九年級(jí)化學(xué)下冊 第八單元 海水中的化學(xué) 第三節(jié) 海水“制堿”學(xué)案 （新版）魯教版

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)海水“制堿”第1課時(shí)氨堿法制純堿1．理解氨堿法制純堿的思路和反應(yīng)原理。2．純堿和碳酸氫鈉的用途.3．掌握純堿的性質(zhì)，了解純堿的用途。4．掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。氨堿法制純堿閱讀課本第43－44頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空：1．氨堿法制純堿流程：原理：(1）NaCl__＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋__NH4Cl；(2)2NaHCO3__eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋__H2O。產(chǎn)物:純堿、氯化銨?；厥眨合?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2＋__2NH4Cleq\o（=，\s\up7（△））CaCl2__＋2NH3↑＋2H2O。優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì)易得，CO2和NH3可回收利用。缺點(diǎn):產(chǎn)生的CaCl2__用處不大且污染環(huán)境，NaCl利用率低。2．侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)原理：在氨堿法的基礎(chǔ)上，即向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶出來，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用。優(yōu)點(diǎn):NaCl可以循環(huán)利用，NH4Cl可作化肥。1．為什么采用飽和的食鹽水?答：提高產(chǎn)量。2．在生產(chǎn)過程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？答:使溶液顯堿性，吸收更多的CO2。3．氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出？為什么？答：NaHCO3，在同一溫度下NaHCO3溶解度小。兩種制堿法相同點(diǎn):制純堿總原理相同；不同點(diǎn)：對過濾出NaHCO3后的母液的處理方法不同.1．我國著名化學(xué)家侯德榜作出的重大貢獻(xiàn)是(C）A．發(fā)明黑火藥B．創(chuàng)造濕法冶金C．改進(jìn)了純堿的生產(chǎn)D．發(fā)現(xiàn)了新元素2．實(shí)驗(yàn)室用食鹽制純堿的操作步驟是①向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；②向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w至有大量晶體析出;③將操作②中產(chǎn)生的晶體過濾出來;④將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關(guān)理解中，正確的是（A)A．用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)B．食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳C．室溫下氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度小，所以先結(jié)晶析出D．在食鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和3．食鹽在濃氨水中的飽和溶液比食鹽在水中的飽和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是二氧化碳遇到食鹽在濃氨水中的飽和溶液后與溶液中的NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)，生成了易溶于水的(NH4)2CO3.純堿的性質(zhì)閱讀課本第45頁實(shí)驗(yàn)探究8－4的有關(guān)內(nèi)容，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后,完成下列填空:1．碳酸鈉的性質(zhì)：物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式酚酞試液溶液變紅碳酸鈉易溶于水,溶液顯堿性稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O氫氧化鈣溶液白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH氯化鋇溶液白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl2。碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較：名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱純堿、蘇打小蘇打、酸式碳酸鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3顏色、狀態(tài)白色、粉末白色、晶體溶解性易溶可溶熱穩(wěn)定性受熱不易分解受熱易分解用途用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，醫(yī)療上治療胃酸過多聯(lián)系你學(xué)過的知識(shí)并根據(jù)碳酸氫鈉的組成，猜測碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?答：碳酸氫鈉具有的化學(xué)性質(zhì)：①受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；②與酸反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O;③溶液顯堿性.碳酸根離子的檢驗(yàn)方法：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。1．現(xiàn)有試劑①澄清石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液，其中檢驗(yàn)貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是(B)A．②⑤B．①②C．②④D．①③2．鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達(dá)到目的的是(B)A．加入稀鹽酸B．加入氫氧化鈉溶液C．加入澄清石灰水D．加入酚酞試液3．盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口時(shí)間長了有一些白色固體，這些白色固體的主要成分是（B)A．氫氧化鈉B．碳酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈣教學(xué)至此，敬請使用名校課堂練習(xí)部分。第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1．會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷反應(yīng)能否發(fā)生。2．知道一些常見的酸、堿、鹽的溶解性。3．知道鹽的化學(xué)性質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)閱讀課本第46頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空:1．復(fù)分解反應(yīng)：定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。反應(yīng)表達(dá)式為AB＋CD→AD＋CB。酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子之間相互結(jié)合，生成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸（分解放出氣體)或水。2．酸、堿、鹽在水溶液中一般都能解離出自由移動(dòng)的離子。例如:HCl=H＋＋Cl－，Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3）.Na2CO3溶液和HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是COeq\o\al(2－,3)和H＋結(jié)合生成H2CO3，H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和H2O.鹽和堿的溶解性規(guī)律難溶鹽記四鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3易溶記三堿：NaOH、KOH、Ba（OH)2微溶記三物:Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4都溶記四類：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽根據(jù)純堿的化學(xué)性質(zhì)，歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)規(guī)律具體實(shí)例與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑與某些堿反應(yīng)可溶性鹽＋可溶性堿→新鹽＋新堿CuSO4＋2NaOH=Cu(OH）2↓＋Na2SO4與某些鹽反應(yīng)可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl21．酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。2．由兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定都是復(fù)分解反應(yīng)。堿＋非金屬氧化物→鹽＋水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng).3．堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)，首先反應(yīng)物必須可溶于水，然后再考慮生成物是否有沉淀、氣體或水生成。1．下列能在水中大量共存的一組離子是（D)A．K＋、OH－、NOeq\o\al（－,3)、H＋B．K＋、Ag＋、NOeq\o\al(－，3）、Cl－C．Ba2＋、H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)D．Na＋、Ba2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)2．某化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)打算用過濾方法分離下列混合物,其中不適宜用此法分離的一組是(D)A．碳酸鉀、碳酸鈣B．氯化鋇、氯化銀C．氫氧化鋇、硫酸鋇D．硝酸銀、硝酸鋇3．除去氯化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉,下列方法能實(shí)現(xiàn)的是（