高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)

優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高一化學(xué)必修2復(fù)習(xí)考點一：常見的化學(xué)流程圖示例淀粉H+H2O2操作2蒸餾水△操作1曬干、灼燒1海帶海帶灰含I-溶液I2。淀粉H+H2O2操作2蒸餾水△操作1曬干、灼燒操作1的儀器有,操作2的名稱是，反應(yīng)的方程式有。通入Cl2SO2通入Cl2SO2和H2O通入Cl2濃縮=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①2海水濃液Br2=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①出方程式。 純堿液除雜濃縮、結(jié)晶Fe粉稀H2SO43廢鐵屑FeSO47H2O（綠礬）純堿液除雜濃縮、結(jié)晶Fe粉稀H2SO4△電解通入足量的足量NaOH△電解通入足量的足量NaOHCO2、過濾溶液、過濾足量稀H2SO4過濾4鋁鐵礦濾液Al(OH)3Al2O3AlCO2、過濾溶液、過濾足量稀H2SO4過濾足量氨水△足量氨水△過濾 濾液 Al(OH)3過濾方程式有5將煤通過、、（），能提高煤利用率。輕質(zhì)油輕質(zhì)油重油裂化或裂解分餾6石油C2H4、C3H6等，其中物理變化是。裂化或裂解分餾針對訓(xùn)練：1．海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的是（）A．海水中的元素種類很多，富集程度大B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學(xué)資源D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無機(jī)物和有機(jī)物2．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是（）A．汽車尾氣的大量排放——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)D．氟氯烴的大量使用——臭氧空洞——皮膚癌患者增多3．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下：判斷曲酸可發(fā)生的反應(yīng)為（）①酯化反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④與鈉反應(yīng)生成H2高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第1頁。A．①③B．②④C．②③D．①②③④高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第1頁。4．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染B．塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料都主要是以硅酸鹽為原料生產(chǎn)C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染5．綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)（）A．②⑤B．①②C．③④D．②④6．下列實驗方法正確的是（）A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO42-D．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣7．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。（3）步驟④用H2O2反應(yīng)的離子方程式是（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：8.工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第2頁。（1）圖示中（1）的實驗操作是；圖示中（2）加入的試劑。高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第2頁。（2）試寫出下列物質(zhì)（或溶液中的溶質(zhì)）的化學(xué)式：B；C；H；F。（3）寫出化學(xué)方程式：①。②。③。④。試劑a沉淀池試劑a沉淀池生石灰石灰乳海水引入Mg(OH)2MgCl2溶液操作A操作BMgCl2·6H2O無水MgCl2Mg（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，寫出在沉淀池的離子方程式。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的。（3）操作A是，操作B是。（4）加入的足量試劑a是（填化學(xué)式）。（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于。（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？。（7）有同學(xué)認(rèn)為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你（填“同意”或“不同意”）該同學(xué)的想法，理由是?？键c二：化學(xué)能與熱能知識梳理：從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放還是吸收能量取決于。當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則是，相反則是。物質(zhì)溶解時放熱的有，吸熱的有。物質(zhì)反應(yīng)時放熱的有。物質(zhì)反應(yīng)時吸熱的有。針對訓(xùn)練：1.下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.是放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要是由反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來決定高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第3頁。D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界能量高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第3頁。2．已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3、下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱，凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)4、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）：①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應(yīng)生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④5.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：=1\*GB3①實驗中觀察到的現(xiàn)象是=2\*GB3②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因=3\*GB3③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式=4\*GB3④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量考點三：化學(xué)能與電能知識梳理：基礎(chǔ)知識：（1）原電池原理是利用反應(yīng)，的裝置，形成的條件是=1\*GB3①；=2\*GB3②；整個電路中，導(dǎo)線中的電子流向是；溶液中，陽離子向極移動，陰離子向極移動。（形成原電池能加快反應(yīng)速率：例）（2）電極的判斷：=1\*GB3①一般情況下，活潑金屬作極，或能自發(fā)與電解液反應(yīng)的作極。=2\*GB3②電子流向是；=3\*GB3③一般情況下，質(zhì)量減輕的電極是，有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加的是。（3）原電池的書寫：1書寫的要求：負(fù)“氧”正“還”、守衡、守衡、守衡2書寫的規(guī)律：首先寫出總反應(yīng)的離子方程式，分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，據(jù)負(fù)“氧”正“還”找正、負(fù)極，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。最后拆成兩個半反應(yīng)式。針對訓(xùn)練：1．下列各個裝置中能組成原電池的是()高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第4頁。高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第4頁。2．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D﹥C﹥A﹥B B．D﹥A﹥B﹥C C．D﹥B﹥A﹥C D．B﹥A﹥D﹥C3．鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④4、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-下列敘述不正確的是()A、H2通入負(fù)極區(qū)B、O2通入正極區(qū)C、負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正極發(fā)生氧化反應(yīng)5．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是() A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純6、有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，B不易腐蝕②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，⑤在B與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量E的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快，則五種金屬的活動性順序為()A．A>C>D>B>EB．C>A>E>B>DC．A>E>B>C>DD．B>E>D>C>A6.下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。放電充電（1）Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag；放電充電點燃點燃（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O；光光葉綠體（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2；（4）CaCO3CaO+CO2↑；7、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）KOH+HCl=KCl+H2O（B）Fe＋2FeCl3＝3FeCl2（1）判斷能否設(shè)計成原電池（填“能”或“不能”）（A）_____（B）（2）如果（A或B）不能，說明其原因：（3）如果（A或B）能,完成填空：①請寫出所選的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液負(fù)極：正極：__電解質(zhì)溶液：（寫化學(xué)式）②負(fù)極反應(yīng)式：________正極反應(yīng)式：______高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第5頁。③溶液中的____（填離子符號）向正極移動，電子從___通過導(dǎo)線流向(填電極材料名稱)。當(dāng)5.6g負(fù)極材料溶解時，理論上通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為______。高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第5頁。8、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）考點四：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度知識梳理：（1）化學(xué)反應(yīng)速率=1\*GB2⑴概念：=2\*GB2⑵表達(dá)式：=3\*GB2⑶單位：=4\*GB2⑷同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的速率的關(guān)系：即各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=== （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：，（主要因素）例外因：其中的改變一定能改變化學(xué)反應(yīng)速率。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志=1\*GB3①速率：A（同種物質(zhì)）V正=V逆≠0 B不同物質(zhì)的速率：必須是一“正”一“逆”，且兩者的速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。=2\*GB3②定：某物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、體系的顏色等固定不變。針對訓(xùn)練：1．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是() A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸2．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是() A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液3、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．3υ正（N2）=υ逆（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）4.對于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第6頁。C、v(C)=0.6mol/(L?s)；D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。高一化學(xué)與工藝流程復(fù)習(xí)全文共8頁，當(dāng)前為第6頁。5．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:26、將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（）①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④H2的速率7H2的速率如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③t 8反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率ν（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.ν（NH3）=0.010mol/L·SB.ν（O2）=0.0010mol/L·SC.ν（NO）==0.0010mol/L·SD.ν（H2O）=0.045mol/L·S9．（12