初三化學計算(匯總練習)

初三化學計算(匯總練習)初三化學計算初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第1頁?！局R點撥】

一．根據(jù)化學式計算

1．原理：抓住化學式的概念,理解化學式中各符號、數(shù)字的涵義，處理好部分與整體之間的求算關(guān)系。

2．類型：①計算相對分子質(zhì)量，元素質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分數(shù)

②根據(jù)相對分子質(zhì)量，元素質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分數(shù)求化學式

③求一定質(zhì)量純凈物中含某元素的質(zhì)量以及逆運算

④根據(jù)樣品中某元素的實際含量求樣品的純度

⑤不同物質(zhì)中含等量同一元素的計算

（某元素的原子個數(shù)相同）

⑥求等量的不同物質(zhì)中含同一元素的質(zhì)量比

3．方法：①公式法：相對分子質(zhì)量=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量總和

元素的質(zhì)量比=化學式中各元素相對原子質(zhì)量總和之比

物質(zhì)的純度=（某元素實際含量÷某元素理論含量）×100%

②方程法：根據(jù)不同物質(zhì)所含某成分的量相等列方程式計算

③關(guān)系式法：從化學式中找某一元素的原子含量關(guān)系列式計算

④估算推理法：通過分析推理或簡單的心算，口算快速求解

4．中考熱點分析：

熱點（1）：相對分子質(zhì)量的求算。此類計算作為傳播最新科技，最新發(fā)現(xiàn)或普及健康知識等內(nèi)容的載體。

熱點（2）：化合物中元素質(zhì)量比的求算。

5．解題方法：化學計算題具有知識覆蓋面大，題型變化多，綜合性強，解法靈活講究技巧性等特點，常作為中考的選拔性題目。復習化學計算時，一要重視補基礎：切實掌握好基本概念，基本原理，基本性質(zhì)，基本計算等基礎知識；二要注意補思維缺陷：訓練思維的邏輯性，深刻性，敏捷性，靈活性和發(fā)散性；三要注意補能力缺陷：培養(yǎng)自學能力，類比分析能力，知識遷移能力，總結(jié)規(guī)律的能力，文字表達能力等。此外，還必須掌握解題技巧，要舉一反三，對典型題進行一題多解或一解多題的訓練，從中找出解決問題的最佳方法或共同方法。因此，根據(jù)化學式的計算復習時要注意以下幾個問題：

①正確理解化學式的概念：對化學式前及化學式中數(shù)字的含義理解正確，避免相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比或質(zhì)量分數(shù)計算的根本性錯誤，導致化學方程式計算的連環(huán)性失分。

②要用化學原理加數(shù)學手段指導化學計算的解題過程，切不可將化學計算理解為單純的數(shù)學問題。要能訓練運用化學式與化合價，原子個數(shù)比和元素質(zhì)量比或質(zhì)量分數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系進行綜合計算。

③掌握有關(guān)化學式的解題技巧，在掌握基本計算的基礎上，探索一些能使計算簡化的特殊解法。例如比較組成有相似之處的物質(zhì)中某一成分的含量，可用估算推理法；根據(jù)物質(zhì)中某元素的實際含量，可巧用極限法推測其中所含的雜質(zhì)成分；根據(jù)混合物中各物質(zhì)的組成巧合，計算元素質(zhì)量分數(shù)等。

二．根據(jù)化學方程式的計算

1．計算原理：化學反應中質(zhì)量守恒，反應物與生成物各物質(zhì)之間存在著最基本的比例關(guān)系

2．計算類型：

①以代數(shù)式表示化學方程式的計算

②反應物，生成物均為純凈物的計算

③有關(guān)不純物質(zhì)的計算

④多步反應計算

⑤缺數(shù)據(jù)或多數(shù)計算

⑥信息給予計算

⑦化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算

3．解題步驟：

①根據(jù)題意設未知

②寫出正確的化學方程式

③找出已知物和待求物之間的質(zhì)量比

④代入純凈的已知和未知物質(zhì)量

⑤列正比例式求出未知

⑥簡答

4．常用換算公式：

①純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量×物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

②純凈物質(zhì)量=純凈物的體積×密度

③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

5．計算技能和技巧：

①方程式或方程組法

②守恒法或差量法

③討論法或估算法

6．思維模式（步驟）

①認真閱讀，挖掘題示信息

②靈活組合，應用基礎知識

③思維判斷，并借助數(shù)學計算得出結(jié)論

7．中考熱點分析：

初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第2頁。①依據(jù)常見反應的化學方程式進行簡單的反應物，生成物的質(zhì)量求算，對學生進行基礎知識的考查

②通過解題時應用的化學原理和數(shù)學抽象，簡捷的文字表達，考查思維的敏捷性，嚴密性，整體性，發(fā)散性和創(chuàng)造性。此類題型有：

A不明反應物和生成物的純凈物質(zhì)量，必須利用化學反應中元素或物質(zhì)質(zhì)量的守恒才能切入的計算

B利用極限估算法判斷參加反應的混合物組成的計算

C含一定量不參加化學反應的雜質(zhì)的反應物或生成物的計算

D根據(jù)化學反應前后某一成分質(zhì)量的相等，計算相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比的無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)計算

E有關(guān)天平平衡的計算

F有關(guān)反應曲線的計算分析

G計算反應前或反應后某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

以上題目如出現(xiàn)在填空，選擇題型中，一般是已知一種純凈物質(zhì)量或用估算法就能解答的題目，計算過程都較簡捷；如出現(xiàn)在計算題中則可簡單可復雜，但多與溶液計算綜合出現(xiàn)，成為中考的壓軸題

8．解題方法

根據(jù)化學方程式的計算題型繁多，復習和解題時要注意以下幾個問題：

①要訓練掌握常見反應的化學方程式，注意配平

②代入化學方程式中的各物質(zhì)的量應該是純凈的質(zhì)量，若不純應乘以質(zhì)量分數(shù)后代入，體積要乘以密度代入

③要正確理解化學方程式的含義，善于利用質(zhì)量守恒定律去發(fā)現(xiàn)或明確或隱含條件。例如：利用反應前后某一物質(zhì)質(zhì)量的相等作為解題的突破口，巧設數(shù)據(jù)化抽象為形象解答缺數(shù)據(jù)或無數(shù)據(jù)計算題等。

④要掌握一些特殊的計算技巧，復習時有針對性地歸類加以強化訓練。

⑤重視理論聯(lián)系實際的計算型訓練，這是中考命題的新趨勢

三、有關(guān)溶液的計算

1、有關(guān)溶液的計算要求達到掌握，掌握：即能夠“應用”。能夠分析知識的聯(lián)系和區(qū)別，能夠綜合運用知識解決問題。包括：根據(jù)溶解度概念的計算，掌握溫度、溶劑條件都不改變的計算。根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，要求掌握有關(guān)概念和加水稀釋的計算。

2、考試要點：溶解度概念的計算，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。如[練習部分]中的第1、2、4、6、9、13、14等題，考試熱點：有關(guān)概念和加水稀釋的計算，有關(guān)質(zhì)量和體積的換算及根據(jù)化學方程式的綜合計算等。如[練習部分]中的第3、5、8、10、11、15、16、17題。

【例題解析】

1．相同質(zhì)量的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比是（）

初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第3頁。A、7∶11B、11∶7C、1∶1D、14∶11

思路：從化學式可看出在CO中只含一個氧原子，在CO2中含2個氧原子，顯然CO中碳元素的含量要大于CO2中碳元素的含量，則A、C肯定不合理。但B、D究竟哪個合理，還要經(jīng)過計算。

在質(zhì)量相同時，實際上兩種物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)的比就是碳元素的質(zhì)量比。

首先要計算相對分子質(zhì)量，再計算碳元素的質(zhì)量分數(shù)。

設CO和CO2的質(zhì)量均為m

CO中碳的質(zhì)量應為m·

CO2中碳的質(zhì)量應為m·

質(zhì)量比為∶=11∶7

解答：B。

2．某三價金屬的氧化物中，該金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，該金屬氧化物與稀硫酸完全反應所生成鹽的相對分子質(zhì)量為（）

A、56B、160C、320D、400

思路：從題中給的+3價金屬可寫出其氧化物化學式，從其金屬質(zhì)量分數(shù)可求出該金屬相對原子質(zhì)量，從+3價還可寫出其硫酸正鹽的化學式（完全反應），即可算出其相對分子質(zhì)量。

解答：D

3．將18.4g某化合物在空氣中完全燃燒后，共得到26.4g二氧化碳和14.4g水。求：

（1）該化合物同哪幾種元素組成？每種元素的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

（2）該化俁物中各元素的原子個數(shù)比是多少？若該化合物的相對分子質(zhì)量是92，寫出該化合物的化學式。

思路：化合物在空氣中燃燒即與空氣中的氧氣反應，生成物為二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素都是原化合物成分，不是空氣供給的；生成物的氧元素至少有一部分是空初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第4頁。氣供給，也可能全都是空氣供給的。將二氧化碳中的碳元素質(zhì)量與水中的氫元素質(zhì)量之和與原燃燒的化合物相比，如果相等，說明原化合物是由碳、氫元素組成的；如果反應后生成物中所含碳、氫元素質(zhì)量和小于原化合物質(zhì)量，說明原化合物中除含有碳元素和氫元素外，還含有氧元素。

解答：26.4g×=7.2g碳元素質(zhì)量

14.4g×=1.6g氫元素質(zhì)量

18.4g-7.2g-1.6g=9.6g氧元素質(zhì)量

各元素質(zhì)量分數(shù)分別為：

×100=39.1%（碳）

×100=8.7%（氫）

×100=52.2%（氧）

各元素原子個數(shù)比為：

∶∶=3∶8∶3

該化合物化學式為C3H8O3。

4．一定溫度下，向某硝酸鉀溶液中加入4g硝酸鉀固體或蒸發(fā)掉20g水，都恰好使溶液達到飽和。則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）

A、20gB、16gC、8gD、4g

思路：該溶液在一定溫度下恒溫蒸20g后達到飽和，若把蒸發(fā)掉的20g水收集起來，則該溶液可看作是由這兩部分混合而成；一部分是飽和溶液A，另一部分是20g水B。因為A已經(jīng)是飽和溶液，在該溫度下不能再溶解溶質(zhì)，所以向該溶液中加入的4g硝酸鉀固定實際上是被20g水B所溶解，而4g硝酸鉀已使該溶液達到飽和，則結(jié)論是：在該溫度下20g水中溶解4g硝酸鉀固定即達到飽和。由此可計算出該溫度的溶解度。

設該溫度時KNO3的溶解度為x

，x=20g

初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第5頁。

解答：A

5．現(xiàn)有某溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的兩份硝酸鉀溶液，它們的質(zhì)量是100g。甲學生把其中一份溶液蒸發(fā)掉2.5g水后，恢復到原溫度，析出2g晶體；乙學生把另一份溶液蒸發(fā)掉5g水后，恢復到原溫度，析出4.5g晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度是__________。

思路：甲學生將溶液恒溫蒸發(fā)2.5g水后有晶體析出，則無論析出晶體多少，所剩余的溶液一定是飽和溶液。

乙學生蒸發(fā)5g水的過程可分為兩個階段：先蒸發(fā)2.5g水，再接著蒸發(fā)2.5g水，則第一次蒸發(fā)2.5g水后，與甲學生蒸發(fā)2.5g水后，所剩溶液是相同的，都是飽和溶液。那么，第二次蒸發(fā)掉2.5g水時是將所剩的飽和溶液蒸發(fā)2.5g水。乙學生蒸發(fā)5g水析出的4.5g晶體也相應地分為兩部分，即第一次蒸發(fā)2.5g水時應析出與甲學生操作中析出同樣多的晶體，即2g，則乙學生第二次蒸發(fā)掉2.5g水時析出的晶體量應為(4.5g-2g)=2.5g。這就是說，在該溫度時2.5g水中溶解2.5g硝酸鉀剛好是飽和溶液。則其溶解度A應為

，A=100g

解答：100g

6．溫度為t時有某固體的水溶液400g，恒溫蒸發(fā)10g水后，有5g該固體結(jié)晶析出；濾出晶體，再恒溫蒸發(fā)10g水后，又有10g該固體結(jié)晶析出。若將原溶液連續(xù)恒溫蒸發(fā)水分，則能正確表示析出晶體質(zhì)量與蒸發(fā)水分質(zhì)量的關(guān)系的圖是下列圖中的（）

思路：根據(jù)例2和例3的分析，可以求出該物質(zhì)在溫度t時的溶解度A。

，A=100g

由溶解度可以求出該溶液蒸發(fā)掉多少克水后溶液剛好飽和。第一次蒸發(fā)10g水分析出5g晶體，由溶解度可算出該5g晶體若制成飽和溶液所需的水分m為：

，m=5g

初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第6頁。則可知，該溶液原來為不飽和溶液，開始蒸發(fā)水分到5g時剛好達到飽和，因此，最先蒸發(fā)5g水時并無晶體析出，從蒸發(fā)5g水后再蒸發(fā)水分便開始析出晶體，以后每蒸發(fā)100g水便會有100g晶體析出。由此可確定正確的圖應是D。

解答：D

7．有某種固體的20℃的水溶液720g，若將其蒸發(fā)掉80g水，恢復到20℃后，有10g該固體結(jié)晶析出；若向該溶液中加入60g該固體，充分溶解后過濾，得到未能溶解的該固體6g。求：

（1）20℃時該固體的溶解度是多少？

（2）原溶液中該固體的質(zhì)量分數(shù)是多少？

思路：將原溶液分解成兩部分：第一部分為80g水與10g溶質(zhì)，第二部分為蒸發(fā)水后剩余的溶液，因為蒸發(fā)水后有晶體析出，所以剩余溶液(720g-80g-10g)=630g應為20℃的飽和溶液。

第一部分溶液由80g水和10g溶質(zhì)組成，應為不飽和溶液。因為第二部分的630g溶液已經(jīng)飽和，所以若加入溶質(zhì)也不能再溶解，能溶解溶質(zhì)的實際上只是第一部分的90g不飽和溶液，向其中加入(60g-6g)=54g溶質(zhì)恰好飽和，由此可求出20℃時該固體的溶解度。根據(jù)溶解度可求出第二部分溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，然后便可以求出原溶液的組成及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解答：設該固體在20℃時溶解度為x，

蒸發(fā)80g水后剩余溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為y，

x=80g

y=280g

原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

×100%=40.3%

答：20℃時該固體的溶解度為80g，原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40.3%。

8．將Fe、Mg、Al分別放入稀鹽酸中，反應結(jié)束后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是（）

A、放入Fe、Mg、Al的質(zhì)量相同，跟足量的鹽酸反應

B、放入Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28∶12∶9，跟足量的鹽酸反應

C、放入Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56∶24∶27，跟足量的鹽酸反應

D、放入Fe、Mg、Al均過量，跟三種金屬反應的鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同

初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第7頁。

思路：金屬不同，與酸反應生成氫氣的量相同，有三種可能：

①酸足量，反應結(jié)束時金屬全部溶解，則反應的金屬的質(zhì)量比為：

MFe∶MMg∶MAl=∶∶

②金屬足量，酸全部反應，消耗酸的溶質(zhì)質(zhì)量相同，當酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同時，消耗酸的溶液質(zhì)量也相同。

③若金屬質(zhì)量不同或酸的質(zhì)量也不同，則情況很多，應具體計算。

9．某學生取一瓶稀硫酸，等體積分裝在甲、乙兩個燒杯中，再稱取質(zhì)量相等的鎂帶和鋅粒，把鎂帶放入甲燒杯中，鋅粒放入乙燒杯中，待反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中鎂帶有剩余，乙燒杯中鋅粒已全部反應，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，下列結(jié)論中，正確的是（）

A、甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

B、乙燒杯中產(chǎn)生的氫氣多

C、甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多

D、甲燒杯中產(chǎn)生的氫多或甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氫氣一樣多

思路：（1）若反應結(jié)束時，兩燒杯中的酸全部反應完，則反應的酸的質(zhì)量相等，生成氫氣的質(zhì)量一定相等；（2）若反應結(jié)束，乙燒杯中尚有剩余的酸存在，而在甲燒杯中酸必定完全反應（鎂帶有余），因此甲燒杯中產(chǎn)生的氫氣一定比乙燒杯中產(chǎn)生的多。

解答：D

10．在已平衡的天平兩邊托盤上，各放一質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，向左邊加入mg鐵，向右邊加入mg鋅，當反應停止后，若天平仍保持平衡，則反應物中一定沒有剩余的物質(zhì)是__________，一定有剩余的物質(zhì)是鐵，可能有剩余的物質(zhì)是______________。

思路：Zn、Fe與H2SO4的反應為：

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

65982

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

56982

（1）若金屬都過量，并都有剩余，H2SO4質(zhì)量小于m，H2SO4全部反應，生成H2質(zhì)量相等，天平仍平衡；

（2）若金屬質(zhì)量與H2SO4質(zhì)量比為65∶98，則Zn和H2SO4都完全反應，而Fe有剩余，此時生成H2質(zhì)量相等，天平仍然平衡；

初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第8頁。（3）若H2SO4質(zhì)量大于m，小于m，則Zn耗盡，鐵剩余，右邊燒杯（放入Zn）中的H2SO4有剩余，右邊燒杯（放入Fe）中的H2SO4耗盡，生成H2質(zhì)量不等，天平不平衡，右端向下；

（4）若H2SO4質(zhì)量等于m，右邊燒杯中Zn耗盡，酸有剩余，左邊燒杯中的Fe和H2SO4剛好完全反應，左杯中生成H2多，天平不平衡，右端下降；

（5）若H2SO4質(zhì)量大于m，金屬都耗盡，酸都有剩余，但在質(zhì)量相同的Zn、Fe中，F(xiàn)e生成的H2質(zhì)量大，天平右端向下降。

解答：H2SO4；Zn

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1．常用作消毒劑的高錳酸鉀（KMnO4）中錳元素的化合價是()1.A

A．+7價B．+6價C．+5價D．+4價

2．含0.1克氫元素的水質(zhì)量是()2.D

A．18克B．1.8克C．9克D．0.9克

3．缺碘易使人患甲狀腺亢進，因此在食鹽中一般都加入碘酸鉀這種物質(zhì)。在碘酸鉀中碘的化合價為+5價，則碘酸鉀的化學式為()3.C

A．KIOB．KIO2C．KIO3D．KIO4

4．某氧化物的化學式為RO3，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60％，則R的相對原子質(zhì)量是()4.B

A．16B．32C．40D．56

5．已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物中含碳質(zhì)量分數(shù)大于12%，則另一物質(zhì)可能是（）5.C

A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO3

6．某元素的氫化物分子式RH3，其最高價氧化物中，R與氧的質(zhì)量比為7∶20，則R元素的相對原子質(zhì)量是()6.C

A．12B．32C．14D．28

7．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式是()7.D

A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5

8．下列物質(zhì)中含氮的質(zhì)量分數(shù)最大的是()8.B

A．硝酸銨B．尿素[CO(NH2)2]C．碳酸氫銨D．硫酸銨

9．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量比應該是()9.C

A．3∶2B．1∶1C．30∶29D．29∶42

10．A、B元素相對原子質(zhì)量之比為2∶1。僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質(zhì)量比為2∶3，其中B顯一n價，則此化合物中A的化合價是()10.B

A．+nB．+3nC．-nD．+2n

11．某+2價金屬的氯化物，經(jīng)測定知道含氯55.9%，該金屬元素是()11.D

A．MgB．CaC．CuD．Fe

12．某金屬元素R在氧化物里顯+2價，其氧化物中R的質(zhì)量分數(shù)為60％，則該氧化物的相對分子質(zhì)量為()12.B

A．113B．40C．54D．40克

13．某元素R的+4價氧化物的相對分子質(zhì)量為N，則R的相對原子質(zhì)量是()13.D

A．N+32B．N-16C．D．N-32

14．某元素的氧化物相對分子質(zhì)量為M1，其硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為M2，則該元素的化合價可能是下列關(guān)系中的()14.AC

A．B．C．D．

二、填充題

15．吸煙對人體是有害的，其中肺里會吸入一種易溶于水的劇毒物質(zhì)尼古丁，其化學式是C10H14N2，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為________。15.162

16．已知元素R的最高價氧化物的化學式為RO3，又知該元素的氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為5.88％，則R的相對原子質(zhì)量為________________________________。16.32

17．X與Y兩種元素可組成不同化合物C1和C2，從表中兩種化合物含X和Y的質(zhì)量分數(shù)初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第10頁。等項來確定C2的化學式。17.XY3初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第9頁。初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第10頁?；衔颴Y化學式C150％50％XY2C240％60％18．在含氮的五種氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量最高的是_________________，其含氮量是______________％；含氮量最低的是_________，其含氮量是________％。

18.N2O；63．6％；N2O5；26％

三、計算題

19．列式計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的總和：

(1)二個五氧化二磷___________________；

(2)硫酸鐵［Fe2(SO4)3］_____________________；

(3)膽礬［CuSO4·5H2O］_____________________。

19.⑴284⑵400⑶250

20．根據(jù)碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的化學式計算：

（1）晶體的相對分子質(zhì)量；20.(1)286(2)Na:C:O:H元素質(zhì)量比為：23:6:104:10(3)62.9%

（2）晶體中各元素的質(zhì)量比；

（3）晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。

21．400克質(zhì)量分數(shù)為80%的Fe2O3赤鐵礦石與多少克含F(xiàn)e3O4質(zhì)量分數(shù)為70%的磁鐵礦石含鐵量相等?

21．441.9克

22．有一不純的硫酸銨樣品(所含雜質(zhì)不含氮)，經(jīng)分析知道它含有20％的氮，求樣品里含(NH4)2SO4的質(zhì)量分數(shù)。22.94．3％二、有關(guān)化學方程式的計算初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第11頁。一、選擇題

1．6克碳在空氣中充分燃燒，可向大氣中排放溫室氣體（CO2）的質(zhì)量是()1.B

A．44克B．22克C．11克D．6克

2．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，完全燃燒時需要的氧氣最多的是()2.D

A．甲烷(CH4)B．一氧化碳C．硫D．氫氣

3．制取4．4克二氧化碳氣體，需要含雜質(zhì)5％的石灰石約是()3.C

A．9．5克B．10克C．10．5克D．11克

4．磷在氧氣中燃燒制得10克五氧化二磷，假定氧氣是由氯酸鉀分解制得的，那么需要氯酸鉀的質(zhì)量是()4.B

A．15．8克B．14．4克C．14．0克D．13．5克

5．把CO和CO2的混和氣體8克，通入澄清的石灰水中，最多可生成白色沉淀5克，則混和氣體中CO和CO2質(zhì)量比為()5.A

A．29︰11B．8︰5C．25︰11D．8︰11

6．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2克氫氣和20克氧氣可以生成水()6.A

A．18克B．22克C．36克D．無法確定

7．a(chǎn)克金屬M與鹽酸反應，生成b克的氫氣和化合物MCl2，金屬M的相對原子質(zhì)量是()7.B

A．B．C．D．

8．鈉、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應，生成等質(zhì)量的氫氣時，參加反應的鈉、鎂、鋁的原子數(shù)目之比是()8.C

A．1∶2B．3∶2C．2∶1D．3∶4

9．將m克CO2通入足量Ca(OH)2溶液中得沉淀A克，若將m克CO2經(jīng)過如下變化：CO2+C─→CO；

CO+O2─→CO2，再將CO2通入足量Ca(OH)2溶液得沉淀B克，則A和B的關(guān)系()9.B

A．A＝BB．2A＝BC．A＝2BD．A＞B

10．把兩種金屬的混合物6克，放入足量的稀鹽酸中完全反應，結(jié)果得到氫氣0.2克。則混合物的成分可能是

()10.CD

A．Fe和CuB．Mg和FeC．Zn和FeD．Al和Zn

二、填充題

11．實驗室制取4.8克氧氣，需要氯酸鉀_______________克。11.12.25

12．工業(yè)上在高溫下鍛燒_______________制取生石灰和二氧化碳,其化學方程式是___________________________________。鍛燒1噸含雜質(zhì)10%的石灰石，可制得_____噸生石灰，及_____________噸二氧化碳。

12.石灰石；CaCO3CaO+CO2↑；0.504；0.396

13．把6.5克鋅粒和6.4克銅片同時投入硝酸銀溶液中，待反應停止后銅片的質(zhì)量變?yōu)?.2克，此時溶液中大量存在的陽離子是______________和__________。化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，生成銀的質(zhì)量是＿＿＿＿＿＿＿克。

13.Zn2+；Cu2+；Zn2++2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag；Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag；32.4

初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第12頁。

三、實驗題

14．下圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的示意圖。

（1）試管口應略向下傾斜，原因是__________________________________________________；

（2）實驗開始時，應該向試管中先通一會兒氫氣，再用酒精燈給試管加熱，這是為了__________________________________________________；

（3）反應完成時，應先熄滅酒精燈，等試管冷卻后再停止通入氫氣，這是為了____________________________________________________；

（4）實驗過程中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________；

（5）在這個反應中，氧化劑是______________________；

（6）實驗室用氫氣還原5.6克氧化銅，計算：至少有多少克氫氣參加了反應？這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度按0.09克/升計算）14.（1）防止生成的水倒流炸裂試管（2）使試管中為純氫氣，以防爆炸（3）生成的銅不再被氧化為氧化銅（4）黑色固體粉末變?yōu)榱良t色、試管口出現(xiàn)無色液滴（5）氧化銅（6）0.14克；1.56升

四、計算題

15．質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦8000噸，最多可煉含鐵質(zhì)量分數(shù)為94%的生鐵多少噸?15．4766噸

16．20克鐵粉和銅粉的混和物與100克稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.5克。計算：

(1)混和物中鐵粉和銅粉各多少克？

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

16.⑴鐵粉14克；銅粉6克⑵24．5％

17．取25克16％的氫氧化鈉溶液，逐滴加入20％的稀硫酸，當它們相互反應完全時，消耗了這種稀硫酸多少克？其體積是多少毫升？(20％稀硫酸的密度為1.14克／厘米3)

17.24.5；21.5

18．現(xiàn)有20℃時飽和硫酸銅溶液48克，(20℃時硫酸銅的溶解度是20克)，跟一定濃度的氫氧化鈉溶液25克恰好完全反應生成藍色沉淀，求：

(1)生成沉淀多少克？

(2)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)將沉淀過濾后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

18.⑴7.35⑵24％⑶16.2％初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第11頁。初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第12頁。三、有關(guān)溶液的計算初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第13頁。一、選擇題

1．把10克氯化鈉放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為()1．B

A．10％B．20％C．25％D．33.3％

2．t℃時，18克硝酸鉀全部溶于水形成68克飽和溶液，則t℃時硝酸鉀的溶解度是()2．C

A．18B．36C．36克D．50克

3．有50克5％的某溶液，將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低一半，可采取的方法是()3.D

A．加入25克水B．取出2.5克溶質(zhì)C．取出25克水D．加入50克水

4．已知20℃時NaCl的溶解度為36克，20℃時在50克水里最多溶解NaCl的質(zhì)量是()4.A

A．18克B．36克C．50克D．100克

5．將300克90％的硫酸稀釋為60％的硫酸需加水()5.C

A．230克B．180克C．150克D．200克

6．20℃時，50克飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到12克硝酸鉀晶體，此溫度下硝酸鉀的溶解度是()6.D

A．24克B．24％C．31.6D．31．6克

7．在25℃時，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為25％，則25℃時硝酸鉀的溶解度是()7.D

A．33克B．25克C．18克D．無法確定

8．將7.2克NaCl加水完全溶解后，繼續(xù)加水稀釋。若以橫坐標表示加水質(zhì)量W(克)，以縱坐標表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m(克)，下列關(guān)系正確的是()8.C

二、填充題

9.20℃時，把9克氯化鈉溶解在25克水里，恰好制成飽和溶液，則20℃時氯化鈉的溶解度為__________克，該飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為___________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。9.初三化學計算(匯總練習)全文共18頁，當前為第14頁。36；26.5%

10．20℃時，140克食鹽溶液蒸發(fā)掉40克水或加入14.4克食鹽，溶液均可達飽和，則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______________________。10.18.9％

11．26.6g硝酸鈉溶于114克水中所得溶液均勻分成三等份。

（1）每1份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________________。

（2）將一份溶液加入10克水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

（3）將一份溶液再溶解10克硝酸鈉，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________。

（4）再將一份溶液稀釋為原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半，應加水的體積為_____________毫升。

11．⑴18.6％⑵15.6％⑶33.2％⑷46.9毫升。

12．30℃時，甲杯中盛有80克食鹽飽和溶液，乙杯中盛有40克食鹽飽和溶液。若各自蒸發(fā)掉20克水后再冷到30℃時，甲杯中析出m1克食鹽晶體，乙杯中析出m2克食鹽晶體，則m1與m2的大小關(guān)系是(填大于、小于、相等)__________________。30℃時食鹽的溶解度是_____________________（用含有m1或m2的式子表示）。

12.相等；5m1克（或5m2克）

13．在t1℃時硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％，則t1℃時硝酸鉀的溶解度是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿克，已知t2℃時硝酸鉀的溶解度為t1℃時溶解度的三倍，t2℃時硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿％。13.25；42.9％

14．80℃時50克水中能溶解NaNO375克恰好飽和，80℃時NaNO3在水中的溶解度為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿克，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。14.150；60％

三、計算題

15．某溫度下，有飽和食鹽溶液100毫升(密度為1.2克／厘米3)，把它蒸發(fā)干后，得到食鹽31.7克，求此溫度下食鹽的溶解度。15.36克

16．取粉末碳酸鈉樣品(含有雜質(zhì)氯化鈉)12克，放入50克14.6％的鹽酸中恰好完全反應。求：