酸堿電離理論

醫(yī)用化學(xué)酸堿電離理論席慕蓉化學(xué)課里有一種試紙遇酸變紅遇堿變藍我多希望在人生里能有一種試紙可以先來替我試出那交纏在我眼前的種種悲歡《試劑》

在生物體的生命過程中,酸堿起著重要的作用,適宜穩(wěn)定的酸度,有利于細胞的正常生理功能的表達。

在醫(yī)藥領(lǐng)域常用的許多試劑和藥物都有酸堿性，臨床檢驗常用試劑的制備、貯存和性質(zhì)，以及臨床藥物的吸收、分布、代謝和藥效都與物質(zhì)的酸堿性有密切的關(guān)系。疑問：什么是酸？什么是堿呢？酸！澀！模擬實驗:HCl石蕊石蕊NaOH石蕊試劑:蘭色→紅色實驗現(xiàn)象:最初人們根據(jù)物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)來區(qū)分酸和堿。紅色

→蘭色

酸堿人們對酸堿的感性認知HCl石蕊石蕊NaOH石蕊試劑:蘭色→紅色實驗現(xiàn)象:紅色

→蘭色

鹽酸氯化銨醋酸碳酸氫氧化鈉氨水醋酸鈉碳酸鈉酸性堿性模擬實驗:7一二【酸堿電離理論】【酸堿質(zhì)子理論】阿侖尼烏斯(SvanteAugustArrhenius1859一1927)

瑞典化學(xué)家。提出的電離學(xué)說是現(xiàn)代化學(xué)的基礎(chǔ)理論之一。建立了活化分子和活化能的概念，導(dǎo)出著名的反應(yīng)速率方程，即阿侖尼烏斯公式。1903年獲得諾貝爾化學(xué)獎，還曾獲英國皇家學(xué)會戴維獎、吉布斯獎、法拉第獎等。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。如：酸、堿、鹽等在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。如：葡萄糖、蔗糖等有機物電解質(zhì)與非電解質(zhì)性質(zhì)比較電離程度電離過程導(dǎo)電能力舉例強電解質(zhì)大、完全、徹底不可逆強強酸、堿、多數(shù)鹽弱電解質(zhì)小、不完全、不徹底可逆弱弱酸、堿、少數(shù)鹽表1：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較在水溶液中完全電離的化合物稱為強電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的化合物稱為弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)2.凡在水溶液中能電離產(chǎn)生OH-的物質(zhì)是堿。HAcH2OH2OH+電離產(chǎn)生：酸堿KOH電離產(chǎn)生：OH-1.凡在水溶液中能電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)是酸。1887年阿侖尼烏斯（S.Arrhenius）提出:3.中和反應(yīng)的實質(zhì)H++OH-=H2O電離理論要點H2SO4=HSO4+H+NaOH=Na++OH-

HCl=Cl

+H+NH3?H2ONH4++OH-

HAcAc-

+H+H2SO4

NaOHHClNH3?H2OHAc根據(jù)酸堿電離理論，下列物質(zhì)分別屬于什么？

寫出電離方程式。NaCl=Na++Cl-

NaCl酸堿鹽練習(xí)僅限于水溶液，無法說明物質(zhì)在非水溶液中的酸堿問題。如:在液氨中,NH4+與NaNH2的反應(yīng)。

NH4++NH2-2NH3把堿限制為氫氧化物，對Na2CO3、Na3PO4等本質(zhì)上具有堿性無法說明。非水滴定明顯的局限性：酸堿電離理論布朗斯特(Brons