2024屆新高考一輪復(fù)習(xí)人教版 第七章 熱點(diǎn)強(qiáng)化練8　化學(xué)平衡常數(shù)綜合訓(xùn)練 課件（22張）

熱點(diǎn)強(qiáng)化練8化學(xué)平衡常數(shù)綜合訓(xùn)練CBA.KA>KB=KC>KD B.KA<KB=KC<KDC.KA=KB>KC=KD D.KA=KB<KC=KD解析:由圖可知B、C點(diǎn)溫度相同,則平衡常數(shù)相同,即KB=KC,壓強(qiáng)為p1時(shí),A點(diǎn)到C點(diǎn)隨著溫度升高,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則說(shuō)明平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大,所以KA<KC,同理壓強(qiáng)為p2時(shí),B點(diǎn)到D點(diǎn)隨著溫度升高,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則說(shuō)明平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)也增大,所以KB<KD,則平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KA<KB=KC<KD。3.化學(xué)平衡狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.a>bB.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)C.升高溫度,平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)C解析:由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ,得K3=K1·K2,則a=1.47×1.62≈2.4,b=1.68÷2.15≈0.78,a>b,A項(xiàng)正確;Ⅱ反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),B項(xiàng)正確;由A項(xiàng)分析可知,隨溫度升高,K2、K3均減小,故反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確;升溫時(shí),平衡狀態(tài)Ⅲ向逆反應(yīng)方向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)目甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.該溫度下,平衡常數(shù)為400C.平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2倍D.平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率下列說(shuō)法正確的是(

)A.Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替換為AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)B.K1?K2,Fe3+是滴定終點(diǎn)的指示劑C.若不過(guò)濾,直接用濁液做滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定c(Ag+),則所測(cè)K偏大D.若改為測(cè)定濾液中c(Fe3+),選擇合適的滴定方法直接滴定濾液,也能達(dá)到目的BBD容器甲乙丙溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB3.0molA1.0molB下列說(shuō)法正確的是(

)A.10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.1mol/(L·min)B.x=1C.由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1

℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%Bt/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。

t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

解析:(2)根據(jù)題干中的表格可知,隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸增大,說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案:(2)吸熱t(yī)/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題。(3)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為

。

答案:(3)700℃t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題。(4)若830℃時(shí),向容器中充入1molCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K

(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

答案:(4)等于解析:(4)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物和生成物的濃度無(wú)關(guān),所以只要在830℃條件下,該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值都為1.0。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題。(5)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的容積,平衡

(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

答案:(5)不t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題。(6)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻反應(yīng)體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·