江蘇省常州市八校高三上學期12月聯(lián)合調研化學試卷

常州市2021-2022學年第一學期八校高三年級聯(lián)合調研化學2021年11月H-1C-12N-14O-16S-32I-127Na-23第I卷（選擇題，共42分）單項選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B．第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體C．維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有還原性D．2018年10月23日，港珠澳大橋開通，大橋共用鋼鐵42萬噸，水泥189萬噸，其中鋼鐵屬于合金，水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料。2．在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl，可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏鹽)。下列相關表示正確的是()A．KCl的電子式：B．中子數(shù)為117，質子數(shù)為78的鉑原子：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．氯離子的結構示意圖：閱讀下列資料，完成3~5題：碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。工業(yè)上用CO2生產(chǎn)CH3OH燃料，其熱化學方程式為CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。燃煤燃燒時生成的CO2用氨的飽和NaCl溶液吸收,可得到NaHCO3等化工產(chǎn)品。CO2會引起溫室效應,我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”?！疤贾泻汀笔侵钙髽I(yè)、團體或個人測算在一定時間內直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，然后通過植物造樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的排放量，CO2實現(xiàn)“零排放”。3、下列碳及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A．炭能燃燒，可用作除味劑B．CO具有還原性，可用于鐵的冶煉C．Na2CO3易溶于水，可用于去除油污D．NaHCO3能與堿反應，可用于烘焙糕點4、對于反應CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)，下列有關說法正確的是（）A．增大的值，可提高H2的轉化率B．升高溫度能提高CO2的反應速率和轉化率C．達平衡時縮小容器體積，v(正)增大，v(逆)減小D．1molCO2和3molH2充分反應時放出的熱量為49.0kJ5、下列選項所述措施均能實現(xiàn)“碳中和”的是()①減少化石燃料使用②發(fā)展捕集技術③燃煤中加入石灰石④開發(fā)新的能源A．①②④B.①②③C．①③④D．①②③④XYZW6、下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和是21。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞YB．氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物丙NH4Cl甲7．實驗室用NH3通入AlCl3溶液中制備Al(OH)3，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得高純度的Al2O丙NH4Cl甲丁NH丁NH3乙AlCl3溶液A．用裝置甲制取NH3B．用裝置乙制備Al(OH)3C．用裝置丙進行過濾操作D．用裝置丁灼燒Al2O38．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()9．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無須氣體存儲裝置等優(yōu)點。某科研人員設計了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池(如圖所示)。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700～900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是()A．電極甲為電池正極B．電池總反應為N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC．電池正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．圖示中的O2－由電極乙移向電極甲10．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NOeq\o\al(－,3))以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是()A．Ir的表面發(fā)生反應：H2＋N2Oeq\o(=,\s\up7(Ir))N2＋H2OB．導電基體上的負極反應：H2－2e－=2H＋C．若導電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量11.五倍子是種常見中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。下列關于X、Y、Z的說法正確的是（）Y分子中含有兩種官能團Y分子與氫氣發(fā)生加成反應的產(chǎn)物中含有兩個手性碳原子C.X分子能發(fā)生取代、氧化和消去反應D.Z分子與NaOH溶液反應時最多可消耗7molNaOH12．根據(jù)下列有關實驗得出的結論一定正確的是()選項實驗結論A相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲＞乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同溫度下，將等質量的大理石塊和大理石粉分別加入等體積、等濃度的鹽酸中反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀溶度積：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)13．室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質：實驗實驗操作和現(xiàn)象1用試紙測定某NaHSO3溶液的，測得約為62向某NaHSO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等體積等濃度的燒堿溶液，測得溶液約為94向某蘇打溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液，未觀察到明顯實驗現(xiàn)象下列有關說法正確的是()A．NaHSO3溶液中存在c(OH－)=c(H+)-c(SO32－)+c(HSO3－)B．實驗2反應靜置后的上層清液中有c(Ba2+)×c(SO32－)＞ksp(BaSO3)C．實驗3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)D．實驗4中反應的離子方程式為CO32－+HSO3－=HCO3－+SO32－14.二甲醚(CH3OCH3)是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C化工產(chǎn)品和潔凈燃料。CO2加氫制二甲醚的反應體系中，主要發(fā)生的熱化學方程式如下：反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.2kJ·mol－1反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.5kJ·mol－1反應Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1在2MPa，起始投料eq\f(n（H2）,n（CO2）)＝3時，CO2的平衡轉化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分數(shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.圖中X表示COB.反應Ⅲ中反應物所含化學鍵的鍵能之和大于生成物所含化學鍵的鍵能之和C.溫度從553K上升至573K時，反應Ⅰ消耗的CO2少于反應Ⅱ生成的CO2D.其他條件不變，將壓強增大到3MPa，可提高平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)第?卷（非選擇題，共58分）15.(14分)As2O3在醫(yī)藥、電子等領域有重要應用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下圖流程轉化為粗As2O3（1）“氧化”的目的是，1molAsO33﹣轉化為AsO43﹣至少需要O2________mol．（2）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應有：a．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣?Ca5（AsO4）3OH△H＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是．（3）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是．（4）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是．（5）下列說法中，正確的是（填字母）a．粗As2O3中含有CaSO4b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的16.（15分）化合物G是合成鬼臼脂的中間體，可通過以下方法合成：（1）E中的含氧官能團的名稱為。（2）B→C的反應類型為。（3）F的分子式為C15H14O7，寫出F的結構簡式：。（4）B的同分異構體X同時滿足下列條件。寫出符合條件的X的一種結構簡式：。①屬于芳香族化合物；②在酸性條件下水解后可得三種產(chǎn)物，且每種產(chǎn)物均只含有兩種化學環(huán)境不同的氫。已知：。請以甲苯、BuLi和DMF為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。17.（15分）某廢催化劑主要成分為活性炭和，以該廢催化劑為原料回收活性炭并制備超細的實驗流程如下：（1）浸出時轉化為，參加反應的該反應的離子方程式為。（2）蒸氨時控制溫度為左右，在裝置中轉化為堿式碳酸鋅沉淀。實驗室模擬蒸氨裝置如題圖所示。①用水蒸氣對裝置加熱時，連接裝置、的導管應插入裝置的位置為__________。（填序號）A.液面上方但不接觸液面B.略伸入液面下C.伸入溶液底部②在不改變水蒸氣的溫度、浸出液用量和蒸氨時間的條件下，為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是（寫出一種）。（3）、約為6.8時，溶液與溶液反應可得堿式碳酸鋅。實驗室以含少量的結塊廢催化劑為原料制備堿式碳酸鋅，設計實驗方案：_________，過濾，洗滌，干燥。（須使用的試劑：稀、鋅粉、溶液）（4）所回收的活性炭的吸附性能可通過測定其碘吸附值（活性炭能夠吸附的碘的質量）分析。測量方法如下：①將活性炭粉碎并干燥，稱取試樣，放入碘量瓶（如題圖所示）中，加入溶液，加熱微沸后冷卻至室溫，再加入標準溶液，蓋好瓶塞，振蕩一段時間，迅速過濾；②取濾液放入另一碘量瓶，加入，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為。計算該樣品的碘吸附值（）。（寫出計算過程，實驗過程中溶液的體積變化忽略不計）已知：（未配平）18．(14分）水體中的過量的硝態(tài)氮(主要以NO3?的形式存在)是一種重要污染物，可利用合適的還原劑將其還原為N2除去。（1）納米鐵粉（Fe）具有還原性強、比表面積大、吸附性能良好等優(yōu)點。實驗室制取納米鐵粉的反應原理是通過強還原劑來還原溶液中的Fe2+、Fe3+。①在室溫下，向FeSO4溶液中滴加NaBH4溶液，得到Fe、B(OH)3沉淀和H2，反應的離子方程式為。②制備納米鐵粉的反應過程中需要不斷通入N2，否則得到的鐵粉會導致硝態(tài)氮的去除率下降，其原因可能是。（2）相同條件下，向含有50mg·L?1NO3?的兩份水樣中分別加入納米鐵粉、納米鐵粉-活性炭-銅粉，水樣中NO3—的去除速率差異如下圖所示，產(chǎn)生該差異的可能原因有。（3）向含有一定濃度的水樣中加入納米鐵粉，并調節(jié)溶液的pH，溶液中的總氮去除率與pH的關系如下圖所示。pH>7時，隨著pH的升高，溶液中的總氮去除率逐漸降低，其原因是。常州市2021-2022學年第一學期八校高三年級聯(lián)合調研化學答案選擇題1234567891011121314BABAACDBDCBCDD非選擇題15、（14分）（1）AsO33﹣轉化為AsO43﹣0.5（2分）（2）溫度升高，反應a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（3分）（3）H3AsO4+H2O+SO2==H3AsO3+H2SO4（3分）（4）調硫酸濃度約為7mol·L－1，冷卻至25℃，過濾（2分）（5）abc（2分）16、（15分）.酯基醚鍵（2分）.還原反應（2分）.（3分）