江蘇專用2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題六化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡選擇題突破七

等效平衡及平衡圖像專題六

選擇題突破(七)1.(2019·無錫高三期末)一定溫度下，在三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。1234675容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡壓強(qiáng)平衡常數(shù)NO2SO2SO3NOSO3Ⅰ5000.200.20000.02p1K1Ⅱ7000.200.2000n2p2K2＝Ⅲ7000.400.4000n3p3K3下列說法正確的是

A.ΔH<0，反應(yīng)到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)：p1<p2<p3B.0.02<n2<n3，K1<<K3C.容器Ⅰ中到達(dá)平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時(shí)v正<v逆D.容器Ⅲ中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20mol，達(dá)到新平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)增大√81234675說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，Ⅱ中溫度比Ⅰ中高，所以Ⅱ中對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大，容器Ⅲ與容器Ⅱ中的溫度相同，但是Ⅲ中投入量是Ⅱ中的2倍，所以Ⅲ中對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)比Ⅱ中大，壓強(qiáng)為：p1<p2<p3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ⅱ相對(duì)于Ⅰ的平衡正向移動(dòng)，所以0.02<n2，Ⅲ相當(dāng)于2份Ⅱ加壓，所以平衡時(shí)，2n2＝n3，即有：0.02<n2<n3，由于Ⅱ和Ⅲ中的溫度相同，所以K2＝K3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積變化，再等比例投入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，是等效的，即SO2的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。82.(2019·鎮(zhèn)江高三期末)一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始時(shí)容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是

；向甲、丙內(nèi)均充入2amolSO2和amolO2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)均充入amolSO2和0.5amolO2并保持絕熱(即與外界無熱量交換)，在一定溫度時(shí)開始反應(yīng)。下列說法不正確的是

1234675A.圖1達(dá)平衡時(shí)，濃度c(SO2)：甲＝乙B.圖1達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K：甲>乙C.圖2達(dá)平衡時(shí)，所需時(shí)間t：丙<丁D.圖2達(dá)平衡時(shí)，體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)：丙>丁√√81234解析A項(xiàng)，若甲和乙的溫度相同，則平衡時(shí)，c(SO2)相等，由于乙為絕熱容器，故乙中相當(dāng)于加熱，平衡逆向移動(dòng)，乙中c(SO2)增大，即c(SO2)：甲<乙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙相對(duì)于甲平衡逆向移動(dòng)，則乙中平衡常數(shù)小，正確；C項(xiàng)，丁相當(dāng)于加熱，所以反應(yīng)速率快，所需時(shí)間：丙>丁，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若溫度相同，則丙和丁中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，但丁相當(dāng)于加熱，平衡逆向移動(dòng)，則丁中SO3的含量減小，即體積分?jǐn)?shù)φ(SO3)：丙>丁，正確。67583.(2019·南通、揚(yáng)州、泰州、宿遷四市高三一模)在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：1234675容器容器類型起始溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒溫恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒溫恒容9000.70.10.50.5

Ⅲ絕熱恒容800001.20.8

81234675容器容器類型起始溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量/molCOH2OCO2H2Ⅰ恒溫恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒溫恒容9000.70.10.50.5

Ⅲ絕熱恒容800001.20.8

下列說法正確的是

A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)＝

0.04mol·L－1·min－1B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡將正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的能量小于0.1a

kJD.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中n(CO)＜0.48mol√√81234675B項(xiàng)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/mol1.20.600變化/mol0.40.40.40.4平衡/mol0.80.20.40.4改變后/mol0.90.30.50.581234675C項(xiàng)，容器Ⅱ與容器Ⅰ中的投料完全等效，若Ⅱ中的溫度為800℃，則平衡時(shí)Ⅱ中H2也為0.4mol，現(xiàn)在為0.5molH2，所以平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，以減小0.1molH2，現(xiàn)溫度為900℃，該反應(yīng)下升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，所以H2的量減少不止0.1mol，即吸收的熱量大于0.1akJ，錯(cuò)誤；8D項(xiàng)，因?yàn)槭墙^熱容器，由CO2和H2為起始物質(zhì)逆向反應(yīng)建立平衡的過程吸收熱量，容器溫度降低、反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)小于1。如果假設(shè)為1，則：1234675CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/mol001.20.8變化/molx

x

x

x平衡/molx

x1.2－x0.8－x解得：x＝0.48但因?yàn)闇囟冉档?，?shí)際所得n(CO)＜0.48mol，正確。84.(2019·淮安、徐州、連云港三市高三期末)在初始溫度為T時(shí)，向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)

ΔH<0，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：1234675容器容器類型初始體積反應(yīng)物投入量/mol反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率α平衡時(shí)C的物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)KABCⅠ恒溫恒容1L130α1(A)1.2K1Ⅱ絕熱恒容1L002α2(C)xK2Ⅲ恒溫恒壓2L260α3(A)yK3下列說法正確的是

A.x<1.2，y<2.4 B.α1(A)<α3(A)C.K2>K3＝ D.α1(A)＋α2(C)>1√√8解析A項(xiàng)，容器Ⅰ和容器Ⅱ投料完全等效，若均為恒溫恒容，則x＝1.2，絕熱容器Ⅱ中，C分解為吸熱反應(yīng)，所以相當(dāng)于容器降溫，平衡向生成C的方向移動(dòng)，所以x>1.2，容器Ⅰ和容器Ⅲ對(duì)比，Ⅲ中相當(dāng)于2份Ⅰ加壓，平衡會(huì)正向移動(dòng)，y>2.4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ⅲ相對(duì)于Ⅰ，Ⅲ中平衡會(huì)正向移動(dòng)，則有α3(A)>α1(A)，正確；1234675D項(xiàng)，若Ⅰ和Ⅱ均為恒溫，則有α1(A)＋α2(C)＝1，Ⅱ中平衡向生成C的方向轉(zhuǎn)化，C的轉(zhuǎn)化率減小，所以α1(A)＋α2(C)<1，錯(cuò)誤。812345.(2019·揚(yáng)州考前調(diào)研)0.1molCO2與0.3molC在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝

；氣體分壓(p分)＝

氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A.650℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.800℃達(dá)平衡時(shí)，若充入氣體He，v正<v逆C.T

℃達(dá)平衡時(shí)，若充入等體積的CO2和CO時(shí)，v正>v逆D.925℃時(shí)，用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝23.04p總√675√81234解析A項(xiàng)，650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，反應(yīng)：

675

CO2(g)＋C(s)2CO(g)起始0.1mol0轉(zhuǎn)化

xmol2xmol平衡(0.1－x)mol2xmolB項(xiàng)，該容器為恒壓容器，充入He，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，則有v正

>v逆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖知，T

℃達(dá)平衡時(shí)，n(CO)＝n(CO2)，若充入等體積的CO2和CO時(shí)，平衡不移動(dòng)，v正

＝v逆，錯(cuò)誤；81234675812346.(2019·南通、揚(yáng)州、泰州、徐州、淮安、宿遷、連云港七市高三三模)甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)

2CO(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是甲容器B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa∶pb＜14∶9C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)大于D.900K時(shí)，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各

1mol，此時(shí)v正＞v逆675√√81234解析A項(xiàng)，固體物質(zhì)不影響平衡的移動(dòng)。甲容器中，投入0.1molCO2，乙容器中，投入0.4molCO，相當(dāng)于投入0.2molCO2，所以乙容器相當(dāng)于兩個(gè)甲容器加壓，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，乙中CO的濃度肯定比甲中的大，所以圖中Ⅰ對(duì)應(yīng)乙容器，錯(cuò)誤；675B項(xiàng)，a、b兩點(diǎn)處：甲容器中(b處)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)起始/mol0.10轉(zhuǎn)化/mol0.080.16平衡/mol0.020.16乙容器中(a處)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)起始/mol00.4轉(zhuǎn)化/mol0.120.24平衡/mol0.120.168若a、b兩點(diǎn)的溫度相同，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，pa∶pb

＝(0.12＋0.16)∶(0.02＋0.16)＝0.28∶0.18＝14∶9，但是b處的溫度比a處的高，所以b處壓強(qiáng)會(huì)增大，即pa∶pb＜14∶9，正確；123467581234675812347.(2019·鹽城高三三模)利用CO2重整CH4制合成氣的反應(yīng)為：CO2(g)＋CH4(g)

2CO(g)＋2H2(g)ΔH＞0。在容積均為2.0L的四個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：675下列說法正確的是

A.T1＞T2 B.容器Ⅱ起始時(shí)的反應(yīng)速率：v正＞v逆C.容器Ⅰ、Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ)＝11∶20D.容器Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅳ中的小√√8容器溫度/℃物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)ⅠT100.80.80.80.6ⅡT11.21.21.21.2/ⅢT21.02.0001.0ⅣT20.51.000/1234675解析A項(xiàng)，容器Ⅰ中：

CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)起始/mol00.80.80.8轉(zhuǎn)化/mol0.10.10.20.2平衡/mol0.10.90.60.6容器Ⅲ中：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)起始/mol1.02.000轉(zhuǎn)化/mol0.50.51.01.0平衡/mol0.51.51.01.08123467581234675C項(xiàng)，平衡時(shí)，容器Ⅰ中氣體的總物質(zhì)的量為(0.1＋0.9＋0.6＋0.6)mol＝2.2mol，容器Ⅲ中氣體的總物質(zhì)的量為(0.5＋1.5＋1.0＋1.0)mol＝4.0mol，n(Ⅰ)∶n(Ⅲ)＝2.2mol∶4.0mol＝11∶20，由于Ⅰ、Ⅲ中溫度不同，所以平衡時(shí)，壓強(qiáng)比是不確定的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器Ⅲ中投入量是容器Ⅳ中的2倍，則Ⅲ中相當(dāng)于加壓，該反應(yīng)逆向移動(dòng)，則Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，正確。812348.(2019·南京、鹽城高三一模)在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。675√√下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0，圖中壓強(qiáng)p1>p2B.起始時(shí)，容器Ⅱ中v(CH4)