常見的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象

常見的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象常見的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象/NUMPAGES15常見的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象常見的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象常見的化學(xué)反應(yīng)及其現(xiàn)象1．顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；藍(lán)(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転镹3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18電子微?？赡転镵＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。14電子微?？赡転镃O、N2、C22－常見的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子可能為CO2。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3．特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應(yīng)Na＋(黃色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NOFe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH4＋與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反應(yīng)(中學(xué))既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)2KClO3eq\a(MnO2,△)2KCl＋3O2↑(3)MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KmnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3eq\a(△,或光照)H2O＋4NO2↑＋O2↑兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應(yīng)5．置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型高溫1.金屬→金屬高溫如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金屬→非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬點(diǎn)燃點(diǎn)燃如：2Mg＋CO22MgO＋C3.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬高溫高溫如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬高溫高溫如：C＋H2O(g)CO＋H2(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如：Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如：2F2＋2H2O4HF＋O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br2△高溫4.非金屬→金屬△高溫如：C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O6．分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：O2O2Aeq\a(O2,一定條件下)Beq\a(O2,一定條件下)CO2O21、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）①②③④（2）A—O2O2A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4O2O2O2O22.NH3O2O2O2O23.N2O2O2O2O24.O2O25.NaNa2ONa2O2O2O26.RCHO2O2放電放電7．特殊的反應(yīng)條件放電放電放電光照光照N2＋O22NO；3O22O3光照光照光照光照H2＋Cl2HCl；2HClO2HCl＋O2↑；光照MnO24HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2MnO2催化劑MnO2△催化劑高溫、高壓MnO2△2H2O2MnO2△催化劑高溫、高壓MnO2△2KClO32KCl＋3O2↑；2SO2＋O22SO3；Cu△N2＋3H22NH3Cu△2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH＋O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑴⑵銨鹽：8．化合價(jià)變化變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。9．物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。10．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：H2HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNaNa2ONaOHNaClNaClNaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2HClBaCl211．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉催化劑高溫、高壓2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O催化劑高溫、高壓工業(yè)合成氨催化劑△N2＋3H22NH3催化劑△氨的催化氧化電解4NH3＋5O24NO＋6H2O電解電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解制鎂、鋁電解電解MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑電解電解工業(yè)制玻璃高溫高溫Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；高溫高溫點(diǎn)燃高溫CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑點(diǎn)燃高溫工業(yè)制硫酸催化劑△4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2催化劑△高溫2SO2＋O22SO3；SO3＋H2OH2SO4高溫工業(yè)制粗硅SiO2＋2CSi＋2CO↑二、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：氧化物：COCO2NONO2SO2氫化物：C2H2NH3H2SHX（并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反應(yīng)等方面總結(jié)）3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（1）焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；（10）遇SCN－變紅色、OH－產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3＋；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl－、Br－、I－。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32－；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：CO32－、HCO3－；SO32－、HSO3－；S2－、HS－；（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2O3、Al(OH)