化學(xué)《學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 第3課時(shí) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求1。氣體摩爾體積的概念.2．阿伏加德羅定律及其推論。3．物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算。4．固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。bbabbca目標(biāo)定位1.知道物質(zhì)常見(jiàn)的聚集狀態(tài)及影響物質(zhì)體積的因素。2．知道氣體摩爾體積的含義，熟記標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3．能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。一影響物質(zhì)體積的因素1．在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),決定物質(zhì)體積大小的主要因素有：微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離。2．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面填空：狀態(tài)物質(zhì)密度1mol該物質(zhì)的質(zhì)量1mol該物質(zhì)的體積結(jié)論固態(tài)Fe7.86g·cm－3（293K)56g7。12cm3相同條件下1mol固體、液體的體積差別較大Al2.70g·cm－3（293K)27g10cm3液態(tài)H2O0.998g·cm－3(293K)18g18.04cm3H2SO41。83g·cm－3（293K)98g53。55cm3氣態(tài)O21.429g·L－1(273K、101kPa）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)32g22。39L相同條件下，1mol氣體的體積近似相等,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22。4LH20。0899g·L－1(273K、101kPa)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2。016g22。42L

3.出現(xiàn)上述結(jié)論的原因是什么？（1）在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含微粒數(shù)相同.微粒之間的距離很小，但微粒的大小不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是不同的。（2)對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)：通常情況下微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍,因此，當(dāng)微粒數(shù)相同時(shí),氣態(tài)物質(zhì)體積的大小則主要取決于氣體微粒間的距離。(3)溫度和壓強(qiáng)會(huì)較大程度地影響氣體體積，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度則微粒之間的距離變大，氣體體積增大。反之，體積縮?。赐ǔＫf(shuō)的熱脹冷縮)；當(dāng)溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)，微粒之間的距離減小，氣體體積縮小。（4）在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，微粒間的距離近似相等,因此，在相同溫度和壓強(qiáng)下,任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積.歸納總結(jié)影響物質(zhì)體積的因素(1）決定物質(zhì)體積的因素(2）同溫同壓下，相同分子數(shù)目的氣體具有大致相同的體積，與氣體的種類(lèi)無(wú)關(guān).1．氣體的體積主要由以下哪些因素決定（）①分子的直徑②分子的相對(duì)分子質(zhì)量③分子間的平均距離④氣體的物質(zhì)的量A．①② B．②③C．①③ D．③④答案D解析氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑,所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)(氣體物質(zhì)的量）和粒子間的距離,D正確。二氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)是Vm，單位是L·mol－1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下(溫度：273K，壓強(qiáng)：101kPa），氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。2．對(duì)于氣體摩爾體積的理解,應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（1）氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì).(2）氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體。如0。3molH2與0。7molO2的混合氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4L。(3)影響氣體摩爾體積的外界條件是溫度和壓強(qiáng)。（4)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,可能是22。4L，也可能不是22.4L。(5)在使用22。4L·mol－1這個(gè)量時(shí)要特別注意的問(wèn)題是物質(zhì)的狀態(tài)和所處的狀況。3．物質(zhì)的量（n)，氣體體積（V)與氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系為n＝eq\f(V,Vm)。4．13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣？答案4。48L解析13.0g鋅的物質(zhì)的量為0。200mol。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol1mol0.200moln（H2)n（H2)＝eq\f（0.200mol×1mol,1mol)＝0。200molV（H2）＝n(H2）·Vm＝0.200mol×22.4L·mol－1＝4.48L以上解題過(guò)程還可以簡(jiǎn)化為Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑1mol22。4L0.200molV(H2）V（H2)＝eq\f（0.200mol×22。4L,1mol)＝4.48L歸納總結(jié)1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算（1)氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,22.4)mol；（2）氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22。4ρg·mol－1；（3)氣體的粒子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,22.4)·NA；（4)氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,22.4)·Mg。3．阿伏加德羅定律(加試要求)（1)內(nèi)容：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子。(2)適用對(duì)象：阿伏加德羅定律僅僅適用于氣體,可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(3)理解：三同定一同，T、p、V→n，T、p、n→V，V、T、n→p等。(4)推論:①同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比;②同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；③同溫同體積的氣體，其壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。4．在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),應(yīng)注意“上下單位一致,左右單位相當(dāng)"。2．下列敘述正確的是（)A．1mol任何氣體的體積都為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol答案D解析A項(xiàng)沒(méi)有指明該物質(zhì)所處的狀況，即溫度、壓強(qiáng),錯(cuò)誤；B項(xiàng)沒(méi)有指明該物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯(cuò)誤;D項(xiàng)是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。3．已知14.2gX氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4。48L,則X的氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．71g B．71C．71g·mol－1 D．142g·mol－1答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4。48L的氣體,物質(zhì)的量為eq\f（4.48L，22.4L·mol－1）＝0。2mol,則該氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f(14.2g，0.2mol）＝71g·mol－1，答案選C。理解感悟在有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題目中，?？疾闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，常見(jiàn)問(wèn)題有（1)忽視外界條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，1molH2的體積不是22.4L。（2)忽視研究對(duì)象是氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、酒精、SO3等不是氣體.(3)將1mol氣體的體積與氣體摩爾體積的單位混淆,前者單位為L(zhǎng)，后者單位為L(zhǎng)·mol－1.

1．氣體摩爾體積(適用對(duì)象、影響條件、計(jì)算Vm＝eq\f(V,n））2．阿伏加德羅定律(內(nèi)容、適用對(duì)象、推論)1．只給出表中甲和乙對(duì)應(yīng)的量,不能用來(lái)求物質(zhì)的量的是()甲乙A物質(zhì)的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量答案C2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A．常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的水中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11。2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．10g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023答案B解析A項(xiàng),32g氧氣與臭氧的混合物中含有O原子的物質(zhì)的量是32g/16g·mol－1＝2mol,所以O(shè)原子數(shù)是2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)水分子中有10個(gè)電子，所以0.1mol水中含有的電子數(shù)是NA,正確；C項(xiàng)，常溫常壓下,氣體摩爾體積不是22。4L·mol－1，所以11。2L氧氣的物質(zhì)的不是0。5mol，所含原子數(shù)不是NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氖氣是單原子分子，10g氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，所以所含原子數(shù)約為3.01×1023，錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法中，正確的是（)A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2的氣體摩爾體積約為22。4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol答案D解析A不正確,不明確外界的溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法確定1mol氣體的體積,氣體體積與氣體分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)；B不正確，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積均約為22.4L·mol－1；C不正確,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2為氣態(tài),而H2O為固液混合態(tài),1molH2O的體積要比1molH2的體積小得多；D正確，每個(gè)N2、N2O分子中均含有2個(gè)氮原子，故無(wú)論混合氣體的組成比例如何，每個(gè)氣體分子中都含有2個(gè)N原子，則22.4L混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol，N原子的物質(zhì)的量為2mol。4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，wL氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．wxmol－1 B．22.4xmol－1C．22.4x/wmol－1 D．22.4xwmol－1答案C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下wL的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是w/22。4mol，含有的氮?dú)夥肿拥膫€(gè)數(shù)是w/22.4mol×NAmol－1＝x,所以NA＝22.4x/wmol－1。5．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則:(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)。（3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng).（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g·L－1.(5）該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為g。答案（1）eq\f（m,M)(2）eq\f(2mNA,M）(3）eq\f（22。4m，M)（4）eq\f（M，22。4）(5)eq\f（M，NA)解析(1)由n＝m/M可求。（2）由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進(jìn)一步可求得原子數(shù)。(3）由V＝nVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.(4）由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度.(5)由摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1知，每一個(gè)分子的質(zhì)量為eq\f(M,NA)g.6．（加試要求)相同條件下，同質(zhì)量的X、Y兩種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量分別為A、B；則：（1）X與Y的體積比為，分子個(gè)數(shù)比為，密度比為.(2）相同條件下，X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為。(3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8。96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為;混合氣體中甲烷的體積為；一氧化碳的質(zhì)量為。答案(1）B∶AB∶AA∶B（2)A∶B1∶1(3)196。72L2。8g解析(1)二者的摩爾質(zhì)量之比為A∶B，等質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量之比為B∶A，由阿伏加德羅定律可推出體積之比和分子數(shù)之比均為B∶A，密度之比為A∶B。(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X、Y的物質(zhì)的量相同，故其質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比A∶B。(3）混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f（8.96L，22.4L·mol－1）＝0。4mol,eq\x\to（M)＝eq\f(m，n）＝eq\f(7.60g,0.4mol)＝19g·mol－1，平均相對(duì)分子質(zhì)量為19，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則有：7.60g＝x×28g·mol－1＋（0.4mol－x)×16g·mol－1，求得x＝0.1mol.n（CH4）＝0.3mol，V（CH4)＝6.72L,m（CO)＝0.1mol×28g·mol－1＝2.8g。課時(shí)作業(yè)［經(jīng)典基礎(chǔ)題］1．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（）A．分子的大小 B．分子的質(zhì)量C．分子的數(shù)目 D．分子間的平均距離答案C解析在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離一定，氣體的體積大小是由氣體的分子的數(shù)目決定的。2．水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài),還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的,無(wú)固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同.下列有關(guān)敘述正確的是()A．當(dāng)水結(jié)成冰時(shí),水分子間的間距會(huì)減小，因而密度增大B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)C．玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)D．純凈水與食鹽水的冰點(diǎn)相同答案C解析當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，水分子間的間距會(huì)增大，因而密度減小，A錯(cuò)誤；玻璃態(tài)水與液態(tài)水的組成都是水分子,化學(xué)性質(zhì)相同，B錯(cuò)誤；水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)，這四種狀態(tài)不同，所以玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài),C正確；食鹽水是混合物,與純凈水的冰點(diǎn)不同，D錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是(）A．4℃時(shí)，36mLH2OB．常溫常壓下,28gN2C．含原子總數(shù)為15NA的CH4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,89.6LHe答案D解析A項(xiàng),4℃時(shí)，36mLH2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol；B項(xiàng)，28gN2的物質(zhì)的量是1mol；C項(xiàng)，含原子總數(shù)為15NA的CH4的物質(zhì)的量是15NA/5NA＝3mol；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,89。6LHe的物質(zhì)的量是89.6L/22.4L·mol－1＝4mol,所以物質(zhì)的量最大的也是分子數(shù)最多的是He。4．如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（)A。eq\f（22.4ab,cNA)L B.eq\f（22。4bc，aNA)LC。eq\f(22。4ac，bNA）L D.eq\f(22.4b，acNA）L答案B解析設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M,則eq\f(ag·NAmol－1,M)＝b,所以M＝eq\f（aNA,b)g·mol－1.cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f（cg，\f(aNA,b)g·mol－1）×22.4L·mol－1＝eq\f(22。4bc，aNA)L。5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6。72LCH4,②3。01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0。2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是（）a．體積②〉③〉①>④ b．密度②>③〉④〉①c．質(zhì)量②>③〉①>④ d．氫原子個(gè)數(shù)①〉③>④>②A．a(chǎn)bc B．bcdC．cbd D．a(chǎn)bcd答案D解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0。3mol，3。01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13。6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論.6．同溫同壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(）答案D解析在同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對(duì)等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n＝eq\f（m，M)）。CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16,最小，相等質(zhì)量的4種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大。7．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（)A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等答案A解析由同溫同壓可得Vm相同，再由公式n＝eq\f（V,Vm）可得兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同,由原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可得兩瓶?jī)?nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶?jī)?nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM,M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由ρ＝eq\f（m，V)也可得ρ不一定相等。8．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（)A.eq\f(m2，m1）×29 B。eq\f(m3，m1)×29C.eq\f（m3－m1，m2－m1)×29 D.eq\f（m2－m1,m3－m1）×29答案C解析由題意可知瓶中空氣的質(zhì)量是（m2－m1)，則空氣的物質(zhì)的量是eq\f（m2－m1，29)mol,根據(jù)相同條件下體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量相同，判斷充入A氣體時(shí),則A氣體的物質(zhì)的量也是eq\f(m2－m1,29）mol，而A氣體的質(zhì)量是（m3－m1)，所以A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是eq\f（m3－m1,\f（m2－m1，29))＝eq\f（29m3－m1，m2－m1）.［能力提升題]9．（加試要求)(1）相同溫度和壓強(qiáng)下，現(xiàn)有等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為，分子個(gè)數(shù)比為，密度比為。（2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為,物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為。答案(1）1∶21∶22∶1（2)1∶11∶15∶34∶114∶11解析(1)SO2與O2的摩爾質(zhì)量之比為2∶1，等質(zhì)量時(shí),物質(zhì)的量之比為1∶2，由阿伏加德羅定律可推出體積比和分子個(gè)數(shù)比均為1∶2,密度之比為2∶1。（2）同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，原子總數(shù)之比等于分子中原子個(gè)數(shù)之比,即5∶3；物質(zhì)的量相等時(shí),質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,即4∶11;相同狀況下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,即4∶11。10．(1）9.03×1023個(gè)CH4中，含mol碳原子，mol氫原子，mol質(zhì)子,mol電子。與個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子。（2)與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L。（3）某3。65g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則其摩爾質(zhì)量是。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下9。03×1023個(gè)CH4所占的體積為。答案(1)1.5615151.204×1024（或2NA）(2)22.4(3）36.5g·mol－1（4)33。6L解析(1）n（CH4)＝eq\f（N，NA)＝eq\f（9.03×1023,6.02×1023mol－1）＝1.5mol。所以含有1.5mol碳原子,6mol氫原子；由于每個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量均為15mol。2molNH3中含有6molH原子，2molNH3的分子個(gè)數(shù)為2NA，即1.204×1024。（2）17gNH3的物質(zhì)的量為eq\f（17g,17g·mol－1）＝1mol，故與17gNH3所含有分子數(shù)目相同的O2為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L.(3）該3。65g氣體的物質(zhì)的量為eq\f（2.24L，22。4L·mol－1)＝0.1mol,故該氣體的摩爾質(zhì)量為eq\f（3。65g,0。1mol)＝36。5g·mol－1。(4）9。03×1023個(gè)CH4所占的體積（標(biāo)況下)：1。5mol×22。4L·mol－1＝33。6L.11．對(duì)一定量氣體體積的探究.已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃,101kPa22.4H20℃，202kPa11。2CO20℃,202kPa11。2N2273℃，202kPa22。4NH3273℃,202kPa22.4（1）從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為。②1mol不同的氣體,在不同的條件下，體積（填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。（2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等,原因是①，②。(3）應(yīng)用:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)答案(1)①22.4L②不一定(2)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下,氣體分子間的平均距離幾乎相等（3)V(O2）＝n×22.4L·mol－1＝eq\f(m,M）×22。4L·mol－1＝eq\