高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解池習(xí)題有答案

課時知能訓(xùn)練一、選擇題1．下列敘述正確的是()A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解24溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和溶液，若有1電子轉(zhuǎn)移，則生成1D．酸、堿、鹽溶液電解后都增大【解析】原電池的負(fù)極與電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯；電解24溶液，實(shí)際是電解水，陰極生成H2，陽極生成O2，二者物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯；電解飽和溶液：2＋2H2\o(,\s\7(電解))2＋H2↑＋2↑，每轉(zhuǎn)移1電子，則生成1，C對；H24、、24溶液電解后會分別減小、增大、不變。【答案】C2．(2012·山東省試驗(yàn)中學(xué)第三次測試)能夠使反應(yīng)＋2H2()2＋H2↑發(fā)生的是()A．銅片作負(fù)極，碳棒作正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉溶液【解析】和H2O不反應(yīng)，該反應(yīng)必需通過電解才能實(shí)現(xiàn)?！敬鸢浮緿3．(2010·海南高考稍改動)利用電解法可將含有、、、等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A．電解時以精銅作陽極B．電解時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C．粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是－2e－2＋D．電解后，電解槽底部會形成含少量、等金屬的陽極泥【答案】D4．用惰性電極進(jìn)行下列電解，有關(guān)說法正確的是()①電解稀硫酸②電解4溶液③電解溶液④電解溶液A．電解進(jìn)行一段時間后四份溶液的均增大B．反應(yīng)②中電解一段時間后，向溶液中加入適量的固體可使溶液復(fù)原電解前的狀況C．反應(yīng)③中陽極消耗－，故溶液濃度變小D．反應(yīng)④中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1【解析】依據(jù)惰性電極電解規(guī)律，可知①為電解水，減??；②為放O2生酸型，減小，加入可復(fù)原電解前狀況；③為電解水，增大，溶液濃度增大；④為放H2生堿型。陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生2，其物質(zhì)的量之比為1∶1?！敬鸢浮緽5．(2010·福建高考)鉛蓄電池的工作原理為：＋2＋2H2424＋2H2O，研讀下圖，下列推斷不正確的是()A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：4＋2H2O－2e－2＋4H＋＋\o\(2－,4)B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2電子時，Ⅰ中消耗的H24為0.2C．K閉合時，Ⅱ中\(zhòng)o\(2－,4)向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極【解析】C項(xiàng)，當(dāng)K閉合時Ⅰ為原電池、Ⅱ?yàn)殡娊獬?，Ⅱ中c電極上的4轉(zhuǎn)化為和\o\(2－,4)，d電極上的4轉(zhuǎn)化為2和\o\(2－,4)，陰離子移向陽極，即d電極?！敬鸢浮緾6．(2012·淄博質(zhì)檢)下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C．用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液()D．用如圖2裝置為鉛蓄電池充電【解析】用石墨作電極電解飽和溶液發(fā)生的反應(yīng)是2＋2H2\o(,\s\7(電解))2＋2↑＋H2↑，伴隨電解過程所發(fā)生的副反應(yīng)是2＋2＋＋H2O，從而制得有較強(qiáng)殺菌實(shí)力的、混合溶液，故C項(xiàng)正確；蓄電池中2為正極，為負(fù)極，給蓄電池充電時，應(yīng)遵循“正接正，負(fù)接負(fù)”的原則連接，D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿7.(2011·北京東城區(qū)質(zhì)檢)如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1·L－1食鹽水中。下列說法正確的是()A．若電鍵K與N連接，鐵被愛護(hù)不會腐蝕B．若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4－－4e－2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1【解析】A項(xiàng)，若電鍵K與N連接，則形成原電池，鐵作負(fù)極，被腐蝕，不正確；B項(xiàng)，若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－4－，不正確；C項(xiàng)，若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，則形成電解池，若要在鐵棒上鍍銅，電解質(zhì)溶液不能用食鹽水，而應(yīng)用硫酸銅溶液，故不正確；D項(xiàng)，若電鍵K與M連接，為電解食鹽水，依據(jù)反應(yīng)方程式：解得x＝1，V＝22.4L，即1氯化鈉全部被電解完，產(chǎn)生1氫氧化鈉，而現(xiàn)在產(chǎn)生氣體為28L，表明電解完氯化鈉后接著電解水，但生成氫氧化鈉的量不變，即生成了1?！敬鸢浮緿8．下列離子方程式書寫正確的是()A．用片作陽極電解飽和食鹽水2－＋2H2\o(,\s\7(電解))2↑＋H2↑＋2－B．用兩個銅片作電極電解3溶液：＋2＋\o(,\s\7(電解))2＋2＋C．用石墨作電極電解3溶液：2－＋2H2\o(,\s\7(電解))2↑＋H2↑＋2－D．用石墨作電極電解2溶液22＋＋2H2\o(,\s\7(電解))2＋O2↑＋4H＋【解析】A項(xiàng)，用作陽極電解飽和食鹽水，電極本身失電子－2e－2＋。陰極2H2O＋2e－2↑＋2－二者相加得＋2H2\o(,\s\7(電解))()2＋H2↑，無離子方程式；C項(xiàng)，陰極6H2O＋6e－3H2↑＋6－陽極6－－6e－32↑6－＋6H232↑＋3H2↑＋6－6－對應(yīng)23＋23＋＋6－2()3↓所以離子方程式為23＋＋6－＋6H2O電解,32↑＋3H2↑＋2()3↓D項(xiàng)，陰極2＋＋2e－陽極2－－2e－2↑離子方程式為2＋＋2－電解＋2↑?！敬鸢浮緽9．三氧化二鎳(2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用調(diào)2溶液至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的2在弱堿性條件下生成－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是()A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極旁邊溶液的上升C．陽極反應(yīng)式為：2－－2e－2↑D．1二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了2電子【解析】因?yàn)殡娊夂箜氁?，因此不行用鐵作陽極材料，A錯；電解過程中陽極發(fā)生反應(yīng)：2－－2e－2，2溶于水顯酸性，陽極旁邊溶液的降低，B錯；因?yàn)椋趸?＋發(fā)生的反應(yīng)為：22＋＋－＋H223＋＋－＋2－；因此12＋全部轉(zhuǎn)化為3＋時，外電路通過了1電子，D錯?！敬鸢浮緾二、非選擇題10.用惰性電極電解與3的混合溶液，測得溶液的改變?nèi)鐖D所示。(1)在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：陽極陰極(2)用離子方程式表示0→t1時間內(nèi)，溶液上升比較緩慢的緣由：【解析】由于\o\(－,3)、＋均不易放電，故陽極反應(yīng)式為：2－－2e－2↑；陰極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－2↑。隨著反應(yīng)的進(jìn)行[－]增大，\o\(－,3)＋－\o\(2－,3)＋H2O，故而起先改變緩慢，當(dāng)\o\(－,3)完全反應(yīng)后，增幅加大。【答案】(1)2－－2e－2↑2H＋＋2e－2↑(2)\o\(－,3)＋－\o\(2－,3)＋H2O11.(2012·單縣質(zhì)檢)太陽能電池可用做電解的電源(如圖)。(1)若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為極，在電解過程中，溶液的(填“增大”、“減小”或“不變”)，停止電解后，為使溶液復(fù)原至原溶液應(yīng)加入適量的。(2)若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是：加入試劑調(diào)整污水的在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝合凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為；陽極區(qū)生成的有色沉淀是?！窘馕觥?1)用惰性電極電解硫酸銅溶液，c極上先無氣體生成，后又產(chǎn)生氣體，說明c極為陰極(先生成，后生成H2)，電解4溶液最終生成H24，溶液的減小。電解過程分兩個階段：第一階段，陰極生成，陽極生成O2，溶液中削減的相當(dāng)于；其次階段，陰極生成H2，陽極生成O2，溶液中削減的是H2O。(2)若c、d為銅電極時，陽極：－2e－2＋，電解質(zhì)溶液中－不放電，故其物質(zhì)的量不變。(3)若用石墨、鐵作電極材料，陰極產(chǎn)生氣體，陰極發(fā)生的反應(yīng)只能是2H＋＋2e－2↑，陽極生成有色沉淀，則陽極為鐵放電，－2e－2＋，該有色沉淀是()3?！敬鸢浮?1)陰減小和H2O(2)不變(3)2H＋＋2e－2↑()312．如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的4溶液的裝置，電解液中加有中性紅色指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的變色范圍：6.8－8.0，酸色－紅色，堿色－黃色)回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極旁邊溶液顏色改變的敘述正確的是(填編號)；①A管溶液由紅變黃②B管溶液由紅變黃③A管溶液不變色④B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)視察到的現(xiàn)象是【解析】A為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－2↑，a管收集的是H2，B為陽極，電極反應(yīng)式為4－－4e－2H2O＋O2↑，b管中收集的是O2，因H＋放電，A中溶液中的2＋與－結(jié)合，生成()2白色沉淀?！敬鸢浮?1)①④(2)2H＋＋2e－2↑(寫2H2O＋2e－2－＋H2↑同樣也可)，2＋＋2－()2↓(3)4－－4e－2H2O＋O2↑(寫2H2O－4e－4H＋＋O2↑同樣也可)(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)13．(2010·山東高考)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其運(yùn)用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，緣由是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。a．3b．2c．d．3②以鋁材為陽極，在H24溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為取少量廢電解液，加入3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀