化學(xué)（人教）大一輪學(xué)考復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破檢測：第八章　水溶液中的離子平衡 第28講 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考綱要求1。了解鹽類水解的原理。2。了解影響水解程度的主要因素。3。了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)一鹽類水解及規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).2．實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\｝（\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子→結(jié)合OH－）)→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋）≠c（OH－）→溶液呈堿性、酸性或中性3．特點(diǎn)eq\x（可逆）水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)eq\x（吸熱)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)eq\x(微弱）水解反應(yīng)程度很微弱4．規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH＝7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu（NO3)2是NHeq\o\al（＋,4）、Cu2＋酸性pH＜7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al（2－，3)堿性pH〉7深度思考1．正誤判斷,正確的打“√",錯誤的打“×”（1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(）（2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(）(3）某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)（）（4）常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(）(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同（）（6）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成（）答案(1)×（2)√(3)×（4）√（5)×(6)×2．(1)現(xiàn)有0。1mol·L－1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________。你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于________之間。(2)為探究純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－，3)引起的，請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑,設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________。答案（1）把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片）上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH7～13(2）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由COeq\o\al（2－，3)引起的(3）取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱題組一水解離子方程式的書寫1．按要求書寫離子方程式(1）AlCl3溶液呈酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2）Na2CO3溶液呈堿性COeq\o\al（2－，3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－、HCOeq\o\al(－，3）＋H2OH2CO3＋OH－。(3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合Al3＋＋3HCOeq\o\al（－，3）=Al(OH）3↓＋3CO2↑。（4）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH）3膠體Fe3＋＋3H2Oeq\o（=,\s\up7（△))Fe(OH）3(膠體)＋3H＋。（5）NaHS溶液呈堿性的原因HS－＋H2OH2S＋OH－。(6）對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7,其原因是_______________________________（用離子方程式說明,下同）；若pH＜7，其原因是___________________________________________________。答案Rn－＋H2OHR（n－1）－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。鹽類水解離子方程式的書寫要求(1）一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“"表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。（2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。（3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。（4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時要用“=”、“↑”、“↓”等.題組二對鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查2．（2016·大連質(zhì)檢）相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為（)A．NH4Cl（NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB．（NH4）2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC．（NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D．CH3COOHNH4Cl(NH4）2SO4NaHCO3NaOH答案B解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性〉水解呈酸性>中性>水解呈堿性〉電離呈堿性。3．用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是(）ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案A解析根據(jù)AD溶液pH〉7，D－一定水解;根據(jù)BC溶液pH＜7，B＋一定水解；根據(jù)BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以堿性：AOH>BOH,酸性：HC>HD.4．為了證明NaHCO3溶液中HCOeq\o\al（－,3）的水解程度大于電離程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是()①測定溶液的pH②加入Ba(OH）2溶液③加入鹽酸④加入酚酞溶液A．①② B．②③C．①④ D．②④答案C鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”.如酸性：HCN＜CH3COOH,則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4).(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性.如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3）H＋＋COeq\o\al（2－，3)（次要)，HCOeq\o\al(－,3）＋H2OH2CO3＋OH－（主要)。②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al（－，3）H＋＋SOeq\o\al（2－,3)(主要），HSOeq\o\al(－,3）＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。(4)相同條件下的水解程度①正鹽〉相應(yīng)酸式鹽，如COeq\o\al（2－,3）〉HCOeq\o\al（－,3)。②水解相互促進(jìn)的鹽>單獨(dú)水解的鹽〉水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al（＋，4）的水解:(NH4)2CO3>(NH4）2SO4〉(NH4）2Fe(SO4）2。考點(diǎn)二多角度攻克影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因:酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2．外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減?。聪♂專┯乙圃龃鬁p小外加酸弱堿陽離子的水解程度減小酸堿堿弱酸根離子的水解程度減小例如：以FeCl3水解為例［Fe3＋＋3H2OFe（OH)3＋3H＋]，填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體深度思考1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×"(1）水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小（)(2）稀溶液中,鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性）也越強(qiáng)()(3)關(guān)于FeCl3溶液，加水稀釋時，eq\f（cFe3＋，cCl－）的值減?。?(4)通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，eq\f（cFe3＋，cCl－)增大(）答案（1)√(2）×(3)√(4)×2．有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么?答案不對，原因是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解,會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移.3．(1）取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，則c（H＋)________（填“>”、“＜”或“＝”）10－6mol·L－1，eq\f(cNH\o\al（＋，4），cH＋）________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2）已知在室溫條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題:各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。答案(1)>減?。?)H2SO4下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。（1）含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_____________________________________(用離子方程式和必要文字解釋）。（2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是________(填字母)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量（3)向0。01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為____________、____________、____________（填“左”、“右”或“不移動”)。(4)向三份0。1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化），則CH3COO－濃度的變化依次為__________、_____________、________.答案（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性（2)BD（3）左左右(4）增大減小增大解析(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。(2）生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱,根據(jù)燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動,說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時燒瓶③中溶液紅色變淺,則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)堿抑制CH3COO－的水解；COeq\o\al（2－,3)水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進(jìn)。（4）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性，NH4NO3和FeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液呈酸性，因此,這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－增大;Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO－濃度減小。1．在一定溫度下，能水解的鹽（強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時,生成的弱酸(或弱堿）濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。（1）強(qiáng)堿弱酸鹽：如：CH3COONa溶液:CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f（cCH3COOH·cOH－·cH＋，cCH3COO－·cH＋)＝eq\f（cOH－·cH＋,\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)）＝eq\f（Kw，Ka)(2)強(qiáng)酸弱堿鹽：如：NH4Cl溶液：NHeq\o\al(＋,4）＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋，cNH\o\al（＋,4))＝eq\f（cNH3·H2O·cH＋·cOH－,cNH\o\al（＋，4）·cOH－)＝eq\f(cH＋·cOH－，\f（cNH\o\al(＋，4)·cOH－,cNH3·H2O)）＝eq\f（Kw,Kb)其中：Kh為水解平衡常數(shù)、Ka（Kb）為弱酸（或弱堿）的電離平衡常數(shù)、Kw為水的離子積常數(shù)。2．水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響,因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。專題訓(xùn)練1．25℃時，H2SO3HSOeq\o\al（－,3)＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eq\f（cH2SO3,cHSO\o\al（－,3))將________(填“增大”、“減小"或“不變”)。答案1×10－12增大解析Ka＝eq\f(cH＋·cHSO\o\al（－,3)，cH2SO3）Kh＝eq\f(cOH－·cH2SO3,cHSO\o\al(－,3)）＝eq\f(\f(Kw,cH＋)·cH2SO3，cHSO\o\al（－,3）)＝eq\f(Kw·cH2SO3，cH＋·cHSO\o\al(－，3）)＝eq\f（Kw,Ka）＝1×10－12。HSOeq\o\al（－，3）＋H2OH2SO3＋OH－，當(dāng)加少量I2時，發(fā)生I2＋HSOeq\o\al（－,3）＋H2O=2I－＋3H＋＋SOeq\o\al（2－，4)，導(dǎo)致水解平衡左移，c（H2SO3）稍減小，c(OH－)減小,所以eq\f(cH2SO3，cHSO\o\al(－，3）)＝eq\f(Kh,cOH－）增大。2．已知25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10－5，該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋）＝________mol·L－1。（已知eq\r（5。56）≈2.36)答案2。36×10－5解析Kh＝eq\f（cH＋·cNH3·H2O，cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(Kw,Kb)c（H＋）≈c(NH3·H2O）,而c(NHeq\o\al（＋，4）)≈1mol·L－1.所以c（H＋)＝eq\r（Kh)＝eq\r（\f（10－14,1.8×10－5))mol·L－1≈2.36×10－5mol·L－1.3．常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡________(填“向左"、“向右”或“不")移動。試計算溶液中eq\f(cSO\o\al（2－，3），cHSO\o\al（－，3）)＝________。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1。0×10－2，Ka2＝6。0×10－8）答案向右60解析NaOH電離出的OH－抑制水的電離平衡，Na2SO3電離出的SOeq\o\al(2－，3）水解促進(jìn)水的電離平衡。SOeq\o\al(2－,3）＋H2OHSOeq\o\al(－,3）＋OH－Kh＝eq\f(cHSO\o\al(－,3)·cOH－,cSO\o\al（2－，3）)＝eq\f(Kw，Ka2）＝eq\f（10－14，6.0×10－8）所以eq\f(cSO\o\al(2－,3）,cHSO\o\al(－，3）)＝eq\f(10－5，\f(10－14,6.0×10－8))＝60。4．已知常溫下CN－的水解常數(shù)Kh＝1.61×10－5。(1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性,c(CN－)________（填“＞”、“＜"或“＝”）c（HCN）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________。(2)常溫下，若將cmol·L－1鹽酸與0。62mol·L－1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液,則c＝__________（小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字)。答案（1）堿＜c(Na＋)＞c（CN－）＞c（OH－）＞c(H＋)(2)0.6162解析(1）Kh（CN－）＝1。61×10－5，由此可求出Ka（HCN)≈6.2×10－10，故CN－的水解能力強(qiáng)于HCN的電離能力，由于NaCN與HCN的物質(zhì)的量相等，故水解產(chǎn)生的c（OH－）大于電離生成的c(H＋),混合溶液顯堿性,且c（CN－)＜c（HCN）。(2）當(dāng)溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液中c（K＋）＝c(CN－)＋c（Cl－)，由物料守恒得c(HCN）＝c(K＋)－c（CN－）＝c(Cl－)＝0.5cmol·L－1,由CN－＋H2OHCN＋OH－得Kh＝eq\f(cOH－·cHCN，cCN－）＝eq\f(1。0×10－7×0.5c,0.31－0。5c）＝1。61×10－5，解得c≈0.6162?？键c(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強(qiáng)弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HX〉HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時,加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=，\s\up7(△））Fe(OH）3(膠體）＋3H＋泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al（－，3）=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl（OH)3(膠體）＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑深度思考1．配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？為什么？答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2＋被氧化,加入鹽酸是為了防止Sn2＋水解.2．怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg（OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀除去。題組一與水解有關(guān)的離子共存問題1．無色透明溶液中能大量共存的離子組是(）A．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3）B．AlOeq\o\al（－，2)、Cl－、Mg2＋、K＋C．NHeq\o\al(＋，4）、Na＋、CH3COO－、NOeq\o\al（－，3)D．Na＋、NOeq\o\al（－,3）、ClO－、I－答案C解析A項，Al3＋因與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項，AlOeq\o\al（－,2)與Mg2＋反應(yīng)生成Mg（OH）2和Al（OH)3沉淀不能大量共存；C項，NHeq\o\al(＋，4)與CH3COO－雖能發(fā)生雙水解反應(yīng),但能大量共存；D項,ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。2．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是(）A．pH＝1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4）、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4）B．含有大量AlOeq\o\al（－，2)的溶液中：Na＋、K＋、HCOeq\o\al（－,3)、NOeq\o\al（－，3）C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）D．Na2S溶液中：SOeq\o\al（2－,4)、K＋、Cu2＋、Cl－答案A解析A項，酸性條件下，H＋抑制NHeq\o\al（＋，4）、Fe3＋的水解，能大量共存；B項，AlOeq\o\al（－,2）＋HCOeq\o\al(－,3）＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al（2－,3)，不能大量共存；C項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D項，Cu2＋＋S2－=CuS↓，不能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合（1)Al3＋與HCOeq\o\al（－，3）、COeq\o\al（2－,3）、AlOeq\o\al(－，2)、SiOeq\o\al（2－，3）、HS－、S2－、ClO－.(2）Fe3＋與HCOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al(2－，3)、AlOeq\o\al（－,2)、SiOeq\o\al（2－,3）、ClO－.(3）NHeq\o\al(＋，4）與SiOeq\o\al（2－，3）、AlOeq\o\al(－，2）。特別提醒①NHeq\o\al(＋，4）與CH3COO－、HCOeq\o\al（－,3）雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。②Fe3＋在中性條件下已完全水解.題組二鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷3．(1）碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_________________________________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)KAl(SO4）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是______________________________________,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是___________________________________________，原因是________________________________________________________________________.(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________________________________________,原因是(用化學(xué)方程式表示）_________________________________________________________________________________________________________________________。(5）亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是____________________________，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解,但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3（2)KAl(SO4）2·12H2O盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸,最后仍然為結(jié)晶水合物(注意溫度過高,會脫去結(jié)晶水)(3)Fe2O3Fe2＋水解生成Fe（OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e（OH）2逐漸被氧化生成Fe（OH)3，F(xiàn)e(OH）3灼燒分解生成Fe2O3（4)Na2CO32NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△））Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5）Na2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外,還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性、還原性等。鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4（aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干））CuSO4(s）；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq）eq\o(→,\s\up7(蒸干)）Al(OH)3eq\o（→，\s\up7(灼燒))Al2O3。（2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。（3)考慮鹽受熱時是否分解Ca（HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca（HCO3）2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2;NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(4）還原性鹽在蒸干時會被O2氧化例如，Na2SO3(aq）eq\o（→，\s\up7（蒸干））Na2SO4（s)。題組三利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述4．按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明）.答案最后得到的固體是Al2O3。在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移,HCl濃度增大,蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動得到Al（OH）3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)2Al（OH)3eq\o(=,\s\up7（△））Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3.（2）Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析.答案在NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c（H＋）降低,水解平衡向右移動，使Mg粉不斷溶解。（3）直接蒸發(fā)CuCl2溶液,能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？答案不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。（4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________,請結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋:____________________________________________________________________________________________。答案產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3）水解：SOeq\o\al(2－,3）＋H2OHSOeq\o\al(－,3）＋OH－,加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,3）=BaSO3↓(白色），由于c（SOeq\o\al（2－,3））減小，SOeq\o\al（2－,3）水解平衡左移，c(OH－）減小,紅色褪去利用平衡移動原理解釋問題的思維模板（1）解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系（即可逆反應(yīng)或可逆過程）②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動的方向④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系（2)答題模板……存在……平衡，……（條件）……(變化），使平衡向……(方向)移動，……（結(jié)論)。1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋（)（2016·全國卷Ⅰ，10C）（2)將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大（）(2016·全國卷Ⅲ，13B）(3）施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效（)（2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，8C）(4）將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體()(2014·福建理綜，8B)(5)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中(）(2014·天津理綜,3B）（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al（－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3）H＋＋SOeq\o\al(2－，3）②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中a．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3）)增大()（2013·安徽理綜，13A)b．加入少量NaOH溶液，eq\f(cSO\o\al（2－,3),cHSO\o\al（－，3))、eq\f(cOH－,cH＋）的值均增大(）（2013·安徽理綜，13C）答案（1)√（2）×(3）√（4）×（5）√（6）a.×b．×2．(2015·天津理綜，5）室溫下，將0。05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c（Na＋）＝c(SOeq\o\al（2－,4))B0。05molCaO溶液中eq\f(cOH－，cHCO\o\al(－，3)）增大C50mLH2O由水電離出的c（H＋)·c（OH－)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小，c(Na＋)不變答案B解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al（－，3）＋OH－，所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50mL1mol·L－1H2SO4,Na2CO3與H2SO4恰好反應(yīng)生成0。05molNa2SO4，根據(jù)物料守恒可得c（Na＋）＝2c(SOeq\o\al(2－，4)），錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入0。05molCaO后,發(fā)生反應(yīng)CaO＋H2O=Ca（OH）2，生成0.05molCa(OH）2恰好與Na2CO3反應(yīng):Ca（OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，則c(COeq\o\al(2－，3））減小，c(OH－）增大，c（HCOeq\o\al(－，3))減小，所以eq\f(cOH－，cHCO\o\al(－，3)）增大，正確;C項，加入50mLH2O,COeq\o\al(2－,3）的水解平衡正向移動，但c(OH－）減小,溶液中的OH－全部來源于水的電離，由于水電離出的H＋、OH－濃度相等,故由水電離出的c(H＋)·c（OH－)減小,錯誤；D項，加入的0。1molNaHSO4固體與0。05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0.1molNa2SO4，溶液呈中性,故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大,錯誤。3．［2012·福建理綜，23（3）]能證明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－，3）＋H2OHSOeq\o\al（－,3）＋OH－水解平衡事實(shí)的是____________(填序號).A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去答案C解析Na2SO3溶液滴入酚酞溶液變紅,說明SOeq\o\al（2－，3）發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入H2SO4溶液，SOeq\o\al(2－，3)與H＋生成HSOeq\o\al（－，3）,HSOeq\o\al（－，3)與H＋反應(yīng)放出SO2氣體,同時H＋中和SOeq\o\al(2－，3)水解產(chǎn)生的OH－,即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故A錯；氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SOeq\o\al（2－，3)、HSOeq\o\al(－，3）生成SOeq\o\al(2－，4),H＋中和SOeq\o\al（2－,3)水解產(chǎn)生的OH－，HClO能氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)SOeq\o\al(2－,3)水解反應(yīng)的可逆性,故B錯;加入BaCl2溶液，Ba2＋與SOeq\o\al（2－,3）結(jié)合生成BaSO3沉淀，c（SOeq\o\al（2－,3)）減小，溶液的紅色褪去,說明溶液中c(OH－)減小，水解平衡逆向移動,證明存在SOeq\o\al（2－,3)的水解平衡，故C正確。4．[2015·天津理綜，10(3)（4)］FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe（OH）2＋＋H＋K1Fe（OH)2＋＋H2OFe（OH)eq\o\al（＋，2)＋H＋K2Fe(OH）eq\o\al(＋，2)＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_____________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH）eq\o\al(3x－y＋,y)＋yH＋欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)________。a．降溫 b．加水稀釋c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是________________。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵［以Fe（mg·L－1）表示］的最佳范圍約為________mg·L－1。答案(3)K1>K2〉K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH(4)18～20解析(3）Fe3＋分三步水解,水解程度越來越小，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小，有K1〉K2>K3；生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex（OH）eq\o\al（3x－y＋，y)＋yH＋，由于水解是吸熱的，降溫則水解平衡逆向移動;加水稀釋，水解平衡正向移動;NH4Cl溶液呈酸性,加入NH4Cl，H＋濃度增大,平衡逆向移動；加入NaHCO3,消耗H＋，H＋濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法是b、d。從反應(yīng)的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH。（4)由圖像可知，聚合氯化鐵的濃度在18～20mg·L－1時,去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高.1．將0.1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH幾乎不變的是(不考慮水的蒸發(fā)）（）A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸D．硫酸銨答案C解析A項,氯化鈉溶液是中性，溫度升高，溶液仍為中性但水電離出的氫離子濃度變大,pH變小；B項，氫氧化鉀顯堿性,常溫下pH為13，升溫后，溶液中的氫離子濃度增大，pH減??；C項，硫酸溶液的pH小于1，加熱后溶液中的氫離子濃度幾乎不變，所以pH不變;D項，硫酸銨溶液顯酸性，加熱促進(jìn)水解，酸性增強(qiáng),pH減小.2．要求設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答,其中不正確的是（）A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C．丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱（不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的答案A解析A項，物質(zhì)的溶解過程本身就有熱量的變化,NH4NO3溶于水是吸熱過程，會使溶液溫度降低，所以無法說明NH4NO3的水解是吸熱的;B項，加熱除去KNO3中的Fe3＋的原理是使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀，故可說明Fe3＋水解是吸熱的；C項，純堿溶液去油污的原理是Na2CO3水解顯堿性，熱溶液去污效果好,說明堿性強(qiáng)，即Na2CO3水解程度大，故可說明Na2CO3水解是吸熱的；D項，醋酸鈉水解是醋酸鈉溶液遇酚酞顯紅色的原因,加熱紅色加深，說明堿性增強(qiáng)，故可說明醋酸鈉水解是吸熱的。3．（2016·南昌調(diào)研)有一種酸式鹽AHB,它的水溶液呈弱堿性?，F(xiàn)有以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－其中錯誤選項的組合是（)A．①②B．③④C．②③D．①④答案B解析酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性，說明AOH的堿性相對較強(qiáng)，H2B的酸性相對較弱，且HB－的電離程度小于HB－的水解程度，相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；AHB溶液的電離方程式一般寫成AHB=A＋＋HB－,HB－H＋＋B2－。4．下列說法中正確的是(）A．AlCl3和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．向CuCl2溶液加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁答案C解析A項，AlCl3與Al2(SO4)3溶液的水解方程式分別為AlCl3＋3H2OAl（OH)3＋3HCl，Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4,加熱促進(jìn)水解,由于鹽酸為揮發(fā)性酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，故前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4）3;B項，將FeCl3固體溶解在硫酸中,會引入雜質(zhì)SOeq\o\al（2－，4)，應(yīng)溶解在鹽酸中；C項,由于Fe3＋水解,Fe3＋＋3H2OFe(OH）3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，從而使其水解完全，除去Fe3＋;D項，為了加快產(chǎn)生CO2的速率,泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4）3,HCOeq\o\al（－，3)水解結(jié)合1個H＋即生成H2CO3，比Na2CO3反應(yīng)速率快.5．(2016·貴陽檢測）下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)，為制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(）金屬離子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀時的pH7。74。56。5A。H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液答案A解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由題給信息可知,需將Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH，范圍為4。5≤pH＜6.5，即可將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2＋不沉淀.氧化Fe2＋時不能引入新的雜質(zhì),只能用H2O2,調(diào)pH時也不能引入新的雜質(zhì),用ZnO能促進(jìn)Fe3＋的水解。本題選A。6。（2017·長春調(diào)研）常溫下，稀釋0。1mol·L－1NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是（）A．NHeq\o\al（＋,4)水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)D．溶液中c(NHeq\o\al(＋，4））答案B解析NHeq\o\al（＋，4）水解的平衡常數(shù)不變，A項不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋,水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大,溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)將減小，c（NHeq\o\al（＋，4）)也減小,故C、D兩項均不符合題意。7．某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是（)A．碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)b段說明水解平衡向右移動C．bc段說明水解平衡向左移動D．水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響答案C解析A項，分析圖像,碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確;B項，ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng),溶液pH增大，圖像符合,故B正確;C項，溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行，故C錯誤.8．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al（2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3)＋OH－平衡。下列說法不正確的是（)A．稀釋溶液，eq\f（cHCO\o\al（－，3）·cOH－，cCO\o\al（2－，3））增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體,eq\f（cHCO\o\al（－，3),cCO\o\al（2－,3）)減小答案A解析A項，水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f（cHCO\o\al(－，3)·cOH－，cCO\o\al（2－,3）)，Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后達(dá)平衡，此值不變;B選項中通入CO2，會使溶液中OH－濃度減小,所以溶液的pH也減??；C選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解吸熱，所以平衡常數(shù)增大；D選項中加入OH－時抑制COeq\o\al(2－,3)水解，所以COeq\o\al(2－，3)濃度增大，而HCOeq\o\al（－，3）濃度減小，所以eq\f(cHCO\o\al（－,3），cCO\o\al(2－,3))減小。9．（2016·北京大興區(qū)高三期末）常溫下，有關(guān)0.1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7）,下列說法不正確的是(）A．根據(jù)以上信息，可推斷NH3·H2O為弱電解質(zhì)B．加水稀釋過程中，c（H＋）·c(OH－）的值增大C．加入K2CO3固體可促進(jìn)NHeq\o\al（＋,4）的水解D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離出的c(H＋）前者大答案B解析0。1mol·L－1NH4Cl溶液(pH＜7)，說明NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，可推斷NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故A正確;Kw＝c（H＋)·c（OH－）,Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變，加水稀釋過程中Kw不變，故B錯誤；K2CO3固體水解成堿性，NH4Cl溶液(pH＜7)，所以加入K2CO3固體可促進(jìn)NHeq\o\al（＋，4)的水解，故C正確；NH4Cl水解促進(jìn)水電離，CH3COOH抑制水電離,所以由水電離出的c（H＋）前者大，故D正確。10．（2016·湖南十三校一聯(lián)）25℃時,濃度均為1mol·L－1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液,AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－)＝1mol·L－1,BX溶液中的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是（)A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．電離平衡常數(shù)K(BOH）大于K（HY)D．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化大于BY溶液答案D解析AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－）＝1mol·L－1,說明HX為強(qiáng)酸，AOH為強(qiáng)堿，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6,溶液呈酸性，說明BOH為弱堿,HY為弱酸，所以AY溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,其pH大于7，A錯誤；AY溶液的pH大于7，BY溶液的pH＝6所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B錯誤；因BY溶液為弱酸弱堿鹽，其pH＝6呈酸性，所以電離平衡常數(shù)K(BOH)＜K(HY），C錯誤;越稀越水解，稀釋相同倍數(shù)，B＋變化相同，Y－水解程度加大，所以溶液pH變化BX大于BY,D正確。11．（2016·北京東城區(qū)高三一模)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液,測其pH為8。4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是()A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．加入CaCl2促進(jìn)了HCOeq\o\al（－,3)的水解C．反應(yīng)的離子方程式是2HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c（HCOeq\o\al(－，3))＋2c（COeq\o\al(2－，3）)＋c（Cl－）答案B解析A項，NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性,電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCOeq\o\al(－，3)的水解程度大于電離程度，故A正確；B項,溶液中存在HCOeq\o\al(－，3)COeq\o\al（2－,3)＋H＋，加入CaCl2消耗COeq\o\al(2－，3），促進(jìn)HCOeq\o\al（－,3）的電離，故B錯誤；C項，HCOeq\o\al(－,3）與Ca2＋生成CaCO3和氫離子，氫離子結(jié)合HCOeq\o\al(－,3）生成H2CO3,則反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al（－，3）＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3，故C正確;D項,溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋）＋2c(Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al（－,3))＋2c(COeq\o\al（2－,3）)＋c(Cl－)＋c（OH－），溶液pH＝7，c（H＋）＝c（OH－）,c(Na＋)＋2c（Ca2＋)＝c(HCOeq\o\al（－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3)）＋c(Cl－)，故D正確;故選B.12．（2016·北京昌平區(qū)高三期末)已知相同條件下HF的電離程度大于CH3COOH。同溫度下對于同濃度、同體積的CH3COONa溶液和NaF溶液,下列說法正確的是（)A．CH3COONa溶液中存在的離子只有：CH3COO－、Na＋B．在形成CH3COONa溶液的過程中,存在著多個電離、水解過程，其中以CH3COO－的水解過程為主C．HF的電離程度大,意味著NaF溶液中，F(xiàn)－對水的電離平衡的促進(jìn)作用小D．CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH，這是由于CH3COOH電離出的c（H＋)更小造成的答案C解析A項，醋酸鈉溶液中有水，H2OH＋＋OH－，因此醋酸鈉溶液中含有的離子：CH3COO－、Na＋、H＋、OH－,故錯誤；B項，CH3COONa中CH3COO－水解,CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－,H2OH＋＋OH－,只存在一個水解，不是多個水解過程，故錯誤；C項，鹽類水解中越弱越水解，因此HF電離程度大,則F－的水解程度較弱，對水的電離促進(jìn)小,故正確；D項，HF的電離程度大于CH3COOH，鹽類水解中越弱越水解，CH3COONa溶液的pH大于NaF的溶液的pH,故錯誤。13．Ⅰ.分別向濃度均為0。1mol·L－1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：（1)Na2CO3溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是_________________________________________________________________________________________________________.（2)NaHCO3溶液也由無色變?yōu)榧t色,其原因是________________________________________________________________________________________________________________.(3)比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是____________________________________________（填化學(xué)式)。Ⅱ.NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：（1）水解:________________________________________________________________________電離：________________________________________________________________________(用離子方程式表示）。(2）如向0。1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問題：加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向__________移動；加入少量NaClO固體,溶液的pH________(填“增大”、“減小”、“不變”)答案Ⅰ。(1）COeq\o\al（2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－,3)＋OH－(2)HCOeq\o\al（－,）3＋H2OH2CO3＋OH－,HCOeq\o\al(－，3）H＋＋COeq\o\al（2－，3），水解程度大于電離程度(3）NaHCO3Ⅱ.（1)HSOeq\o\al（－，3)＋H2OH2SO3＋OH－HSOeq\o\al（－，3）SOeq\o\al(2－,3)＋H＋（2）逆反應(yīng)方向減小解析Ⅰ。（1)COeq\o\al(2－，3）水解，COeq\o\al（2－,3)HCOeq\o\al(－，3）＋OH－，所以Na2CO3溶液呈堿性。（2)HCOeq\o\al(－，3)水解呈堿性，HCOeq\o\al（－,3)＋H2OH2CO3＋OH－,HCOeq\o\al（－,3）電離呈酸性HCOeq\o\al（－，3）H＋＋COeq\o\al（2－，3),水解程度大于電離程度，所以NaHCO3溶液呈堿性，同濃度的Na2CO3及NaHCO3，COeq\o\al（2－，3）水解程度大于HCOeq\o\al（－，3)，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3。Ⅱ.（1)NaHSO3溶液顯弱酸性，是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓孩偎?HSOeq\o\al(－,3）＋H2OH2SO3＋OH－和②電離:HSOeq\o\al(－，3）SOeq\o\al（2－,3）＋H＋，電離程度大于水解程度。（2)加入Ba(OH）2,OH－濃度增大，平衡逆向移動,加入少量NaClO固體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，溶液pH減小。14．現(xiàn)有0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL（已知醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5).（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________(2)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________.A。溶液中c(Na＋)與反應(yīng)時間t的關(guān)系B.CH3COO－的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C.溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D.Kw與反應(yīng)時間t的關(guān)系（3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動的有________.A．冰醋酸 B．純堿固體C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。方案二：用體積均為250mL且濃度均為________mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。(5）在室溫下，0.175mol·L－1醋酸鈉溶液的pH約為________［已知醋酸根離子水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f（Kw，KaCH3COOH)]。答案(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH(2）BC(3)CD(4)7.20。35（5)9解析(1)醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH。(2)A項，鈉離子不水解，所以濃度始終不變，錯誤;B項，醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，正確；C項，隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大,平衡時不再發(fā)生變化，正確;D項，Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯誤。(3)A項，加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，錯誤；B項，加入純堿固體,由于COeq\o\al(2－，3）的水解會產(chǎn)生OH－,抑制CH3COO－的水解，平衡左移,錯誤；C項，加入醋酸鈣固體,溶液的醋酸根離子濃度增大，平衡右移，正確；D項,加入氯化