2022高考化學一輪復習第7章第2講化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài)

第二講化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài)時間：45分鐘滿分：100分考點題號化學反應的方向1、2化學平衡狀態(tài)判斷3、4、6、8、9化學平衡的相關計算5、7、10、11一、選擇題本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項吻合題意1．以下關于－TS說法中正確的選項是。HA．H－TS可用于判斷全部條件下的反應能否自覺進行B．H－TS只用于判斷溫度、體積必然的反應能否自覺進行C．H－TS只用于判斷溫度、壓強必然的反應能否自覺進行D．H－TS＜0的反應，在該條件下必然強烈反應解析H－TS判據只適用判斷必然溫度和壓強下的反應能否自覺進行，A、B錯誤，C正確；

H－T

S＜0的反應能夠自覺進行，但不必然是強烈反應，

D錯誤。答案

C2．解析以下反應在任何溫度下均能自覺進行的是

。A．

2N2g＋

O2g===2NOgH＝＋163J·mo－1B．Ag＋錯誤!C2g===AgCH＝－127J·mo－12H＝＋91J·mo－1C．HgO===Hg＋錯誤!Og2222＝－98J·mo－1H解析反應自覺進行的前提條件是反應的H－TS0，S0，即任何溫度下，反應都不能夠自覺進行；關于B項，0，>0，若使反應自覺進行，即－0，在任何溫度HSHTS下，H－TS”、“＝”或“v逆。初步時，cCO2＝錯誤!＝mo·L－1cH2＝錯誤!＝1mo·L－1設達到平衡時，CO的濃度為COg＋HgCOg＋HOg222錯誤!100錯誤!錯誤!－1－K＝錯誤!＝錯誤!＝1，解得：＝mo·L－1所以，αCO＝錯誤!×100%＝40%。2答案1錯誤!23吸熱4C5>40%11．17分2022·煙臺聯(lián)考硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應：SO2＋2HO＋I2===H2SO4＋2HIⅡ2HIH＋I222H2SO4===2SO＋O2＋2H2O1解析上述反應，以下判斷正確的選項是________。a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需增補H2Od．循環(huán)過程產生1moO2的同時產生1moH22必然溫度下，向1L密閉容器中加入1moHIg，發(fā)生反應Ⅱ，H物質的量隨時間的變2化如下列圖。0～2min內的平均反應速率vHI＝________。該溫度下，Hg＋Ig2HIg的平衡常數(shù)22K＝________。同樣溫度下，若開始加入HIg的物質的量是本來的2倍，則________是本來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H的體積分數(shù)23實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________搬動填“向左”、“向右”或“不”；若加入少許以下試劑中的________，產生H2的速率將增大。a．NaNOb．CuSO34c．Na2SO4d．NaHSO34以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2g＋O2g===2HOH＝－572J·mo－1某氫氧燃料電池開釋J電能時，生成1mo液態(tài)水，該電池的能量轉變率為________。解析本題主要考察平衡理論和反應熱衷的相關觀點，意在考察考生綜合解析問題的能力。－1·min－11題中3個反應相加，即得總反應式2H2O錯誤!＝mo·L，依據化學反應速率之比等于化學方程式中化學式的化學計量數(shù)之比得vHI＝2vH2＝mo·L－1·min－1。該反應的平衡常數(shù)K＝錯誤!＝錯誤!＝64。因為平衡常數(shù)只與溫度相關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯。因為題中反應是一個氣體體積不變的反應，故改變條件后的平衡和原平衡等效，所以選項b正確，d錯誤。HI的濃度是本來的2倍，因為濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需的時間短，c錯。＋3隨著反應的進行，硫酸濃度減小，溶液中cH減小，酸性減弱，故水的電離平衡向右移動。若加入

NaNO3，則相當于溶液中存在

HNO3，此時將不產生

H2而產生

NO；加入

CuSO4后形成原電池，反應速率加快；加入

Na2SO4

后對反應速率無影響；加入

NaHSO3后，因為發(fā)生反應H＋＋HSO錯誤!===SO2↑＋H2O，溶液中cH＋減小，反