鋅粉的目

的是將Fe"恰好還原成Fe，

故答案為：將Fe"還原成Fe，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備；

(5)再重復(fù)⑴、(2)步驟兩次,滴定消耗0.01moL/KMn04溶液平均體積為19.98mL：

2t3，2

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn*+4H2O

5molImol

n(Fe2，)0.010X0.01998mol

配制成250moL溶液，取所配溶液25.OOmoL進(jìn)行的中和滴定實(shí)驗(yàn)，含亞鐵離子物質(zhì)的量n(Fe2)-5

X0.010X0.01998mol：所以250ml溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量為：10X5X0.010X0.01998mol：鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Fe)=[10X5X0.010X0.01998molX56g/mol]+5.000gX100%=ll.12%；

加入的KMnO4的溶液的量不足，導(dǎo)致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時(shí)，進(jìn)行與高鋅酸鉀反應(yīng)，使

的滴定亞鐵離子消耗的高缽酸鉀的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定的亞鐵離子的物質(zhì)的量偏大，故鐵元素的質(zhì)

量偏大，計(jì)算測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，

故答案為：11.12%；偏高；

(6)氣體密度為1.647g/L,其摩爾質(zhì)量為1.647g/LX22.4L/mol=36.9g/moL所以氣體為CO和CO?,

兩者的物質(zhì)的量之比44-36.936.9-2844-36.936.9-28=4545,固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形

式存在，而鹽只有結(jié)合電子得失守恒，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在，故方

程式為：2K31Fe(C2O1)3]—3K2CO3+Fe+FeO+4COt+5C02t;

故答案為：2K3[Fe(C20.t)3]—3K2CO3+Fe+FeO+4COt+5C021.

6.(2018全國(guó)III,27)(14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3JH2O,M=248g-moP1)可用作定影

劑、還原劑。回答下列問(wèn)題：

5

(1)己知：Ksp(BaSC>4)=l.lxl0T°,ArSp(BaS203)=4.1xlO-1,市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),

選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaCL溶液、Na2c。3溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸饋水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

___________④___________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________⑥___________

(2)利用KzCrzCh標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱(chēng)取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水在__________中溶

解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸播水至____________。

②滴定：取0.00950mol.L-的KzCn。標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng):

50廠+6F+14H+=3L+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：

12+2520；一二540:一+2「。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。

平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%（保留1位小數(shù)）。

【答案】100ml,的容量瓶溶液的凹液面與刻度相平溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘后不復(fù)原95.0酸S2;+4CL,+5H,（）

2

—2so1+8cr+ioir

【解析】（1）①配制酶代硫酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解樣品，待冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，然后洗

海，再加入蒸餌水至溶液的凹液面與刻度相平，故答案為：100mL的容量瓶、溶液的凹液面與刻度相平J

②滴定時(shí)，反應(yīng)生成的L溶液遇淀粉指示劑變藍(lán)色，滴入瞪代硫酸鈉溶液時(shí)，單質(zhì)確遇疏代硫酸鈉反應(yīng)：

L+2SQA=+0^+21-,滴定終點(diǎn)為滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，目半分鐘后不復(fù)原；由

反應(yīng)方程式可得如下關(guān)系式：KjC0O4~3h~6Na2SQj,24.80ml溶液中N&SjO?的物質(zhì)的量為

0.00950mol/Lx20xl0-3x6-1.14xi0-3mob則100ml涔液中N&S◎的物質(zhì)的量為4.6xlO-Jmol,則樣品的兔

度為4.6x107x248/12=0.95=95.0%,故答案為：溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘后不復(fù)原；95.0;

（2）①K￡rO溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸性滴定管盛裝，故答案為：酸；

（3）Na應(yīng)0,還原性較強(qiáng)，在溶液中易被CL氧化成S0；,同時(shí)氯氣被還原為氯離子，則離子反應(yīng)方程式為：

2

Sqr+4Clz+5H2-2SOJ+8C1+10H',故答案為:S20：）+4CL+5H2O-2S0?+8C1+1OH*.

7.（2018全國(guó)IH,26）（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠桃樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管

中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

（2）為測(cè)定綠研中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為

如g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為機(jī)2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱(chēng)是。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A

恒重，記為W3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2

d.打開(kāi)Ki和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱(chēng)量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目戶(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按

a、d次序操作，則使x(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)Ki和

K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2sO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o

分析(1)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；

(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱(chēng)；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫

再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為nbg,應(yīng)為FeSO,和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO,)=(m：)-nii).m(H20)=(ms-ms),

以此計(jì)算n(H2O).n(FeSOi),結(jié)晶水的數(shù)目等于n(H20)n(FeSOOn(H20)n(FeSO.)；若實(shí)

驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成FezOs、SO：,、SO2,C為氯化鋼，用于檢驗(yàn)SO”D為品紅，可用于檢驗(yàn)

S02.

解答解：(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離

子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，

故答案為：硫酸亞鐵與KSC\不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管：

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫

再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abcfe,

故答案為：dabcfe；

③直至A恒重,記為img,應(yīng)為FeSCh和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO』)=(im-mi),m(H20)=(m2-nb),

則n(HzO)=mrm318mn(FeSOi)』31nli■52ni3-nh152,結(jié)晶水的數(shù)目等于n(H2O)n(FeSOi)n

(H20)n(FeSOi)=76(nh-nt)976(012-103)9(mj-nii).

若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏小，

故答案為：76(nh-nh)9(ms-mi)76(m2-ni3)9；偏??；

(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Feg”則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元

素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO?,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe。、SO,、SO”C為氯化鋼，用

于檢驗(yàn)SO”可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO?,品紅褪色，

故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成FeQ：,、SO*SO2,方程式為2FeS0,=FeQ：；+S02t+S0",故答案為：

2FeS0i=Fe203+S02t+SO3t.

8.(2017全國(guó)I,26)(15分)凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫

酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成錢(qián)鹽，利用如圖所示裝置處理錢(qián)鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。

已知：NH3+H3BO3=NH3.H3BO3；NH3?H3BO3+HC1=NH4C1+H3BO3O

回答下列問(wèn)題：

(1)a的作用是。

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是of的名稱(chēng)

是。

(3)清洗儀器：g中加蒸鐳水：打開(kāi)Ki，關(guān)閉K2、K3,加熱

吸收裝置

b,蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉Ki，g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)

入c,原因是；打開(kāi)K2放掉水，重復(fù)操作2?3次。

(4)儀器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑，錢(qián)鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶

液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉K3,d中保留少量水，打開(kāi)K”加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品機(jī)克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol【T的鹽酸

VmL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度W%。

答案：分析(1)a為玻璃管，可連接空氣，避免燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大；

(2)加熱純液體時(shí)，應(yīng)避免液體暴沸；

(3)冷卻后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)較低，可倒吸；

(4)①d中保留少量水，可檢驗(yàn)裝置是否漏氣并防止氣體逸出；

②錢(qián)鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣；e采用中空雙層玻璃瓶，起

到保溫作用；

(5)滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol?L-l的鹽酸VmL,則n(HC1)=0.吸IcVmol；結(jié)合反應(yīng)

N^HsBOj+HChNH,Cl+HsBOa可知,n(N)=n(NH?C1)=n(C2H3NO2)=n(HC1),以此解答該題.

解答解：(1)a為玻璃管，可連接空氣，避免在加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，故答案為：平衡氣壓,

以免關(guān)閉K1后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大；

(2)加熱純液體時(shí)，加入碎瓷片可避免液體暴沸，F(xiàn)為冷凝管，故答案為：防止暴沸；冷凝管：

(3)停止加熱，關(guān)閉KI,g中蒸館水倒吸進(jìn)入c,原因是c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為

水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸儲(chǔ)水被倒吸入C中，

故答案為：c、e及其所連接的管道內(nèi)水蒸氣冷凝為水后，氣壓遠(yuǎn)小于外界大氣壓，在大氣壓的作用

下，錐形瓶?jī)?nèi)的蒸鐲水被倒吸入c中；

(4)①d中保留少量水，可檢驗(yàn)裝置是否漏氣，如漏氣，液面會(huì)下降，且起到防止漏氣的作用，

故答案為：便于檢驗(yàn)d裝置是否漏氣，同時(shí)起到液封，防止氨氣逸出的作用；

②錢(qián)鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為

NH.+0H=NH;(t+H20；e采用中空雙層玻璃瓶，起到保溫作用，以減少熱量損失，有利于錢(qián)根離子轉(zhuǎn)

化為氨氣而逸出，

故答案為：NH.'+OH=NH：(t+H20；減少熱量損失，有利于鏤根離子轉(zhuǎn)化為氨氣而逸出；

(5)滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol?L-l的鹽酸VmL,則n(HC1)=0.OOlcVmol；結(jié)合反應(yīng)

NlVHsBOs+HCkNHEl+FGBO：,可知，n(N)=n(NH4C1)=n(GH0NO2)=n(HC1),

則m(N)=0.OOlcVmolX14g/mol=0.014cVg,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.014cVmX1000.014cVmX

100=1.4cVml.4cVm%,

m(C2H5NO2)=0.OOlcVmolX75g/mol=0.075cVg,則樣品的純度為0.075cVmX1000.075cVmX

100=7.5cVm7.5cVm%,

故答案為：1.4cVml.4cVm；7.5cVm7.5cVm.

9.(2017全國(guó)H,28)(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘

量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混

合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被「還原為Mn2+,在暗處?kù)o置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3

溶液滴定生成的I2(2S2O7+I2=2「+S4O「)。

回答下列問(wèn)題：

(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶

和;蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除—及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amollTNa2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終

點(diǎn)現(xiàn)象為;若消耗Na2s2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

__________mg-L_10

(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏o(填“高”或“低”)

分析(1)采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件(特別是溫度和壓強(qiáng))改變其溶解度發(fā)生改變；

(2)“氧的固定”方法是：用Mn(Oil)「堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合反應(yīng)生成MnO(OH)2,

實(shí)現(xiàn)氧的固定；

(3)物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、

量筒；測(cè)水樣中的氧，故避免使用的蒸儲(chǔ)水溶解有氧；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)

明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式中L、SQ：之間的關(guān)系式計(jì)算；

(5)根據(jù)n(OJ=bX104'Xa4bX10；!Xa4molWi',不當(dāng)操作對(duì)b的影響，以此判斷測(cè)量結(jié)果的誤

差；

解答解：(1)取水樣時(shí)擾動(dòng)水體表面，這樣操作會(huì)使氧氣溶解度減小，為此，取水樣時(shí)應(yīng)盡量

避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，

故答案為：使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,

故答案為:2Mn(Oil)2+02=2Mn0(Oil)2；

(3)蒸儲(chǔ)水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳，

故答案為：氧氣；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)

明滴定到達(dá)終點(diǎn);根據(jù)方程式,?2L?4s2(V一得n(02)=bX10'XadbXIO'Xadmol,m(02)=b

X10‘Xa4moiX32g/molbX10lXa4molX32g/mol=8abmg,則水樣中溶解氧的含量為：

8abmg0.lL8abmgO.lL=80abmg.LT,

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；80abmg.L-l；

(5)根據(jù)n(02)=bX10'Xa4bX10"Xa4moi分析，不當(dāng)操作對(duì)b的影響,b值減小，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)

量結(jié)果偏低，

故答案為：低.

10.(2016全國(guó)I,26)(14分)氮的氧化物(NOQ是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催

化劑條件下用N%將NO*還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)N%與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一(按氣

流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的N1充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入N02(兩端用

夾子Ki、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

K,K?

二?"""?嗝?仆—￡叫?

XY----

____NaOH溶液

二一■1(^一

Z

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開(kāi)Ki，推動(dòng)注射器活塞，使①Y管中②反應(yīng)的化學(xué)方程式

X中的氣體緩慢充入Y管中

將注射器活塞退回原處并固Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚

定，待裝置恢復(fù)到室溫

打開(kāi)K2③④

氮的氧化物(NOQ是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催

化劑條件下用N%將NO*還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)N%與NCh反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：氮的氧化物(NQJ是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催

化劑條件下用NH3將NO*還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NCh反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題：

【答案】(1)①A；2NH￡l+Ca(0H)2=^=CaCh+2NH：,t+2HQ(或B；NH：,?H2=^=NHJ+H。'

(2)d-*c—f-*e-*i；

催伊制

(2)①紅棕色氣體顏色慢慢變淺；②8\H：；+6NO27M+12IL0；

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象：④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓。

【解析】

試題分析:〈1〉①在實(shí)檢室中，利用系氯化鈣與NHCI混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氧氣，塞氧化鈣與NH?a

都是固體，固體混合物加熱制取氣體，故應(yīng)選用A裝貿(mào)逋亍，制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH?a+Ca（OH）｝=CaCL+ZNHiT+ZHjO；也可以利用NH>?HJO的不移定性，該物質(zhì)受熱分解產(chǎn)生

氨氣和水制取氨氣,這時(shí)應(yīng)該途徑的裝遇是裝警B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NH,金=NHjT+HiO）

②利用A（或B）裝jS制得的氨氣，由于氨氣是堿性氣體，所以需要利用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，然

后再根據(jù)受氣轆曲性氣小的性廂用向下排空氣法收集，冢氣是大氣污染物，要血亍尾氣處理，

可不冏其在水中極容易涔解的性質(zhì)，用水作吸收劑進(jìn)行尾氣處理，故裝用的連接順序?yàn)?-f-i,

（2）“NO2具有強(qiáng)氧化性，Mb有強(qiáng)還原性，兩者相遇，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?，根?jù)電

催伊制

子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式：8NH；,+6N0,7N2+12H20,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)

象是：Y管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無(wú)色，同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)牛；②根據(jù)①分

析可知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是8Ml3+6N0。催萼伊匚制7岫+12HN；③反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量

減少，所以會(huì)使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。當(dāng)打開(kāi)K2后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會(huì)倒吸

進(jìn)入Y管內(nèi)；④溶液進(jìn)入Y管內(nèi)的原因是由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生導(dǎo)致裝置內(nèi)

壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

11.（2016新課標(biāo)全國(guó)卷H28）（15分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol-L-'的溶液。在FeCL溶液中需加入

少量鐵屑，其目的是。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明CL

可將Fe2+氧化。FeCL溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液

面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

（4）丙組同學(xué)取10ml0.1mol?L1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-'FeCL溶液混合，分別取2mL

此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCL充分振蕩，靜置，CC14層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K31Fe（CN）61溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明，在「過(guò)量的情況下，溶

液中仍含有（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)是。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCb溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，

隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因；生成沉淀的原因是

______________________________________（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/p>

分析（1）氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；由固體配置溶液需要的儀器有容量瓶、

膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、托盤(pán)天平、藥匙；洗滌時(shí)未轉(zhuǎn)移洗滌液至容量瓶，溶質(zhì)損失，所

得溶液濃度偏小，若定容時(shí)仰視刻度