2020-2021學(xué)年廣東省深圳高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

第1頁（共1頁）2020-2021學(xué)年廣東省深圳高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷一、解答題（共10小題，滿分20分）1．（2分）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．利用植物秸稈代替糧食，經(jīng)多步水解可獲得清潔燃料乙醇 B．燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，減少溫室效應(yīng) C．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì) D．在殺滅新冠肺炎的戰(zhàn)役中，世界衛(wèi)生組織將二氧化氯列為A類高效安全滅菌消毒劑，二氧化氯能用于殺菌消毒是基于其強氧化性2．（2分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．23gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．13g13C中所含的中子數(shù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含原子數(shù)為4NA D．1mol乙酸和1mol乙醇加入濃硫酸并加熱，充分反應(yīng)后生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA3．（2分）下列對某些物質(zhì)的性質(zhì)及用途分析錯誤的是（）A．小蘇打可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可以用于治療胃酸過多 B．氯化亞鐵溶液可以溶解銅，故可以用于腐蝕銅板制作印刷電路板 C．鐵粉具有還原性，故可用作食品抗氧化劑 D．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白紙張4．（2分）憑借清潔、儲量大、能量轉(zhuǎn)換率高、運行穩(wěn)定等優(yōu)勢，氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最理想、潛力最大的新能源。2020年上海進博會展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NA B．a(chǎn)處通入的是氧氣 C．右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+═2H2O D．右側(cè)電極為電池的負(fù)極5．（2分）已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如表，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是（）abcdA．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵 B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序為：d＞c＞a＞b C．b單質(zhì)的電子式為：b××b D．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d＞c6．（2分）下列實驗原理及裝置均正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．實驗室制備氨氣 C．實驗室制備乙酸乙酯 D．檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫7．（2分）某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則與該有機物苯環(huán)上取代基種類和數(shù)目均相同的同分異構(gòu)體共有（）種（不包括該有機物，不考慮順反異構(gòu)）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8．（2分）某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固?；瘜W(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出雙香豆素，其結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示。下列關(guān)于雙香豆素的推論錯誤的是（）A．分子式為C19H12O6，有可能用它制抗凝血藥 B．屬于酚類物質(zhì) C．可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng) D．1mol雙香豆素在堿性條件水解，消耗NaOH4mol9．（2分）五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法錯誤的是（）A．由X生成Z的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子 D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)10．（2分）下列實驗操作能達(dá)到其對應(yīng)目的的是（）實驗?zāi)康牟僮鰽欲證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾C證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯將產(chǎn)生的氣體依次通入足量的氫氧化鈉溶液和酸性KMnO4溶液D證明蔗糖水解產(chǎn)物中有還原糖﹣葡萄糖取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min分鐘后取少量溶液于一潔凈的試管中，加入新制Cu（OH）2溶液，加熱，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D二、單選題（共6題，每題4分，共24分）11．（4分）實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3+在pH＝5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O B．步驟②能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2 C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D．步驟④為過濾，步驟⑤為加熱濃縮，冷卻結(jié)晶12．（4分）實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和FeCl3?6H2O。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置制取氯氣 B．裝置使Br﹣全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì) C．裝置分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層 D．裝置將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得FeCl3?6H2O13．（4分）常溫常壓下，在PdCl2﹣CuCl2溶液中乙烯能較快地轉(zhuǎn)化成乙醛。其歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．①中電子流向是：乙烯→Pd B．該反應(yīng)過程中PdCl2和CuCl2均為催化劑 C．該反應(yīng)優(yōu)點是原子利用率為100% D．①反應(yīng)為C2H4+PdCl2+H2O═CH3CHO+Pd+2HCl14．（4分）下列表格中Ⅰ中描述不能解釋Ⅱ中事實的是（）選項ⅠⅡA蛋白質(zhì)受熱變性加熱煮沸餐具可以消毒殺菌，滅活疫苗需要低溫保存B天然橡膠結(jié)構(gòu)中具有碳碳雙鍵天然橡膠產(chǎn)品久置于空氣中會被氧化C鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化冷的濃硝酸可以用鋁槽車運輸D乙醇和水之間形成了氫鍵乙醇的沸點遠(yuǎn)高于同分子量的烴A．A B．B C．C D．D15．（4分）下列實驗對應(yīng)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化為BaSO4B向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑C向某補鐵劑溶液中加入酸性高錳酸鉀，然后再加入KSCN酸性高錳酸鉀的紫紅色褪去，加入KSCN溶液變紅該補鐵劑中所含的鐵元素為+2價D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得到黑色蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D16．（4分）不飽和聚酯（UP）是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP流程：下列說法不正確的是（）A．單體2可能是對苯二甲酸 B．丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制單體1 C．單體1、2、3經(jīng)縮聚反應(yīng)制得UP D．調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料三、填空題（共4小題，每小題14分，滿分56分）17．（14分）乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林（），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實驗室合成流程如圖。查閱資料得以下信息：阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水醋酸酐[（CH3CO）2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）①書寫該流程中合成阿司匹林的反應(yīng)方程式：。②合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式中最合適的是。③合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是。（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）另一種改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。①最后步驟中洗滌劑最好選擇。A．15%的乙醇溶液B．NaOH溶液C．冷水D．濾液②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是，其中裝置C中的a名稱為。18．（12分）絡(luò)氨銅是一種常用的農(nóng)藥中間體。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用機床切削含鐵的粗銅屑制備產(chǎn)品[Cu（NH3）4]SO4?H2O（能溶于水，難溶于乙醇），具體流程如圖。回答下列問題：（1）步驟①中與產(chǎn)品有關(guān)的反應(yīng)離子方程式是。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至3.0左右，主要目的是。檢驗懸濁液中雜質(zhì)離子沉淀完全的方法是。（3）步驟③中加入95%的乙醇的作用是。（4）步驟⑤正確的干燥方法是。（填標(biāo)號）A．在烘箱中烘干B．自然風(fēng)干或晾干C．在盛有濃硫酸的干燥器中干燥（5）書寫反應(yīng)③中得到藍(lán)色晶體的離子方程式。19．（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＝﹣99kJ?mol﹣1②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2＝﹣58kJ?mol﹣1③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3（1）△H3＝kJ?mol﹣1，②反應(yīng)正向的熵變△S0。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應(yīng)），在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖象如圖。①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝。②圖示的溫度T1T2（填寫“＞”、“＜”或“＝”）（3）T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)（上述②反應(yīng)）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為3：4，則CO2的轉(zhuǎn)化率為。（4）對于反應(yīng)①，下列表述中可以判斷該反應(yīng)的平衡已經(jīng)建立的是。A．物質(zhì)的總質(zhì)量固定不變B．物質(zhì)的總物質(zhì)的量固定不變C．該反應(yīng)置于絕熱體系中進行，體系的溫度固定不變D．混合氣體的平均分子量固定不變20．（16分）對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體，其制備路線如圖。（A為芳香烴）已知：①RCNRCOOH②回答下列問題：（1）A的名稱是。E中含氧官能團的名稱為。（2）實現(xiàn)B→C轉(zhuǎn)化過程的試劑名稱是，E→F的反應(yīng)類型是。（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）H是G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有種。（不考慮立體異構(gòu)）①與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈且核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計由苯制備苯酚的合成路線。

2020-2021學(xué)年廣東省深圳高級中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、解答題（共10小題，滿分20分）1．（2分）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．利用植物秸稈代替糧食，經(jīng)多步水解可獲得清潔燃料乙醇 B．燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化碳的排放，減少溫室效應(yīng) C．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的植物油會因水解而變質(zhì) D．在殺滅新冠肺炎的戰(zhàn)役中，世界衛(wèi)生組織將二氧化氯列為A類高效安全滅菌消毒劑，二氧化氯能用于殺菌消毒是基于其強氧化性【分析】A．纖維素水解最終生成葡萄糖，葡萄糖再分解生成乙醇；B．高溫條件下，氧化鈣不能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；C．不飽和的碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生氧化反應(yīng)；D．二氧化氯具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒?！窘獯稹拷猓篈．植物秸稈主要成分是纖維素，纖維素水解最終生成葡萄糖，但葡萄糖分解生成乙醇不是水解反應(yīng)，故A錯誤；B．高溫條件下，氧化鈣不能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，則燃煤中加入生石灰可以有效降低二氧化硫的排放，不能降低二氧化碳的排放、不能減少溫室效應(yīng)，故B錯誤；C．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯、含有碳碳雙鍵，并且雙鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生氧化反應(yīng)，所以長時間放置的植物油會因氧化而變質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化氯具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，并且安全，則二氧化氯可作高效安全滅菌消毒劑，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意化學(xué)與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大。2．（2分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．23gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．13g13C中所含的中子數(shù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫所含原子數(shù)為4NA D．1mol乙酸和1mol乙醇加入濃硫酸并加熱，充分反應(yīng)后生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA【分析】A．鈉與氧氣反應(yīng)都生成+1價鈉離子；B．1個13C中含有7個中子；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底。【解答】解：A．23gNa物質(zhì)的量為＝1mol，與O2完全反應(yīng)無論生成Na2O還是Na2O2時都生成+1價鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；B．13g13C中所含的中子數(shù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×7×NAmol﹣1＝7NA，故B錯誤；C．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以1mol乙酸和1mol乙醇加入濃硫酸并加熱，充分反應(yīng)后生成的乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯誤。故選：A?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析判斷，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，注意可逆反應(yīng)不能進行到底的特點。3．（2分）下列對某些物質(zhì)的性質(zhì)及用途分析錯誤的是（）A．小蘇打可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可以用于治療胃酸過多 B．氯化亞鐵溶液可以溶解銅，故可以用于腐蝕銅板制作印刷電路板 C．鐵粉具有還原性，故可用作食品抗氧化劑 D．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白紙張【分析】A．胃酸中含有鹽酸，能與小蘇打反應(yīng)；B．氯化亞鐵溶液與銅不反應(yīng)；C．鐵粉具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)；D．二氧化硫具有漂白性，可以作漂白劑?！窘獯稹拷猓篈．胃酸中含有鹽酸，能與小蘇打反應(yīng)，故小蘇打可以用于治療胃酸過多，故A正確；B．氯化亞鐵溶液與銅不反應(yīng)，不能用氯化亞鐵溶液，而氯化鐵溶液可以溶解銅，故可以用于腐蝕銅板制作印刷電路板，故B錯誤；C．鐵粉具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故可用作食品抗氧化劑，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，可以作漂白劑，可以用于漂白紙張，故D正確。故選：B。【點評】本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。4．（2分）憑借清潔、儲量大、能量轉(zhuǎn)換率高、運行穩(wěn)定等優(yōu)勢，氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最理想、潛力最大的新能源。2020年上海進博會展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NA B．a(chǎn)處通入的是氧氣 C．右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+4H+═2H2O D．右側(cè)電極為電池的負(fù)極【分析】氫燃料電池工作時，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，由圖可知，氫離子由負(fù)極移向正極，即左側(cè)電極為負(fù)極、右側(cè)電極為正極，所以a處通入的是氫氣，b處通入的是氧氣，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣＝2H+，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氫氣的物質(zhì)的量不能確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)更不能確定，故A錯誤；B．該電池的左側(cè)為負(fù)極，a處通入的是氫氣，b處通入的是氧氣，故B錯誤；C．右側(cè)為正極，b處通入的是氧氣，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C正確；D．由上述分析可知，左側(cè)電極為負(fù)極、右側(cè)電極為正極，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，明確原電池中離子流向與正負(fù)極的判斷為解答關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)條件書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大。5．（2分）已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如表，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是（）abcdA．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵 B．元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序為：d＞c＞a＞b C．b單質(zhì)的電子式為：b××b D．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d＞c【分析】由a、b、c、d四種短周期主族元素在周期表中的位置可知，a、b位于第二周期，c、d位于第三周期，化合物中的b元素不存在正價，一般O、F無正價，由OF2中O為+2價可知，b為F，則a為O、c為S、d為Cl，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，a為O、b為F、c為S、d為Cl，A.a、c兩種元素形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，均只含共價鍵，故A錯誤；B.電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則元素對應(yīng)形成的簡單離子半徑大小順序為：c＞d＞a＞b，故B錯誤；C.b單質(zhì)的電子式為，故C錯誤；D.同周期從左向右非金屬性增強，非金屬性越強、對應(yīng)簡單氫化物越穩(wěn)定，則c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d＞c，故D正確；故選：D。【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的化合價來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。6．（2分）下列實驗原理及裝置均正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．實驗室制備氨氣 C．實驗室制備乙酸乙酯 D．檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫【分析】A.量筒不能稀釋溶液，且稀釋時密度大的液體注入密度小的液體中；B.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；C.NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)；D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫可被高錳酸鉀氧化?！窘獯稹拷猓篈.量筒不能稀釋溶液，且稀釋時密度大的液體注入密度小的液體中，應(yīng)在燒杯中先加水，然后注入濃硫酸，并不斷攪拌，故A錯誤；B.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故B錯誤；C.NaOH與乙酸乙酯反應(yīng)，則小試管中應(yīng)為碳酸鈉溶液，故C錯誤；D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，二氧化硫可被高錳酸鉀氧化，則圖中裝置可檢驗二氧化硫，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。7．（2分）某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則與該有機物苯環(huán)上取代基種類和數(shù)目均相同的同分異構(gòu)體共有（）種（不包括該有機物，不考慮順反異構(gòu)）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【分析】該有機物苯環(huán)上取代基有兩個羥基、一個碳碳雙鍵，用“定二移一”法確定，先定兩個羥基，有鄰、間、對三種位置關(guān)系，再移動碳碳雙鍵即可?！窘獯稹拷猓涸撚袡C物苯環(huán)上取代基有兩個羥基、一個碳碳雙鍵，用“定二移一”法確定，先定兩個羥基，有鄰、間、對三種位置關(guān)系，再移動碳碳雙鍵，對位1種，鄰位2種，間位3種，共6種，則與該有機物苯環(huán)上取代基種類和數(shù)目均相同的同分異構(gòu)體共有5種，故選：C?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意苯環(huán)上的位置關(guān)系，題目難度不大。8．（2分）某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固。化學(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出雙香豆素，其結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示。下列關(guān)于雙香豆素的推論錯誤的是（）A．分子式為C19H12O6，有可能用它制抗凝血藥 B．屬于酚類物質(zhì) C．可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng) D．1mol雙香豆素在堿性條件水解，消耗NaOH4mol【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式，且小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固；B.由結(jié)構(gòu)可知不含酚﹣OH；C.含酯基、碳碳雙鍵、﹣OH，結(jié)合酯、烯烴、醇的性質(zhì)來解答；D.2個酯基及水解生成的酚﹣OH與NaOH反應(yīng)。【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C19H12O6，且小母牛食用腐敗草料后，血液不會凝固，則可能用它制抗凝血藥，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)可知不含酚﹣OH，則不屬于酚類物質(zhì)，故B錯誤；C.含酯基可發(fā)生水解反應(yīng)、含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、含碳碳雙鍵和﹣OH均可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.2個酯基及水解生成的酚﹣OH與NaOH反應(yīng)，則1mol雙香豆素在堿性條件水解，消耗NaOH4mol，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。9．（2分）五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。下列說法錯誤的是（）A．由X生成Z的反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子 D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)【分析】A．X中羧基上的﹣OH被取代生成Z；B．X中苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)；C．Y分子結(jié)構(gòu)不對稱，連接醇羥基的碳原子為手性碳原子；D．Y中含有醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有醇、烯烴和羧酸的性質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．X中羧基上的﹣OH被取代生成Z中酯基，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．X分子中苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，羧基中碳氧雙鍵和氫氣不反應(yīng)，X分子中含有1個苯環(huán)，所以1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．Y分子結(jié)構(gòu)不對稱，連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，所以Y分子中含有3個手性碳原子，故C正確；D．Y中含有醇羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有醇、烯烴和羧酸的性質(zhì)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，因為含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生化學(xué)知識的應(yīng)用能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，題目難度不大。10．（2分）下列實驗操作能達(dá)到其對應(yīng)目的的是（）實驗?zāi)康牟僮鰽欲證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾C證明乙醇在濃硫酸加熱條件下的產(chǎn)物是乙烯將產(chǎn)生的氣體依次通入足量的氫氧化鈉溶液和酸性KMnO4溶液D證明蔗糖水解產(chǎn)物中有還原糖﹣葡萄糖取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min分鐘后取少量溶液于一潔凈的試管中，加入新制Cu（OH）2溶液，加熱，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【分析】A.碳碳雙鍵、﹣CHO均可被高錳酸鉀氧化；B.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯；C.NaOH可除雜乙醇、二氧化硫等雜質(zhì)，高錳酸鉀可氧化乙烯；D.檢驗葡萄糖在堿性溶液中?！窘獯稹拷猓篈.碳碳雙鍵、﹣CHO均可被高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀褪色不能檢驗碳碳雙鍵，故A錯誤；B.苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，則不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故B錯誤；C.NaOH可除雜乙醇、二氧化硫等雜質(zhì)，高錳酸鉀可氧化乙烯，可檢驗乙烯，故C正確；D.檢驗葡萄糖在堿性溶液中，則水解后沒有先加堿至堿性，再加新制Cu（OH）2溶液加熱，不能檢驗，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。二、單選題（共6題，每題4分，共24分）11．（4分）實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3+在pH＝5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O B．步驟②能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2 C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D．步驟④為過濾，步驟⑤為加熱濃縮，冷卻結(jié)晶【分析】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體的流程為：樣品與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故A正確；B．若步驟②用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，會引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子，難以除去，同時會生成有毒的NO氣體，所以步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，故B錯誤；C．CuCO3能夠與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，且沒有引入新的雜質(zhì)，所以步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，故C正確；D．步驟④將濁液變?yōu)闉V液，操作方法為過濾；步驟⑤從硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查硫酸銅的制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，結(jié)合流程明確制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)分離與提純方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度中等。12．（4分）實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和FeCl3?6H2O。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置制取氯氣 B．裝置使Br﹣全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì) C．裝置分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層 D．裝置將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得FeCl3?6H2O【分析】A.1mol/LHCl不是濃鹽酸；B.氣體從短導(dǎo)管進氣可排出溶液；C.分液時避免上下層液體混合；D.蒸發(fā)促進鐵離子水解，且鹽酸易揮發(fā)?！窘獯稹拷猓篈.1mol/LHCl不是濃鹽酸，應(yīng)選濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，故A錯誤；B.氣體從短導(dǎo)管進氣可排出溶液，則導(dǎo)管應(yīng)長進短出，故B錯誤；C.分液時避免上下層液體混合，則分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C正確；D.蒸發(fā)促進鐵離子水解，且鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl3?6H2O受熱易分解，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法制備FeCl3?6H2O，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。13．（4分）常溫常壓下，在PdCl2﹣CuCl2溶液中乙烯能較快地轉(zhuǎn)化成乙醛。其歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．①中電子流向是：乙烯→Pd B．該反應(yīng)過程中PdCl2和CuCl2均為催化劑 C．該反應(yīng)優(yōu)點是原子利用率為100% D．①反應(yīng)為C2H4+PdCl2+H2O═CH3CHO+Pd+2HCl【分析】A．反應(yīng)①中PbCl2的Pb由+2價轉(zhuǎn)化為Pb中的0價，得到電子；B．根據(jù)過程分析可知，PdCl2、CuCl2參與反應(yīng)，最后又生成；C．生成物只有一種，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?；D．反應(yīng)①的反應(yīng)物有C2H4和PdCl2，生成物有CH3CHO和Pd，根據(jù)元素守恒配平。【解答】解：A．反應(yīng)①中C2H4失電子轉(zhuǎn)移給PbCl2，即電子流向為乙烯→PbCl2，故A錯誤；B．PdCl2、CuCl2參與反應(yīng)，最后又生成，為反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．根據(jù)圖示流程可知總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO，原子利用率為100%，故C正確；D．反應(yīng)①的反應(yīng)物有C2H4和PdCl2，生成物有CH3CHO和Pd，根據(jù)元素守恒配平，則C2H4+PdCl2+H2O＝CH3CHO+Pd+2HCl，故D正確；故選：A。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙烯的性質(zhì)及應(yīng)用，綜合性較強，題目難度不大。14．（4分）下列表格中Ⅰ中描述不能解釋Ⅱ中事實的是（）選項ⅠⅡA蛋白質(zhì)受熱變性加熱煮沸餐具可以消毒殺菌，滅活疫苗需要低溫保存B天然橡膠結(jié)構(gòu)中具有碳碳雙鍵天然橡膠產(chǎn)品久置于空氣中會被氧化C鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化冷的濃硝酸可以用鋁槽車運輸D乙醇和水之間形成了氫鍵乙醇的沸點遠(yuǎn)高于同分子量的烴A．A B．B C．C D．D【分析】A．蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間結(jié)構(gòu)被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失；高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B．碳碳雙鍵中的1個鍵易斷裂，易被空氣氧化；C．鈍化是指常溫下，金屬鋁、鐵和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)和酸反應(yīng)；D．乙醇和水之間形成了氫鍵，氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高，溶解度增大?！窘獯稹拷猓篈．蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失；高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以加熱煮沸餐具可以消毒殺菌，滅活疫苗需要低溫保存，故A正確；B．天然橡膠為順﹣1，4﹣聚異戊二烯通過加聚反應(yīng)得到，含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵中的1個鍵易斷裂，易被氧氣氧化，所以天然橡膠產(chǎn)品久置于空氣中會被氧氣氧化，故B正確；C．鈍化是指常溫下，金屬鋁、鐵和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬表面生成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)和酸反應(yīng)，所以冷的濃硝酸可以用鋁槽車運輸，故C正確；D．乙醇和水之間形成了氫鍵，氫鍵使物質(zhì)的溶解度增大，乙醇易溶于水；與乙醇的沸點遠(yuǎn)高于同分子量的烴沒關(guān)系，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查合成材料的知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷，掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（4分）下列實驗對應(yīng)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化為BaSO4B向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑C向某補鐵劑溶液中加入酸性高錳酸鉀，然后再加入KSCN酸性高錳酸鉀的紫紅色褪去，加入KSCN溶液變紅該補鐵劑中所含的鐵元素為+2價D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得到黑色蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D【分析】A.SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，加氯水可氧化二氧化硫生成硫酸根離子；B.催化劑可加快反應(yīng)速率；C.酸性高錳酸鉀可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子；D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫。【解答】解：A.SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，加氯水可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，故A錯誤；B.催化劑可加快反應(yīng)速率，由操作和現(xiàn)象可知，MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C.酸性高錳酸鉀可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，加KSCN溶液均變紅，實驗不能說明該補鐵劑中所含的鐵元素為+2價，故C錯誤；D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，由操作和現(xiàn)象可知，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了脫水性和強氧化性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。16．（4分）不飽和聚酯（UP）是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料。如圖是以基礎(chǔ)化工原料合成UP流程：下列說法不正確的是（）A．單體2可能是對苯二甲酸 B．丙可被KMnO4酸性溶液直接氧化制單體1 C．單體1、2、3經(jīng)縮聚反應(yīng)制得UP D．調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料【分析】根據(jù)不飽和聚酯（UP）的結(jié)構(gòu)簡式和甲、丁的碳原子數(shù)，推斷甲為CH2＝CH﹣CH＝CH2，與Br2發(fā)生加成生成乙，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH＝CHCH2Br，乙發(fā)生水解反應(yīng)生成丙HOCH2CH＝CHCH2OH，丙與HBr加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHBrCH2OH，再催化氧化生成丁，丁的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHBrCOOH，丁發(fā)生消去反應(yīng)生成單體1，單體1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH＝CHCOOH，由UP的結(jié)構(gòu)簡式可知，另外兩種單體為HOCH2CH2OH、，以此來解答?！窘獯稹拷猓杭诪镃H2＝CH﹣CH＝CH2，與Br2發(fā)生加成生成乙，乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH＝CHCH2Br，乙發(fā)生水解反應(yīng)生成丙HOCH2CH＝CHCH2OH，丙與HBr加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHBrCH2OH，再催化氧化生成丁，丁的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CHBrCOOH，丁發(fā)生消去反應(yīng)生成單體1，單體1的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH＝CHCOOH，由UP的結(jié)構(gòu)簡式可知，另外兩種單體為HOCH2CH2OH、；A．由分析可知，另外兩種單體為HOCH2CH2OH、，則單體2可能是乙二醇，故A正確；B．丙的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH＝CHCH2OH，分子中的碳碳雙鍵和羥基均能被高錳酸鉀溶液氧化，不能直接氧化制單體1，故B錯誤；C．HOOCCH＝CHCOOH、HOCH2CH2OH、反應(yīng)生成同時還有水生成，所以發(fā)生的是縮聚反應(yīng)，故C正確；D．HOOCCH＝CHCOOH、HOCH2CH2OH、之間可以有多種連接方式，所以調(diào)節(jié)單體的投料比，控制m和n的比值，獲得性能不同的高分子材料，故D正確，故選：B?！军c評】本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確物質(zhì)官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、題給信息內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件結(jié)合題給信息采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。三、填空題（共4小題，每小題14分，滿分56分）17．（14分）乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林（），是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實驗室合成流程如圖。查閱資料得以下信息：阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水醋酸酐[（CH3CO）2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）①書寫該流程中合成阿司匹林的反應(yīng)方程式：。②合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式中最合適的是B。③合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是防止乙酸酐和水反應(yīng)。（2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）另一種改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。①最后步驟中洗滌劑最好選擇C。A．15%的乙醇溶液B．NaOH溶液C．冷水D．濾液②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是B，其中裝置C中的a名稱為球形冷凝管?！痉治觥浚?）①水楊酸和乙酸酐在80﹣90℃下在濃硫酸中加熱生成阿司匹林和乙酸；②該反應(yīng)溫度在85～90℃之間，低于水的沸點；③乙酸酐能溶于水生成醋酸；（2）乙酰水楊酸為微溶于水的物質(zhì)，加入鹽之后可以轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，易與不溶性雜質(zhì)分離；（3）①阿司匹林難溶于水易溶于乙醇，應(yīng)該用水洗滌；②上述流程中有加熱回流、抽濾、干燥操作；C中的a為冷凝管?！窘獯稹拷猓海?）①水楊酸和乙酸酐在80﹣90℃下在濃硫酸中加熱反應(yīng)方程式為：，故答案為：；②該反應(yīng)溫度在85～90℃之間，低于水的沸點，所以需要水浴加熱，溫度計測量水浴溫度，故答案為：B；③乙酸酐能溶于水生成醋酸，為防止乙酸酐和水反應(yīng)而降低產(chǎn)率，所以阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥，故答案為：防止乙酸酐和水反應(yīng)；（2）乙酰水楊酸為微溶于水的物質(zhì)，加入鹽之后可以轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，易與不溶性雜質(zhì)分離，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（3）①阿司匹林難溶于水易溶于乙醇，應(yīng)該用水洗滌，NaOH和阿司匹林能反應(yīng)，濾液中含有雜質(zhì)，所以用冷水洗滌，故答案為：C；②上述流程中有加熱回流裝置C、抽濾裝置D、干燥裝置A，所以不需要B裝置，C中的a為球形冷凝管，故答案為：B；球形冷凝管?！军c評】本題考查制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、實驗分析和評價及信息的獲取和應(yīng)用能力，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。18．（12分）絡(luò)氨銅是一種常用的農(nóng)藥中間體。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用機床切削含鐵的粗銅屑制備產(chǎn)品[Cu（NH3）4]SO4?H2O（能溶于水，難溶于乙醇），具體流程如圖。回答下列問題：（1）步驟①中與產(chǎn)品有關(guān)的反應(yīng)離子方程式是Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O。（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至3.0左右，主要目的是使三價鐵離子完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀。檢驗懸濁液中雜質(zhì)離子沉淀完全的方法是取反應(yīng)后少量懸濁液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀完全。（3）步驟③中加入95%的乙醇的作用是有利于產(chǎn)品的析出。（4）步驟⑤正確的干燥方法是B。（填標(biāo)號）A．在烘箱中烘干B．自然風(fēng)干或晾干C．在盛有濃硫酸的干燥器中干燥（5）書寫反應(yīng)③中得到藍(lán)色晶體的離子方程式Cu2++4NH3?H2O+SO42﹣＝[Cu（NH3）4]SO4?H2O↓+3H2O。【分析】分析流程可知：粗銅屑（含有雜質(zhì)鐵）在雙氧水存在情況下溶于稀硫酸，生成硫酸銅，濾液繼續(xù)加入雙氧水，將二價鐵全部氧化成三價鐵，并調(diào)節(jié)pH＝3，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀過濾除去，得到含硫酸銅濾液，加入適量的氨水和乙醇，降低鹽的溶解度，使其析出，轉(zhuǎn)成Cu（NH3）4]SO4晶體，因[Cu（NH3）4]SO4?H2O（能溶于水，難溶于乙醇），用乙醇洗滌，干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問題?！窘獯稹拷猓海?）分析流程可知，粗銅屑（含有雜質(zhì)鐵）在雙氧水存在情況下與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅，有關(guān)的反應(yīng)離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，故答案為：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O；（2）步驟②加入雙氧水，將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，并調(diào)節(jié)pH＝3，主要目的是：使Fe3+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀過濾除去，檢驗懸濁液中雜質(zhì)離子沉淀完全的方法是：取反應(yīng)后少量懸濁液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀完全，故答案為：使三價鐵離子完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀；取反應(yīng)后少量懸濁液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀完全；（3）因[Cu（NH3）4]SO4?H2O（能溶于水，難溶于乙醇），步驟③中加入95%的乙醇可減小損失，有利于析出，故答案為：有利于產(chǎn)品的析出；（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O烘箱中烘干容易失去結(jié)晶水，使用濃硫酸干燥容易讓其失去配位物質(zhì)，所以正確的干燥方法是自然風(fēng)干或晾干，故答案為：B；（5）分析流程可知，在硫酸銅溶液中加入適量的氨水，生成晶體，再加入適量的乙醇使其析出，離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O+SO42﹣＝[Cu（NH3）4]SO4?H2O↓+3H2O，故答案為：Cu2++4NH3?H2O+SO42﹣＝[Cu（NH3）4]SO4?H2O↓+3H2O。【點評】本題以絡(luò)氨銅的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，配合物及其性質(zhì)等內(nèi)容，考查范圍較廣，難度適中。19．（14分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＝﹣99kJ?mol﹣1②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2＝﹣58kJ?mol﹣1③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3（1）△H3＝+41kJ?mol﹣1，②反應(yīng)正向的熵變△S＜0。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應(yīng)），在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖象如圖。①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝mol/（L?min）。②圖示的溫度T1＜T2（填寫“＞”、“＜”或“＝”）（3）T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)（上述②反應(yīng)）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為3：4，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。（4）對于反應(yīng)①，下列表述中可以判斷該反應(yīng)的平衡已經(jīng)建立的是BCD。A．物質(zhì)的總質(zhì)量固定不變B．物質(zhì)的總物質(zhì)的量固定不變C．該反應(yīng)置于絕熱體系中進行，體系的溫度固定不變D．混合氣體的平均分子量固定不變【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律②﹣①得③；②反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)；（2）①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇物質(zhì)的量為nAmol，結(jié)合v＝計算；②溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)（上述②反應(yīng)）達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為3：4，列化學(xué)平衡三段式解答；（4）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：Ⅰ.v正＝v逆（同物質(zhì)），Ⅱ.各組分濃度不再改變，以及以此為基礎(chǔ)衍生出來的標(biāo)志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)蓋斯定律②﹣①得CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3＝（﹣58+99）kJ?mol﹣1＝+41kJ?mol﹣1；②反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，則②反應(yīng)正向的熵變△S＜0，故答案為：+41；＜；（2）①由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成甲醇物質(zhì)的量為nAmol，v（CH3OH）＝＝mol/（L?min），故答案為：mol/（L?min）；②由圖可知，溫度為T2時，反應(yīng)先達(dá)到平衡，根據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T1＜T2，故答案為：＜；（3）設(shè)CO2轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，