初中化學(xué)流程圖題目附答案學(xué)習(xí)資料

資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除1.海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 。（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO/-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2c03溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾。正確的操作順序是 。（用序號(hào)填一種合理組合）。（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：（4）海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程。步驟m、步驟w反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)?.海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來(lái)自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：TOC\o"1-5"\h\z⑴寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑵Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為X溶液的名稱是 。⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是 。.海水中含有豐富的氯化鎂，圖1是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。word可編輯

則沉淀B的化學(xué)式為鎂，沉淀則沉淀B的化學(xué)式為鎂，沉淀2116IJ1皿1-11?B與試劑I發(fā)生的是中和反應(yīng)，圖？fiiJifCj(2)上述提取Mg的過(guò)程中，操作①為。(3)由無(wú)水MgCl2電解制取Mg的化學(xué)方程式為(4)電解無(wú)水MgCl2過(guò)程中所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與下列哪個(gè)過(guò)程相同 A.給蓄電池充電B.水力發(fā)電C.用電熱水器燒開水D.干電池使小燈泡發(fā)光(5)已知氯化鎂的溶解度曲線如圖2所示，從氯化鎂溶液中取得氯化鎂晶體，應(yīng)選擇結(jié)晶方式.(選填“蒸發(fā)溶劑”、“降低溫度”).通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2sO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用攪拌，作用是 .(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學(xué)式，下同)(3)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。(4)在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是 .某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費(fèi)。初三(2)班的同學(xué)，準(zhǔn)備運(yùn)用剛學(xué)到的“常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識(shí)對(duì)廢水進(jìn)行處理.(1)復(fù)習(xí)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序表，在下表空格中分別填入對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：(2)設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問(wèn)題:藐麟亞(2)設(shè)計(jì)除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實(shí)驗(yàn)方案，討論有關(guān)問(wèn)題:藐麟亞映晶體①?gòu)U水在加入金屬X前需進(jìn)行過(guò)濾，目的是將其中 性雜質(zhì)除去.進(jìn)行過(guò)濾的操作所需的儀器有：. 、一 、一 、(請(qǐng)從下圖中選擇word可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除合適儀器，并用儀器名稱填寫）。合適儀器，并用儀器名稱填寫）。②金屬X是，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；溶液Y是 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ③從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是。.下面是幾種常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（假設(shè)各反應(yīng)均完全）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A是 ，物質(zhì)B在反應(yīng)中①的作用是（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體D的方法是 。（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 .某白色固體可能含氯化鈉.硫酸鈉.碳酸鈉.硝酸鉀一種或幾種，現(xiàn)將固體溶于水配成溶液然后進(jìn)行如下鑒別實(shí)驗(yàn)：無(wú)色溶液過(guò)量鹽酸白色沉淀無(wú)色氣體無(wú)色溶液過(guò)量鹽酸白色沉淀無(wú)色氣體（1）無(wú)色氣體是，操作A是。（2）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可知，該白色固體中一定含有，可能含有。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)可能存在的物質(zhì)繼續(xù)鑒別：。8.工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2c03），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、C02和H20盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHC03（固體沉淀物）和NH4C1（溶液）。主要生產(chǎn)流程如下：石灰石食鹽水NH3城燒爐生寺沉淀池卜…）設(shè)備（I）川出8虱固怵））,——>Na3CO）..一（主要含NH.0、NaCO城燒爐固體A_二^^>設(shè)備word可編輯

資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除①“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O②若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離”設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是O在“設(shè)備（II）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 O該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）對(duì)“設(shè)備（II）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。⑤請(qǐng)寫出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)：O9.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：Z11SO4過(guò)顯碎粉廢液固誄也

(FeCuZn)CuZ11SO4過(guò)顯碎粉廢液固誄也

(FeCuZn)Cu請(qǐng)回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ；固體B的化學(xué)式為。（2）寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；步驟TOC\o"1-5"\h\z④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 O（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和O10.食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識(shí)的提高，市場(chǎng)上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成，用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）。 4白色沉淀A低銅鹽過(guò)戲―戲林iB低銅鹽過(guò)戲―戲林iBX溶液（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：（（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：（2）當(dāng)x是AgNO3時(shí)，白色沉淀C是，當(dāng)x是NaOH時(shí)，白色沉淀C是word可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除答案：1.(1)蒸餾法(2)蒸發(fā)結(jié)晶；①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)ffig(3)Mg(OH)2；MgCl2Mg+ClJ；后者是經(jīng)過(guò)富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)(4)NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2T；氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳⑴CaOH2O==Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)廣Mg(OH)J+CaCl2⑵H2，鹽酸⑶氯化鈣(1)熟石灰，Mg(OH)2；(2)過(guò)濾；(3)MgCl2通電Mg+Cl2f；(4)A；(5)降低溫度(1)玻璃棒，加快粗鹽溶解；Na2sO4，NaOH、Na2CO3；CaCO3、BaCO3；(4)會(huì)引入新雜質(zhì)KCl.(1)Na；Zn；Ag；(2)①不溶；鐵架臺(tái)，漏斗，燒杯，玻璃棒；②Fe(或鐵)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2so4=FeSO4+H2f；③結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶).(1)雙氧水，催化作用(2)帶火星的木條伸入瓶中(3)Ca(OH)2+CO2—CaCOj+H2O.(1)二氧化碳；過(guò)濾(2)碳酸鈉、硫酸鈉；氯化鈉、硝酸鉀(3)可以另取樣品配成溶液滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀確定氯化鈉，也可以對(duì)原有藥品進(jìn)行調(diào)整：過(guò)量鹽酸改為硝酸，氯化鋇改成硝酸鋇。硝酸鉀可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否是紫色。8①CaCO3===CaO+CO2f②過(guò)濾③H2O+CaO===Ca(OH)2；化合word可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除④NH3、NaCl⑤原料便宜易得(或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用)。9(1)硫酸鋅；Fe(2)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu［或Zn+FeSO4==