綜合模擬題：2017高考名校模擬試題（化學(xué)）

2017高考名校模擬試題（化學(xué)）

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2017高考名校模擬試題（化學(xué)）

化學(xué)試題

一、選擇題

1、136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136C

表示的含義正確的是

A.質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個(gè)中子

B.與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

C.碳元素的相對原子質(zhì)量為13

D.碳的一種核素，與126c互為同位素

2、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)

環(huán)境

B.食品添加劑均屬于化學(xué)品，對人體健康均有害，不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池

的綜合利用技術(shù)

D.城市機(jī)動車成為PM2.5（直徑W2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺

顆粒物有毒、有害）主要源頭，必須加以控制

3、下列敘述正確的是

A.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否

電離

C.用氯氣消毒過的自來水配制亞硫酸鈉溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品

變質(zhì)

D.一定條件下若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則其AS〉。

4、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A.往酸性KMnO4溶液中通入S02驗(yàn)證S02的還原性

B.加熱氯化錢與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

C.用二氧化鎰和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣

D.在澳水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的澳、碘

5、下列說法錯(cuò)誤的是

A.鐵與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物

B.鈉在自然界存在的主要形式為NaCI

C.光照氯水有氣泡逸出，氣體為氯氣，溶液pH變大

D.加熱灼燒可除去Na2CO3固體中少量的NaHC03

6、下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是

A.某物質(zhì)的溶液pHB.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛

奶中c(H+)的10-2倍

C.AgCI在同濃度的CaCI2和NaCI溶液中的溶解度相同

D.pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=

c(CH3COO-)

7、下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

②二氧化硫能使品紅溶液、澳水褪色

③氨氣和硫化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

④常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭

反應(yīng)

⑤濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

A.只有②③④B.只有④⑥C.只有③④⑤⑥D(zhuǎn).全部

8、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是

A.苯和乙烯都可使澳的四氯化碳溶液褪色

B.乙烯、氯乙烯都能發(fā)生加聚反應(yīng)，人們可用它們制食品包裝袋

C.用飽和Na2c03溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分離提

純乙酸乙酯

D.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的天然高分子化合物

9、用

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25°。時(shí)，pH=13的

1.0LBa(0H)2溶液中含有的0H-數(shù)目為0.2

B.由CO2和02組成的混合物有

個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷價(jià)鍵數(shù)目為6

D.lL0.2mol.L-lCH3COONa溶液與1L0.1mol.L-lCH3COONa溶液相

比,CH3C00-數(shù)目之比為2:1

10、下列表示或說法正確的是

A.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液的反應(yīng)為：

2Fe3++2l-===2Fe2++l2

B.在氨水中通入過量SO2的反應(yīng)為：

2NH3-H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

C.將足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中無明顯

現(xiàn)象

D.堿性溶液中，Na+、Ba2+、CIO-、SO32-可以大量共存

11、下列說法中，正確的是

A.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

B.鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

C.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

12、在濃鹽酸中亞碑酸(H3ASO3)與氯化錫(SnCI2)反應(yīng)的離子方程

式為：3SnCI2+12CI-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCI62-+6M,關(guān)于該反應(yīng)

的說法中正確的組合是

①碑與錫都屬于同主族的金屬元素②氧化劑是H3ASO3

③還原性：CI->As④每生成O.lmolAs,還原劑失去的電子為

0.3mol

⑤M為OH-

A.①③⑤B.①②④⑤C.②④D.①③

13、關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A.圖①表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(gWq^H>0

B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體

C.圖③裝置可以用來除去S02中的HCI

D.圖④所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

14、科學(xué)家R.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）

的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：

3H2O+3O2

3H2O2+O3,下列說法正確的是

A.電解產(chǎn)物在應(yīng)用中都只能作為氧化劑

B.電解一段時(shí)間后，溶液pH不變

C.每生成lmolO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

D.陽極的反應(yīng)：3H2O-6e-=O3+6H+

15、圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，

下列敘述不正確的是

A.a、b、c的簡單離子中，c的離子半徑最小

B.c、d、f最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之

間均可發(fā)生反應(yīng)

C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高

D.a、e可形成一種新型無機(jī)非金屬材料一一高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

16、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImoIX氣體和2molY氣體，

發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)

2Z(g),AHA.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標(biāo)志著反

應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B.升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方

向移動

C.平衡后向該容器中充入ImoIHe,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡后再加入ImoIX氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大

17、一定溫度下，下列關(guān)于Na2CO3溶液的說法不正確的是

A.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

C.加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大

D.稀釋該溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都減少,KW減少

二、推斷題

18、

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未

標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素,

A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有(寫一種)。

(2)若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在

水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是：

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個(gè)

反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白

煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是；檢驗(yàn)"白煙〃物質(zhì)中的陽離子的方法

是：收集白煙于試管中，。

(4)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的

2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍。已知F為一

種含氧酸且③和④兩個(gè)反應(yīng)中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在

冷的條件下顏色變淺的原因；反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

三、實(shí)驗(yàn),探究題

19、鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請根據(jù)三者

與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：

⑴某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的

離子方程式為：。

(2)如右圖所示，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)：

?B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被

吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是:

③若將如右裝置連接在上述裝置B之后,

其中下列說法不合理的是（填序號）。

a.能表明I-的還原性強(qiáng)于S02的現(xiàn)象是E中

藍(lán)色溶液褪色

b.裝置F的作用是吸收S02尾氣，防止污染空氣

c.為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸

酸化的BaCI2,產(chǎn)生白色沉淀

d.為了驗(yàn)證D中FeCI3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶

液，無明顯現(xiàn)象

⑶為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)

驗(yàn)，裝置如圖所示

①設(shè)計(jì)裝置A的目的是:

此裝置的明顯缺陷是。

②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，

共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的主要成分是：

,反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

（填序號）。

A.O.lmolB.0.15molC.0.2molD.0.25mol

20、抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來

制取，生產(chǎn)流程如下圖：

己知：①爐氣、尾氣中均含有SO2、水蒸氣等;②"混合反應(yīng)〃中

還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。

⑴“混合反應(yīng)"中純堿（Na2CO3慘與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

_______________(任寫一個(gè))。

⑵用NaOH"除雜〃時(shí)，主要的離子方程式為：

(任寫一個(gè))。

⑶通過"操作1〃可以得到亞硫酸鈉晶體，其操作過程包括：加熱

蒸發(fā)濃縮、

(寫出主要步驟名稱)及洗滌、干燥。

⑷硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2so2(g)+O2(g)

2S03(g)o研究發(fā)現(xiàn)，S03的體積分?jǐn)?shù)(S03%)隨溫度⑴的變化如曲線I

所示。

下列判斷正確的是(填序號)。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.曲線I上A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：uA>uC

C.反應(yīng)達(dá)到B點(diǎn)時(shí),2u正(02)=u逆(S03)

D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑

的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

21、在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的

最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、AI3+、Fe3+、Ag+、Ba2+

等離子。試分析回答下列問題：

(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是(填序號)；

A.SO

B.NO

C.CI

D.CO

(2)為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來。

①首先向廢水中加入足量的試劑，鋁元素發(fā)生變化的離子方程

式是：；

②過濾，向?yàn)V液中通入足量C02,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干

燥、稱量。

⑶今要回收金屬銀，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，(用文字?jǐn)⑹?，?/p>

寫出有關(guān)主要的離子反應(yīng)方程式):

⑷右圖為某溫度下，F(xiàn)e(0H)3(s)、Mg(0H)2(s)分別在溶液中達(dá)到

沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H,

金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：

Ksp[Fe(0H)3]Ksp[Mg(0H)2](填“>"、"="、"如果在新生成

的Mg(0H)2濁液中滴入足量的Fe3+,振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化

為紅褐色沉淀，原因是：

22、某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2s04的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下

實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）。

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2so4、品紅溶液、澄清石灰水、CCI4、

NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2s04中，另一

端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)

的記錄：

材料一：小組交流摘錄

學(xué)生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后，液面下的銅絲變黑，表面

產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物

質(zhì)是什么?值得探究！

學(xué)生2：,我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨?/p>

固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuS04o

學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部

內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),

我查資料發(fā)現(xiàn)：2CU+S玲Cu2s（黑色）。

材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯

實(shí)驗(yàn)1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫

酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的

硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化;

將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈

藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸福水洗、

干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。

根據(jù)上述材料回答下列問題

(1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是；D、E兩支試管中CCI4的作用

是。

(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分

煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)

時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)

方程式：。

⑶對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中

品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知S02難溶于CCI4中，但始

終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：。設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想。

（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑

色物質(zhì)成分是。（寫化學(xué)式）

五、綜合題

（每空？分，共？分）

23、現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少

CO、S02等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴(kuò)大水煤氣的廣泛用

途。

⑴已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△Hl=-221.0kJ.mol-l;

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ.mol-l

則反應(yīng)C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g);AH=。

⑵工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ-mol-1

現(xiàn)將6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)

的量(n)隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。

①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是(填序號)，

A.0?lminB.l~3min

C.3?8minD.8~llmin

其速率是：u(H2)=o

②平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率；該條件下

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是0

⑶某研究所組裝的CH3OH-O2燃料電池的

工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為，

②該電池正極的電極反應(yīng)式為：。

③以此電池做電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面

“鈍化”處理（裝置右圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液

逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是

（用相關(guān)的離子方程式表示）：

O

參考答案

一、選擇題

1>D2、B3、B4、C5、C6、D7、B8、C9、BIO、C11、A12、

C13、D14、D15、C16、A17、D

二、推斷題

18、（1）半導(dǎo)體（或芯片或太陽能電池）（2分）

（2）2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-（2分）

（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，若試

紙變藍(lán)，則有NH4+（2分）

（4）N2O4

2NO2的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫使平衡逆向移動，顏色變淺。（合理

就給分），（2分）2Mg+CO2

2MgO+C（2分）

三、實(shí)驗(yàn),探究題

19、（l）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）

（2）①品紅溶液顏色變淺或褪色（1分）

②從D向試管中通入空氣（1分）③a（l分）

(3)①利用產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排出B管中的氧氣(1分)，無尾氣

吸收裝置(1分)。

②NO、N02(l分，缺1種不得分)，B(2分)

20、(l)SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2t(