四川省綿陽市高中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期理科突擊班5月月考化學(xué)試題含答案

秘密★啟用前【考試時間：2023年5月13日20:40～22:00】YTUN高中2021級理科突擊班5月月考化學(xué)如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：你們可以看書查詢第I卷（選擇題，共42分）選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．我國文化遺產(chǎn)眾多，對于北宋名畫“千里江山圖”，下列說法不正確的是A．作畫的墨水是炭黑溶于水中形成的液溶膠，可用進(jìn)行古畫年代鑒定B．畫布材質(zhì)為麥青色的絹，絹的主要成分是纖維素C．赭石紅主要成分是Fe2O3，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化D．石綠的成分是孔雀石[]，石青是藍(lán)銅礦[]2．下列對有機化合物的分類正確的是A．、、同屬于脂肪烴B．、、同屬于芳香烴C．、同屬于烯烴D．、、同屬于環(huán)烷烴3．已知常溫下，HCOOH的酸性強于CH3COOH。現(xiàn)將pH=3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線B．溶液中水的電離程度：b>c>dC．HCOOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：D．a(chǎn)點兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，CH3COOH對應(yīng)的溶液中n()大4．時，重水的離子積為，也可用與一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：，下列敘述正確的是(均為條件下)A．重水和水兩種液體，的電離度大于B．時中濃度比中離子濃度小，故顯堿性C．重水溶液，其D．向重水溶液中，加入重水溶液，反應(yīng)后溶液的5．常溫下，往20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，溶液的pH與所加NH3?H2O溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=2×10-5。A．a(chǎn)點溶液中，離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b點溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3?H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．c點溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(NH)D．a(chǎn)→c的過程中，水的電離程度依次增大6．室溫下，H3AsO4的Ka1=6.3×10－3、Ka2=1.0×10－7、Ka3=3.2×10－12，Ca3(AsO4)2的Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21。通過下列實驗研究Na2HAsO4的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測定0.1mol·L?1Na2HAsO4溶液的pH，測得pH約為10.0實驗2：向H3AsO4溶液中加入稍過量碳酸鈉，生成Na2HAsO4實驗3：將Na2HAsO4溶液與CaCl2溶液混合，生成Ca3(AsO4)2實驗4：在通入空氣的條件下，將As2S3用NaOH溶液浸取，可以生成Na2HAsO4，同時得到Na2SO4下列有關(guān)說法正確的是：A．0.1mol·L?1Na2HAsO4溶液中存在：c()>c()實驗2反應(yīng)后的溶液中存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()=c(Na＋)C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)：2＋3Ca2＋=Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常數(shù)K=107D．實驗4中發(fā)生反應(yīng)為：2As2S3＋20NaOH＋25O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋10H2O7．利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示，、、等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B．有效腐蝕過程中，1mol三氯乙烯完全脫氯，消耗鐵1.5molC．④的電極反應(yīng)式為D．修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)38．2020年6月，清華大學(xué)在基于苯炔的不對稱催化研究上取得重大突破，反應(yīng)示意圖如下：下列說法錯誤的是A．化合物甲的一氯代物有6種B．苯炔的分子式為C6H4C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能團(tuán)D．苯炔不屬于芳香烴9．下列說法正確的是A．有和兩種結(jié)構(gòu)B．分子中可能所有原子均共面C．在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有4種D．異戊烷有9種二氯代物10．布洛芬(M)是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于M的說法錯誤的是A．M的分子式為B．M的分子中含有三個基團(tuán)C．M能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．M分子中所有碳原子不能同時共面11．下列說法正確的是A．與H2加成之后的產(chǎn)物中，其一氯代物有7種B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）12．我國科學(xué)家研發(fā)了一種用于合成氨的自供電Haber-Bosch反應(yīng)器(機理如圖所示)。該裝置工作時，將Zn-NO2水溶液體系電池反應(yīng)中的產(chǎn)物，通過自供電轉(zhuǎn)換為NH3?H2O，從而在單個設(shè)備內(nèi)完成氮循環(huán)中的多個關(guān)鍵轉(zhuǎn)換步驟。下列說法正確的是A．b電極為Zn電極B．放電過程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為C．電解過程中，陰極區(qū)溶液的pH逐漸減小D．理論上，每得到1molNH3?H2O，至少需要消耗195gZn13．室溫下，以氟磷灰石為原料，經(jīng)酸浸、轉(zhuǎn)化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列說法不正確的是A．的沉淀溶解平衡可表示為：B．酸浸過程中溶液時，C．溶液中存在：D．向溶液中加入少量水稀釋時，的值增大14．草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機弱酸。常溫下，向一定濃度的H2C2O4溶液中加入KOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測得溶液pH與-lgX[X為c(H2C2O4)、c(C2O)、的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線M表示-lgc(C2O)隨pH的變化B．常溫下，H2C2O4的一級電離常數(shù)Ka1=1×10-1.3C．從a點至b點溶液中水的電離程度逐漸減小D．b點溶液中：c(K+)＞3c(HC2O)第II卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本題包括1個小題，共14分）15．(Ⅰ)學(xué)好有機化學(xué)，從認(rèn)識有機物的組成和結(jié)構(gòu)開始。請用所學(xué)知識回答下列問題：(1)某有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為，該物質(zhì)的名稱為_____(用系統(tǒng)命名法）(2)有機物中官能團(tuán)的名稱為_____。(3)和的關(guān)系為_____(填“同種物質(zhì)”、“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。(4)屬于_____(填“烴”、“芳香烴”或“鹵代烴”)。(5)分子中最多有_____個C原子共平面，最多有_____個原子在同一直線上；(ⅠI)按官能團(tuán)的不同，可以對有機物進(jìn)行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。(6)_______；(7)______(8)__________；(ⅡI)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物是不同的概念，觀察下面列出的幾種物質(zhì)的化學(xué)式或者結(jié)構(gòu)式，然后回答問題①②③④⑤⑥⑦⑧⑨其中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號，下同)；互為同系物的是___________；實際上是同種物質(zhì)的是___________。三、填空題（本題包括1個小題，共10分）16．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_______(用離子方程式說明)。(2)配制NH4Al(SO4)2溶液時，通常需加入適量的______，減小其水解程度。(3)相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol?L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。(4)下列圖像為0.1mol/L的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線。其中符合0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填羅馬數(shù)字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的原因是______。(5)室溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是______點。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______。四、填空題（本題包括2個小題，共22分）17．完成下列問題(1)綠色電源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為___________電極(填“A”或“B”)，H＋移動方向為___________(填“由A到B”或“由B到A”)，寫出A電極的電極反應(yīng)式：___________。(2)SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。①a是直流電源的___________極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應(yīng)為___________。③用離子方程式表示吸收NO的原理___________。(3)VB2－空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以VB2－空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL(電解前后溶液體積不變)，則電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？___________18．可樂中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可樂的辛辣味與磷酸（化學(xué)式為H3PO4，沸點高難揮發(fā)）有一定關(guān)系。(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質(zhì)，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結(jié)合平衡移動原理解釋原因：__。Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)(4)小組同學(xué)在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。ⅱ.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。①加熱的目的是__。②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol）。五、填空題（本題包括1個小題，共12分）19．某廢鐵鉻催化劑(含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質(zhì))回收鐵、鉻的工藝流程如下圖所示：已知：i．已知Cr的金屬性強于Feii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O已知：iii．0.1mol·L-1金屬離子形成氫氧化物沉淀與氫氧化物沉淀溶解的pH范圍如下：(1)加入鐵粉后，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。(2)由濾渣1得到濾液3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)濾渣3成分的化學(xué)式為___________；回收鉻時，鉻的存在形式為___________(填化學(xué)式)。(4)由濾液2得到結(jié)晶水合物的操作是___________、___________過濾、洗滌、干燥。(5)濾渣2與FeS2混合后隔絕空氣焙燒，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；該過程加入少量CaO的目的是___________。(6)酸浸過程中，在硫酸用量一定的情況下，隨著酸濃度的增加，鐵、鉻的溶解度增大。實際生產(chǎn)中，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，其原因是___________。(已知，F(xiàn)e2(SO4)3·9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20°C時的溶解度分別為400g和64g)題號預(yù)估難度系數(shù)能力維度分析詳細(xì)知識點一、單選題10.65全部膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；幾種鐵的氧化物的物理性質(zhì)及用途；化學(xué)科學(xué)對人類文明發(fā)展的意義；20.85全部有機物常見分類；有機物的分類-根據(jù)官能團(tuán)分類；30.65全部弱電解質(zhì)的電離平衡；電離平衡常數(shù)及影響因素；40.40全部溶液的酸堿性與pH；水溶液中水的電離程度及的計算；酸堿混合時的定性判斷及計算；50.65全部鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；鹽溶液中離子濃度大小的比較；60.65全部鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；鹽溶液中離子濃度大小的比較；溶度積常數(shù)相關(guān)計算；70.40全部氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征；原電池電極反應(yīng)式書寫；金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕；電子轉(zhuǎn)移計算；80.65全部有機官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；90.40全部同分異構(gòu)現(xiàn)象；同分異構(gòu)體書寫；有機