2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源化學(xué)實(shí)基一、選題1.(2019湖南岳陽(yáng)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入固體中,下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸,B為KMnO晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色4B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止液體倒吸的作用C.若A為濃氨水,B為生石灰C中盛有AlCl溶液則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又3溶解D.若A為濃HSO,B為Cu,C盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁24答案B若A為濃鹽酸,B為KMnO體,二者反應(yīng)生成氯氣,把氯氣通入紫色石蕊溶液中4氯氣與水反應(yīng)生成HCl和使紫色石蕊溶液變紅,HClO具有漂白性使溶液褪色,C中溶液最終呈無(wú)色,A錯(cuò)誤球形干燥管D的中間部分較粗,盛放液體的量較多,倒吸的液體靠自身重力回落,因此可以防止液體倒吸,B正確;若A為濃氨水,B為生石灰滴入后產(chǎn)生氨氣,氨氣溶于AlCl液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀但氫氧化鋁不溶于弱堿,所以C中產(chǎn)生的3白色沉淀不溶解,C錯(cuò)誤;A為濃HSO,B為Cu,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,如果不加熱,則沒(méi)24有二氧化硫氣體產(chǎn)生,C中溶液無(wú)變化,D錯(cuò)誤。2.(2019河南鄭州一模)用如圖裝置制取并收集氣體對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是()Ⅲ中收集的氣體

Ⅰ中試劑a、bⅡ中試劑cⅣ中試劑d/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源A

SO

2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液BCD

Cl(忽略2水蒸氣)HBrCO

濃鹽酸與二氧化錳濃硫酸與溴化鈉甲酸與濃硫酸

飽和氯化鈉溶液濃硫酸濃硫酸

NaOH溶液水酸性KMnO液4答案BCu與稀硫酸不反應(yīng),不能制備二氧化硫故A錯(cuò)誤;在加熱條件下,濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可生成氯氣,氯氣的密度比空氣的大,氯氣能與NaOH溶液反應(yīng),圖中裝置可制備、收集氯氣,且用飽和氯化鈉溶液可除去濃鹽酸揮發(fā)出的用NaOH溶液可吸收尾氣,故B正確;濃硫酸與生成的HBr生氧化還原反應(yīng)生成Br,不能制備HBr,故C誤;甲酸在濃硫2酸的作用下反應(yīng)生成COO,CO不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),且CO不能選用向上排空氣2法收集,故D錯(cuò)誤。3.(2019東3月模擬)MnSOO一種易溶于水的微紅色斜方晶體某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置42制備硫酸錳:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品為銅屑B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大的吸收速率2C.裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的

2D.用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備·HO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程42答案ACu與濃硫酸常溫不反應(yīng),X可能Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大反應(yīng)物的接觸面積,可增SO吸收速率,B項(xiàng)正確裝置Ⅲ中NaOH液可吸收尾氣,C項(xiàng)2正確;用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備·HO,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)42程,D項(xiàng)正確。4.(2019遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是)/

選項(xiàng)ABCD

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng),觀察到黃色火焰向NaHCO液中加入過(guò)量鹽酸振蕩、靜置,氣泡產(chǎn)生3向酸化的KMnO液中通入SO,向反應(yīng)后的溶液中加入42BaCl液,產(chǎn)生白色沉淀2將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液顏色變紅

結(jié)論該樣品含鈉元素證明非金屬性:Cl>C證明SO氧化為S2KI與FeCl應(yīng)有可逆性3答案D玻璃中含有鈉元素,會(huì)干擾樣品中鈉元素的檢驗(yàn)應(yīng)用鉑絲,故A錯(cuò)誤;向NaHCO

3溶液中加入過(guò)量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生酸性:HCl>HCO,但HCl為無(wú)氧酸,則不能比較的非23金屬性,故B錯(cuò)誤;向酸化的溶液中通入SO向反應(yīng)后的溶液中加入溶液產(chǎn)生422色沉淀,若使用硫酸酸化溶液則不能確定S4

是后來(lái)生成的還是原溶液中的故C錯(cuò)誤;10mL2mol/L的KI溶與1mL1mol/LFeCl溶液混合其中KI過(guò)量,充分反應(yīng)后滴3加KSCN溶液,溶液顏色變紅證明溶液中還存在Fe

3+

,因此可證明KI與FeCl應(yīng)進(jìn)行不徹3底,有可逆性,故D正確。5.(2019安徽江南十校3綜合素質(zhì)檢測(cè))下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.熔化NaCO2

3

B.驗(yàn)證SO化性2C.實(shí)驗(yàn)室制取NH

3

D.保存液溴答案B瓷坩堝中SiO,高溫下可NaCO發(fā)生反應(yīng),A錯(cuò)誤;收集氨氣的試管口要適量223的棉花,以防止氨氣與空氣形成對(duì)流C錯(cuò)誤;Br可與橡膠發(fā)生反應(yīng)而腐蝕橡膠所以盛放液2溴的試劑瓶要用玻璃塞,D誤。6.(2019重慶九校聯(lián)盟聯(lián)考下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是()A.過(guò)濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁C.配制5%NaCl溶液時(shí),必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋答案C過(guò)濾操作要注意“一貼、二低、三靠”,漏斗的尖端要緊靠在燒杯內(nèi)壁,故A正確;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,故B正確;配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管璃棒,故C錯(cuò)誤;為抑制3+的水解,配制出澄清的氯化鐵溶液,應(yīng)將氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度故D正確。7.(2019河南開(kāi)封一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,說(shuō)法正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)容量瓶中有少量的水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低B.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水,選用酚酞作指示劑的結(jié)果比甲基橙更準(zhǔn)確C.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻D.測(cè)定中和熱時(shí),應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌記錄最高溫度答案D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),容量瓶中有少量的水不會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果故誤;用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的氨水,滴定終點(diǎn)顯酸性,利用酚酞作指示劑誤差大應(yīng)選甲基橙作指示劑,故B誤;加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻,再稱量,故C誤;測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作,應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌記錄最高溫度,故D正確。8.(2019河南平頂山一模文獻(xiàn)報(bào)道,H還原FeCl。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“文獻(xiàn)”的22真實(shí)性,下列各步實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是)答案C氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫,檢驗(yàn)氯化氫是否存在可以確認(rèn)氫氣是否能還原氯化亞鐵置用于制備氫氣;B裝置用于還原氯化亞鐵;C裝置用于檢驗(yàn)氯化氫,因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水,必須采用防倒吸裝置;D裝置用于干燥氣體。9.(2019河北衡水中學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去。/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源下列說(shuō)法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.將濃硫酸濃硝酸和苯混合時(shí)應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后將所得混合物加入苯中C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)儀器中未加入碎瓷片,可冷卻后補(bǔ)加D.反應(yīng)完全后,可用儀器、b蒸餾得到產(chǎn)品答案D水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻容易控制溫度,故A正確;濃硫酸的密度大于濃硝酸,所以將濃硫酸濃硝酸和苯混合時(shí)應(yīng)先向濃硝酸中加入濃硫酸待冷卻至室溫后,再將所得的混合物加入苯中B正確;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,不繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也不能立即加入碎瓷片需冷卻后補(bǔ)加,故C正確;蒸餾操作要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管,故D不正確。二、非擇題10.(2019蘇單科,21B,12分)丙炔酸甲酯沸點(diǎn)為103～105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為+HO2

)是一種重要的有機(jī)化工原料實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入g丙炔酸、50mL醇和2mL濃硫酸攪拌,加熱回流一段時(shí)間。步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(置如圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和溶液、5%NaCO液、水洗滌,分離出有機(jī)相。23/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na干燥、過(guò)濾、蒸餾得丙炔酸甲酯。24(1)步驟1中,加入過(guò)量甲醇的目的是。(2)步驟2中,如圖所示的裝置中儀A的名稱是;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是。(3)步驟3中,用5%NaCO液洗滌,主要除去的物質(zhì)是;分離出有機(jī)相的操作名稱23為。(4)步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是。答案(1)作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高解析(1)步1,加入過(guò)量甲醇可以增大與之反應(yīng)的丙炔酸的轉(zhuǎn)化率并作為溶劑使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率。(2)據(jù)題給裝置示意圖可知儀A(直形)冷凝管;為了防止暴沸,通常在發(fā)生酯化反應(yīng)的蒸餾燒瓶中加入碎瓷片。(3)類比乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中飽和CO溶液的作用可知步驟3中5%Na液的作用是2323除去丙炔酸;丙炔酸甲酯與CO溶液互不相溶可用分液法分離出丙炔酸甲酯。23(4)由于丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)大于℃,故步驟4中蒸餾時(shí)不能用水浴加熱。11.(2019廣東廣州佛山一模葡萄糖酸亞鐵[(CHO)Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,幾乎61172不溶于乙醇用下圖裝置制備,并利用FeCO葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵回答33下列問(wèn)題:(1)a的名稱為。/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源(2)打開(kāi)K、K,關(guān)閉K,一段時(shí)間后關(guān)閉K,打開(kāi)K。在(填儀器標(biāo)號(hào))中制得碳酸13232亞鐵。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生H作用有、2(寫(xiě)2條)。(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過(guò)濾、洗滌。如過(guò)濾時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說(shuō)明原因:。(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合加入乙醇,過(guò)濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是。(5)用NaHCO液代替Na液制備碳酸亞鐵,同時(shí)有氣體產(chǎn)生,離子方程式為323,此法產(chǎn)品純度更高,原因是答案(1)恒壓滴液漏斗(2)c排出裝置內(nèi)空氣,防止生成的FeCO氧化3

將b中溶液壓入c中

。(3)4FeCO+6HO+O32

2

4Fe(OH)3

2(4)降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度(5)Fe

2+

+2HCFeCO↓+COO322

降低溶液的pH,以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵解析(1)根據(jù)題給圖示可知,a為恒壓滴液漏斗。與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣故先打開(kāi)K關(guān)閉K,此時(shí)在b中制備硫酸亞鐵一段132時(shí)間后,關(guān)閉K,打開(kāi)K,利用生成的氫氣使b中壓強(qiáng)增大,將硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶32中,發(fā)生的反應(yīng)為FeSO+Na42

3

FeCO↓+NaSO,因此碳酸亞鐵在c中生成。在空3243氣中容易被氧化生成氫氧化鐵該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO+6HO+O32

2

4Fe(OH)。32(4)葡萄糖酸亞鐵易溶于水幾乎不溶于乙醇,加入乙醇可降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度,從而提高產(chǎn)率。(5)FeSO溶液與NaHCO溶液反應(yīng)生FeCO、COHO,該反應(yīng)的離子方43322程式為Fe

2+

+2HC

FeCO↑+HO,該反應(yīng)生成二氧化碳,使溶液的減小,從而避322免生成氫氧化亞鐵。12.(2019江西萍鄉(xiāng)一模)制氯水中含有多種粒子,某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時(shí)有副產(chǎn)品氯氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)是制取較濃溶液的方法之一。/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源實(shí)驗(yàn)一:定性研究A.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;B.過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);C.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為。2①已知:K(HCO)=4.45×10a123

-7

,K(HC)=5.61×10a2

-11

,K(HClO)=2.95×10a

-8

,寫(xiě)出將少量的氯氣通入過(guò)量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②試推測(cè)步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了、HClO外,還有。2實(shí)驗(yàn)二:定量研究在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過(guò)量)和150mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前儀器中充滿了飽和NaHCO液,部分夾持裝置已省略),待不再產(chǎn)生3氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀B的氣體不再增加(不考慮HClO的分解。③儀器A的名稱為。④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次是a.;/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源b.;c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得儀器中收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為168mL,則mL新制的飽和氯水與過(guò)量碳酸鈣完全反應(yīng)后所得溶液HClO的物質(zhì)的量濃度為應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計(jì))答案(1)2NaCl+2HO2

2NaOH+H↑+Cl↑22(2)①Cl+2C+HO22

2HC+Cl-+ClO

-②Ca(HCO)3

2

③圓底燒瓶④a.待燒瓶冷卻至室溫b.移動(dòng)儀器B至儀器B中液面與水槽中液面相平⑤0.1mol·L

-1解析(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl,其化學(xué)方程式為2NaCl+2HO2222NaOH+H↑+Cl↑。22(2)①根據(jù)所給電離平衡常數(shù)可推出電離出H

+

強(qiáng)弱順序是HCO>HClO>HC23

,氯水中存在Cl+HOHCl+HClO,過(guò)量的碳酸鈉溶液中通入少量的氯氣NaCO+HCl2223

NaCl+NaHCO,3HClO+NaCO2

3

NaHCO+NaClO,總離子方程式為Cl+2C+HO2HC322

+Cl-+ClO-;②根據(jù)①的分析,過(guò)量的碳酸鈣與氯水反應(yīng)產(chǎn)物是Ca(HCO)、CaCl,根據(jù)B操作,濾液滴在有色布條322上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)該濾液中含有HClO,第一份濾液與石灰水混合立即產(chǎn)生大量白色沉淀,則說(shuō)明濾液中含Ca(HCO);③儀A為圓底燒瓶④準(zhǔn)確讀出儀器B中氣體體32積的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次a.待燒瓶冷卻至室溫,b.上下移動(dòng)儀B至儀B中液面與水槽中的液面相平,c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù);⑤涉及的反應(yīng)Cl+HO22

HCl+HClO、2HCl+2CaCO

3

Ca(HCO)、Ca(HCO)3223

2

CaCO+CO↑+HO,則322n(HClO)=(HCl)=2(CO)=2×168×12

L/22.4L·mol

-1

=0.015mol,c(HClO)=0.015mol/0.150L=0.1mol·L-1。13.保險(xiǎn)粉(NaSO)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原在空224氣中易被氧化,受熱易分解在堿性條件下比較穩(wěn)定,易溶于水不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過(guò)NaHSONaBH應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題34Ⅰ.NaHSO液的制備3/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源(1)上圖儀a的名稱為;裝置C中應(yīng)后溶pH=4.1,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.保險(xiǎn)粉的制備打開(kāi)下圖(部分裝置已省略中活K入氮?dú)?一段時(shí)間后,關(guān)K,打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞11向裝置E中滴入堿性NaBH溶液,在30～40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇經(jīng)4冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到NaS·2HO晶體,再用乙醇洗滌、真空烘干脫去結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。2242(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO,無(wú)氣體。寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2。(3)通入氮?dú)獾淖饔檬恰?4)使用乙醇洗滌NaSO·2H晶體的優(yōu)點(diǎn):。2242(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用。Ⅲ.保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定(6)稱取2.0gNaSO品溶于冷水配成mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中224用0.10mol/L堿性K[Fe(CN)]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,原理為4[Fe(CN)]366

3-

+2S

2

+8OH

-4[Fe(CN)]6

4-

+4S

+4HO,用亞甲基藍(lán)為指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則2樣品中NaSO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng),計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)224答案(1)三頸燒瓶2SO+NaCO+HO2232

2NaHSO+CO3

2(2)NaBH+8NaHSO4

3

NaBO+4NaSO+6HO22242(3)將裝置E中的空氣排出防止NaHSO(或NaSO)被氧化3224(4)減少保險(xiǎn)粉的溶解損失并有利于干燥)(5)水浴加熱(6)83.5%10/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源解析(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶;A裝置產(chǎn)生的體在C中與容器內(nèi)的CO液發(fā)223生反應(yīng),反應(yīng)后溶液pH=4.1,液顯酸性,說(shuō)明得到的產(chǎn)物有NaHSO,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程3式為2SO+NaCO+HO2NaHSO。223232(2)在裝置E中,NaHSO發(fā)生反應(yīng)生成、NaSO和水,根據(jù)得失電子守恒、原子342224守恒,可得E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+8NaHSO4

3

NaBO+4NaSO+6HO。22242(3)裝置內(nèi)的空氣中含有氧氣具有氧化性,容易將反應(yīng)物NaHSO化,也容易將反應(yīng)產(chǎn)生的3NaSO化,因此通入氮?dú)獾淖饔檬菍⒀b置E中的空氣排出,防止(或SO)氧化。2243224(4)從溶液中析出NaSO·2HO體表面有雜質(zhì)離子,為將雜質(zhì)洗去,同時(shí)降低物質(zhì)由于洗2242滌溶解造成的損失,也便于晶體的干燥,要使用乙醇洗滌NaSO·2HO。2242(5)在裝置E發(fā)生反應(yīng)NaBH+8NaHSO4

3

NaBO+4NaSO+6HO,反應(yīng)在30～40℃下進(jìn)22242行,溫度低于水的沸點(diǎn)(100為便于控制溫度及水浴加熱具有受熱均勻的特點(diǎn)可采用水浴加熱的方式。(6)根據(jù)4[Fe(CN)]6

3-

+2S

2

+8OH

-

4[Fe(CN)]6

4-

+4S+4HO可2知,n(NaSO)={K[Fe(CN)]}=×0