(附加20套期末模擬試卷)河南省周口市2020屆高三上學期期末抽測調(diào)研化學試卷及答案

河南省周口市2020屆高三上學期期末抽測調(diào)研化學試卷及答案說明1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2、將答案填涂在答題卡上；在草稿紙上作答無效。嚴格按答題卡要求作答，不符合答題要求的答案無效?？荚嚱Y(jié)束只交答題卡。3、答卷前將答題卡密封線內(nèi)的項目按要求填寫清楚。4、可能用到的相對原子質(zhì)量H101639Mn55第I卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）.化學與生產(chǎn)、生活密切相下列說法不正確的是A.冬天用的暖貼是利用鐵的吸氧腐蝕原理放熱Na￡20s可用作葡萄酒的添加劑食鹽可用作食品調(diào)味劑和防腐劑制造普通玻璃的原料是石灰否、黏土和石英.下列物質(zhì)屬無天然纖維的是A.生物柴油 B.順丁橡膠 C.人造羊毛D.蠶絲和棉花.設(shè)可八為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ImolILOz與足量的酸性高銘酸鉀溶液反應生成。2的個數(shù)為0.5Na1mol壓和2molL于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為3NaC.22.4L（標準狀況）HCHO在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N,D.lL18mol/L的HzSO,溶液中，c（SO產(chǎn)）為18mol/L4.下列說法正確的是HF、OH、CMCOONa和AL03分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物SO2、AgN（h和H2cq分別屬于非電解旗強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.IT+NH3=NH/+Ha屬于置換反應.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說法正確的是.實驗室利用下面的裝置制取并收集氯氣，有關(guān)描述正確的是A.發(fā)生裝置應先加熱再逐滴加入濃鹽酸B.飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C.若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣,說明濃鹽酸的氧化性較強D.可以通過觀察集氣瓶申氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿.咖啡糅酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡糅酸的下列敘述不正確的是A.分子式為GMsOs.所有碳原子不可能都在同一平面上1mol咖啡糅酸與濃溟水反應時最多可消耗D.在一定條件下可以發(fā)生取代反應Jn成反應和消去反應8.短周期主族元素W,,Y,的原子序數(shù)依次增加。、L、M均是由這些元索組成的二元化合物，甲、乙分別是元素、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。是無色氣體，是主要的大氣污染物之。0.05mol/L丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.丙不能由W、Y組成的某種化合物與直接反應制得.、L,M中沸點最高的是MC.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>D.元素的非金調(diào)性>Y>.反應A=C由兩步反應A-B-C（構(gòu)成，ImolA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A=C的正反應為吸熱反應B.加入催化劑會改變A與C的能量差C.A=C正反應的活化能大于其逆反應的活化D.A=C的反應熱△H=Ei+E3-Ez-&10.向含有ImolHNO,和1molHjSO,的混合溶液中逐漸加入鐵粉過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是A.b表示Fe"物質(zhì)的量的變化線nl=0.8P點時，n(Fe2+)=0.45molD.加入的鐵為n3moi時，再向溶液中加入銅粉，銅粉可以溶解11.在恒容密閉容器中進行的反應2c&(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H20(g)AH.在某壓強下起始時按不同氫碳比［nO^/Mca)］投料(見圖曲線①?③,測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應<0B.氫碳比：①，②〉③C.其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣C02的轉(zhuǎn)化率降低D.若起始CO?濃度為2moi?L、H2為4mol?L-1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是.垃圾假單胞菌株能夠在分解育機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示(有機物為CeHiB).下列說法正確的是A.A為正極，H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應B.放電過程中，正極反應為2HzO-4e-=4lT+02tC.若1mol。2參與電極反應，有2moiH,穿過質(zhì)子交換膜進入右室,D.電池總反應為GH12O6+6O2”2PAe=6C021+6H2O14.已知pa=-Iga,25c時，HiA的pu=l.85,p^=-7.19.常溫下，用0.Imol?L-lNaOH溶液滴定20mL0.Imol?『亂溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是A.a點所得溶液中cOfcP)+P(A2-)+c(HA-)=0.1mol?L'1B.b點所得溶液中cOW3)+c(lT)=c(A2-)+2c(0ir)C.對應溶液的電導率：a<b<c<dD.對應溶液水的電離程度a>b>c>d第II卷非選擇題(共58分)非選擇題(共58分。15-17為必做題。18和19為選做題，考生可任選作答，若兩題都選，按第18題給分。)(-)必做題：(14分)茲鈦酸鉀在化學實驗中短一種常用的翅化刺，某化學興趣小組擬在實驗室制備MnO,并測定其純度。I.MnO,的制備步驟1利用下圖所示裝置制備MnO<.(1)裝置A應選用_(填”①"、"②”或“③”)，裝置B中盛裝的試劑是(2)裝置C中反應生成的化學方程式為.步驟2由JdnO,制備MnO,.②相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：(3)結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，可以替代C02的試劑是A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸C.稀盤酸D.稀醋酸(4)當溶液pH達10-11時,停止通COz；若CO?過量，會因生成而使其和產(chǎn)品一起析出。(5)證明珈0,歧化完全的方法取上層清液少許于試管中，通入COz,若證明。岫0,歧化完全。H.MnO,純度的測定(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的MnO,溶液的方法可測定MnO,粗品的純度(質(zhì)量分數(shù)).①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為.②稱取wgMnO,粗產(chǎn)品配制100mL待測溶液，量取MnO,待測液10.00mL于錐形瓶中進行實驗，進行三次平行實驗后測得平均消耗cmol/L草酸標準液VmL,則樣品純度的表達式為.(14分)某化學興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收再利用，所設(shè)計工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作I、n、ni為,固體b為—(填化學式)o(2)加入過量FeCL溶液過程中與較不活潑的金屬反應的離子方程式(3)調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是分離(填離子符號)。①向溶液b中加入酸性MnO,珞液發(fā)生反應的離子方程式為.②若用amol/LMnO,溶液處理溶液b,當恰好反應時消耗MnO,溶液VmL,所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為(用含a、V的代數(shù)式表示).(5)常溫下若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入0H溶液，最后生成的沉淀為—(填化學式)。(6)用惰性電極電解時陽極產(chǎn)生標準狀況下的氣體6.72L,陰極得到的電子數(shù)為0.8N*,則生成氧氣的物質(zhì)的量為mol.(15分)聯(lián)合國氣候大會在德國波恩開幕，CO?的回收利用再一次提上了日程。.利用C02制取丙烯(C3H6)⑴用COz催化加氫可制取丙烯的原理為3c02(g)+9壓(g)=CsHs(g)+6H2O(g)AH?已知熱化學方程式如下：則制取丙烯反應的△!!=_ (用△Hi、△H2、2X113表示)。(2)以稀輯酸為電解質(zhì)溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將C6轉(zhuǎn)化為丙烯的工作原理如下圖所示。①電解池中的交換膜為(填“陰”或“陽”)離子交換膜，通過交換膠的離子是(填離子符號)。②陰極的電極反應為 ..利用C02制取二甲醛(CH30cH3)(3)將燃煤廢氣中的C&轉(zhuǎn)化為二甲醛的反應原理為2C02(g)+6H20(g)=CH30cH3(g)+3HzO(g)。已知一定條件下，該反應中C&的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比/n((C&)］的變化曲線如下左圖；①在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時ClWCHa的體積分數(shù)隨投料比［n(的/n(C0R變化的曲線圖。②某溫度下,將2.OmolCal)和6.OmolitCg)充入容積為2L的密閉容器中,反應到達平衡時,改變壓強和溫度，平衡體系中CMCL(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是:m.利用C&制取甲醇(QWH)用COz催化加氫制取甲醇的反應為COz(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)AH=-bkj?mol(b>0).TC時，將hnolCO2和4moi均充入IL的密閉溶液中，測得比的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。不能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是.A.氣體的總壓強不變，B.CHQH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變C.混合氣體的密度不再不變D.單位時間內(nèi)斷裂3Na個H—H鍵同時堪成2Na個C=0鍵(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗，測得上的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線I、II所示。曲線n對應的實驗條件改變是.(二)選做題18.【化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅鋼銀硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，巳成為全球光伏領(lǐng)域研究的熱點之一，回答下列問題：(1)錢(Ga)價電子排布式為，像(Ga)與錮(In)同主族，第一電離能較小的為―(用元素符號表示)。(2)硒屬于 區(qū)元素BO、S、Se簡單復化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為,中心原子的雜化方式為一，鍵角最大的是.(3)已知鍵能之比為14.9,而C-C、C=C鍵能之比為12.34。則N?和Glfe中乃鍵鍵能較大的是(填化學式)。(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶體)，該晶體的化學式為 .圖中A原子和B原子坐標分別為(0,0,0),(0,0,-),則C原子坐標為。- 219.【化學—選修5有機化學基礎(chǔ)】(15分)芳香族化合物A(9加)可用于醫(yī)藥及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知信息：①A不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色回答下列問題：(1)B-D與H-I的反應類型分別為_、.(2)所含官能團的名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡式為.(3)由E生成F的反應方程式為.(4)J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為,(5)F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCOa反應生成C02,通磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6211的結(jié)構(gòu)有 種。是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁基氯［(CH3)￡C1］和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用)。合成流程圖示例如下化學參考答案一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）題號1234567891011121314答案DDBBADCCDCCBDC二、非選擇題（共58分。15-17題為必做題。18和19題為選做題，考生可任選一題作答，若兩題都選,按第18題給分。）（14分）（D@（1分）濃硫酸（1分）4OH+2MnO2+a型2岫0,+21120（2分）D（2分）HCOs（2分）（5）若無黑色沉淀產(chǎn)生（2分）（6）①2MnO；+5H2cq+eH^ZMnaiOCO!f+8H2O（2分）②158cV/（250W）X100%（2分）（14分）（1）過濾（1分）Cu（1分）2Fe*+Cu=2Fe2++Cu2t（2分）Fe/（2分）（4）①MnO「+5Fe"+8H+=Mn2++5Fe3++4H20（2分）②2.5aVX1071noi（2分）Mn（0H）2（2分）0.1（2分）（15分）（1）34上一1/22\4一9/24壓（2分）（2）①陽（2分）4（1分）②3co2+18e-+18lT=C3H8+6上0（2分）（3）①CD（2分）（4）BC（2分）（5）增大壓強（或增大CG的濃度）（2分）18.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）4s24P（1分）In（1分）P（1分）ILOHaSAHjSe（2分）SP'（2分）上0（2分）N2（2分）CuInSe2（2分）（1/4,3/4,1/8）（2分）19.【選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）（1）加成反應縮聚反應（2分，每個1分）（2）埃基、碳碳雙鍵（2分，每個1分）外（2分）（3分，每步1分，前一步出現(xiàn)錯誤，后面不再給分）2019-2020學年高三上化學期末模擬試卷含答案（完卷時間120分鐘，滿分：150分）相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64n-651-127第I卷（66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項）.名句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別指A.纖維素脂肪B.蛋白質(zhì)液態(tài)燒C.淀粉油脂D.纖維素動物油.下列行為中不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是A.盡量使用含12c的產(chǎn)品，減少使用含13c或“C的產(chǎn)品B.發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴C.推廣煤的干儲、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料D.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣3.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有澳元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到漠單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到MgCh，電解熔融MgCh可制備MgD.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能4.水是最寶貴的資源之一.下列表述正確的是H*：O3iA. 的電子式為 L"」B.273、lOlkPa,水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）C.4c時，純水的pH=7D.中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍.以下表示碳原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是a.?b.is22s22P2 c. d.nnmrrrfn二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）.月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氨元素主要以He的形式存在。已知一個12c原子的質(zhì)量為ag,一個He原子的質(zhì)量為bg,Na為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.He比A.He比He多一個中子C.He的相對原子質(zhì)量為12b/aB.氮元素的近似相對原子質(zhì)量為3D.He的摩爾質(zhì)量為bNA.下列有機物命名正確的是2-二氯丙烷a-2-二氯丙烷CI? 2-甲基丙醇 D.CI7H33COOH硬脂酸.奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊發(fā)聲的同時產(chǎn)生白色煙霧，反應的化學方程式為：5C1O3+6P^3P2O5+5C1.下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是A.P2O5是還原產(chǎn)物 B.發(fā)令時產(chǎn)生的白煙一定是C1固體顆粒C.可以用白磷代替“火藥”中的紅磷 D.反應消耗1molP時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5moi.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是1molNz(g)和Na個a(g)反應放出的能量為180kJ1molNz(g)和1molOz(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.通常情況下，Nz(g)和a(g)混合能直接生成NONO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水.如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.該化合物的化學式是AbC%B.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體C.該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電D.該化合物中存在共價鍵，且不含有非極性共價鍵.在由水電離產(chǎn)生的1的濃度為lxl013mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是①+、Cl\NO3\S2' ②*、Fe"、r、so/ ③Na+、Cl\NO；、SO42@Na\Ca2+>Cl\HCO3⑤*、Ba2\Cl\NOjA.①@B.③? C.@@D.dX§).某溶液中只含有Na+、OH：￡四種離子，下列說法正確的是A.若溶液中c(AD=c(Na+),則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)C.若c(OH)>c(H+),溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)D.若溶質(zhì)為NaA、HA,貝!)一定存在：c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH).上海新聞欄目曾報道杭州世紀聯(lián)華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球,但經(jīng)檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：下列說法不正確的是A、該化合物的分子式為：C30HMOrB、Imol棉酚最多可與14moi電加成，與6moiNaOH反應C、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質(zhì)D、該物質(zhì)可以使酸性高錨酸鉀溶液褪色.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開2,閉合“兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開“閉合”發(fā)現(xiàn)電流計A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是A.斷開2,閉合?時，總反應的離子方程式為：2Cr+2H+-Hat+CLtB.斷開2,閉合?時，a是電源的正極，鐵電極發(fā)生氧化反應C.斷開“閉合z時，石墨電極附近溶液變紅，鐵電極上的電極反應 為：CL+2e-2CrD.斷開“閉合2時，石墨電極作正極.為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生擬用如圖實驗裝置，以下實驗設(shè)計正確的是A.可用稀鹽酸代替稀硫酸B.量氣管中液體為水C.反應完全后，冷卻，讀取量氣管體積數(shù)，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積D.實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏高，可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫.下列化學工業(yè)有關(guān)設(shè)備、原料、反應條件配套的是A.聯(lián)合制堿法制純堿：吸氨塔、碳酸塔、食鹽、二氧化碳、氨、30C-35c的氨化飽和食鹽水吸收CO?C.合成氨：沸騰爐、焦炭、鐵觸媒、5000-CD.氨氧化法制硝酸：合成塔、空氣、伯轅合金、8000-C.銅和鎂的合金2.3g完全溶于濃HNOs,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240L的N&氣體和168mL的陽）,氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生產(chǎn)沉淀的質(zhì)量為A.4.1275gB.4.255gC.8.51gD.9.62g三.選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NHj、Cl，Mg"、Ba?+、+、C隹一、SOf,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNOs溶液有沉淀產(chǎn)生； ②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCh溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33go

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A」可能存在 B.該溶液中含CO『離子的濃度為0.2mol/LC. 一定不存在 D.Ba?+一定不存在，Mg?+可能存在19.三氟化氮(NFJ是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：3NF3+5H20-2N0+HN()3+9HF.下列有關(guān)該反應的說法正確的是NF3是氧化劑，七0是還原劑NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體C.若生成1molHNft,則轉(zhuǎn)移2Na個電子D.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體20.能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是Ba(0H)2和NaHS04：Ba2++20H-+2H++S0?--BaSO,I+2H2OBa(0H)2和NaHS04：Ba2++0VT+H*+SO4^-BaSOj+H2OC.Ba(OH)2和Al(SO,)2：2Ba"+401r+Al"+2S0/-f2BaSO,I+AlOa-D.Ba(OH)2和Al(SO,)2：3Ba2++601T+2A1"+3S04Z--3BaS041+2A1(OH)3121.含有一定量NaOH溶液中，逐漸通入一定量CO2,充分反應后，將溶液在一定條件下進行蒸干，得到晶體物質(zhì)。其質(zhì)量m與通入氣體體積V(CO2)的關(guān)系如圖。如下說法正確的是A.晶體物質(zhì)：a點是NaOH；b點是Na2cO3;c點是NaHCChB.a-b和b-c兩段過程得到的晶體，含有相同的晶體物質(zhì)C.整個過程中的溶液，一定存在恒等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32')+c(HCO3)D.若通入V2=1.344L(標況)氣體，則012=13.12g22.將一定量的H,.CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na?。?粉末(Naz。?體積忽略不計)的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的1/4,則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不可能是A.15B.28A.15B.28C.30D.36第II卷(84分)四、(共8分)元素相關(guān)信息原子的L層電子數(shù)是層電子數(shù)的2倍Y丫原子的最外層電子排布式為：ns-np"2存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色23.W位于元素周期表第周期第族，其原子最外層有個電子。.的活潑性比丫的(填“強”或“弱”)；和丫的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是(寫化學式)..寫出品的電子式,Yz的結(jié)構(gòu)式..在原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱.氫元素、、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式。五、(共8分)某體系中存在如下反應：①H2S+4H2O-8e-SO42-+10H+ ②2IO3~+12H++10e->I2+6H2O.反應①中H2s做劑，反應②屬于反應(填“氧化”或“還原.若在反應①中失去0.2mol電子，則反應②中可生成gI2..寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：.由上述反應可推知。a.氧化性：2SO4>IO3 b.酸性：HIO3>H2SO4c.還原性：H2S>l2 d.反應過程中溶液的酸性逐漸減弱六、(共8分)金屬鐺用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用上還原W03可得到金屬鐺，其總反應為：高溫W03(s)+3H2(g) W(s)+3HzO(g) 請回答下列問題：.在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為0.5L,2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4.80g,則出的平均反應速率:該反應的平衡常數(shù)表達式=.某溫度下反應達平衡時，上與水蒸氣的體積比為23,則壓的平衡轉(zhuǎn)化率為;隨溫度的升高，壓與水蒸氣的體積比減小，則該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。.一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是。A.混合氣體的總壓強保持不變 B.v正(壓0)=v正(壓)C.混合氣體的密度保持不變 D. 混合氣體的平均式量保持不變.鐺絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入L可延長燈管的使用壽命，其工作原理1400℃為：W(s)+2L(g)嬴=WL(g).下列說法正確的有。A.溫度升高時，WI,的分解速率加快，W和L的化合速率減慢WI,在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上WI,在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長D.燈管內(nèi)的h可循環(huán)使用七、(共12分)化學學習中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學習離不開實驗，請閱讀下列對應的內(nèi)容，并按要求完成填空.實驗室經(jīng)常用燒杯進行性質(zhì)實驗研究，如用右圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間實驗編號①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)1淀粉碘化鉀溶液濃硝酸2酚配溶液濃硫酸3氯化鋁溶液濃氨水4濕潤的紅紙飽和氯水實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是,,,.用右圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH夕卜，還有一（填寫化學式）.濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關(guān)實驗的探究，回答下列問題.（IX若要測定生成的曬的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是.收集干燥的帆，收集裝置應選擇（填裝置序號）,理由是.（2）向濃CaCk溶液中先通入MU再通入C&氣體可制納米級（粒子直徑在1—lOnm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式-.下圖是苯與溟發(fā)生反應并進行產(chǎn)物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是 （填裝置序號）對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫。假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎。②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天.③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡。④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少。.解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學方程式表示）..如果要驗證③是否成立的實驗方法是八、（共12分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、112so工和少量Fe2（SO4）3,TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO』可溶于水，在水中可以電離為TiC）2+和SO’?一。請回答：.步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是o步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、?.步驟④的離子方程式是。.步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及..硫酸亞鐵在空氣中煨燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為..用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因o.為測定步驟②中所得晶體中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用MnO4溶液滴定（雜質(zhì)與MnO』不反應）。若消耗0.1000mol?L“MnO4溶液20.00mL,所得晶體中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用a表示）?九、（共8分）已知：-CH0+（aH5）3P=CH-R錯誤!未找到引用源。-CH=CH-R+（CJ^RO,R代表原子或原子團,W是一種有機合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,其合成方法如下：廣（c6h,）,p=o③L-C,H}OH其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中其他產(chǎn)物和反應條件已略去。與W在一定條件下反應可以生成酯N,N的相對分子質(zhì)量為168.請回答下列問題：.W能發(fā)生反應的類型有.（填寫字母編號）A.取代反應 B.水解反應C.氧化反應 D.加成反應.寫出與W在一定條件下反應生成N的化學方程式：..寫出含有3個碳原子且不含甲基的的同系物的結(jié)構(gòu)簡式.寫出第②步反應的化學方程式：.十、（共12分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：ooNHjCHj-^CHjCH^—och3?hcis-霰基胸戊喉鹽已知：R—N。?裊R—阻.5—氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團的名稱是—..C-D的反應類型為..已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溪水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為..G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO.、溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，ImolG與足量金屬Na反應能生成ImolHz，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式 ..寫出D-E反應的化學方程式?.已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3cH2coOH、。為9-LCH-CH-]n原料合成CH3單體的第一步的合成路線和最后一步的化學方程式（無機試劑任選）。（1）第一步的合成路線： （2）最后一步的化學方程式： H—、（共16分）鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。.鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n（Mg）n（Al）=?.硫鐵礦的主要成分為FeS4假設(shè)雜質(zhì)只含SiCh）是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中燃燒（4FeS2+HO2^2Fe2O3+8SO2）,充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7.4g（雜質(zhì)SiO?不反應）。該硫鐵礦中FeSz的質(zhì)量分數(shù)為..現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4.00mobL-'的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解）：縱坐標中A點的數(shù)值是.煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C）,在氧氣流中充分反應，得到CO?氣體224mL（標準狀況下）。（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為（最簡單的整數(shù)比）。（2）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2sO」中，充分反應后，測得的實實驗序號IIIIII加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）2.8125.6248.436生成氣體的體積（L）（標準狀況）1.1202.2402.800則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=（3）若在上述實驗II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為—g（保留3位小數(shù)）一、二、三選擇題（52分；123分：54分）題號12345答案BACDD題號67891011121314151617答案CADBCBABDDAB題號1819202122答案BBCADBDAD四、（本題共8分）.四VI供1分）2.弱HjO26.丙烷（或丙塊或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等） CHaCOOH+HCO—3fCHaCOO-+HjO+COat（2分）五.（本題共8分）還原，還原（各1分，共2分）5.08（2分）5H2S+8103T42so4+4L+H2so4+4%0（3分，方程式2分，電子轉(zhuǎn)移1分）CD（1分）六.（本題共8分）K二J（HzO）0.3mol/（L-min）或0.005mol/（L?s）或1.8mol/（L-h）（2分，單位不寫扣1分）網(wǎng)）（1分）60%.（1分） 正反應吸熱（1分）。C（1分）BD（2分，一對一錯不給分、漏1個給1分）七、（共12分）變藍、無明顯現(xiàn)象、有白色（膠狀）沉淀、變白（2分，寫對2個現(xiàn)象給1分）

NaNOs、NaNOj（1分,漏寫不給分）（1）①③（I分，漏寫不給分）氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應（1分，漏寫不給分）（2）⑤；導管較長，棉花可以防止空氣對流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣（1分，漏寫不給分）（3）Ca2++2NH3+CO2+H2O-CaCO3+NH4+（1分，漏寫不給分，沉淀符號是否寫不扣分）使冷凝回流的反應物苯和液漠回到（I）中轆反應。（1分）（IDOID（1分，漏寫不給分）2H2S+SO2-2H2O+3SI（1分，漏寫不給分）取少量未知液于試管中，先滴加過量的稀鹽酸，無任何現(xiàn)象（無沉淀生成、無氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀（1分）八、（12分）玻璃棒、燒杯、漏斗（1分）；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分、寫對一半給1分）Fe2++2HCO3-FeCO3i+H2O+CO2T（2分）防止Fe?+被氧化（1分）14 （2分）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO3,叫）與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液（2分）13.9/aX100%（2分）九、（8分）47、ACD（2分）48、HOCH2cH2。11+1100（：—（：11=（：11一《1=€：11—（：0011錯誤!未找至1」引用源。Q,CH-C-O、P滬弋…/ 八X+2H2O（2分）49、HOCH2cH2cH20H（2分）50、OHC=CHO+2（C6H5）3P=CHCOOC2H5錯誤!未找到引用源。2（C6HS）.,P=O+H5C2OOCCH=CH—CH=CHCOOC2H5（2分）十、（12分）A51、氨基（1分）52、取代反應（1分）53. （2分）OHC-（pi-CHj-Ob-COOHOHC—CHj-COOHOHC-<Uj—CHj—COOH54、OH OH OH（任寫一個，2分）55、QPOCH）.CH^Oj OjNCH：CX7H|5656、（1）CHjCHjCOOH5^CH（2分）OH,?CHCHCH）也史2，?"KM+HiO

⑵UA' （2分）OH（思路：CSCOOH理a-H 、（16分）12（2分）78%（2分）0.856（2分）（D（2分）50：1（2分）1.25mol/L（6分）①鐵未全溶m>1.406g：（m-1.376）012 3②鐵全溶0<m<1,406g：（m+5.624）x——g 或（m+5.624）x-g28.12 703(設(shè)恰好溶解時鋼樣的質(zhì)量為X,生2=^^ x=7.03()g1.1202.800此時加入的鋼樣的質(zhì)量為m=7.030-5.624=1.406g①當鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時，即m>1.406g反應結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為m+5.624—0.125x56=(m-1.376)g②當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時，即m<1.406g012 3反應結(jié)束后剩余固體的質(zhì)量為(m+5.624)x噂或(111+5.624)*三3g)28.12 7032019-2020學年高三上化學期末模擬試卷含答案說明：.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。.請將第I卷正確答案的選項涂在答題卡上，第II卷試題答案填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)?？荚嚱Y(jié)束，考生只交答題卡。.相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56第I卷（選擇題共48分）1?16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意..下列物質(zhì)直接參與的反應與氧化還原反應無關(guān)的是A.維生素C用作貧血患者補鐵劑的搭檔B.生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑C.氯化鐵溶液用于腐蝕印刷電路板D.高鐵酸鹽（NazFeO”用于飲用水的處理2,下列說法正確的是A.和so?都是氧的同素異形體B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體D.合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物B.利用溟的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C.煤中含有苯、甲苯等，可通過煤的干懦制取D.苯滴入濱水中振蕩后水層接近無色，因為發(fā)生了加成反應.醇類物質(zhì)中，具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的才能被氧化成相應的酸。分子式為CsHwO可被氧化成酸的醇共有A.4種B.5種C.6種D.7種.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A.過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,因溶液被稀釋而使測量值變大C.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D.酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差.下列反應中，反應后固體質(zhì)量一定減少的是A.水蒸氣通過Na?。?固體 B.鎂粉投入FeCh溶液中C.鋁粉與Fez。.、發(fā)生鋁熱反應D.焦炭在電爐中還原二氧化硅.Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數(shù)為N,、.25c時，pH=l的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1NaC.利用雙氧水制氧氣，每生成lmolO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.100mL12mol?L1的濃鹽酸與足量MnO?加熱反應，生成Cb分子數(shù)為03NA8.、Y、、W、M五種短周期元素,、Y同周期,、同主族，Y形成化合物種類最多，2\W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序為W?>YW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性M、只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵W的最高價氧化物與、M的最高價氧化物的水化物均能反應.下列各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號中氣體后仍能大量共存的是N*Mg?*、SO42\Cl (NH3)TOC\o"1-5"\h\zNa\Ba"、Cl\NO3 (SO2)Na：Ca2+>CIO\NO； (HCI)+、Fe"、NO；、SO42 (Cl2).下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.甲裝置：測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度B.乙裝置：驗證H2s。4、H2c。3、%竽。3酸性的強弱C.丙裝置：實驗室制備乙酸乙酯D.丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性.下列離子方程式正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A產(chǎn)+4N%?H2O==[A1(OH)4]+4NH/B.MgSOs溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO7+Ba2+=BaSO4IC.硫化鈉溶液顯堿性：S2+2H,OfH2S+2OHD.NaHCO.a溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3I+2H2O+CO32.下列說法正確的是A.用鍍錫鐵做罐頭盒，當鍍層破壞后錫能對鐵提供保護B.用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應：Cu+H2sCh電解CuSO,+H2tC.某原電池的電極材料分別為Mg和Al,則Mg一定做負極D.某可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度小.下列實驗操作對應的結(jié)論正確的是.在恒溫恒容的密閉容器中，充入4moi氣體A和2moi氣體B發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)f4C(?)+2D(?).反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,反應前后體系壓強之比為5：4。則下列說法正確的是A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率B.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小C.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體D.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H>0.常溫下，用0.10mol?L“OH溶液滴定10.00mLO.lOmol?L“某二元弱酸H?R溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是a點所示溶液中：~^<1012c(0H-)c點所示溶液中：c(+)>c(HR)>c(H,R)>c(R2)e點所示溶液中：c(H+)=c(HR)+2c(H,R)+c(OH)D.五個點中d點時c(HR)最大16.某實驗小組依據(jù)反應AsO43+2H++2I7AsO33+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO」氧化性的影響。測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是a點時，鹽橋中+向左移動b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)c點時，正極的電極反應為AsO產(chǎn)+2H++2e-=AsO3“+H2。pH>0.68時，氧化性L>AsO「-第II卷(非選擇題共52分)17.(16分)硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中燃燒時生成二氧化硫氣體和燒渣。(1)實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S.已知10C時，F(xiàn)eSO4?7H,O的溶解度是20.5g,FeCl2?4H2O的溶解度是64.5g。從氧化還原反應、平衡移動和產(chǎn)品純度等角度分析，實驗室制取H2s時最好選用的酸是(填字母)。a,濃硫酸b.鹽酸c,稀硫酸d.稀硝酸實驗室制取H2s時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是(填序號).⑵硫化亞鐵燃燒得到的燒渣的主要成分為FeO、FesO4和Fe2(h等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氟鉀肥的流程如下：已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。請回答下列問題：①檢驗加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是?該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應的離子方程式是.②(NH4)2SO4溶液加入C1后得到無氯鉀肥應進行的操作為、、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為.③實驗室煨燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要(3)FeS燃燒后生成的Sth通入下列裝置:該實驗的目的是.若將SO?通入水中制成飽和溶液，請設(shè)計實驗證明亞硫酸是弱電解質(zhì)。實驗方案。(提供的藥品及儀器：蒸儲水、0.1mol?L”的NaOH溶液；pH計，其他儀器自選)18.(11分)氨和聯(lián)氨(N2HJ是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。(1)希臘化學家提出采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，利用右圖所示實驗裝置，實現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨。則裝置中B電極連接電源一極，A電極反應式為.(2)把氯氣通入稀氨水中，N小分子上的一個H被。取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨(N2H寫出上述反應的化學方程式.(3)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式 .該氫化物可置于安全氣囊，受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣，4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L.(4)聯(lián)氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸胱(N2H6cl力鹽酸駢是易溶于水的強電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH4a類似。請寫出鹽酸臍第一步水解反應的離子方程式.下列鹽酸腐溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是(填序號)。c(d)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)c(Cr)>c(H+)>c([N2H5?H2O]+)>c(OH)c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(C1)+c(OH)c(Cr)=2c(N2H62+)+2c([N2H5?H2O]+)19.(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O「2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵核[(NH』)2Fe(SO4)2l溶液時，需加少量硫酸，目的是.(2)加熱到沸騰時發(fā)生反應的化學方程式為o(3)向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的MnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色， 同時有氣體生成。已知反應中MnO：轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+,則該過程中被氧化的元素是.若反應中消耗1molFeC2O4?2H2O,則參加反應的n(MnO4)=.(4)草酸亞鐵品體在氨氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如下圖所示(TG%表示殘留固體質(zhì) 量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))，請回答下列問題：①A-B發(fā)生反應的化學方程式為。②精確研究表明，B-C實際上是分兩步進行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學式是;釋放第二種氣體時的化學方程式為.20.(13分)第21屆聯(lián)合國氣候大會于在巴黎召開，會議的主題是減少溫室氣體排放量。(1)處理CO,的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇。①已知氨氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-283.0J?mol"2CH3OH(l)+3O2(g)-2CO2(g)+4H2O(l)l△H=-726.0.J?mol1寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式 。②右圖是科學家現(xiàn)正研發(fā)的，以實現(xiàn)上述反應在常溫常下合成甲醇的裝置。寫出甲槽的電極反應式(2)將CO?和CH4在一定條件下反應可制得工業(yè)合成氣；CH4(g)+2CO2(g)f2CO+2H,(g)AH.在恒容密閉容器中通入nmolCH,與，nmolCO2,在一定條件下發(fā)生反應，測得CH*的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。①下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是.CCh的濃度不再發(fā)生變化vi(CH4)=2v?(CO)C.CO與H2的物質(zhì)的量比為1:Id.容器內(nèi)的氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化②據(jù)圖可知，Pl、P2、P3、P4由大到小的順序為,理由是③用n和Pa列式計算點的平衡常數(shù)p=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)).⑶工業(yè)上可用CO2與N%合成制尿素的原料氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)。氨基甲酸錢極易發(fā)生：H2NCOONH4+2H2OfNH4HCO3+NH3?H2O,該反應酸性條件下更徹底。25C,向IL0.1mol的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸鐵粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸鐵。若此時溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中。3出+)=,NH4+水解平衡常數(shù)h=.2019-2020學年高三上化學期末模擬試卷含答案【考生注意】1、本試卷滿分150分，考試時間120分鐘。2、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學校、班級、姓名、學生考編號，并用2B鉛筆正確涂寫學生考試編號。4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H-lBe-9C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）.為了加強再生資源的回收管理，節(jié)約資源，保護環(huán)境。《上海市再生資源回收管理辦法》從起施行。下面是4位同學對一些廢品按其主要成分進行的分類，其中錯誤的是面是4位同學對一些廢品按其主要成分進行的分類，其中錯誤的是B C DTOC\o"1-5"\h\z.下列物質(zhì)與其用途相符合的是 （）①C12一做消毒劑 ②AgBr一制膠卷，感光紙 ③NaClO一漂白紡織物④SCh一作防腐荊 ⑤淀粉一檢驗12的存在 ⑥HOCH2cH2OH一抗凍劑A.②?④（§）⑥ B.①@③?⑤ C.①?③? D.全部3,下列有關(guān)化學用語使用正確的是 （）[h：N：h]Br' ?288A.NH$Br的電子式：H B.52-的結(jié)構(gòu)示意圖： 'C.乙酸的分子式：C.乙酸的分子式：CH3COOH下列說法正確的是 （）A.離子化合物中一定含有金屬元素C.原子晶體熔化要破壞共價鍵D.原子核內(nèi)有18個中子的氯原子aB.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵D.只有離子化合物中才存在離子.類比歸納是學習化學的重要方法，對如F類比的說法正確的是 （）CO?、SO?部是酸性氧化物，都能使酸性高鏈酸鉀溶液褪色MgO、AI2O3都是高熔點離子化合物，熔化時都能導電c.CO2與Sio?都是第IVA族的最高氧化物，則它們的物理性質(zhì)也相似D.AI2O3與化學式相似，都是不溶于水的堿性氧化物二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項).在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 ()A.兩種氣體的壓強相等 B.02比03質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.熔點：>Na>LiC.同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3D.還原性：S2>Br>I.在一定條什下，下列有機物都能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和中和反應共四種反應的是.研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為：4NH3+3O2->2N2+6H,O.和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是燃料沸點(C)燃燒熱(U/mol)相對分子質(zhì)證液態(tài)密度(g/cm')氫-252.62.020.07氨-33.50317.1017.030.61①氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量多④氨的液化比氫容易得多a.b.dx§)c.d.@@.實驗室制濃硫酸、濃硝酸的混合物與苯反應制取硝基苯。得到粗產(chǎn)品后，要選用如下幾步操作對粗產(chǎn)品進行精制：①蒸情②水洗③用干燥劑進行干燥④用1。％的NaOH溶液洗滌。正確的操作步驟是A. B.?@(D(3)?C. D..阿伏加德羅常數(shù)約為6.O2X1023mo『，下列說法中一定正確的是 ()1L1mol?L-'的HAc溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02X102318gD2O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02X1()23C.標態(tài)下，22.4LNO?氣體，所含氧原子數(shù)約為2X6.02X1()23D.標態(tài)下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3X6.02X102312.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

A液化鈉溶液（Nai）氯水、CC14落取、分液B羊（*酚）NaOH溶液過港CCO2(HC1)飽和Na2cO3溶液洗氣，）D乙醇《乙酸）新制生石灰（CaO）被提純的物質(zhì)分離方法除雜試劑13.三聚%酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為:C3N3（OH）3 >3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O.下列說法止確的是 （）A.C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì) B.ImolHNCO與NO?反應時轉(zhuǎn)移3moi電子HNCO是強氧化劑 D.反應中CO?是氧化產(chǎn)物.下列敘述不正確的是 （）A.銅鋅稀硫酸原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e——>4OHD.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反麻：2C「-2e——>Cl2t.“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”（夾持裝置未畫出）,判斷下列說法正確的是A.加熱時，a上部聚集了固體NH』C1,說明NH4cl的熱穩(wěn)性比較好B.加熱時，發(fā)現(xiàn)b中L變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C.加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D.水浴時，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深.下列裝置或操作與實驗目的最相符的是 （）B.②——以溟化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成澳乙烷的裝置C.③一一檢查裝置氣密性D.④一利用排空氣法收集CO2.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸(含0.1molH2SO4),恰好完全反應成鹽和水原混合物中氧元素的質(zhì)量是 ()A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分).一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A.加入少量水，產(chǎn)生H速率減小，出體積不變B.加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H?體積不變C.加入CJbCOONa固體，產(chǎn)生速率減小，%體積減小D.滴加少量CuSCh溶液，產(chǎn)生H2速率變大，電體積減小.下列反應的離子方程式錯誤的是 ()A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應：Ba2++2OH+NH4++H++SO42 >BaSO4+NH3*H2O+H2OB.氫氧化鐵與足量的氫溪酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+——>Fe3++3H2OC.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O——>2HCO3D.酸性條件下2、溶液和I溶液反應生成IO3+5I+3H2O——>3I2+6OH.今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：+、NH4\Cl\Mg?*、Ba2\CO32>SO7,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；(3)第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ()A..可能存在 B.混合溶液中c(CO3,為1moVLC「一定存在 D.Ba?+一定不存在，Mg?+可能存在21.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化)，測得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是A.混合溶液中由水電離出來的c(OH)=lX109mol/LB.混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y.)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)C.c(OH)=c(HY)=c(H+)=lX109moVLc(Na*)=c(Y)+c(HY)=0.3mol/L22.某結(jié)晶水合物的化學式為R?nHzO,其相對分子質(zhì)量為M。25c時，將ag該晶體溶于bg氏。中恰好形成VmL飽和溶液。下列表達式正確的是 ()1000a(M-18n)A.飽和溶液物質(zhì)的量濃度為： 1000a(M-18n)mol/LMVB.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：a（M二18n）x]00%M（a+b）100a（M-18n）C.25C時R的溶解度為：—— ^g/100gH201Sna+Mb——,a（M-18n）D.飽和溶液的密度為：- -g/mL（a+b）四、（本題共8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：元素 相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A 其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等。B 其單質(zhì)既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。C 是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。D 原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+,.表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有、..B元素的氧化物所對應的晶體屬于一晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學方程式：..鈉與C元素形成的Na3c晶體中，C元素以C4存在，?3的電子排布式為。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）（填序號）。A.常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應并放出氧氣 B.氣態(tài)氮化物具有很強的熱穩(wěn)定性C.氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性 D.在HO中的化合價均為+1價五、（本題共8分）某反應中反應物與生成物有：AsH3>H2sBrCh、2s。4、HjAsO」、電。和一種未知物質(zhì)。27己知BrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是..已知0.2molBrCh在反應中得到1mol電子生成，則的化學式為..將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，井標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:.溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關(guān)系。對于反應:AsO?-H?+2OHAsO43+21+2H2O在較強酸性時，上述氧化還原反應向一進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H3As3還原12?為什么？O六（本題共8分）科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)j2NH3(g)+92.4kJ/mol673,30MPa下，上述合成氨反應中WNH.0和MM)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示..下列敘述正確的是()A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d和點e處的n(W)相同D.773,30MPa下，反應至t?時刻達到平衡，則n。%)比圖中e點的值大.在容積為2.0L恒容得密閉容器中充入0.80mol2但)和1.60molHz(g),673、30Mpa下達到平衡時，N&的體積分數(shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g)=2N%(g)的平衡常數(shù)值為：..值越大，表明反應達到平衡時().A.冉的轉(zhuǎn)化率一定越高 B.NH.j的產(chǎn)量一定越大C.正反應進行得越完全 D.化學反應速率越大.1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H”2e—>2H+,則陰極的電極反應為：.七、(本題共12分)三輒化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3^CihO或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：CU2。是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO”設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加SCN試劑。.若只有Fe2()3,則實驗現(xiàn)象是。.若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加SCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：.經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe,O3的混合物。實驗小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。已知Cu,O在空氣中加熱生成CuO.測定流程：操作A實驗中操作A的名稱為.灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、等(夾持儀甥除外)..寫出混合物中Cu,O的質(zhì)量分數(shù)的表達式 .實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽研(CuSO4*5H2O).經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2\Fe2\Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)：Fe(OH)2Fe(OHh開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2（OH）2CO3實驗小組設(shè)計如下實驗方案制取膽研：.用試劑編號表示：試劑1為,試劑2為..為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”?pH控制范圍為多少？八、（本題共12分）某興趣小組擠究SO?氣體還原Fe"、12,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:AFeCb溶液B含淀粉碘水CNaOH溶液.SO?氣體還原Fe3+反應的產(chǎn)物是、（填離子符號）..下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是一?A.Na2sCh溶液與HNChB.Na2sOj固體與濃硫酸C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2s。4.裝置C的作用是。.如果有280mLsCh氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mLNaOH溶液的濃度至少為mol/L才能達到目的。.在上述裝置中通入過量的SO?為了驗證A中SO?與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案①：往第一份試液中加入MnO4溶液，紫紅色褪去。方案往第一份試液加入SCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCk，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是—，原因是。.能表明r的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是,寫出有關(guān)離子方程式：o九、（本題共8分）工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（"°◎—COOC2H＜）,（俗稱尼泊金乙酯）可用作防腐劑，對霉菌有很強的抑制作用。其過程如下：OH CH, OH據(jù)上圖填寫下列空白：.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式 ,B的結(jié)構(gòu)簡式 :.反應④屬于，反應⑤屬于..③和⑥的目的是s.寫出反應⑥的方程式 .十、（本題共12分）煤的“氣化”是使煤變成清潔能源的有效途徑之一，其主要反應為：C+HzO」^fCOt+H2to甲酸苯丙酯（F）是生產(chǎn)香料和藥物的主要原料。下圖是用煤為原料合成甲酸苯丙酯的路線圖（部分反應條件和生成物已略去）其中D的分子式為C9H10O,且能發(fā)生銀鏡反應。根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：.寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：D：.D-E的反應類型為,B中的官能團是..寫山檢驗B中的官能團的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑.現(xiàn)象..寫出C與E反應生成F的化學方程式 ..“合成氣”（CO、H2）除作合成有機物的原料外，還有其它用途，如（舉兩例）。.F有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應。 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。③分子結(jié)構(gòu)中只有兩個甲基。

H"一、（本題共16分）.氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途。已知25%氨水的密度為0.91g/cm）5%氨水的密度為0.98g/cm\（1）配制10011112.51110"氨水需要濃度為25%氨水mL（保留2位小數(shù)）。（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是.A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算已知：4NH3+O2—劑一>4NO+6NO,4NO+3O2+2H2O >4HNO3.設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2（）,氮氣的體積分數(shù)為0.80。amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣 mol.（2）為使NH.,恰好完全氧化為NO,氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為（保留2位小數(shù)）。.20.0molNH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mokO212.0mol,必150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與02不化合）。計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO.1的轉(zhuǎn)化率。.20.0molNH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為硝酸。通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線。2n（A）2n（A）1卷（66分）一、選擇題（共10分，每小題只有一個正確選項，每題2分）1.D2.D3.D4.C5.B二、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分）6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.D13.B14.A15.B16.C17.C三、選擇題（每小題有一至二個正確選項，每題4分）18.AD19.CD20.AC21.C22.BC四、（本題共8分）共價鍵、分子間作用力（2分）離子晶體，化學方程式：2AEO3——>4Al+3O2f （2分）Is22s22P6,原因NH3+H20n NH/+OH（2分）B（2分）五、（本題共8分）AsH3（2分）Br2（2分）8KBr（為5AsHa（2分）

3（）.逆反應，不利，堿性過強L發(fā)生歧化。（2分）六、｛本題共8分）.AC（2分）.=16/15（或1.07或1.1）（2分）.C（2分）.N2+6H++6e >2NHj（2分）七、（本題共12分）.固體完全溶解，溶液呈血紅色（1分）.Fe2O3+6H+ >2Fe3++3H2OCu2O+2H+ >Cu+Cu2++H2O2Fe"+Cu >2Fe2++Cu2+（3分）.恒重操作、用煙（2分）38.（或幽"Q%）38.（或幽"Q%）（2分）.試劑1為B,試劑2為D。（2分）.由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子,pH控制范圍：3.7<pH<6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去。（2分）八、（本題共12分）.Fe2+.SO42s（2分）.BD（2分）.除去多余的Sth，防止污染空氣（2分）。.0.25m