(浙江選考)2020版高考化學考前特訓總復習第二部分加試30分特訓7元素化合物與化學原理綜合題的突破

(浙江選考)2020版高考化學考前特訓總復習第二部分加試30分特訓7元素化合物與化學原理綜合題的打破((浙江選考)2020版高考化學考前特訓總復習第二部分加試30分特訓7元素化合物與化學原理綜合題的打破(//(浙江選考)2020版高考化學考前特訓總復習第二部分加試30分特訓7元素化合物與化學原理綜合題的打破(加試特訓7元素化合物與化學原理綜合題的打破1．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣(CO、H2)合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H(g)＋CO(g)CH3OH(g)H＝－90.0kJ·mol－1①2CHOH(g)CHOCH(g)＋HO(g)＝－24.5kJ·mol－1②3332222H＝－41.1kJ·mol－1③CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)以下說法正確的選項是________。A．反應①的S＜0、H＜0，因此能在較低溫度下自覺進行B．反應③的H2O與CO的生成速率之比為1∶1時，表示該反應已經達到平衡狀態(tài)C．反應②屬于加成反應(2)反應①合成的甲醇在工業(yè)上能夠用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池(KOH溶液)負極電極反應式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________，電池總反應離了方程式：________________________________________________________________。(3)當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒準時，溫度、壓強對CO轉變率影響如圖1所示，圖1中A點的v(逆)________(填“＞”、“＜”或“＝”)B點的v(正)，說明原由___________________________________________________________________________________。(1)必然溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，該反應的平衡常數表達式K＝__________________nH2O____________________；水蒸氣的轉變率與的關系如圖2，計算該溫度下反應③的nCO平衡常數K＝______。在圖2中作出一氧化碳的轉變率與nH2O的曲線。nCO2．(2020·義烏市群星外國語學校高三上學期期中)Ⅰ.甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料擁有廣闊的應用遠景，CO加氫合成甲醇是合理利用CO的有效路子。由CO制備甲222醇的過程可能涉及反應以下：反應Ⅰ：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)H＝41.19kJ·mol－12221反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H222323－1反應Ⅲ：CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)H＝－49.58kJ·mol回答以下問題：(1)反應Ⅲ的S________(填“＜”、“＝”或“＞”)0；反應Ⅱ的H2＝__________________。在恒壓密閉容器中，充入必然量的H2和CO2(假定僅發(fā)生反應Ⅲ)，實驗測得反應物在不同溫度下，反應系統(tǒng)中

CO2的平衡轉變率與壓強的關系曲線如圖

1所示。反應過程中，不能夠判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的標志是

________(填字母)。A．斷裂

3molH

—H鍵，同時生成

2molH

—O鍵B．CH3OH的濃度不再改變C．容器中氣體的平均摩爾質量不變D．容器中氣體的壓強不變Ⅱ.電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。請依照以下列圖回答以下問題：依照圖2，若裝置B中a為Ag棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現銅棒增重

2.16g

，則流經電路的電子的物質的量為

____________。(4)在微電子工業(yè)中

NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上經過電解含

NH4F

等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖3所示。寫出a電極的電極反應式：_____________________________________________________________________________________________________。3．(2020·金華市外國語學校高三10月選考適應性考試)進入秋季，浙江省中部盆地區(qū)域霧霾天氣時有發(fā)生，PM2.5污染較為嚴重，PM2.5約50%本源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。氮氧化物、SO是主要污染物。因此氮氧化物、SO的辦理成為化學家的22重要課題。(1)如圖1所示的電解裝置(電極均為惰性電極)可吸取SO2，并用陰極排出的溶液在堿性條件下吸取NO，轉變成無污染的2－，請寫出陽極的電極反應式：_____________________N和SO223________________________________，寫出陰極排出的溶液在堿性條件下吸取NO的離子方2程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)活性炭擁有催化和吸附作用，

氮氧化物能夠借助于活性炭來辦理：

C(s)

＋2NO(g)

N2(g)＋CO2(g)

。為研究其催化收效，某化學興趣小組在恒溫

(T1

℃)條件下，將

NO和足量的活性炭加入一恒容密閉的真空容器中，監(jiān)測各物質的濃度并記錄以下(忽略固體體積)：①解析表中數據，計算T1℃時該反應的化學平衡常數為________(保留兩位小數)。②30min

后，改變某一條件，反應重新達到平衡，如圖

2表示

CO2的逆反應速率

[v逆(CO2)]隨反應時間

(t)的變化關系圖。請在圖中畫出在

30min

時辰改變上述條件，在

40min

時辰再次達平衡的變化曲線。4．(1)

對工業(yè)合成氨條件的研究素來是化學工業(yè)的重要課題，

在恒溫恒容的甲容器、

恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應，以以下列圖均達到平衡，生成的NH3均為0.4mol(

(圖中所示數據均為初始物理量忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解

)。t)。

分鐘后反應①判斷甲容器中的反應達平衡的依照是___________(填字母)。A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(N2)不隨時間改變D．單位時間內生成2molNH3的同時耗資1molN2E．單位時間內斷裂3molH—H鍵，同時斷裂6molN—H鍵②該條件下甲容器中反應的平衡常數＝________；平衡時，甲的壓強p平＝_______(用K初始壓強p0表示)。近來華南理工大學提出利用電解法制H2O2并用產生的H2O2辦理廢氨水，裝置如以下列圖。①為了不影響HO的產量，需要向廢氨水加入適合硝酸調治溶液的pH約為5，則所得廢氨22水溶液中＋)__________(填“＞”、“＜”或“＝”)－)。c(NH