新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課件（51張）

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章首領(lǐng)航必備知識(shí)關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。1.理解與辨析:通過本章的學(xué)習(xí),能掌握所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí),能正確辨析“三素、四同”和化學(xué)鍵等相關(guān)概念,能根據(jù)元素周期表獲取相關(guān)信息等。2.分析與推測(cè):能結(jié)合陌生物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)、成鍵信息、元素化合物的相互轉(zhuǎn)化和圖表等信息完成元素推斷,并由元素周期律進(jìn)行分析判斷。3.歸納與論證:能結(jié)合相關(guān)信息和證據(jù)等完成元素推斷,能學(xué)會(huì)歸納常見元素推斷題的類型和解答方法等。4.探究與創(chuàng)新:能根據(jù)金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)相應(yīng)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證金屬性和非金屬性強(qiáng)弱,能設(shè)計(jì)和分析、評(píng)價(jià)相關(guān)的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證元素周期律等。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:能從元素、原子、分子水平理解物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系,形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”觀念;能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)其在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:具有證據(jù)意識(shí),理解原子結(jié)構(gòu)模型并能解釋和預(yù)測(cè)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),能基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)進(jìn)行分析得出元素周期律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能用相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?；A(chǔ)課時(shí)1原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵必備知識(shí)·梳理1.原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成微粒知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與核素核外電子數(shù)(2)微粒間的數(shù)量關(guān)系①原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=

=原子序數(shù)。②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-

所帶電荷數(shù)。如Mg2+的核外電子數(shù)是10。④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+

所帶電荷數(shù)。如S2-的核外電子數(shù)是18。陽離子陰離子(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義2.核素與同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子中子質(zhì)子(2)同位素的特征①相同存在形態(tài)的同位素,化學(xué)性質(zhì)

,物理性質(zhì)

。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般

。(3)同位素的“六同三不同”幾乎完全相同不同不變(4)幾種重要核素及其應(yīng)用氫彈[理解·辨析]答案:1.×

2.√3.×

4.√5.√6.×判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.所有原子都含有質(zhì)子、中子和電子。(

)2.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA。(

)3.1mol重水和1mol水中,中子數(shù)比為2∶1。(

)對(duì)點(diǎn)小題·精練題點(diǎn)一原子中微粒數(shù)目間的關(guān)系D1.下列分子中,其中子總數(shù)為24的是(

)2.(2021·黑龍江哈師大附中月考)已知R2-的核內(nèi)有n個(gè)中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為M,則mgR2-中含有電子的物質(zhì)的量為(

)D3.(2020·山東濟(jì)南月考)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是(

)①Th元素的質(zhì)量數(shù)是232②230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同③232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化④Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231⑤230Th和232Th具有相同的最外層電子數(shù)A.①② B.③④ C.②⑤ D.④⑤C題點(diǎn)二核素與同位素解析:Th的兩核素的質(zhì)量數(shù)分別為230、232,Th元素沒有質(zhì)量數(shù),①錯(cuò)誤;兩核素質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相同,②正確;232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng),不屬于化學(xué)變化,③錯(cuò)誤;元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值,同位素的豐度未知,無法求算元素Th的相對(duì)原子質(zhì)量,④錯(cuò)誤;兩核素質(zhì)子數(shù)相同,即電子數(shù)相同,則原子具有相同的最外層電子數(shù),⑤正確。4.(2020·江西南昌期末)媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì),如:爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是(

)A.18O2和16O2是兩種不同的原子B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物5和N2是氮元素的兩種同位素D.由N5變成N2是化學(xué)變化D解析:18O2和16O2是兩種不同原子構(gòu)成的分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;甲醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N5和N2均為氮元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,兩者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。題點(diǎn)三相對(duì)原子質(zhì)量與近似相對(duì)原子質(zhì)量A5.某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列敘述中正確的是(

)A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為wg,則此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量練后小結(jié)核素與元素的相對(duì)原子質(zhì)量(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量:是元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或豐度)計(jì)算出的平均值。知識(shí)點(diǎn)二原子的核外電子排布必備知識(shí)·梳理1.原子的核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律低高8218(2)原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖核電核數(shù)電子數(shù)(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4,較易

最外層電子,形成陽離子,表現(xiàn)出

性,在化合物中顯正化合價(jià)。②非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易

電子,形成陰離子,在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。③稀有氣體元素原子最外層為8個(gè)電子(He為2個(gè)電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去或得到電子,通常表現(xiàn)為0價(jià)。2.常見的“10電子”和“18電子”微粒(1)常見的“10電子”微粒失去還原得到(2)常見的“18電子”微粒[理解·辨析]答案:1.×

2.√3.×

4.×

5.√6.√判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.原子的M層為最外層時(shí),最多能容納18個(gè)電子。(

)3.最外層電子數(shù)相同的元素,其化學(xué)性質(zhì)一定相似。(

)中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(

)2+和Cl-的核外電子數(shù)相差8。(

)6.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)。(

)對(duì)點(diǎn)小題·精練題點(diǎn)一核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用B1.(2020·安徽安慶期中)短周期元素甲和乙,甲原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;乙原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是(

)A.與水反應(yīng) B.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.與硫酸反應(yīng) D.與前三種物質(zhì)均能反應(yīng)解析:由題意知,甲為氧元素;乙為硅元素。則甲、乙兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2難溶于水,且不與水反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3,B項(xiàng)正確;SiO2不與硫酸反應(yīng),只與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由以上分析可知,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是

(填編號(hào),下同)。

解析:根據(jù)圖示可知①為F-,②為Ne原子,③為Mg2+,④為Na原子,⑤為Al3+,⑥為S2-,⑦為Si原子,⑧為Fe2+。(1)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)的即為陽離子,即③⑤⑧均為陽離子。答案:(1)③⑤⑧(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是

。

(3)只能得電子的粒子是

;只能失電子的粒子是

;既能得電子,又能失電子的粒子是

。

(4)③粒子半徑

(填“大于”“小于”或“等于”)④粒子半徑。

(5)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是

(填編號(hào))。

解析:(2)②④⑦均為原子,當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為8(K層為2)時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即②為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子。(3)微粒中元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí),只能得電子,即③⑤只能得電子;元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí),只能失電子,即①④⑥只能失電子;處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既能失電子也能得電子,即⑦⑧既能失電子又能得電子。(4)電子層數(shù)越多,半徑越大,即原子半徑Mg2+<Na。(5)由化合價(jià)規(guī)則和氧元素為-2價(jià),可確定元素R為+3價(jià),即R原子的最外層電子數(shù)為3,故R離子顯+3價(jià),其離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是⑤。答案:(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)小于(5)⑤練后小結(jié)短周期元素原子的特征電子排布(1)原子核中無中子的原子H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素:H、Li、Na;最外層有2個(gè)電子的元素:Be、Mg、He。(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的元素分別是C、O、Ne。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、P。題點(diǎn)二常見等電子微粒(1)寫出①的離子方程式:

。

(2)除D、E外,請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子:

。

(3)除A+、B+外,請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子:

。

4.(2020·吉林吉化月考)下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子:粒子A+B2-CDEF組成特點(diǎn)單核離子化合物,雙核分子單質(zhì),雙核分子化合物,三核分子化合物,四核分子請(qǐng)回答下列問題:(1)A的元素符號(hào)是

,B2-的結(jié)構(gòu)示意圖是

。

(2)C與D混合,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(3)E的電子式是

;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學(xué)式是

。

知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)鍵必備知識(shí)·梳理1.化學(xué)鍵(1)概念及其分類共價(jià)鍵極性鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵

與生成物的新化學(xué)鍵

。2.離子鍵和共價(jià)鍵(1)概念離子鍵:帶

離子之間的相互作用。共價(jià)鍵:原子間通過

所形成的相互作用。(2)離子鍵與共價(jià)鍵的比較斷裂形成相反電荷共用電子對(duì)離子鍵共價(jià)鍵

鍵

鍵成鍵粒子

.

.非極性極性陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用

不偏向任何一方

偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬原子間形成離子鍵同種非金屬元素的原子不同種元素的原子形成的物質(zhì)離子化合物如MgCl2、ZnSO4、NaOH等非金屬單質(zhì)(如H2、N2,稀有氣體除外);某些共價(jià)化合物(如H2O2、C2H4)或離子化合物(如Na2O2)共價(jià)化合物(如HCl、CO2)或離子化合物(如NaOH、NH4Cl)共用電子對(duì)共用電子對(duì)(3)離子化合物與共價(jià)化合物①離子化合物:含有

的化合物,即離子化合物中可能含有

。②共價(jià)化合物:只含有

的化合物。3.電子式及其書寫(1)概念:在元素符號(hào)周圍,用“·”或“×”來表示原子的

.

的式子。(2)書寫方法①原子:如H:

,O:

;離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵最外層電子(價(jià)電子)H·(3)用電子式表示化合物的形成過程②共價(jià)化合物:左邊是原子的電子式,右邊是共價(jià)化合物的電子式,中間用“→”連接,相同原子一般不合并。如HCl的形成過程為

。4.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系5.分子間作用力與氫鍵(1)分子間作用力①概念:分子之間存在一種把

聚集在一起的作用力。②特點(diǎn)a.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的

等物理性質(zhì),而

主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b.分子間作用力存在于多數(shù)共價(jià)化合物分子之間和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間。但像SiO2、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。③變化規(guī)律:一般來說,分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),

越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。如熔、沸點(diǎn):I2>Br2>Cl2>F2。分子熔點(diǎn)、沸點(diǎn)化學(xué)鍵相對(duì)分子質(zhì)量(2)氫鍵①概念:由已經(jīng)與

很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)非金屬性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。②形成條件:除氫原子外,形成氫鍵的原子通常是

。③存在作用:分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。非金屬性N、O、F[理解·辨析]答案:1.×

2.×

3.√4.×

5.×

6.×判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。(

)2.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力。(

)3.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物。(

)5.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。(

)6.共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。(

)對(duì)點(diǎn)小題·精練題點(diǎn)一化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別A1.(2020·湖北黃岡期中)下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是(

)、MgCl2、Na22O、Na2O2、SO22、NaOH、H2SO44Cl、NH3、CO2解析:NaCl、MgCl2和Na2O中均只含離子鍵,A項(xiàng)正確;Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵,H2O和SO2只含共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2只含離子鍵,NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵,H2SO4只含共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵,NH3和CO2只含共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。AA.除F2單質(zhì)外,反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3中只含極性共價(jià)鍵4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵解析:NF3是共價(jià)化合物,NH4F是離子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NF3中N為+3價(jià),F為-1價(jià),可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;NF3中共用電子對(duì)偏向F,即分子僅含極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;NH4F是離子化合物,同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵,D