河北省滄州市七校聯(lián)盟高三上學期期中考試化學

滄州市七校聯(lián)盟高三年級2020～2021學年上學期期中考試化學試題考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：蘇教版必修1，必修2，選修3，選修4專題1、專題2。4.可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Co59第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.美國加州以盛產葡萄酒聞名的納帕郡近期遭遇火災，大火將該地區(qū)的一些建筑夷為平地，造成巨大損失。下列有關說法正確的是B.葡萄酒中含有酒精，故其極易燃燒C.任何情況下發(fā)生的火災，都可用水來滅火A.75%的酒精有強氧化性，可用于日常消毒滅菌4有強氧化性，可用浸泡了KMnO4溶液的硅藻土給水果保鮮2透光性高，可用于制作光導纖維、光電池和計算機芯片D.金屬鈉的還原性比金屬鉀的強，工業(yè)上用金屬鈉制備金屬鉀2與N4互為同位素，相互之間能發(fā)生轉化B.氯氣通入水中，有共價鍵的斷裂和形成C.KCl、KOH、NH3的水溶液都能導電，它們都屬于電解質D.戊烷的三種同分異構體所含化學鍵不同，因此沸點不同4.下列實驗中，所選裝置或儀器不合理的是5.《本草綱目·草部·龍膽》中記載，龍膽可治療傷寒發(fā)狂、四肢疼痛等。龍膽中的活性成分龍膽苦苷的結構簡式如圖所示，下列有關龍膽苦苷的說法錯誤的是2Cr2O7溶液褪色6.一種利用熱化學循環(huán)制氫的原理如圖所示：下列關于該循環(huán)的說法正確的是→太陽能2O(l)＝O2(g)＋2H2(g)△H>02：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－B.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.用小蘇打溶液涂抹蚊蟲叮咬產生蟻酸(HCOOH)處：HCOOH＋HCO3－＝HCOO－＋CO2↑＋H2O4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O5，它的所有原子的最外層電子結構都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是5中既有離子鍵又有共價鍵5的熔沸點高于NH3C.1molNH5中含有5molN－H鍵D.將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2OA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有的Fe3＋A2和N2O4的混合物23g，則銅失去的電子總數(shù)為NAD.在100g質量分數(shù)為64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中，含氫原子總數(shù)為8NA10.向盛有硝酸銀溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到無色透明溶液，下列說法中正確的是＋的濃度不變B.沉淀溶解后，生成的[Ag(NH3)2]OH難電離C.上述現(xiàn)象說明[Ag(NH3)2]＋不如AgOH穩(wěn)定D.配合離子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空軌道，NH3給出孤對電子二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全得2分，有選錯的得0分。11.在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是△H<01變到T2，達到平衡時化學平衡常數(shù)增大2時，反應達到平衡時消耗H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－12時，該反應的化學平衡常數(shù)為12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：X<W<YB.第一電離能：Z<W<Y13.下列實驗操作、現(xiàn)象與對應結論均正確的是14.硫含量是生鐵質量的重要指標，精確測定鐵水中硫含量是高爐煉鐵過程中的重要任務，利用硫化物固體電解質濃差電池定硫工作原理如圖所示，電池兩邊產生一定硫分壓差時，兩極會產生相應的電勢，若已知某硫分壓(p's2)，測定其電池電勢，則可通過公式計算得出另一硫分壓(p"s2)，從而確定鐵水中的硫含量，N電極反應為S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e－＝2MgS。下列有關該濃差電池說法正確的是C.M極上的電極反應式：2MgS－4e－＝2Mg2＋＋S2(p"s22＋從左向右移動＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的某幾種，實驗室設計了以下方案對廢液進行處理，以確定其組成。①取少許廢液，逐滴滴加NaOH溶液直至過量，先產生沉淀后沉淀部分溶解，過濾得到沉淀甲和濾液甲；②沉淀甲在空氣中灼燒得到紅棕色固體；③向濾液甲中加入過量稀硫酸，過濾得到濾液乙和沉淀乙。下列說法中正確的是①的現(xiàn)象，可推知廢液中一定含有Al3＋，不含CO32－②，可推知廢液中一定含有Fe3＋C.取濾液乙進行焰色反應，火焰呈黃色，可推知廢液中一定含有Na＋－第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)某化學研究性學習小組的同學根據(jù)理論分析推測出NO具有氧化性，他們設想利用如圖所示裝置驗證NO的氧化性(已知2NO2＋2OH－→NO3－＋NO2－＋H2O，夾持裝置已省略)。(1)判斷NO有氧化性的理論依據(jù)是，本套裝置氣密性檢查較簡便的操作是，裝置A中反應的離子方程式為。(2)裝置C中試劑X是，裝置B的作用是。(3)本套裝置有一個明顯的錯誤，下列分析中正確的是(填標號)。C.實驗開始后，應不斷地向裝置E中通入空氣(4)實驗結束時裝置D中試管內得到黑色粉末，對黑色粉末的成分，小組的同學提出了不同的看法：3O43O4①甲同學認為僅用磁鐵就可以確定黑色粉末的成分到底是哪種情況，他判斷的依據(jù)與結論是。②若用化學方法分析a組和c組中的黑色粉末，則需要使用三種試劑，這三種試劑是。17.(12分)納米鐵是一種黑色粉末，分散于水中形成納米鐵膠體，納米鐵可用于制作高密度磁性記錄材料、磁性液體、電磁波吸收材料等。(1)證明納米鐵粉分散于水形成的是膠體的簡單方法是。(2)一種制備納米鐵粉的實驗步驟如下：①洗滌時，需用無氧蒸餾水，無氧蒸餾水的制備方法是，能說明固體已洗滌干凈的依據(jù)是。②當草酸亞鐵全部轉變?yōu)榧{米鐵粉時，將納米鐵粉快速倒在石棉網(wǎng)上，納米鐵粉立刻發(fā)生自燃并產生火星，石棉網(wǎng)的上層為紅棕色粉末，下層為黑色粉末，上層紅棕色物質為(填化學式)，為驗證下層黑色物質為Fe3O4，將黑色物質溶于稀硫酸，無氣泡產生，檢驗溶液中的Fe3＋和Fe2＋，分別用到的試劑是和。(3)活性炭負載納米鐵可高效去除含鉻強酸性廢水中的六價鉻(以Cr2O72－表示)，其原理：在強酸性條件下Cr2O72－首先被還原為Cr3＋，隨溶液pH上升(pH始終小于7)再形成CrxFe1－x(OH)3沉淀而去除。上述兩步反應的離子方程式分別是，。18.(12分)氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題?；卮鹣铝袉栴}：NONO2N2(1)用氧化還原法消除NO，的轉化過程如下：已知：NO(g)＋O3(g)＝NO2(g)＋O2(g)△H＝－201kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－116kJ·mol－1反應I只有一種生成物，則反應I的熱化學方程式為。(2)柴油機氮氧化物(NOx)處理技術是一種系統(tǒng)簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術，氮氧化物主要在催化轉化裝置中被處理。柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，催化轉化裝置中的物質變化如圖1所示。①BaO吸收NO2的化學方程式是。②研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關系如圖2所示。下列相關分析中正確的是(填標號)。A.一定范圍內，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因可能是BaO與CO2反應生成BaCO3，覆蓋在BaO表面2體積分數(shù)達到10%～20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能是CO2在一定程度上也能去除NOxC.若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，柴油中的硫氧化為SO2，后發(fā)生反應2BaO＋2SO2＋O2＝2BaSO4，BaO吸收氮氧化物的能力會下降至較低水平(3)臭氧脫硝的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，該反應是一個自發(fā)反應，溫度為TK時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO2(g)和1molO3(g)，發(fā)生上述反應，經(jīng)25min反應達到平衡，測得平衡時N2O5(g)的濃度為0.25mol·L－1。①該反應△S(填“>”“<”或“＝”)0。②TK時，該反應的平衡常數(shù)K＝L·mol－1。(4)用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖3所示，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3－，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度和溶液的pH對煙氣脫氮的影響如圖4所示。①NO被陽極產生的Cl2氧化為NO3－的反應的離子方程式為。②溶液的pH能對NO去除率產生影響的原因是。19.(12分)1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等領域得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)Co(CO3)(OH)·2O中CO32－中C的價層電子對數(shù)為；該化合物中不含有的化學鍵有(填標號)。(2)納米結構的氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化。已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子，其立體構型為。橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑，該晶體屬于晶體。(3)Co3O4晶體結構中，O2－為立方緊密堆積；Co2＋填充于四面體空隙；Co3＋為六配位，填充于八面體空隙。Co3＋的價層電子排布式為。(4)鋰電池的某種電極材料的晶胞結構如圖所示。則該晶體的化學式為。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為(用含d、b、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。20.(12分)氧化鋅在工業(yè)和生活中的運用非常廣泛，以閃鋅礦(主要成分為ZnS，含有少量FeS和SiO2)為原料制備活性氧化鋅的工藝流程如下，請回答下列問題：(1)浸取前，將閃鋅礦粉碎的目的是。(2)礦渣中除了有淡黃色的物質，還有(填化學式)。(3)加入鐵粉的目的是，能循環(huán)利用的無機物是(填化學式)。(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2的離子方程式為。(5)有機萃取劑TBP能將氯化亞鐵和氯化鋅分離的原因是