高一化學(xué)教案滬科版2023案例

第高一化學(xué)教案滬科版2023案例如新課標(biāo)要求我們對(duì)低段學(xué)生的教學(xué)多采用情境教學(xué)方法，在課的開(kāi)始部分設(shè)計(jì)一定情境來(lái)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入角色，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。今天小編在這里給大家分享一些有關(guān)于高一化學(xué)教案滬科版2023案例，希望可以幫助到大家。

高一化學(xué)教案滬科版2023案例1

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

1.了解二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。

2.對(duì)硅酸的組成、性質(zhì)及制備形成初步的認(rèn)識(shí)。

3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質(zhì)及應(yīng)用。

4.理解硅酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。

1.2過(guò)程與方法

通過(guò)對(duì)二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和邏輯思維能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

感受化學(xué)在生活生產(chǎn)中的重要地位，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)的意識(shí)和責(zé)任感。

教學(xué)重難點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制備;硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，硅的制法。

2.2課題難點(diǎn)

二氧化硅和硅的性質(zhì)

教學(xué)工具

教學(xué)課件

教學(xué)過(guò)程

一、新課引入

展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質(zhì)的成分是什么嗎

講述：這些物質(zhì)雖然看起來(lái)形態(tài)各異，實(shí)際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量?jī)H次于氧。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的周?chē)?，到處都有硅及其化合物的蹤影。?dāng)今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對(duì)硅的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)息息相關(guān)。本節(jié)課，我們首先來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅及其化合物——硅酸的有關(guān)知識(shí)。

二、新課教學(xué)

板書(shū)：第一節(jié)硅

過(guò)渡：首先，我們來(lái)了解一下硅元素的有關(guān)知識(shí)。

學(xué)生閱讀課本第74頁(yè)的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態(tài)等方面的內(nèi)容。

歸納整理：硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。

過(guò)渡：我們先來(lái)學(xué)習(xí)硅的氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

學(xué)與練：寫(xiě)出C和Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)，推測(cè)CO2和SiO2的性質(zhì)是否相同

歸納整理：C和Si的最外層都有4個(gè)電子，CO2和SiO2分別是二者的價(jià)氧化物，它們的性質(zhì)應(yīng)該相似但又不完全相同。

思考與交流：請(qǐng)同學(xué)們回憶我們初中學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：

①二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。

②二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Na2ONa2CO3

CO2+CaOCaCO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物。

過(guò)渡：下面我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化硅的性質(zhì)，并和二氧化碳的性質(zhì)加以比較，看二者是否相同。

學(xué)生閱讀教材第75頁(yè)的內(nèi)容，了解二氧化硅的性質(zhì)及用途。

歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來(lái)做光導(dǎo)纖維;石英可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。

⑴二氧化硅的物理性質(zhì)：

SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水。

用途：可用于制作光導(dǎo)纖維、石英坩堝、飾品等。

講解：CO2、SiO2的物理性質(zhì)差別很大，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，二氧化硅是一種堅(jiān)硬難熔的固體。原因是二者的結(jié)構(gòu)不同，相關(guān)知識(shí)我們將在選修教材中學(xué)習(xí)。

過(guò)渡：SiO2與CO2的物理性質(zhì)差別很大，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是不是也有這么大的差異呢請(qǐng)大家閱讀課本第76頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，并填寫(xiě)下表。

板書(shū);

⑵二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

PPT展示：SiO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較

展示一個(gè)同學(xué)的答案，分析對(duì)比，得出結(jié)論。

歸納整理：CO2、SiO2的化學(xué)性質(zhì)差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應(yīng)原理。以上兩點(diǎn)，屬二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

②酸性氧化物

a.與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

b.與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3。

思考與交流：

(1)為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞

(2)實(shí)驗(yàn)室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸

(3)某同學(xué)根據(jù)SiO2既可與堿反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：

(1)因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開(kāi)。

(2)因?yàn)椴Ａе泻蠸iO2、SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)兩性氧化物是指既和酸反應(yīng)，又和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而SiO2與氫氟酸反應(yīng)沒(méi)有生成鹽，故SiO2不是兩性氧化物。

過(guò)渡：二氧化硅不能溶于水得到相應(yīng)的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸它怎樣制得呢下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這個(gè)問(wèn)題。

2.硅酸(H2SiO3)

學(xué)生閱讀教材第76頁(yè)最后一自然段，了解硅酸的性質(zhì)。

歸納整理并板書(shū)：

⑴物理性質(zhì)

硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

實(shí)驗(yàn)探究：

學(xué)生分組做教材第76頁(yè)探究實(shí)驗(yàn)4-1，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：

討論：實(shí)驗(yàn)室制硅酸的原理。

歸納整理并板書(shū)：

⑵制取原理：

強(qiáng)酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

過(guò)渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，推測(cè)向Na2SiO3溶液中通入CO2會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)方程式。

學(xué)生思考回答。

歸納整理并板書(shū)：

現(xiàn)象：有白色沉淀生成。

化學(xué)方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時(shí)形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱(chēng)為硅膠。硅酸在加熱條件下會(huì)進(jìn)一步失水得到二氧化硅。

板書(shū)：

⑶化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

鞏固練習(xí)

1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物中，不具有的性質(zhì)是()

A.熔點(diǎn)很高B.與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

C.可與燒堿反應(yīng)生成鹽D.堅(jiān)硬

2.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是()

A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液

3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是()

A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃

參考答案：BBC

(二)硅酸鹽

閱讀教材第77頁(yè)第一自然段，了解硅酸鹽的組成。

歸納整理并板書(shū)：

1.硅酸鹽：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱(chēng)。多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。

講述：硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?lái)表示其組成。書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)把金屬氧化物寫(xiě)在最前面，然后寫(xiě)SiO2，最后寫(xiě)H2O。且各種氧化物之間用“·”隔開(kāi)。

板書(shū)：

硅酸鹽組成的表示方法：

如：Na2SiO3Na2O·SiO2

Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

過(guò)渡：硅酸鹽種類(lèi)很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽最常見(jiàn)的是Na2SiO3，它的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，又稱(chēng)泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，它有什么用途

2.硅酸鈉(Na2SiO3)：可溶于水，其水溶液俗稱(chēng)水玻璃。

實(shí)驗(yàn)探究：

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)教材第77頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-2。填寫(xiě)下表：

歸納整理：實(shí)驗(yàn)室里用于制H2SiO3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠。硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。食品袋里的通常用硅膠作干燥劑。

投影：硅膠圖片樣品。

板書(shū)：用途：制備硅膠和木材防火劑。

過(guò)渡：Na2SiO3還有哪些用途請(qǐng)同學(xué)們回憶盛放堿液的試劑瓶能否用玻璃塞說(shuō)明了什么問(wèn)題

學(xué)生思考交流回答。

展示：

(1)用玻璃塞塞緊的長(zhǎng)期裝堿液的試劑瓶，拔其瓶塞。

(2)室內(nèi)裝修用過(guò)的盛玻璃膠的塑料瓶，讀出玻璃膠的成分。

歸納整理：

Na2SiO3還可用作粘合劑，用于粘玻璃制品。

閱讀教材第77頁(yè)科學(xué)視野，了解硅酸鹽如何具有保肥能力。

過(guò)渡：我國(guó)是一個(gè)有著悠久歷史的國(guó)家，從古到今，人類(lèi)創(chuàng)造性的生產(chǎn)出了幾類(lèi)硅酸鹽產(chǎn)品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我們通過(guò)錄像和圖片了解硅酸鹽產(chǎn)品的發(fā)展歷史和它們?cè)谌粘Ｉ钪械膽?yīng)用。

播放(1)秦兵馬俑圖片或錄像。

(2)有關(guān)博物館中的古陶器和瓷器介紹的影視資料。

(3)雄偉壯觀的現(xiàn)代建筑。

學(xué)生觀看并發(fā)表他們的感想。

講述：陶瓷是中國(guó)人發(fā)明并最早使用，歐洲人視中國(guó)陶瓷為無(wú)價(jià)之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中國(guó)的英文名稱(chēng)。陶瓷在我國(guó)歷史悠久，但目前發(fā)展?fàn)顩r不容樂(lè)觀，還需各位作出不懈努力，宏揚(yáng)民族文化精髓。那么你能否舉出幾例現(xiàn)代社會(huì)中含硅元素的新型無(wú)機(jī)非金屬材料

學(xué)生閱讀教材第78～79頁(yè)，了解新型無(wú)機(jī)非金屬材料的成分和用途。

展示圖片：超導(dǎo)材料、新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等。

講述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問(wèn)題的解決和信息社會(huì)飛速發(fā)展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在現(xiàn)代電子、航空航天、敏感材料、超導(dǎo)材料中起著十分重要的作用。

學(xué)生閱讀教材第79～80頁(yè)，了解硅的存在和用途。

歸納整理：在自然界中無(wú)單質(zhì)形式存在的硅，只有化合態(tài)硅。硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素。人類(lèi)雖然在一萬(wàn)年前制出了陶器，而人類(lèi)真正認(rèn)識(shí)硅元素是在1823年由瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時(shí)獲得單質(zhì)硅的。

展示圖片：?jiǎn)尉Ч琛?/p>

(三)硅單質(zhì)

1.物理性質(zhì)：灰黑色有金屬光澤的固體。熔點(diǎn)高，硬度大。

2.用途：是重要的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池，制造硅合金等。

學(xué)與練：寫(xiě)出碳和硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析硅的化學(xué)性質(zhì)是否活潑。

解釋?zhuān)汗?、碳同屬ⅣA族元素，最外電子層有4個(gè)電子。所以硅的化學(xué)性質(zhì)與碳相似，常溫下比較穩(wěn)定。

歸納整理：

3.硅的化學(xué)性質(zhì)：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，可與氧氣反應(yīng)。

歸納整理：

閱讀補(bǔ)充資料，了解硅的工業(yè)制法。

4.硅的工業(yè)制法：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。

SiO2+2C=Si+2CO↑

粗硅能跟氯氣反應(yīng)得到SiCl4，再用氫氣還原制得純硅

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl

習(xí)題：

1.下列說(shuō)法中，正確的是()

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2

C.SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng)

D.將石棉(CaMg3Si4O12)化學(xué)式改寫(xiě)成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2

2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()

A.溴水B.水玻璃C.高錳酸鉀D.硝酸

3.下列表述中，正確的是()

①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

參考答案：1.A2.B3.D

本課小結(jié)

1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。

2.學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在形式和性質(zhì)，并和CO2進(jìn)行了對(duì)比。

3.學(xué)習(xí)了硅酸的性質(zhì)和用途，并通過(guò)硅酸的制取了解一種重要的化學(xué)反應(yīng)原理——強(qiáng)酸制弱酸。

4.硅酸鹽的定義、表示方法及工業(yè)產(chǎn)品

5.硅酸鈉的性質(zhì)和用途

6.硅單質(zhì)的存在形式、性質(zhì)、工業(yè)制備和用途

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)硅

一、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅

(1)物理性質(zhì):

SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水

用途：可用于制作光導(dǎo)纖維、石英坩堝、飾品等。

(2)化學(xué)性質(zhì):

①特性:

a.不溶于水的酸性氧化物

b.能與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

②酸性氧化物

a.與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

b.與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3

2.硅酸(H2SiO3)

⑴物理性質(zhì)：硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

⑵制取原理：

強(qiáng)酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

⑶化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3△SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

二、硅酸鹽

1.硅酸鹽組成的表示方法：

(1)化學(xué)式法：

(2)氧化物法：

硅酸鈉(Na2SiO3)Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

2.硅酸鈉

物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱(chēng)水玻璃，又稱(chēng)泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，

用途：制備硅膠、木材防火劑、粘合劑。

3.硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

三、硅單質(zhì)

1.以化合態(tài)存在于自然界;有兩種同素異形體。

2.物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高、硬度大、半導(dǎo)體。

3.用途：是重要的半導(dǎo)體材料，制造太陽(yáng)能電池，制造硅合金等。

4.化學(xué)性質(zhì)：常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。

作業(yè)課本P80習(xí)題1-11

高一化學(xué)教案滬科版2023案例2

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。

2、熟悉氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。

3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[引入]我們?cè)谏钪兴f(shuō)的鹽和我們化學(xué)中說(shuō)的鹽含義一樣嗎

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書(shū)]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過(guò)程我們可以得到什么啟示

[板書(shū)]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫(xiě)出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書(shū)]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過(guò)有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫(xiě)出化學(xué)方程式。

[板書(shū)]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問(wèn)]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書(shū)]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書(shū)]Cu+Cl2=CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問(wèn)]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

[板書(shū)]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒(méi)有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。

[提問(wèn)]通過(guò)這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論使布條褪色的是氯氣嗎

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書(shū)]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無(wú)漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來(lái)殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[板書(shū)]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說(shuō)法正確的是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備N(xiāo)aHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。

答案：C

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)

3.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與金屬反應(yīng)

(2)與水反應(yīng)

4.用途：活動(dòng)與探究

(1)H2在Cl2中燃燒時(shí)瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來(lái)給自來(lái)水消毒

(3)到本市自來(lái)水公司做一次調(diào)查，了解自來(lái)水公司是如何給自來(lái)水消毒的。

(4)人在“死?！敝袨槭裁床粫?huì)下沉

(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國(guó)內(nèi)、國(guó)際上可以用于自來(lái)水消毒的試劑有哪些。

附調(diào)查表

[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化學(xué)教案滬科版2023案例3

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目的：

1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)

2、掌握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過(guò)對(duì)氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的觀察方法進(jìn)行全面觀察;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力

情感目標(biāo)

在科學(xué)探究過(guò)程中通過(guò)比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)開(kāi)發(fā)學(xué)生智力

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)，氯氣與堿反應(yīng)以及漂白粉的制取與漂白原理

教學(xué)難點(diǎn)：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學(xué)工具

教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實(shí)驗(yàn)：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會(huì)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng)

導(dǎo)入新課：利用一則報(bào)道，消防員用水驅(qū)散泄漏的氯氣的事實(shí)引入新課

二、氯水成分、漂白性物質(zhì)的探究和Cl2與H2O的反應(yīng)

1、實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

實(shí)驗(yàn)(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有Cl-

實(shí)驗(yàn)(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液出現(xiàn)紅色，但后來(lái)紅色又褪去

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯水中含有H+和漂白性物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)(4)：分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤(rùn)的紅紙條褪色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)

2、Cl2與H2O反應(yīng)的分析

化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑

HClO的性質(zhì)和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣

總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思考：實(shí)驗(yàn)室為什么用棕色瓶盛裝氯水

三、氯氣與堿的反應(yīng)

1、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃綠色全部消失，所得溶液為無(wú)色

2、從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)分析、理解Cl2與NaOH的反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應(yīng)，寫(xiě)出Cl2與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

總結(jié)氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來(lái)漂白

(2)制成的漂白粉進(jìn)行漂白時(shí)，如何體現(xiàn)漂白性

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)

思考：漂白粉應(yīng)怎樣保存

四、氯氣的用途

根據(jù)氯氣的性質(zhì)，結(jié)合課本閱讀、總結(jié)氯氣的用途

五、小結(jié)

六、學(xué)生練習(xí)

七、作業(yè)

高一化學(xué)教案滬科版2023案例4

一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成

1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類(lèi)歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

(4)通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);

(3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類(lèi)選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫(xiě)一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書(shū)內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

四、教學(xué)資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1.獨(dú)立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評(píng)價(jià)建議

對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評(píng)價(jià)的內(nèi)容評(píng)價(jià)細(xì)目結(jié)果備注

ABC

主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路

2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證

活動(dòng)過(guò)程評(píng)價(jià)1、學(xué)生的參與意識(shí)

2、分析問(wèn)題的思路是否清晰

3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>

資料收集與整理1、小組成員能否分工通過(guò)多種手段收集相關(guān)資料

2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類(lèi)整理

3、收集的資料是否充分并能?chē)@設(shè)計(jì)思路

交流與表達(dá)1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)

2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充

3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑

整體評(píng)價(jià)1、參與意識(shí)

2、合作意識(shí)

3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場(chǎng)提問(wèn)的應(yīng)變能力

高一化學(xué)教案滬科版2023案例5

1.常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2.物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小1nm1～100nm100nm

3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。

區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)(有一條光亮的通路)

分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過(guò)濾紙)

分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過(guò)半透膜)

4.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3

強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3

弱堿NH3·H2O

5.物質(zhì)的分離與提純水

過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過(guò)濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過(guò)濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾→HCl也可以.

但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來(lái)水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計(jì)

蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞

打開(kāi)玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來(lái)分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,燒杯

分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無(wú)色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。

6.離子的檢驗(yàn)

Cl-檢驗(yàn)：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)

SO42---檢驗(yàn):加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7.關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線

(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。

(2)把準(zhǔn)確稱(chēng)量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

(3)向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.

(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。

常見(jiàn)誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。

無(wú)影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。

8.金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋?zhuān)孩俑。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生④響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng))，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9.鋁的性質(zhì)