2022-2023學(xué)年北京市第一五九中學(xué)初三5月綜合測試（三模）化學(xué)試題文試題含解析

2022-2023學(xué)年北京市第一五九中學(xué)初三5月綜合測試（三模）化學(xué)試題文試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列排列正確的是A．金屬活動性順序：B．溶液的pH：C．地殼中元素的含量：D．氣體的密度：2．下列實(shí)驗操作正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈 B．氧氣驗滿C．實(shí)驗室制氧氣 D．檢查裝置的氣密性3．生活中的“加碘鹽”“高鈣奶”“含氟牙膏”，其中的碘、鈣、氟指的是（）A．原子B．離子C．元素D．分子4．把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?)A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．面粉5．下列對有關(guān)實(shí)驗的設(shè)計與解釋，合理的是選項實(shí)驗內(nèi)容試劑與方法結(jié)論與解釋A除去CaO中CaCO3加水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液CaCO3不溶于水B除去NaOH溶液中Na2CO3加過適量CaCl2溶液，過濾CaCl2能與Na2CO3溶液反應(yīng)C鑒別稀硫酸、澄清石灰水、食鹽水加入酚酞溶液觀察酚酞遇到酸、堿、中性溶液顯示不同顏色D鑒別CuSO4、NaNO3、KOH、MgCl2四種溶液觀察顏色和用組內(nèi)物質(zhì)相互混合能將它們一一鑒別出來A．A B．B C．C D．D6．工業(yè)上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5∶l，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶87．生活中一些食物和飲料的pH如下表所示，若某位病患者的胃酸過多，你提出建議他在空腹時最適宜食用的是()食物與飲料葡萄糖水牛奶玉米粥pH3.5～4.576.3～6.66.8～8.0A．葡萄 B．糖水 C．牛奶 D．玉米粥8．下列對有關(guān)事實(shí)的解釋中，錯誤的是A．生鐵和鋼的性能不同﹣﹣含碳量不同B．硫和磷的元素種類不同﹣﹣質(zhì)子數(shù)不同C．水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同﹣﹣氧原子個數(shù)不同D．硫在空氣和氧氣中燃燒的火焰顏色不同﹣﹣氧氣濃度不同9．將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a10．從分子的角度分析并解釋下列事實(shí)，錯誤的是A．酒香不怕巷子深---------分子在不斷地運(yùn)動B．1滴水大約有個水分子---------分子很小C．將氧氣制成液氧，體積變小---------分子體積變小.D．水是無味的，蔗糖是甜的---------不同種分子性質(zhì)不同11．農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。下列方法能配制出該選種溶液的是A．4g氯化鈉和16g水 B．16g20%的氯化鈉溶液和5g水C．10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水 D．14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉12．如圖中所示的示意圖與對應(yīng)的敘述正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B．向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液D．兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．(1)用化學(xué)符號填空①食醋中酸_____________；②2個在溶液中顯黃色的離子_______；亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。①亞氯酸鈉氯元素的化合價為______；②亞氯酸鈉(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而發(fā)生分解,HClO2不穩(wěn)定,分解的化學(xué)方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O。則X的化學(xué)式為_________；在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng),測得反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如圖所示反應(yīng)前（t0）反應(yīng)中（t1）反應(yīng)后（t2）若反應(yīng)前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g,如果再增加______g甲,則甲與乙可恰好完全反應(yīng)；室溫下,將m克鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液,則下列說法中錯誤的是_____(填序號)a濾液一定是無色的b濾液中一定有Cu2+c濾渣的質(zhì)量一定大于m克d濾渣中一定有Ag已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中各加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,然后在左邊的燒杯中放入鐵,在右邊的燒杯中放入與鐵質(zhì)量相等的鋅①若酸足量,在整個反應(yīng)過程中,天平指針變化情況是___________________；②若最終天平保持平衡,則兩種金屬_____(選填“一定”或“不一定”)都有剩余。14．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量無色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，用pH計（用來精確測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL02468101214燒杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為_____mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液顯_____色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯_____色．當(dāng)燒杯中溶液的pH＝2.1時，溶液中的溶質(zhì)有：_____．15．實(shí)驗小組用傳感器探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。（1）根據(jù)圖像判斷，該實(shí)驗是將_____（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。（2）30s時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____。（3）從能量的角度看，該反應(yīng)屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。16．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量的濃硫酸。（1）10°C時，乙物質(zhì)的溶解度是_________。（2）30°C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小順序___________。（3）燒杯中加入濃硫酸后，試管中固體質(zhì)量增加的是__________（選A或B），除了加濃硫酸外，還可以加_______（填一種物質(zhì)化學(xué)式），也會發(fā)生這樣的變化。三、實(shí)驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．在學(xué)生創(chuàng)新實(shí)驗大賽中，某同學(xué)設(shè)計了如圖氣體制取與性質(zhì)驗證的綜合實(shí)驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導(dǎo)管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色，請看圖回答問題：A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；B中白磷不燃燒，原因是_____。用化學(xué)方程式表示E中顏色變化的原因_____；用F裝置收集氣體的依據(jù)是_____；若保證以上實(shí)驗順利進(jìn)行，實(shí)驗前必須_____。18．如圖是實(shí)驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多功能裝置。若用于制氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用________，用圖示放置的乙裝置收集氫氣，A應(yīng)與________(填“B”或“C”)相連。若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置可組成發(fā)生、凈化、收集CO2氣體的系列裝置。若乙中放入飽和NaHCO3溶液，則該溶液的作用是除去________；若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是____________________________。若X是水，Y是CaC2固體，則從A中放出乙炔（化學(xué)式：C2H2）氣體，同時還生成一種堿。乙炔微溶于水，密度與空氣接近。若用乙裝置收集乙炔，則乙中還應(yīng)該裝入＿＿＿＿；生成乙炔的化學(xué)方程式是四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題。小林發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的水稻生長不良，他根據(jù)所掌握的化學(xué)知識，建議使用硝酸銨(NH4NO3)化肥。請計算:(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為____________________。(2)若要配制300kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質(zhì)量為____________________kg。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、鉀、鎂、銅、銀三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為鉀＞鎂＞銅＞銀，故選項正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；氯化鈉溶液顯中性，pH等于7；鹽酸顯酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列順序應(yīng)是氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、鹽酸，故選項錯誤；C、地殼中元素的含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵，故選項錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，密度越大，一氧化碳、氫氣、氧氣的相對分子質(zhì)量分別為28、2、32，氣體的密度由大到小的排列順序應(yīng)是氧氣、一氧化碳、氫氣，故選項錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】常見金屬在溶液中的活動性順序由強(qiáng)至弱是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，2、D【解析】A點(diǎn)燃酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃，用燃著的酒精燈引燃另一只，易引發(fā)燈內(nèi)酒精著火，甚至酒精燈爆炸；B驗滿時應(yīng)該將帶火星的木條放在集氣瓶口；C、加熱試管內(nèi)的固體時，試管口應(yīng)略低于試管底，防止水倒流使試管炸裂；D檢查A裝置的氣密性的方法：將氣體發(fā)生裝置的導(dǎo)氣管口關(guān)閉，向漏斗中加水，加水至沒過漏斗導(dǎo)管口，使導(dǎo)管內(nèi)外形成一段液面差，且一段時間后液面差保持不變，說明裝置氣密性良好；選D3、C【解析】由題意，生活中的“加碘鹽”、“高鈣奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、鈣、氟指的是元素．故選C．4、B【解析】A、泥沙不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，錯誤；B、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確；C、植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，錯誤；D、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，錯誤。故選B。點(diǎn)睛：溶液的概念是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。由此可見，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成。但是，溶液不一定是由兩種物質(zhì)組成的，應(yīng)該說是至少由兩種物質(zhì)組成；因為其中的溶劑雖然是一種，而溶質(zhì)可以是多種的。溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性。其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。5、D【解析】

A、除去CaO中CaCO3，加水溶解，碳酸鈣不溶于水，而氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)而除去了氧化鈣，不符合題意；B、除去NaOH溶液中Na2CO3，加過適量CaCl2溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，雖然除去了碳酸鈉，但又引進(jìn)了氯化鈉雜質(zhì)，不符合題意；C、鑒別稀硫酸、澄清石灰水、食鹽水，加入酚酞溶液觀察，酚酞溶液遇酸和食鹽水都不變色，無法區(qū)分，不符合題意；D、鑒別CuSO4、NaNO3、KOH、MgCl2四種溶液，觀察顏色，有顏色的是CuSO4，再用CuSO4分別與組內(nèi)物質(zhì)相互混合，有藍(lán)色沉淀的是KOH，有白色沉淀的是MgCl2，沒有變化的是NaNO3，符合題意。故選D。6、B【解析】

混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設(shè)CaCO3中Ca的質(zhì)量是x，4012=x1，解得x=103，設(shè)CaCO3中O的質(zhì)量是y，1216×3=1y解得y=4，CaO中的Ca的質(zhì)量為：5-103=53，設(shè)CaO中的O的質(zhì)量為w，40點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識。7、D【解析】

胃酸過多的病人適宜使用弱堿性食品。A、葡萄的pH小于7，顯酸性，故A錯誤；B、糖水的pH等于7，顯中性，故B錯誤；C、牛奶的pH小于7，顯酸性，故C錯誤；D、玉米粥的pH接近中性，可以顯示弱堿性，故D正確。故選D。8、C【解析】試題分析：生鐵和鋼的性能不同是因為含碳量不同，鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，A正確；元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，硫和磷的元素種類不同是由于質(zhì)子數(shù)不同，B正確；水和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，不是氧原子個數(shù)不同，C錯誤；硫在氧氣中和在空氣中燃燒現(xiàn)象不同是因為氧氣含量不同，氧氣濃度越大，物質(zhì)燃燒越劇烈，D正確。故選C?？键c(diǎn)：鐵的合金，元素的概念，物質(zhì)的性質(zhì)9、A【解析】

根據(jù)乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，進(jìn)行分析解答。【詳解】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2：1，則將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：（16×1）＝1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1?a?8a＝1?9a。故選A。10、C【解析】

A、由于酒精分子不斷運(yùn)動，才可以聞到巷子深處的酒香，選項A正確；B、一滴水可以通過肉眼觀察到，但是含有若干的水分子無法被觀察到，說明分子很小，選項B正確；C、氧氣變?yōu)橐簯B(tài)，是減小分子之間的間隔，分子體積不變，選項C錯誤；D、水與蔗糖是兩種不同物質(zhì)，分別由水分子和蔗糖分子組成，表現(xiàn)出不同性質(zhì)，是由于不同分子的性質(zhì)不同，選項D正確。故選C。11、D【解析】A、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%≠16%，故此方法不可行；B、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈15.2%≠16%，故此方法不可行；C、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈13.3%≠16%，故此方法不可行；D、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16%，故此方法可行．故選D12、C【解析】

A、碳酸鈉溶液顯堿性，因此初始時的pH應(yīng)大于7，選項A錯誤；B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決定，因此，三種金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同，選項B錯誤；C、開始加入氫氧化鈉時，消耗原溶液中的硫酸，無沉淀，故開始沉淀質(zhì)量為0，當(dāng)硫酸被消耗完后，氫氧化鈉開始和硫酸銅反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故沉淀質(zhì)量在某一時刻增加，當(dāng)硫酸銅被消耗完以后，沉淀質(zhì)量便不再改變，選項C正確；D、過氧化氫溶液用量相同，無論是否加入催化劑，最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)相同，圖中所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同，選項D錯誤。故選C。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、CH3COOH2Fe3++3ClO212D先偏左后偏右不一定【解析】

（1）①食醋中酸是醋酸，醋酸可以表示為CH3COOH；②鐵離子在溶液中顯黃色的離子，2個鐵離子表示為：2Fe3+；（2）①亞氯酸鈉(NaClO2)中，鈉元素的化合價為+1，氧元素的化合價為-2，設(shè)：亞氯酸鈉（NaClO2）中氯元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，則有：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。②根據(jù)化學(xué)方程式:5HClO2=4X↑+HCl+2H2O可知，反應(yīng)前：5個氫原子、5個氯原子、10個氧原子，反應(yīng)后5個氫原子、1個氯原子、2個氧原子和4X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目不變，4X共有4個氯原子、8個氧原子，故X的化學(xué)式為ClO2；（3）反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-26%-63%=11%，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為24%：（33%-11%）=12：11，若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則反應(yīng)前甲的質(zhì)量為24g，乙33g，設(shè)：再增加甲的質(zhì)量為x，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)，（24g+x）：33g=12：11，x=12g，再增加12克甲，則反應(yīng)前甲、乙質(zhì)量比為，甲與乙則恰好完全反應(yīng)；（4）由于金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅＞銀，將鋅粉和銅粉的混合物加到一定質(zhì)量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完成后鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成了硝酸鋅與鐵，若有剩余硝酸銀，銅能硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀。反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：由于鋅與硝酸銀反應(yīng)濾渣的質(zhì)量增加，銅與硝酸銀反應(yīng)濾渣的質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)濾渣的質(zhì)量減少。若濾渣質(zhì)量小于mg，說明鋅一定與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)，銅沒有發(fā)生反應(yīng)；若濾渣質(zhì)量大于mg，鋅可能與硝酸亞鐵發(fā)生了反應(yīng)。A若濾渣質(zhì)量小于mg，不能確定溶液中的硝酸亞鐵是否完全反應(yīng)，濾液不一定是無色的，故A錯誤；B由上述反應(yīng)可知，若鋅的質(zhì)量不足，銅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，濾液中才有Cu2+，故B錯誤；C由上述分析可知，濾渣的質(zhì)量可能大于m克，也可能小于m克等，故C錯誤；

D由上述分析可知，濾渣中一定有Ag，故D正確。故選D。（5）①鋅比鐵活潑，因此鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率較快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多，天平向左偏，如果稀鹽酸足量，最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，最終天平向右偏。若酸足量，則天平先偏左后偏右；②若最終天平保持平衡，說明產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，可能是鋅恰好完全反應(yīng)，鐵過量。兩種金屬不一定都有剩余。14、10紅無NaCl、HCl【解析】

但二者恰好反應(yīng)完的時間是溶液的pH變?yōu)?．0，所以當(dāng)加入稀鹽酸的體積為10mL時，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時，溶液的pH值在3．5和3．1之間顯示堿性；同理當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時，溶液顯酸性，所以顏色變?yōu)闊o色，當(dāng)燒杯中溶液的pH=3．1時，溶液中的溶質(zhì)有：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉和沒有反應(yīng)完的氯化氫。15、氫氧化鈉溶液HCl和NaCl放熱【解析】

（1）圖像中pH值的變化是從小于7增大到大于7，則原溶液顯酸性，向其中加入堿性溶液，則是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。故答案為：氫氧化鈉溶液；（2）30s時，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，說明此時鹽酸是過量的，則溶液中的溶質(zhì)除了有反應(yīng)生成的氯化鈉，還有未反應(yīng)的氯化氫。故答案為：HCl和NaCl；（3）根據(jù)溫度變化圖可知，反應(yīng)過程中溫度逐漸升高，則反應(yīng)過程中有熱量放出。故答案為：放熱。16、20g甲>乙BCaO或NaOH【解析】

（1）根據(jù)溶解度曲線，可以直接讀出，在10℃時，乙的溶解度為20g；（2）根據(jù)溶解度曲線，在30℃時，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度為10g，所以溶解度為甲＞乙；（3）濃硫酸稀釋會放出熱量，燒杯內(nèi)溫度升高，從溶解度曲線可以看出，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，此時乙為飽和溶液，升高溫度后溶解度下降，繼續(xù)會有固體析出，所以盛有乙物質(zhì)的試管B內(nèi)固體質(zhì)量增加，而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，甲物質(zhì)會溶解，所以盛有甲物質(zhì)的試管A內(nèi)固體質(zhì)量減少；若發(fā)生類似的現(xiàn)象，只需加入的物質(zhì)溶解時放出熱量或與水反應(yīng)放熱，常見有CaO與水反應(yīng)放熱或NaOH溶于水放出熱量。三、實(shí)驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、2H2O22H2O+O2↑溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)CO2+H2O＝H2CO3密度比空氣大檢查裝置的氣密性【解