化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四單元 非金屬及其化合物 考點(diǎn)規(guī)范練11 富集在海水中的元素-氯 海水資源利用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE考點(diǎn)規(guī)范練11富集在海水中的元素-—氯海水資源利用(時(shí)間:45分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1。今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0。1mol·L—1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體mmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體mmol,丙瓶不變。片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（設(shè)溶液體積不變)（)A。甲=乙>丙B.丙〉乙=甲C。甲>丙>乙D。乙〉丙〉甲2。某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份,向一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是（)A.一定存在HClB。一定存在SO2C?？隙]有CO2D。不能確定是否含有HI3.將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后,再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個(gè)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是(）A.水層顯棕黃色B。水層無(wú)色C.四氯化碳層顯紅棕色D。四氯化碳層無(wú)色4.（2016上?；瘜W(xué)，改編)已知：S+I2+H2OS+2I—+2H+.某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I—、S、S,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A.肯定不含I-B.肯定含SC?？隙ê蠸D.肯定含有N5。某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是（)A.將溶液蒸干最多可以得到4molNaClB。將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C。向溶液中滴加淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán),則氯氣一定過(guò)量D。若通入氯氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）,反應(yīng)的離子方程式為2I—+Cl2I2+2Cl—6.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是（已知:飽和NaClO溶液的pH≈11)(）A。該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2OB。該消毒液的pH≈12：ClO—+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒氣體Cl2:2H++Cl-+ClO—Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO—HClO+CH3COO—7.Cl2有毒,常用于自來(lái)水和游泳池的消毒殺菌.已知硫氰［(SCN）2]的化學(xué)性質(zhì)與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素",如(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O,陰離子的還原性順序?yàn)镮—>SCN—〉Br—>Cl-.下列說(shuō)法中不正確的是(）A.若Cl2、（SCN)2發(fā)生泄漏,均可噴灑石灰水進(jìn)行處理B.KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)C.Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-(SCN）2+2Cl-D。（SCN）2可以與KBr溶液反應(yīng)：(SCN)2+2KBr2KSCN+Br28.一氯化碘(ICl）、三氯化碘（ICl3）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2.以下判斷正確的是（）A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOB。ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-IO-+Cl—+H2OD.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)9。（2016上?；瘜W(xué)）某鐵的氧化物（FexO)1。52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（)A.0.80 B。0。85C。0。90 D.0。9310。(2017山西朔州模擬）從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法,不正確的是(）A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I-的濾液中加入稀硫酸和H2O2溶液后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D。碘水中加入CCl4可得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取"二、非選擇題(本題共3小題,共50分)11.(16分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2；②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。完成下列填空:(1）Cl2氧化Br-應(yīng)在(填“酸性”或“堿性”)條件下進(jìn)行,目的是避免

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（2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是。

(3)寫出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因?yàn)?/p>

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（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中。

a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d。加入Na2SO3溶液12.(16分)NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工原料,例如NaCl可應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。（1)19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。①請(qǐng)寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式

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②在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與工廠聯(lián)合生產(chǎn),以方便獲得原料.

③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是。

（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在炸藥、雷管、焰火等制造業(yè)中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。①在炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀，主要應(yīng)用氯酸鉀的性。

②請(qǐng)寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式：.

(3)在肥皂的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中,也要使用NaCl,其目的是。

13。(18分)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。圖1圖2(1）儀器D的名稱是.安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的。

(2）打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”).

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是。

（4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為.在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。

(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是

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圖3參考答案考點(diǎn)規(guī)范練11富集在海水中的元素--氯海水資源利用1.C氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3,由于酸性HCl〉H2CO3>HClO>HC,所以甲瓶中NaHCO3和HCl反應(yīng)而不和HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng),HClO濃度增大。又因Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化,從而使乙瓶中HClO濃度降低。2.B根據(jù)混合氣體通入氯水中,得到無(wú)色透明溶液,可知原氣體中一定不存在HI。然后將所得溶液分成兩份,一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為BaSO4,則原氣體中一定含有SO2,二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水,引入了氯離子,無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl。3.A由于Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，所以當(dāng)通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2+首先被氧化為Fe3+，所以水層一定顯棕黃色.4.C溶液無(wú)色,則該溶液不含F(xiàn)e2+;向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則溶液中一定存在S;根據(jù)方程式S+I2+H2OS+2I—+2H+可知，還原性S>I-，當(dāng)溶液中同時(shí)存在S和I—時(shí)，S先被氧化,由于溴水少量,故無(wú)法判斷溶液中是否存在I-；溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度相等,無(wú)論是Na+、N還是K+，均只帶有一個(gè)單位正電荷,而S帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，若同時(shí)存在S、S,則電荷無(wú)法守恒,故溶液中必定不存在S；綜上所述，溶液中一定存在S，一定不存在S和Fe2+,可能存在I-，Na+、N、K+中可能存在兩種或三種。5.B氯氣與硫酸鈉不反應(yīng),因此將溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng),則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B項(xiàng)正確;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，氯氣可能只與部分NaI反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl—和2Br-+Cl2Br2+2Cl—，錯(cuò)誤。6。BA項(xiàng),氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,即可制得消毒液,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),由于飽和次氯酸鈉溶液的pH=11,如果消毒液的pH=12，這是由于氫氧化鈉電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下,能把氯離子氧化為氯氣,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，次氯酸的漂白性強(qiáng)于次氯酸鈉，因此消毒液中加白醋生成次氯酸后，可增強(qiáng)漂白作用，D項(xiàng)正確。7.D可將(SCN)2看做氧化性介于Br2和I2之間的一種特殊的鹵素單質(zhì),再進(jìn)行分析。A項(xiàng)，(SCN)2可與NaOH溶液反應(yīng)，類推可知(SCN）2也能與石灰水［Ca（OH)2溶液]反應(yīng);B項(xiàng),KSCN溶液可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3使溶液變成紅色；C項(xiàng),SCN—的還原性強(qiáng)于Cl—的，則Cl2的氧化性強(qiáng)于（SCN）2,Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KSCN（SCN)2+2KCl;D項(xiàng)，SCN-的還原性強(qiáng)于Br—,（SCN）2與KBr溶液不能發(fā)生反應(yīng)。8。CICl3中I元素為+3價(jià)，Cl元素為-1價(jià)，當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時(shí),I3+與水電離出的OH—結(jié)合形成HIO2,Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl3與KI反應(yīng)時(shí),ICl3中的+3價(jià)碘元素被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ICl中I元素為+1價(jià),Cl元素為-1價(jià)，則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH—IO-+Cl-+H2O,C項(xiàng)正確;ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2OHIO+HCl，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9。A1.52g鐵的氧化物(FexO)中n（FexO)=mol、n(Fe)=×xmol、n(O)=mol；n(Cl2）=0.005mol，通入氯氣反應(yīng)后,鐵元素的化合價(jià)全部變?yōu)?3價(jià)，所以FexO中元素正化合價(jià)的總數(shù)=×3x—2×0。005；負(fù)化合價(jià)總數(shù)=—2×；依據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知2××3x—2×0.005,解得x=0。80，A選項(xiàng)正確.10.A灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；I—被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，I—發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確;淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，C正確;碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水中的I2可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,此過(guò)程為萃取,D正確。11.答案(1)酸性Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)生成HClO和HCl（2)Br2易揮發(fā)(3）3H2SO4+5NaBr+NaBrO33Na2SO4+3Br2+3H2O溴酸能將氯離子氧化成氯氣酸化后能生成溴,溴具有強(qiáng)氧化性(或易揮發(fā)、強(qiáng)腐蝕性)(4)ac解析(1)Cl2和Br2都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故氯氣氧化Br-應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。（2）溴具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，利用熱空氣就能將海水中的溴帶出。(3)在酸性條件下，NaBrO3將NaBr氧化為Br2;NaBrO3具有強(qiáng)氧化性,鹽酸具有還原性，用鹽酸酸化會(huì)使得制備的溴中含有氯氣；溴具有強(qiáng)腐蝕性和揮發(fā)性,而NaBr和NaBrO3穩(wěn)定性強(qiáng)。（4）HBr、NaBr都能與Cl2反應(yīng)生成Br2,但加入NaBr溶液后會(huì)引入雜質(zhì)水；Cl2和Br2都能被Na2CO3吸收,都能被Na2SO3還原。12。答案(1）①NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②合成氨NH3、CO2③CO2、NaCl(2）①?gòu)?qiáng)氧化（填“氧化”也可）②NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑(3)有利于肥皂的析出解析（1)聯(lián)合制堿法是向飽和的氯化鈉溶液中，先通入氨氣后通入過(guò)量的二氧化碳,根據(jù)溶解度之間的差異得到碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉灼燒分解得到碳酸鈉。合成氨工業(yè)中得到氨氣和二氧化碳,因此采用聯(lián)合生產(chǎn)