鈉及其化合物基礎(chǔ)知識判斷

鈉及其化合物班級__________座號_____姓名__________分?jǐn)?shù)__________一、正誤判斷1．(2014全·國卷Ⅱ)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（）2．(2014全·國卷)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。（）3．(2014山·東)Na2O2與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。（）···4．(2014江·蘇)過氧化鈉的電子式為···）Na·O·O·Na。（···5．(2014北·京)將鈉投入水中，產(chǎn)生氣體，其化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。（）6．(2015安·徽)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解。（）7．(2015四·川)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。（）8．(2015廣·東)23g鈉與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子。（）9．(2015全·國卷Ⅱ)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。（）10．(2016江·蘇)干燥NaHCO3的方法(如圖甲)。（）11．(2018天·津)溶解度：Na2CO3<NaHCO3。（）12．(2017天·津卷)若除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可以將固體加熱至恒重（）13．用飽和23溶液浸泡試管中的硫酸鈣，離子方程式為CaSO4＋CO32－CaCO3＋SO42－（）NaCO14．(2018山·東棗莊一模)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異（）15．(2018廣·東調(diào)研)常溫下，向濃度、體積都相同的23和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞溶液，都變NaCO紅，前者紅色更深，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：2－－）CO3>HCO3（16．(2017·國全Ⅱ卷)陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)（）17．NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O（）18．(2017天·津卷)氫氧化鈉的電子式：（）19．(2018江·蘇卷)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑（）20．(2017·蘇卷江)鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（）21．Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4（）22．(2018·蘇卷江)用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式：SO2＋OH－===HSO3－（）通入通入過濾△23．侯氏制堿法的轉(zhuǎn)化過程：飽和食鹽水――→――→――→NaHCO3(s)――→Na2CO3（）足量NH3足量CO2第1頁，共4頁24．鈉和鉀都可保存在煤油中（ ）25．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑清洗餐具更環(huán)保（ ）26．侯氏制堿法工業(yè)過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異（ ）27．固體碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉，可以用加熱的方法將雜質(zhì)除去（ ）28．堿石灰可干燥NH3、O2、CO2等氣體（）29．實驗室可用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉（）30．將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中，最終溶液變紅（）31．氯堿工業(yè)中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是通電2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑（）32．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都產(chǎn)生白色沉淀（）33．Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過多（）34．過氧化鈉的電子式： （ ）35．Na2O與Na2O2陽離子與陰離子個數(shù)之比均為 2∶1（ ）36．向酚酞溶液中加 Na2O2，溶液先變紅后褪色（ ）37．工業(yè)上可以用 Na制取K（ ）38．鈉與氧氣反應(yīng)生成 1molNa2O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2NA（ ）39．1mol過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA（ ）40．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為 7NA（ ）41．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同。（ ）42．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察。（）43．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色。（）44．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色。（）45．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。（46．金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它的還原性強、密度小有關(guān)。（）47．從鋰到銫都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2。（）48．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬元素原子半徑依次增大，還原性增強。（）49．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬元素氫氧化物的堿性依次減弱。（）50．Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔、沸點依次升高。（）51．堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子。（）52．取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na23。（CO53．取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO54．取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3。（）55．取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3。（

））3。（ ））56．用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3。（）57．相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。（）58．用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。（）第2頁，共4頁59．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。（）60．向23飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出。（）NaCO61．在酒精燈加熱條件下，23、NaHCO3固體都會分解。（）NaCO62．(2018全·國卷Ⅱ，7A)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。（）63．將足量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍色后褪色，同時有氣泡產(chǎn)生。（ ）64．Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑。（ ）65．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA。（）66．H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同。（67．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。（）68．氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物。（）69．NaOH在空氣中放置，最終變?yōu)镹a2CO3。（）70．金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti。（

））71．鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化。（ ）72．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。（ ）73．金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。（ ）74．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體 Na2O2。（ ）75．鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大。（ ）76．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體（ ）77．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體（ ）78．用金屬鈉在高溫下還原 TiCl4可制取金屬鈦（ ）79．(2014·國卷Ⅱ全)碳酸氫鈉受熱分解實驗如圖所示（ ）80．(2014·國卷Ⅱ全)CO2通過Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重（）81．(2015·東山)向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子方程式為2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。（）82．(2015·國卷Ⅱ全)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，立即產(chǎn)生氣泡（）83．(2015·國卷Ⅰ全)過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（）84．(2017·津天)除去NaHCO3固體中的Na2CO3：將固體加熱至恒重（）85．(2017·蘇江)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑（）86．(2018·蘇江)因NaHCO3受熱易分解，故可用于制胃酸中和劑（）87．(2016浙·江)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火（）88．(2016全·國卷Ⅱ)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中（）89．(2017全·國卷Ⅱ)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，說明乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性（）90．(2018·國卷Ⅲ全)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋（）第3頁，共4頁鈉及其化合物（參考答案）一、正誤判斷題號12345678910答案××××√×××√×題號11121314151617181920答案××√√√√√√××題號21222324252627282930答案√√√√√√√√√×題號313233