氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)1.在初中階段你已學(xué)習(xí)過(guò)一些關(guān)于銅及其化合物的化學(xué)反應(yīng)，寫出方程式，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用氫氣還原氧化銅銅絲在空氣中加熱將鐵絲插入硫酸銅溶液中向CuSO溶液中滴加NaOH溶液活動(dòng)一：氧化還原反應(yīng)的特征Fe+CuSO4

=FeSO4

+CuCuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

H2+CuO

=Cu+H2O

Cu+O2

=2CuO

△△2.在這些反應(yīng)中，銅元素發(fā)生了哪些變化？前三個(gè)反應(yīng)與最后一個(gè)反應(yīng)的特征有什么不同？前三個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是怎樣的？含有銅元素的物質(zhì)在這些反應(yīng)中各表現(xiàn)出什么性質(zhì)？00-2+20+2+10+2+6+2+1-2+1-2+2-1+1+6-20+2+20①基于核心元素看反應(yīng)—銅元素在化學(xué)反應(yīng)的變化②基于化學(xué)反應(yīng)類型看反應(yīng)③基于銅元素的化合價(jià)變化情況對(duì)反應(yīng)分類-----建立新的化學(xué)反應(yīng)分類氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)√√√×Fe+CuSO4

=FeSO4

+CuCuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

H2+CuO

=Cu+H2O

Cu+O2

=2CuO

△△00-2+20+2+10+2+6+2+1-2+1-2+2-1+1+6-20+2+20氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)（特征）√√√×H2+CuO

=Cu+H2O

△0+2+10化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？活動(dòng)二：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.金屬鈉可以在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？氯氣由氯分子構(gòu)成，一個(gè)氯分子由兩個(gè)氯原子構(gòu)成。金屬鈉由鈉原子構(gòu)成。氯化鈉由Na+和Cl-構(gòu)成。可見(jiàn)在反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子變成了Na+

，氯原子變成了Cl-。鈉原子和氯原子是怎么樣變化為Na+和Cl-并進(jìn)而形成氧化鈉的呢？2Na+Cl2==2NaCl0-1+1失去2×e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-,化合價(jià)降低,被還原02Na+Cl2==2NaCl2e-雙線橋法單線橋法活動(dòng)二：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2.寫出鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，判斷該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行碳棒鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之一是電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于你認(rèn)識(shí)鐵與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟示？Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu0+2+20失去2×e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-,化合價(jià)降低,被還原雙線橋法單線橋法Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu0+2+202e-活動(dòng)二：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3.氫氣在氯氣中安靜的燃燒生成氯化氫，分析氫原子和氯原子是怎樣形成HCl的呢？4.根據(jù)以上討論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？電子的轉(zhuǎn)移（電子得失、電子對(duì)的偏移）HCl+17+1+1+17+-

HClHCl電子對(duì)偏離H電子對(duì)偏向Cl活動(dòng)三：總結(jié)元素化合價(jià)升高原子或離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)本質(zhì)元素化合價(jià)降低原子或離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)特征結(jié)果1.氧化還原反應(yīng)中會(huì)不會(huì)只有化合價(jià)的升高或降低?2.氧化還原反應(yīng)中,得電子總數(shù)一定等于失電子總數(shù)嗎?失電子總數(shù)=得電子總數(shù)升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)活動(dòng)四：基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1.嘗試畫出化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。

分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)活動(dòng)四：基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1.嘗試畫出化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。

2.有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法對(duì)嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。3.四種基本反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是哪種反應(yīng)類型?一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是哪種反應(yīng)類型?練一練1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2D.AlAl2O3CBD4、某元素單質(zhì)的一個(gè)原子在反應(yīng)中失去兩個(gè)電子,反應(yīng)后該元素的化合價(jià)是多少?+2價(jià)+7價(jià)+1價(jià)-1價(jià)+6價(jià)-1價(jià)5、判斷下列化合物中劃線部分元素的化合價(jià):(1)KMnO4

(2)HClO

(3)Na2O2

(4)K2CrO4(5)NaH(6)NH4Cl-3價(jià)9.Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2

3.3NO2+H2O＝2HNO3+NO

5.2H2S+SO2

＝2H2O+3S↓

轉(zhuǎn)移e-的計(jì)算【再攀高峰】Ne-=2×3e-=6e-Ne-=2×e-=2e-Ne-=2×2e-=4e-轉(zhuǎn)移e-的計(jì)算6.4NH3+5O2＝4NO+6H2O

7.4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2【再攀高峰】Ne-=5×2×2e-=20e-Ne-=11×2×2e-=44e-（1）“雙線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1失去2×e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-,化合價(jià)降低,被還原（2）“單線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-B、寫“得”或“失”描述同種元素的變化過(guò)程。箭頭連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素，且從反應(yīng)物指向生成物。A、C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

m×ne-

（得失電子總數(shù)相等）A、描述電子的轉(zhuǎn)移方向。箭頭由失電子元素指向得電子元素。B、只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得失。氧化還原反應(yīng)的表示方法：(1)雙線橋法CuO+H2==Cu+H2O+200+1得2e-,被還原失2e-,被氧化步驟：①標(biāo)價(jià)態(tài)②連雙線③注得失化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法“橋”上要標(biāo)明化合價(jià)的變化、電子的轉(zhuǎn)移情況及數(shù)目以及變價(jià)過(guò)程中的反應(yīng)類型。得電子總數(shù)=失電子總數(shù)?；蟽r(jià)升高的價(jià)數(shù)=失去的電子數(shù)，化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)=得到的電子數(shù)。用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________6e-3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合價(jià)升高，被氧化得5×e－，化合價(jià)降低，被還原用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____________5e－（2）單線橋法注意：1、箭頭必須由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，箭頭兩端對(duì)準(zhǔn)得失電子的元素。(還原劑指向氧化劑）2、箭頭的方向已表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以“橋”上無(wú)需再標(biāo)得失，只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即可(例ne-)CuO+H2==Cu+H2O+200+12e-6NO+4NH3==5N2+6H2O6NO+4NH3==5N2+6H2O│—————————↓12e-│______________________↓│_______________________________________↑失去4×3e-得到6×2e-1、下列箭頭前后標(biāo)明的是反應(yīng)物和對(duì)應(yīng)的生成物，請(qǐng)指出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。①M(fèi)nO2→MnCl2

②2Cl-→Cl2

③Al2O3→2Al;①2e-2、分別用雙線橋法、單線橋法表示反應(yīng)：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。雙線橋單線橋②2e-

③6e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2

+2失2e-×3得3e-×23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6