從海帶中提取碘2

從海帶中提取碘演示文稿目前一頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點碘是人體生長發(fā)育不可缺少的微量元素之一。人若攝入碘量不足，會引起甲狀腺腫大??；兒童缺碘，則嚴(yán)重影響其智力發(fā)展，導(dǎo)致智商低下，因此，人們將碘稱為智慧元素。

經(jīng)常吃些海帶、紫菜等海藻類植物，可以防治甲狀腺腫大，這是由于海帶中富含碘。小知識目前二頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點主要成分蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、有機碘化物等有機物。氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉等無機鹽。次要成分海帶的成分資料設(shè)計從海帶中提取碘的實驗方案目前三頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點實驗?zāi)康?、練習(xí)萃取、過濾的操作及有關(guān)原理。2、復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識；學(xué)會氧化劑的選擇。3、培養(yǎng)學(xué)生的綠色化學(xué)的思想。實驗原理海帶中含有豐富的碘元素，其主要的存在形態(tài)為化合態(tài)。經(jīng)灼燒后，灰燼中的碘可以轉(zhuǎn)化為能溶于水的無機碘化物。碘離子具有較強的還原性，可被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)。生成的碘單質(zhì)可用四氯化碳把它從水溶液中萃取出來。如何從海帶中提取碘？目前四頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點制備物質(zhì)的一般過程（思路）目標(biāo)產(chǎn)品選擇原料確定反應(yīng)原理設(shè)計反應(yīng)路徑設(shè)計反應(yīng)裝置控制反應(yīng)條件分離提純產(chǎn)品目前五頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點干海帶灰燼濁液濾液混合液上層下層碘單質(zhì)灼燒濾渣一.從海帶中提取碘的實驗方案水浸過濾酸化CCl4萃取分液蒸餾氧化淀粉溶液目前六頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點思考與討論1：1、如何將海帶中的有機態(tài)碘轉(zhuǎn)化成無機態(tài)碘？2、設(shè)計檢驗海帶中含碘元素的實驗方案。

思考1:1、如何檢驗海帶中含有碘元素？燒荒

設(shè)疑自探目前七頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點1、過濾操作2、加試劑檢驗碘離子適量氧化劑和2～3滴淀粉溶液注意事項：1、鐵圈高度無需調(diào)整。2、用膠頭滴管吸取過濾液，并保留剩余過濾液。3、氧化劑：雙氧水注：一貼、兩低、三靠【實驗一】檢驗海帶中是否含碘？注：試劑用量、邊加邊振蕩取約1滴管過濾液

設(shè)疑自探目前八頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點1、適用范圍：一貼

固體（不溶）—液體分離如除去粗鹽中的泥沙。過濾操作要點：二低三靠2、注意事項

設(shè)疑自探目前九頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點二.海帶中碘的提取實驗1、實驗原理(氧化還原反應(yīng)原理)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、實驗流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗萃取分液

設(shè)疑自探目前十頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點3、實驗步驟及注意事項：（1）稱取樣品①操作要點：用托盤天平稱取約2.0g干燥的海帶，放入坩堝中。②實驗注意事項：托盤天平的正確使用。（2）灼燒灰化①操作要點：在通風(fēng)處加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。②實驗現(xiàn)象：灼燒灰化的過程大約需要5-6分鐘，干海帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成黑色粉末或細小顆粒。期間還會產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。

設(shè)疑自探目前十一頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點③實驗注意事項：應(yīng)在通風(fēng)處加熱灼燒，或使用通風(fēng)設(shè)備去除白煙和難聞的氣味。應(yīng)邊加熱邊攪拌，用坩堝鉗夾持坩堝，玻璃棒小心攪拌，使海帶均勻受熱，加快灰化的速度。

灼燒完畢，應(yīng)將坩堝和玻璃棒放在石棉網(wǎng)上冷卻，不可直接放在冷的實驗臺上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破裂目前十二頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點（3）溶解過濾②實驗現(xiàn)象：煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮溶液。①操作要點：向小燒杯中加入約15ml蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液。

設(shè)疑自探目前十三頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點③實驗注意事項：應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。加熱過程中應(yīng)不斷攪拌，加快溶解，同時防止液體受熱不均而濺出。過濾操作應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。目前十四頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點（4）氧化及檢驗①操作要點：在濾液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)。②實驗現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色。加淀粉，溶液變藍色。③實驗注意事項：控制試劑的用量。檢驗碘元素應(yīng)取少量樣品，不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續(xù)實驗將無法操作。

設(shè)疑自探目前十五頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點1、灼燒的作用是什么？G1/G2解疑合探將干海帶高溫灼燒，使有機物轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，呈氣態(tài)逸散。將有機碘轉(zhuǎn)化為無機碘。坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈2、灼燒海帶時用到哪些儀器？G3/G7注意熱坩堝不能放在桌面上！??！目前十六頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點3、水浸時常常要將懸濁液煮沸2~3min，目的是什么？G4/G7加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進入溶液。

解疑合探目前十七頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點4、酸化作用是什么？G5/G8海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化為I2。解疑合探目前十八頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點5、你認為最好選用哪種氧化劑？問3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=2Cl-+I2（利用鹵素單質(zhì)的性質(zhì)）注意：若氯水過量，則Cl2能進一步將碘單質(zhì)氧化。

I-

+3Cl2+

3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

思考：若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應(yīng)的離子方程式.5I-

+IO3-

+6H+=3I2+3H2O解疑合探目前十九頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點（5）萃取分液①操作要點：

將氧化檢驗后的余液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振蕩，將上口塞子打開，靜置，待完全分層后，分液。②實驗現(xiàn)象：加入CCl4振蕩后，液體分層，且下層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無色。

設(shè)疑自探目前二十頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點目前二十一頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。分液——分離兩種互不相溶的液體（密度不同）

例如：從碘水中提取碘

2、主要操作步驟：檢漏、裝液、震蕩、靜置、分液

設(shè)疑自探目前二十二頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點3、注意事項

①萃取后再進行分液操作②萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大的多；且易揮發(fā)。③分液時打開上面的活塞，下層的液體從下口流出，上層液體從上面倒出。④萃取分液后得到的仍是溶液，一般需蒸餾進一步分離。

設(shè)疑自探目前二十三頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點若要分離碘的CCl4溶液，分別得到碘和CCl4，應(yīng)采用什么方法？G5/G6已知：四氯化碳的沸點：77℃碘單質(zhì)的沸點：184.35℃質(zhì)疑再探將碘的四氯化碳溶液進行蒸餾。目前二十四頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點【練習(xí)】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝汉Ｔ澧僮茻Ｔ寤液Ｔ寤覒覞嵋汉怆x子溶液含碘水溶液含碘苯溶液②浸泡③

④MnO2+稀H2SO4⑤提取碘

⑥單質(zhì)碘運用拓展目前二十五頁\總數(shù)二十六頁\編于十八點（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是

(

)

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器（2）步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含