原電池練習(xí)題集帶答案解析

原電池練習(xí)題集[帶答案解析]原電池練習(xí)題集[帶答案解析]/NUMCO2(aq)△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓6．2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎，以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動B．將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動D．增大壓強可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動7．關(guān)于催化劑的敘述，正確的是（）A.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡的時間D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8．對于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是 （） A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強9．在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）達平衡后，再通入18O2氣體，重新達平衡。有關(guān)下列說法不正確的是 （）A．平衡向正方向移動B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大D．通18O2前、通18O2后、重新達平衡后三個時間段v(正)與v(逆)的關(guān)系依次是：==、＞、==。10.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是 （） A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大12．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是 （）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥13．下圖為PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的平衡狀態(tài)Ⅰ移動到狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（V）與時間的曲線，此圖表示的變化是 （）A．降溫 B．降壓 C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量14.符合圖象4的反應(yīng)為（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）圖4

曲線圖左逆右正15.有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）。(圖中壓強上大下小)圖5

曲線圖ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

二、填空題16.某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。(圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正)圖3

正、逆反應(yīng)速率的變化曲線增大Ｏ２的濃度對速率影響的圖象是（）增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（）。=3\*GB3③升溫對速率影響的圖象是（）=4\*GB3④加催化劑對速率影響的圖象是（）。17．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，。試填寫下列空白（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為（3）當(dāng)反應(yīng)達平衡時后①若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱或吸熱）；②若只加大體系壓強，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是18．溫度一定時,于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,試判斷：⑴平衡向_方向移動；⑵C氣體的體積分數(shù)_（填增大、減少、不變）⑶.氣體A的轉(zhuǎn)化率_（填增大、減少、不變）⑷m+n_p（填“＞、＜、=”）。三、計算題19．一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO2，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？1.(2009·全國Ⅰ理綜,10)用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)2.(2009·安徽理綜,13)向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是()A.Va>Vb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Va<Vb時:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3.(2009·福建理綜,10)在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O=HCO-+OH-。下列說法正確的是 ()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度,減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小4.(2009·四川理綜,12)關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是()A.c(NH4+):③>①B.水電離出的c(H+):②>①C.①和②等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)5.(2008·重慶理綜,7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大6.(2008·海南,9)下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+7.(2008·廣東,17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8.(2008·江蘇,12改編)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)9.(2008·全國理綜Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)10.2009年4月份以來我國許多省份發(fā)生手足口病,疫情十分嚴(yán)重,專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是()A.NaClO B.FeCl3C.明礬 D.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后,若測得c(Na+)與c(F-)接近相等,溶液A的pH值不可能為()A.6 B.7C.8 D.912.下列說法正確的是()A.t℃時,某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C.常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<713.(8分)在純堿溶液中滴入酚酞,所觀察到的現(xiàn)象是,向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液,所觀察到的現(xiàn)象是,出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是(以離子方程式和簡要文字說明):。14.(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)。(2)④⑤⑦⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)。(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是(填字母序號)。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)B.c(Na+)=0.1mol/LC.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(H+)>c(OH-)15.(14分)現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中c(Na+)>c(X-)。則:(1)①中由水電離出的c(OH-)②中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。(2)上述混合液中共存在種粒子,且c(HX)c(X-)(填“>”、“<”或“=)c(HX)+c(X-)0.1mol/L(忽略體積變化)。(3)上述混合液顯性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為。16.(8分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:溶質(zhì)CH3COONaNaH