高一化學與工藝流程復習

優(yōu)秀學習資料歡迎下載高一化學與工藝流程復習優(yōu)秀學習資料歡迎下載高一化學必修2復習考點一：常見的化學流程圖示例淀粉H+H2O2操作2蒸餾水△操作1曬干、灼燒1海帶海帶灰含I-溶液I2。淀粉H+H2O2操作2蒸餾水△操作1曬干、灼燒操作1的儀器有,操作2的名稱是，反應的方程式有。通入Cl2SO2通入Cl2SO2和H2O通入Cl2濃縮=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①2海水濃液Br2=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①出方程式。 純堿液除雜濃縮、結晶Fe粉稀H2SO43廢鐵屑FeSO47H2O（綠礬）純堿液除雜濃縮、結晶Fe粉稀H2SO4△電解通入足量的足量NaOH△電解通入足量的足量NaOHCO2、過濾溶液、過濾足量稀H2SO4過濾4鋁鐵礦濾液Al(OH)3Al2O3AlCO2、過濾溶液、過濾足量稀H2SO4過濾足量氨水△足量氨水△過濾 濾液 Al(OH)3過濾方程式有5將煤通過、、（），能提高煤利用率。輕質油輕質油重油裂化或裂解分餾6石油C2H4、C3H6等，其中物理變化是。裂化或裂解分餾針對訓練：1．海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的是（）A．海水中的元素種類很多，富集程度大B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學資源D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無機物和有機物2．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關系的是（）A．汽車尾氣的大量排放——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應D．氟氯烴的大量使用——臭氧空洞——皮膚癌患者增多3．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，其結構簡式如下：判斷曲酸可發(fā)生的反應為（）①酯化反應②加成反應③氧化反應④與鈉反應生成H2高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第1頁。A．①③B．②④C．②③D．①②③④高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第1頁。4．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（）A．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染B．塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料都主要是以硅酸鹽為原料生產C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染5．綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是①取代反應②加成反應③酯化反應④水解反應⑤加聚反應（）A．②⑤B．①②C．③④D．②④6．下列實驗方法正確的是（）A．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質B．從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中是否含有SO42-D．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣7．海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是。（3）步驟④用H2O2反應的離子方程式是（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：8.工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第2頁。（1）圖示中（1）的實驗操作是；圖示中（2）加入的試劑。高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第2頁。（2）試寫出下列物質（或溶液中的溶質）的化學式：B；C；H；F。（3）寫出化學方程式：①。②。③。④。試劑a沉淀池試劑a沉淀池生石灰石灰乳海水引入Mg(OH)2MgCl2溶液操作A操作BMgCl2·6H2O無水MgCl2Mg（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，寫出在沉淀池的離子方程式。（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的。（3）操作A是，操作B是。（4）加入的足量試劑a是（填化學式）。（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于。（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？。（7）有同學認為：可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，理由是?？键c二：化學能與熱能知識梳理：從能量的角度看，斷開化學鍵要，形成化學鍵要。一個化學反應是釋放還是吸收能量取決于。當反應物的總能量大于生成物的總能量則是，相反則是。物質溶解時放熱的有，吸熱的有。物質反應時放熱的有。物質反應時吸熱的有。針對訓練：1.下列說法正確的是（）A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.是放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.是放熱反應還是吸熱反應主要是由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第3頁。D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第3頁。2．已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生3、下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱，凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應；B.化學反應的本質是有新物質的生成C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化D.生成物總能量大于反應物總能量的反應一定是吸熱反應4、下列變化屬于吸熱反應的是（）：①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④5.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：=1\*GB3①實驗中觀察到的現(xiàn)象是=2\*GB3②產生該現(xiàn)象的原因=3\*GB3③寫出有關反應的離子反應方程式=4\*GB3④有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量考點三：化學能與電能知識梳理：基礎知識：（1）原電池原理是利用反應，的裝置，形成的條件是=1\*GB3①；=2\*GB3②；整個電路中，導線中的電子流向是；溶液中，陽離子向極移動，陰離子向極移動。（形成原電池能加快反應速率：例）（2）電極的判斷：=1\*GB3①一般情況下，活潑金屬作極，或能自發(fā)與電解液反應的作極。=2\*GB3②電子流向是；=3\*GB3③一般情況下，質量減輕的電極是，有氣泡產生或質量增加的是。（3）原電池的書寫：1書寫的要求：負“氧”正“還”、守衡、守衡、守衡2書寫的規(guī)律：首先寫出總反應的離子方程式，分析氧化反應和還原反應，據負“氧”正“還”找正、負極，標出電子轉移的總數。最后拆成兩個半反應式。針對訓練：1．下列各個裝置中能組成原電池的是()高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第4頁。高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第4頁。2．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D﹥C﹥A﹥B B．D﹥A﹥B﹥C C．D﹥B﹥A﹥C D．B﹥A﹥D﹥C3．鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④4、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2=2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-下列敘述不正確的是()A、H2通入負極區(qū)B、O2通入正極區(qū)C、負極反應為2H2+4OH-—4e-=4H2OD、正極發(fā)生氧化反應5．將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是() A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純6、有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，B不易腐蝕②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，⑤在B與稀H2SO4反應中，加入少量E的硫酸鹽溶液時能使反應加快，則五種金屬的活動性順序為()A．A>C>D>B>EB．C>A>E>B>DC．A>E>B>C>DD．B>E>D>C>A6.下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉化形式。放電充電（1）Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag；放電充電點燃點燃（2）2C2H2+5O24CO2+2H2O；光光葉綠體（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2；（4）CaCO3CaO+CO2↑；7、現(xiàn)有如下兩個反應：（A）KOH+HCl=KCl+H2O（B）Fe＋2FeCl3＝3FeCl2（1）判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）（A）_____（B）（2）如果（A或B）不能，說明其原因：（3）如果（A或B）能,完成填空：①請寫出所選的正極材料、負極材料、電解質溶液負極：正極：__電解質溶液：（寫化學式）②負極反應式：________正極反應式：______高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第5頁。③溶液中的____（填離子符號）向正極移動，電子從___通過導線流向(填電極材料名稱)。當5.6g負極材料溶解時，理論上通過導線的電子的物質的量為______。高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第5頁。8、根據氧化還原反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設計一個原電池？并判斷正負極、寫出各電極電極反應方程和反應的類型（在方框內畫出原電池裝置圖）考點四：化學反應的速率和限度知識梳理：（1）化學反應速率=1\*GB2⑴概念：=2\*GB2⑵表達式：=3\*GB2⑶單位：=4\*GB2⑷同一反應中各物質表示的速率的關系：即各物質的反應速率之比=== （2）影響化學反應速率的因素內因：，（主要因素）例外因：其中的改變一定能改變化學反應速率。（3）化學平衡狀態(tài)的標志=1\*GB3①速率：A（同種物質）V正=V逆≠0 B不同物質的速率：必須是一“正”一“逆”，且兩者的速率之比等于方程式中的化學計量數之比。=2\*GB3②定：某物質的物質的量、物質的量濃度、質量分數、轉化率、體系的顏色等固定不變。針對訓練：1．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是() A．升高溫度B．加入適量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸2．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是() A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液3、可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A．3υ正（N2）=υ逆（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）4.對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第6頁。C、v(C)=0.6mol/(L?s)；D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。高一化學與工藝流程復習全文共8頁，當前為第6頁。5．一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是（）A.單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個數比為3:1:26、將煤塊粉碎、經脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（）①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產生，避免污染空氣④減少CO2的產生，避免“溫室效應”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④H2的速率7H2的速率如圖所示。下列因素中，影響反應速率的因素是（）①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④Cl—的濃度A.①④B.③④C.①②③D.②③t 8反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率ν（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（）A.ν（NH3）=0.010mol/L·SB.ν（O2）=0.0010mol/L·SC.ν（NO）==0.0010mol/L·SD.ν（H2O）=0.045mol/L·S9．（12