高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)人教版化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價達(dá)標(biāo)檢測（學(xué)生版）

化學(xué)試驗方案的設(shè)計與評價達(dá)標(biāo)檢測一、選擇題(每小題5分，共50分)1．下列試驗的設(shè)計不行行的是()A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水就能一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質(zhì)C．用如圖所示的裝置測定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量D．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl2．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是()A．Mgeq\o(→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2B．Mgeq\o(→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀HNO3))Mg(NO3)2C．Mgeq\o(→,\s\up7(O2))MgOeq\o(→,\s\up7(稀HNO3))Mg(NO3)2D．Mgeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))MgSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32溶液))Mg(NO3)23．為測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉)，某學(xué)生設(shè)計了如下試驗方案，下列對試驗方案的敘述正確的是()A．稱量所須要的儀器是托盤天平B．樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.76D．假如灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成試驗結(jié)果偏大4．下列試驗設(shè)計能夠勝利的是()A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣eq\o(→,\s\up7(溶解))溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液eq\o(→,\s\up7(飽和碳酸鈉溶液振蕩))溶液分層eq\o(→,\s\up7(分液))得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉))溶液變藍(lán)色D．鑒定鹽A的成分是FeBr3：5．現(xiàn)給你供應(yīng)以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設(shè)計一個試驗：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的()A．①②④⑦ B．①③④⑥C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦6．下列試驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()①用HNO3酸化的硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子；②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和鏈烴；③用乙醇從碘水中萃取碘；④用鹽析的方法分別提純蛋白質(zhì)；⑤用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體；⑥用氨水清洗試管壁附著的銀鏡A．②④⑤ B．①③⑥C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥7．用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列試驗方案最好的是()A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解8．為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖所示的試驗(試驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是()A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過開啟或關(guān)閉活塞1可以限制反應(yīng)的進(jìn)行D．反應(yīng)起先后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO9．下列依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中確定含有SOeq\o\al(2－,4)C向確定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)10．為比較鐵和銅金屬活動性強(qiáng)弱，某探討小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案，并將試驗結(jié)果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能依據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)的方案一共有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11．(10分)(2019·福州模擬)小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過程中，進(jìn)行如下試驗探究。[試驗一]探究濃硫酸的氧化性，將試驗室常用的藥品放入如圖所示的試驗裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)(1)該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：_______________________________。(2)寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。[試驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)(3)請你幫助小明同學(xué)完成如下試驗方案：試驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論12．(10分)MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2＋，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某愛好小組通過試驗探討MnO2的性質(zhì)。(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是________。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，視察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，視察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，視察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，視察是否有黃綠色氣體生成(2)該小組為探討在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化實力，他們限制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定試驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。試驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸快速變棕褐色該小組從上述對比試驗中，可以得出的結(jié)論是______________________________________________________________________________。寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式_______________________________________________________________________________。(3)為了探究MnO2的催化效果，須要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度約為3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是：用量筒量取________mL30%H2O2溶液放入________(填儀器名稱)中，再加入確定量的水，攪拌勻稱。(4)在試驗時，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中，發(fā)覺產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H2O2=2KOH＋I(xiàn)2，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請設(shè)計一個簡潔試驗證明該假設(shè)是否正確________。(5)試驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是________(填序號)。(6)二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，則其正極的電極反應(yīng)式為________________________________________。13．(10分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)具有確定的相像性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有確定的相像性。氧化銅和氧化鐵都是堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)也有確定的相像性。三個探討性學(xué)習(xí)小組分別依據(jù)不同的課題進(jìn)行探討，其方案如下：Ⅰ.第一個探討性學(xué)習(xí)小組用如圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行鎂粉與二氧化硫反應(yīng)的試驗。(1)試驗室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：________。A．10%的硫酸 B．80%的硫酸C．濃鹽酸 D．稀硝酸E．亞硫酸鈉固體F．亞硫酸鈣固體G．飽和亞硫酸鈉溶液(2)反應(yīng)后，發(fā)覺B管壁中有固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B管中的固體粉末溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？________。假如有，請寫出改進(jìn)方法：__________________________________________________，__________________________________________________。(假如無，此空不答)Ⅱ.其次個探討性學(xué)習(xí)小組利用圖Ⅱ所示裝置來探究氨氣的還原性。(4)分別注明所用試劑：甲：________，乙：________，丙：氧化銅，?。篲_______。確定反應(yīng)已發(fā)生的試驗現(xiàn)象：____________________________________________________________________________________________________。14．(10分)某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的學(xué)問后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：提出問題：①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？②通常狀況下，F(xiàn)e2＋的穩(wěn)定性小于Fe3＋的，Cu＋的穩(wěn)定性也小于Cu2＋的嗎？③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？試驗方案：(1)解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、________(填試劑名稱)，同時進(jìn)行相關(guān)試驗。(2)解決問題②的試驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80～100℃時，得到80g黑色固體粉末，接著加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為________。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時視察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為___________________。(3)為解決問題③，設(shè)計的試驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：試驗中視察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為__________________________________________________。試驗結(jié)論：(4)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的試驗現(xiàn)象是_____________________。(5)依據(jù)試驗方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時________；在酸性溶液中________。(6)CuO能被NH3還原。問題探討：有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡潔的試驗方案驗證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：__________________________________________________。15．(10分)試驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：＋(CH3CO)2Oeq\o(→,\s\up7(AlCl3))＋CH3COOH制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應(yīng)。主要試驗裝置和步驟如下：(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避開反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊漸漸滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，限制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時。(Ⅱ)分別與提純：①邊攪拌邊漸漸滴加確定量的濃鹽酸與冰水混合液，分別得到有機(jī)層。②水層用苯萃取，分液。③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品。④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮。回答下列問題：(1)儀器a的名稱：______；裝置b的作用：_______。(2)合成過程中要求無水操作，理由是___________________________________。(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致________。A．反應(yīng)太猛烈 B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢 D．副產(chǎn)物增多(4)分別與提純操作②的目的是___________________________，該操作中是否可改用乙醇萃??？________