2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練化學(xué)實驗基礎(chǔ)

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源化學(xué)實基一、選題1.(2019湖南岳陽教學(xué)質(zhì)量檢測用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入固體中,下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸,B為KMnO晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色4B.實驗儀器D可以起到防止液體倒吸的作用C.若A為濃氨水,B為生石灰C中盛有AlCl溶液則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀,然后沉淀又3溶解D.若A為濃HSO,B為Cu,C盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁24答案B若A為濃鹽酸,B為KMnO體,二者反應(yīng)生成氯氣,把氯氣通入紫色石蕊溶液中4氯氣與水反應(yīng)生成HCl和使紫色石蕊溶液變紅,HClO具有漂白性使溶液褪色,C中溶液最終呈無色,A錯誤球形干燥管D的中間部分較粗,盛放液體的量較多,倒吸的液體靠自身重力回落,因此可以防止液體倒吸,B正確;若A為濃氨水,B為生石灰滴入后產(chǎn)生氨氣,氨氣溶于AlCl液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀但氫氧化鋁不溶于弱堿,所以C中產(chǎn)生的3白色沉淀不溶解,C錯誤;A為濃HSO,B為Cu,反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生,如果不加熱,則沒24有二氧化硫氣體產(chǎn)生,C中溶液無變化,D錯誤。2.(2019河南鄭州一模)用如圖裝置制取并收集氣體對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是()Ⅲ中收集的氣體

Ⅰ中試劑a、bⅡ中試劑cⅣ中試劑d/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源A

SO

2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液BCD

Cl(忽略2水蒸氣)HBrCO

濃鹽酸與二氧化錳濃硫酸與溴化鈉甲酸與濃硫酸

飽和氯化鈉溶液濃硫酸濃硫酸

NaOH溶液水酸性KMnO液4答案BCu與稀硫酸不反應(yīng),不能制備二氧化硫故A錯誤;在加熱條件下,濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)可生成氯氣,氯氣的密度比空氣的大,氯氣能與NaOH溶液反應(yīng),圖中裝置可制備、收集氯氣,且用飽和氯化鈉溶液可除去濃鹽酸揮發(fā)出的用NaOH溶液可吸收尾氣,故B正確;濃硫酸與生成的HBr生氧化還原反應(yīng)生成Br,不能制備HBr,故C誤;甲酸在濃硫2酸的作用下反應(yīng)生成COO,CO不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),且CO不能選用向上排空氣2法收集,故D錯誤。3.(2019東3月模擬)MnSOO一種易溶于水的微紅色斜方晶體某同學(xué)設(shè)計下列裝置42制備硫酸錳:下列說法錯誤的是()A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品為銅屑B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大的吸收速率2C.裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的

2D.用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備·HO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程42答案ACu與濃硫酸常溫不反應(yīng),X可能Cu,A項錯誤;裝置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大反應(yīng)物的接觸面積,可增SO吸收速率,B項正確裝置Ⅲ中NaOH液可吸收尾氣,C項2正確;用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備·HO,需要經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過42程,D項正確。4.(2019遼寧六校協(xié)作體聯(lián)考下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是)/

選項ABCD

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源實驗方案及現(xiàn)象用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng),觀察到黃色火焰向NaHCO液中加入過量鹽酸振蕩、靜置,氣泡產(chǎn)生3向酸化的KMnO液中通入SO,向反應(yīng)后的溶液中加入42BaCl液,產(chǎn)生白色沉淀2將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液顏色變紅

結(jié)論該樣品含鈉元素證明非金屬性:Cl>C證明SO氧化為S2KI與FeCl應(yīng)有可逆性3答案D玻璃中含有鈉元素,會干擾樣品中鈉元素的檢驗應(yīng)用鉑絲,故A錯誤;向NaHCO

3溶液中加入過量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生酸性:HCl>HCO,但HCl為無氧酸,則不能比較的非23金屬性,故B錯誤;向酸化的溶液中通入SO向反應(yīng)后的溶液中加入溶液產(chǎn)生422色沉淀,若使用硫酸酸化溶液則不能確定S4

是后來生成的還是原溶液中的故C錯誤;10mL2mol/L的KI溶與1mL1mol/LFeCl溶液混合其中KI過量,充分反應(yīng)后滴3加KSCN溶液,溶液顏色變紅證明溶液中還存在Fe

3+

,因此可證明KI與FeCl應(yīng)進行不徹3底,有可逆性,故D正確。5.(2019安徽江南十校3綜合素質(zhì)檢測)下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.熔化NaCO2

3

B.驗證SO化性2C.實驗室制取NH

3

D.保存液溴答案B瓷坩堝中SiO,高溫下可NaCO發(fā)生反應(yīng),A錯誤;收集氨氣的試管口要適量223的棉花,以防止氨氣與空氣形成對流C錯誤;Br可與橡膠發(fā)生反應(yīng)而腐蝕橡膠所以盛放液2溴的試劑瓶要用玻璃塞,D誤。6.(2019重慶九校聯(lián)盟聯(lián)考下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是()A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁C.配制5%NaCl溶液時,必須用到的玻璃儀器是容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒D.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋答案C過濾操作要注意“一貼、二低、三靠”,漏斗的尖端要緊靠在燒杯內(nèi)壁,故A正確;將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時要用玻璃棒引流,玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上,故B正確;配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,必須用到的玻璃儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管璃棒,故C錯誤;為抑制3+的水解,配制出澄清的氯化鐵溶液,應(yīng)將氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋至所需濃度故D正確。7.(2019河南開封一模)下列有關(guān)實驗操作,說法正確的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時容量瓶中有少量的水會導(dǎo)致溶液濃度偏低B.用鹽酸標(biāo)準溶液滴定未知濃度的氨水,選用酚酞作指示劑的結(jié)果比甲基橙更準確C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時加熱后的坩堝應(yīng)直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻D.測定中和熱時,應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌記錄最高溫度答案D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶中有少量的水不會干擾實驗結(jié)果故誤;用鹽酸標(biāo)準溶液滴定未知濃度的氨水,滴定終點顯酸性,利用酚酞作指示劑誤差大應(yīng)選甲基橙作指示劑,故B誤;加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻,再稱量,故C誤;測定中和熱實驗的關(guān)鍵是保溫工作,應(yīng)迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌記錄最高溫度,故D正確。8.(2019河南平頂山一模文獻報道,H還原FeCl。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究“文獻”的22真實性,下列各步實驗裝置錯誤的是)答案C氫氣還原氯化亞鐵生成鐵、氯化氫,檢驗氯化氫是否存在可以確認氫氣是否能還原氯化亞鐵置用于制備氫氣;B裝置用于還原氯化亞鐵;C裝置用于檢驗氯化氫,因為氯化氫極易溶于水,必須采用防倒吸裝置;D裝置用于干燥氣體。9.(2019河北衡水中學(xué)模擬實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去。/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源下列說法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.將濃硫酸濃硝酸和苯混合時應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后將所得混合物加入苯中C.實驗過程中若發(fā)現(xiàn)儀器中未加入碎瓷片,可冷卻后補加D.反應(yīng)完全后,可用儀器、b蒸餾得到產(chǎn)品答案D水浴加熱的優(yōu)點是使反應(yīng)物受熱均勻容易控制溫度,故A正確;濃硫酸的密度大于濃硝酸,所以將濃硫酸濃硝酸和苯混合時應(yīng)先向濃硝酸中加入濃硫酸待冷卻至室溫后,再將所得的混合物加入苯中B正確;實驗過程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,不繼續(xù)進行實驗,也不能立即加入碎瓷片需冷卻后補加,故C正確;蒸餾操作要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管,故D不正確。二、非擇題10.(2019蘇單科,21B,12分)丙炔酸甲酯沸點為103～105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為+HO2

)是一種重要的有機化工原料實驗步驟如下:步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入g丙炔酸、50mL醇和2mL濃硫酸攪拌,加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(置如圖)。步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和溶液、5%NaCO液、水洗滌,分離出有機相。23/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源步驟4:有機相經(jīng)無水Na干燥、過濾、蒸餾得丙炔酸甲酯。24(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是。(2)步驟2中,如圖所示的裝置中儀A的名稱是;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是。(3)步驟3中,用5%NaCO液洗滌,主要除去的物質(zhì)是;分離出有機相的操作名稱23為。(4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是。答案(1)作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸點比水的高解析(1)步1,加入過量甲醇可以增大與之反應(yīng)的丙炔酸的轉(zhuǎn)化率并作為溶劑使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)速率。(2)據(jù)題給裝置示意圖可知儀A(直形)冷凝管;為了防止暴沸,通常在發(fā)生酯化反應(yīng)的蒸餾燒瓶中加入碎瓷片。(3)類比乙酸乙酯制備實驗中飽和CO溶液的作用可知步驟3中5%Na液的作用是2323除去丙炔酸;丙炔酸甲酯與CO溶液互不相溶可用分液法分離出丙炔酸甲酯。23(4)由于丙炔酸甲酯的沸點大于℃,故步驟4中蒸餾時不能用水浴加熱。11.(2019廣東廣州佛山一模葡萄糖酸亞鐵[(CHO)Fe]是常用的補鐵劑,易溶于水,幾乎61172不溶于乙醇用下圖裝置制備,并利用FeCO葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵回答33下列問題:(1)a的名稱為。/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源(2)打開K、K,關(guān)閉K,一段時間后關(guān)閉K,打開K。在(填儀器標(biāo)號)中制得碳酸13232亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生H作用有、2(寫2條)。(3)將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因:。(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合加入乙醇,過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是。(5)用NaHCO液代替Na液制備碳酸亞鐵,同時有氣體產(chǎn)生,離子方程式為323,此法產(chǎn)品純度更高,原因是答案(1)恒壓滴液漏斗(2)c排出裝置內(nèi)空氣,防止生成的FeCO氧化3

將b中溶液壓入c中

。(3)4FeCO+6HO+O32

2

4Fe(OH)3

2(4)降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度(5)Fe

2+

+2HCFeCO↓+COO322

降低溶液的pH,以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵解析(1)根據(jù)題給圖示可知,a為恒壓滴液漏斗。與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣故先打開K關(guān)閉K,此時在b中制備硫酸亞鐵一段132時間后,關(guān)閉K,打開K,利用生成的氫氣使b中壓強增大,將硫酸亞鐵溶液壓入三頸燒瓶32中,發(fā)生的反應(yīng)為FeSO+Na42

3

FeCO↓+NaSO,因此碳酸亞鐵在c中生成。在空3243氣中容易被氧化生成氫氧化鐵該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO+6HO+O32

2

4Fe(OH)。32(4)葡萄糖酸亞鐵易溶于水幾乎不溶于乙醇,加入乙醇可降低葡萄糖酸亞鐵在水中的溶解度,從而提高產(chǎn)率。(5)FeSO溶液與NaHCO溶液反應(yīng)生FeCO、COHO,該反應(yīng)的離子方43322程式為Fe

2+

+2HC

FeCO↑+HO,該反應(yīng)生成二氧化碳,使溶液的減小,從而避322免生成氫氧化亞鐵。12.(2019江西萍鄉(xiāng)一模)制氯水中含有多種粒子,某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中同時有副產(chǎn)品氯氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)新制的飽和氯水與碳酸鈣反應(yīng)是制取較濃溶液的方法之一。/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源實驗一:定性研究A.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;B.過濾,將濾液滴在有色布條上發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強;C.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測,上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為。2①已知:K(HCO)=4.45×10a123

-7

,K(HC)=5.61×10a2

-11

,K(HClO)=2.95×10a

-8

,寫出將少量的氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②試推測步驟B的濾液中的溶質(zhì)除了、HClO外,還有。2實驗二:定量研究在儀器A內(nèi)放有用塑料網(wǎng)包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150mL新制飽和氯水,按如圖所示的裝置進行實驗(實驗前儀器中充滿了飽和NaHCO液,部分夾持裝置已省略),待不再產(chǎn)生3氣泡后,將塑料網(wǎng)中剩余的碳酸鈣提出液面,密封后再加熱A中的液體,直到儀B的氣體不再增加(不考慮HClO的分解。③儀器A的名稱為。④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是a.;/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源b.;c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù)。⑤實驗結(jié)束后,測得儀器中收集到的氣體體積在標(biāo)準狀況下為168mL,則mL新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應(yīng)后所得溶液HClO的物質(zhì)的量濃度為應(yīng)前后,溶液體積變化忽略不計)答案(1)2NaCl+2HO2

2NaOH+H↑+Cl↑22(2)①Cl+2C+HO22

2HC+Cl-+ClO

-②Ca(HCO)3

2

③圓底燒瓶④a.待燒瓶冷卻至室溫b.移動儀器B至儀器B中液面與水槽中液面相平⑤0.1mol·L

-1解析(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl,其化學(xué)方程式為2NaCl+2HO2222NaOH+H↑+Cl↑。22(2)①根據(jù)所給電離平衡常數(shù)可推出電離出H

+

強弱順序是HCO>HClO>HC23

,氯水中存在Cl+HOHCl+HClO,過量的碳酸鈉溶液中通入少量的氯氣NaCO+HCl2223

NaCl+NaHCO,3HClO+NaCO2

3

NaHCO+NaClO,總離子方程式為Cl+2C+HO2HC322

+Cl-+ClO-;②根據(jù)①的分析,過量的碳酸鈣與氯水反應(yīng)產(chǎn)物是Ca(HCO)、CaCl,根據(jù)B操作,濾液滴在有色布條322上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強該濾液中含有HClO,第一份濾液與石灰水混合立即產(chǎn)生大量白色沉淀,則說明濾液中含Ca(HCO);③儀A為圓底燒瓶④準確讀出儀器B中氣體體32積的實驗操作步驟依次a.待燒瓶冷卻至室溫,b.上下移動儀B至儀B中液面與水槽中的液面相平,c.平視與刻度線相切的液面讀數(shù);⑤涉及的反應(yīng)Cl+HO22

HCl+HClO、2HCl+2CaCO

3

Ca(HCO)、Ca(HCO)3223

2

CaCO+CO↑+HO,則322n(HClO)=(HCl)=2(CO)=2×168×12

L/22.4L·mol

-1

=0.015mol,c(HClO)=0.015mol/0.150L=0.1mol·L-1。13.保險粉(NaSO)廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強還原在空224氣中易被氧化,受熱易分解在堿性條件下比較穩(wěn)定,易溶于水不溶于乙醇。保險粉可以通過NaHSONaBH應(yīng)制取。請按要求回答下列問題34Ⅰ.NaHSO液的制備3/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源(1)上圖儀a的名稱為;裝置C中應(yīng)后溶pH=4.1,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ.保險粉的制備打開下圖(部分裝置已省略中活K入氮氣,一段時間后,關(guān)K,打開恒壓滴液漏斗活塞11向裝置E中滴入堿性NaBH溶液,在30～40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇經(jīng)4冷卻結(jié)晶、過濾得到NaS·2HO晶體,再用乙醇洗滌、真空烘干脫去結(jié)晶水得到保險粉。2242(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO,無氣體。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2。(3)通入氮氣的作用是。(4)使用乙醇洗滌NaSO·2H晶體的優(yōu)點:。2242(5)對裝置E的加熱方式最好采用。Ⅲ.保險粉的純度測定(6)稱取2.0gNaSO品溶于冷水配成mL溶液,取出25.00mL該溶液于錐形瓶中224用0.10mol/L堿性K[Fe(CN)]標(biāo)準溶液滴定,原理為4[Fe(CN)]366

3-

+2S

2

+8OH

-4[Fe(CN)]6

4-

+4S

+4HO,用亞甲基藍為指示劑,達到滴定終點時消耗標(biāo)準溶液24.00mL,則2樣品中NaSO質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng),計算結(jié)果精確至0.1%)224答案(1)三頸燒瓶2SO+NaCO+HO2232

2NaHSO+CO3

2(2)NaBH+8NaHSO4

3

NaBO+4NaSO+6HO22242(3)將裝置E中的空氣排出防止NaHSO(或NaSO)被氧化3224(4)減少保險粉的溶解損失并有利于干燥)(5)水浴加熱(6)83.5%10/

2020版《3高考2模擬二輪）專有資源解析(1)儀器a的名稱是三頸燒瓶;A裝置產(chǎn)生的體在C中與容器內(nèi)的CO液發(fā)223生反應(yīng),反應(yīng)后溶液pH=4.1,液顯酸性,說明得到的產(chǎn)物有NaHSO,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程3式為2SO+NaCO+HO2NaHSO。223232(2)在裝置E中,NaHSO發(fā)生反應(yīng)生成、NaSO和水,根據(jù)得失電子守恒、原子342224守恒,可得E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+8NaHSO4

3

NaBO+4NaSO+6HO。22242(3)裝置內(nèi)的空氣中含有氧氣具有氧化性,容易將反應(yīng)物NaHSO化,也容易將反應(yīng)產(chǎn)生的3NaSO化,因此通入氮氣的作用是將裝置E中的空氣排出,防止(或SO)氧化。2243224(4)從溶液中析出NaSO·2HO體表面有雜質(zhì)離子,為將雜質(zhì)洗去,同時降低物質(zhì)由于洗2242滌溶解造成的損失,也便于晶體的干燥,要使用乙醇洗滌NaSO·2HO。2242(5)在裝置E發(fā)生反應(yīng)NaBH+8NaHSO4

3

NaBO+4NaSO+6HO,反應(yīng)在30～40℃下進22242行,溫度低于水的沸點(100為便于控制溫度及水浴加熱具有受熱均勻的特點可采用水浴加熱的方式。(6)根據(jù)4[Fe(CN)]6

3-

+2S

2

+8OH

-

4[Fe(CN)]6

4-

+4S+4HO可2知,n(NaSO)={K[Fe(CN)]}=×0