化學(xué)選擇題滿(mǎn)分策略文檔：第一篇 專(zhuān)題二　無(wú)機(jī)物及轉(zhuǎn)化 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1．(2017·北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是()A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案B解析A項(xiàng)，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變；B項(xiàng)，氯氣使KBr溶液變黃,發(fā)生反應(yīng)2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2，Cl2化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C項(xiàng)，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)；D項(xiàng),氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，化合價(jià)沒(méi)有改變.2．(2017·江蘇，7)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Feeq\o（→,\s\up7(Cl2），\s\do5(點(diǎn)燃））FeCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq）)Fe(OH)2 B．Seq\o（→,\s\up7(O2)，\s\do5（點(diǎn)燃))SO3eq\o（→,\s\up7（H2O）)H2SO4C．CaCO3eq\o(→,\s\up7(高溫）)CaOeq\o(→,\s\up7（SiO2),\s\do5(高溫)）CaSiO3 D．NH3eq\o(→，\s\up7（O2)，\s\do5（催化劑，△))NOeq\o（→,\s\up7(H2O))HNO3答案C解析A項(xiàng)，F(xiàn)e和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2，錯(cuò)誤；B項(xiàng),S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO不和水反應(yīng),錯(cuò)誤。3．(2017·江蘇,6）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7（通電)）H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案B解析A項(xiàng),電荷不守恒，正確的為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng),Ca(OH）2過(guò)量，NHeq\o\al(＋，4)也反應(yīng)，正確的為NHeq\o\al(＋,4）＋HCOeq\o\al(－，3）＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。4．(2017·江蘇，9）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f（cH＋,cOH－）＝1×10－12的溶液中:K＋、Na＋、COeq\o\al（2－，3)、NOeq\o\al（－，3)C．c（Fe2＋）＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al（＋，4）、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－，4）D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al（2－,4）、HCOeq\o\al(－,3）答案B解析A項(xiàng)，無(wú)色溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋與SCN－不能大量共存；B項(xiàng)，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與MnOeq\o\al（－，4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng)，溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－，3)不能大量存在。角度一常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．明確反應(yīng)特點(diǎn)，理清反應(yīng)類(lèi)型2．常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)（1)金屬eq\o(→，\s\up7(O2）），滿(mǎn)足此關(guān)系的有Na、K、Ca。(2）。(3)化合物Aeq\o（→,\s\up7（O2））Beq\o(→，\s\up7(O2））Ceq\o(→,\s\up7（H2O））酸，滿(mǎn)足此條件的有CH4、NH3、H2S.［練一練］判斷下列轉(zhuǎn)化是否能夠一步實(shí)現(xiàn)(能的打“√”,不能則打“×”)，并作出解釋.舉例判斷解釋(1）N2→NO2（2)S→SO3(3)NaOH→Na2O（4）SiO2→H2SiO3（5)CuO→Cu（OH)2（6)NaAlO2→Al2O3(7)Fe→FeCl3(8)CO2→C答案(1)×N2與氧氣一步反應(yīng)只能生成NO(2)×S與O2一步反應(yīng)只能生成SO2（3）×NaOH難于一步分解生成Na2O和水（4)×SiO2難溶于水且不能與水反應(yīng)（5）×難溶性的堿都不能由相應(yīng)的氧化物溶于水制得(6)×NaAlO2一步反應(yīng)只能生成Al（OH)3（7)√2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3（8)√2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃）)C＋2MgO例X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷正確的是（)A．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為一元強(qiáng)堿，則X可能是NaAlO2B．若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，W為一元強(qiáng)酸，則X可能是NH3C．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為非金屬單質(zhì),則Z可能是CO2D．若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，W為金屬單質(zhì)，則Z可能是FeCl3解析由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X可與W連續(xù)反應(yīng)生成Y、Z,X也可與Z反應(yīng)生成Y。A項(xiàng)，若X為NaAlO2,則與NaOH不反應(yīng),錯(cuò)誤；B項(xiàng),若X為NH3，與一元強(qiáng)酸反應(yīng)生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物,Y與W不能再反應(yīng)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，若Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，則X可為C,W為O2，Y為CO，正確；D項(xiàng)，若Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì),應(yīng)為Fe，則X為Cl2，但氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl3,Y不能為FeCl2，錯(cuò)誤。答案C1．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于這三種元素的單質(zhì)及化合物的說(shuō)法中正確的是(）A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．三種元素的氧化物都屬于酸性氧化物,能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3答案C解析A項(xiàng)，Si元素在自然界中無(wú)游離態(tài)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，SiO2能與HF反應(yīng),SO2能與HNO3反應(yīng)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，C、Si、S的最低價(jià)氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，錯(cuò)誤。2．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液,則E可能是氨水答案D解析A項(xiàng)，考查硝酸的氧化性以及2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，據(jù)此可判斷A正確;B項(xiàng)，根據(jù)碳在高溫下與CO2反應(yīng)可生成CO，可判斷B正確；C項(xiàng),由于碳酸是二元弱酸，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化,正確；D項(xiàng)，Al（OH）3沉淀不能溶于氨水，錯(cuò)誤。3．下列各組物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）組別物質(zhì)甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu答案C解析本題考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。HCOeq\o\al（－，3)既能與H＋反應(yīng)，又能與OH－反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；H2S能與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，SO2能被NaOH溶液吸收,H2S與SO2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；NO2不能與HNO3反應(yīng),C項(xiàng)符合題意；Cl2能將Br－氧化為Br2，Cu能與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu與Cl2能發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。4．在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（)A．SiO2eq\o(→,\s\up7（HClaq））SiCl4eq\o(→，\s\up7(H2），\s\do5(高溫）)SiB．FeS2eq\o(→，\s\up7(O2),\s\do5（煅燒)）SO2eq\o（→，\s\up7（H2O））H2SO4C．N2eq\o（→，\s\up7(H2)，\s\do5（高溫、高壓、催化劑））NH3eq\o（→，\s\up7(HClaq)）NH4Cl（aq）D．MgCO3eq\o(→，\s\up7(HClaq)）MgCl2(aq)eq\o（→,\s\up7（電解))Mg答案C解析四氯化硅被氫氣還原可以制備單質(zhì)硅，但SiO2與鹽酸不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應(yīng)生成H2SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂是活潑的金屬,金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤.［新題預(yù)測(cè)]5．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論A甲為Al（OH）3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是氧氣答案C解析Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成Al3＋、AlOeq\o\al(－，2），AlOeq\o\al（－,2）、Al3＋可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al（OH）3,故A項(xiàng)正確;Na2CO3可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成物質(zhì)乙NaOH,Na2CO3與CO2反應(yīng)生成物質(zhì)丙NaHCO3，乙和丙可反應(yīng)生成Na2CO3,故B項(xiàng)正確；甲為Fe,若丁為鹽酸，則乙為FeCl2,丙可能為氧化鐵、氯化鐵等.乙和丙不能再反應(yīng)生成甲，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;甲為N2，丙為NO，乙為NH3，乙和丙可以反應(yīng)生成N2，故D項(xiàng)正確。6．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（)A．X可能含有2種鹽B．氣體a通入雙氧水，可實(shí)現(xiàn)“綠色"轉(zhuǎn)化C．Y可能含有（NH4)2SO4D．(NH4）2S2O8中S的化合價(jià)為＋7答案D解析SO2與氨水反應(yīng)生成X,則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合生成硫酸，氣體a為二氧化硫；（NH4)2S2O8為二聯(lián)硫銨,S最外層有6個(gè)電子,最高價(jià)為＋6價(jià)，不可能為＋7價(jià)。7．為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋，4)廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A．固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過(guò)量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NHeq\o\al（＋,4）廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al（＋，4)＋NOeq\o\al(－，2）=N2↑＋2H2O答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過(guò)量Ca(OH)2，正確；B項(xiàng)，氣體1是不能被過(guò)量石灰乳吸收的NO、CO和N2,NO和NO2按1∶1的體積比能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣,但不能過(guò)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體2為N2、CO，因“無(wú)污染氣體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4）與NOeq\o\al（－，2）能夠發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，離子方程式為NHeq\o\al(＋，4)＋NOeq\o\al（－，2)=N2↑＋2H2O，正確.角度二氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律性判斷1．辨析4對(duì)概念，理清知識(shí)關(guān)系2．警惕三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)（1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)。(2）具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如SO2與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)。（3）同一物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中，所起的作用可能不同。如H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)作氧化劑，而與KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)作還原劑。3．氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用(1）強(qiáng)弱規(guī)律①比較氧化性或還原性強(qiáng)弱氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物②判斷反應(yīng)能否進(jìn)行：由強(qiáng)制弱③判斷競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的順序：強(qiáng)者優(yōu)先（2)價(jià)態(tài)規(guī)律①判斷表現(xiàn)氧化性或還原性：高價(jià)氧，低價(jià)還。②判斷“歧化”反應(yīng)、“歸中"反應(yīng)元素化合價(jià)變化。③判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物:同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”。(3)守恒規(guī)律①計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)；參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中元素的價(jià)態(tài).②配平氧化還原反應(yīng)方程式。例1下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()AFe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫)）2Fe＋3CO2Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫)）2Fe＋3Al2O3均為鐵元素被還原的置換反應(yīng)BFe（OH)2→Fe（OH)3Na→Na2O2均為金屬元素被氧化的化合反應(yīng)CCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Cl2＋H2OHCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)解析A項(xiàng)，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物和另外一種單質(zhì)，因而Fe2O3與CO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)的兩個(gè)反應(yīng)分別是4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH）3,2Na＋O2eq\o（=,\s\up7（點(diǎn)燃）)Na2O2，正確；C項(xiàng)，Zn與Cu2＋的反應(yīng)中,Zn單質(zhì)被氧化；D項(xiàng)，在兩反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑.答案B例2白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4②11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（)A．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(yīng)②中,當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子D．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅［解題思路]陌生氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的分析遵循如下步驟：理清化合價(jià)→化合價(jià)如何變→化合價(jià)變了多少。解析A項(xiàng)，在上述兩個(gè)反應(yīng)中，都有元素化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng),由于組成水的元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,因此，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B項(xiàng)，在上述兩個(gè)反應(yīng)中,P的化合價(jià)由0變?yōu)椋?，化合價(jià)升高,因此氧化產(chǎn)物都是H3PO4，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)②中，每15molCuSO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子30mol，所以當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，正確；D項(xiàng),在反應(yīng)②中，氧化劑為CuSO4和P，錯(cuò)誤。答案D1．下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是（)A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性B．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明Br－還原性強(qiáng)于Cl－答案B解析A項(xiàng)，CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，正確；B項(xiàng)，同主族元素簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其水解程度并不一定越大，如F－的還原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、D兩項(xiàng)中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，正確。2．向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色。則下列敘述不正確的是（)A．原溶液中的Br－不一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,能產(chǎn)生黃色沉淀[解題思路］本題首先以還原性的強(qiáng)弱為突破口，然后結(jié)合離子反應(yīng)進(jìn)行分析。答案D3．某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq\o\al（－,3)、N2、Cl－六種粒子,在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列判斷中正確的是(）A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO－,還原產(chǎn)物是HCOeq\o\al（－，3）C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移0。5mol電子答案C解析則轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)。4．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35。84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol答案C解析KNO3中氮元素由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，KNO3是氧化劑，其中氮元素被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤;N2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成16molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22。4L·mol－1×1。6mol＝35。84L，C項(xiàng)正確；若有65g（1mol）NaN3參加反應(yīng)，被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。［新題預(yù)測(cè)]5．ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說(shuō)法中不合理的是（)A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶2B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－，3)＋ClOeq\o\al（－,2)＋H2OC．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClOeq\o\al（－,2），可用FeSO4除去：ClOeq\o\al（－，2）＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)［思路點(diǎn)撥]判斷B、C項(xiàng)的正誤時(shí)，可綜合利用原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。答案C解析A項(xiàng)，Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2，NaClO2作還原劑，Cl2作氧化劑，n（氧化劑）∶n(還原劑）＝1∶2，不符合題意；B項(xiàng),ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3）＋ClOeq\o\al（－，2)＋H2O，不符合題意；C項(xiàng)，所給離子方程式得失電子不守恒、電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為ClOeq\o\al（－,2）＋4Fe2＋＋4H＋=4Fe3＋＋Cl－＋2H2O，且若加入FeSO4會(huì)引入SOeq\o\al(2－，4),影響水質(zhì)，應(yīng)選用FeCl2，符合題意；D項(xiàng)，ClO2～5e－～Cl－,Cl2～2e－～2Cl－、HClO～2e－～Cl－，不符合題意。6．CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色.下列說(shuō)法不正確的是（）A．滴加KI溶液時(shí),KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2答案C解析由題目所給現(xiàn)象分析，CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2，通入SO2后的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI。均為氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)。7．衣服上不小心沾到了藍(lán)色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍(lán)墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過(guò)量的KMnO4，其反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al（－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是()A．鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性B．用已知濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),不需要外加指示劑C．氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5∶2D．若有6molH＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10mol答案C解析酸性KMnO4溶液呈紫色，當(dāng)紫色消失時(shí)即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)正確；MnOeq\o\al（－,4)為氧化劑，MnOeq\o\al(－，4）eq\o(→,\s\up7(得5e－）)Mn2＋,H2C2O4為還原劑，H2C2O4eq\o（→，\s\up7(失2e－)）2CO2，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2MnOeq\o\al（－，4）＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O中，6molH＋參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，D項(xiàng)正確.角度三離子共存和離子方程式的判斷1．離子大量共存的判斷方法溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則:看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件,后看反應(yīng)。(1）先看條件——題干條件一看準(zhǔn)題干要求,需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”.二看準(zhǔn)附加條件，如①溶液的顏色，若為無(wú)色溶液則MnOeq\o\al（－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。（2)后看反應(yīng)-—所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況反應(yīng)類(lèi)型不能大量共存的離子復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－，4）、SOeq\o\al（2－，3)；SiOeq\o\al（2－，3）與H＋不能大量共存生成氣體H＋與COeq\o\al（2－,3）、HCOeq\o\al（－,3）、S2－、SOeq\o\al(2－，3)等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化還原反應(yīng)Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－，4）、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性，能將I－、Fe2＋、SOeq\o\al（2－，3)等氧化鹽的雙水解Al3＋與AlOeq\o\al（－，2）、HCOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al(2－，3)、S2－、HS－等水解徹底，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－，2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al（2－,3）等水解徹底，不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)Fe3＋與SCN－;Ag＋與NH3·H2O(3）“5點(diǎn)"特別提醒①澄清溶液不代表無(wú)色.②含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。③含有大量NOeq\o\al（－，3)的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④含有大量AlOeq\o\al(－，2）的溶液，隱含是堿性溶液。⑤能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子也可能大量共存.如：NHeq\o\al(＋,4）與CH3COO－、COeq\o\al（2－，3），Mg2＋與HCOeq\o\al(－，3)等組合中，雖然存在相互促進(jìn)水解情況,但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存。2．離子方程式正誤判斷技巧（1）觀察離子方程式中的符號(hào)是否正確、合理，如非可逆反應(yīng)用“=”，可逆反應(yīng)用“",氣體符號(hào)為“↑"、沉淀符號(hào)為“↓”.（2)離子方程式中必須用化學(xué)式表示的物質(zhì)有難溶于水的物質(zhì)(如AgCl、BaSO4等）、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿等）、非電解質(zhì)（如SO2、CO2等)。（3)離子方程式中的微溶物［如Ca(OH）2等］有時(shí)用化學(xué)式表示，有時(shí)用離子符號(hào)表示，作為反應(yīng)物時(shí)，若為澄清溶液則寫(xiě)離子符號(hào),若是濁液則寫(xiě)化學(xué)式；作為生成物時(shí)一般寫(xiě)化學(xué)式。（4）注意酸式鹽中酸式酸根離子的書(shū)寫(xiě)方式，多元弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHCO3在水溶液中的離子是Na＋和HCOeq\o\al(－，3）,其中HCOeq\o\al(－，3)不能寫(xiě)成H＋和COeq\o\al（2－，3)；而強(qiáng)酸的酸式酸根離子在離子方程式中必須拆寫(xiě),如NaHSO4在離子方程式中應(yīng)該寫(xiě)為Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－，4).(5）注意靈活應(yīng)用電荷守恒及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒,判斷離子方程式是否正確.例1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．能使酚酞溶液變紅的溶液:ClO－、S2－、Na＋、K＋B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－，3）、MnOeq\o\al(－，4)C．含有大量NOeq\o\al（－，3)的溶液:NHeq\o\al（＋，4)、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－D．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4）、NOeq\o\al（－,3）[思路點(diǎn)撥]審題干（該題要求“一定")↓分析指定溶液的性質(zhì)（酸性、堿性及指定離子的特殊性質(zhì))↓分析能否大量共存eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(1選項(xiàng)中的離子間能否反應(yīng),2指定離子或物質(zhì)與選項(xiàng)中的離子能否反應(yīng)))↓定答案解析A項(xiàng)，能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，ClO－、S2－能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng),與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，在酸性溶液中，由于存在NOeq\o\al(－，3),不能放出氫氣，在堿性溶液中Al3＋不能大量存在,錯(cuò)誤;C項(xiàng),含有大量NOeq\o\al(－，3）的溶液中NHeq\o\al（＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng),正確；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c（OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，錯(cuò)誤。答案C例2下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(）A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlOeq\o\al（－，2）＋3H2O＋CO2=2Al（OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OC．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7（電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCOeq\o\al（－,3）＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓［解題思路］逐項(xiàng)篩查，注意語(yǔ)言描述和方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系;與量有關(guān)的離子方程式將量少的物質(zhì)定為1mol，先計(jì)算確定產(chǎn)物的量，再判斷書(shū)寫(xiě)正誤。解析AlOeq\o\al（－,2)與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海帶中的碘離子在酸性條件下與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧化氫被還原為水,B項(xiàng)正確；用銅作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子，應(yīng)生成Cu（OH）2和H2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋇是少量的，則以氫氧化鋇為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)離子方程式，則需要2個(gè)碳酸氫根離子，與所給離子方程式不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是________。①pH＝0的溶液中:Na＋、C2Oeq\o\al（2－,4）、MnOeq\o\al(－，4）、SOeq\o\al(2－，4)②pH＝11的溶液中:COeq\o\al(2－，3）、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－，3)、S2－、SOeq\o\al（2－,3）③由水電離出的c（H＋)＝1。0×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、COeq\o\al（2－,3)、NOeq\o\al(－，3）、SOeq\o\al（2－,3)④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－，4）⑤加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4）、HCOeq\o\al(－,3)、Br－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、S2－⑦由水電離出的c(H＋)＝eq\r(Kw)的溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－，4)、Cl－、K＋⑧由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CH3COO－、K＋、AlOeq\o\al(－,2)答案②④⑦解析①pH＝0，說(shuō)明溶液顯酸性,C2Oeq\o\al（2－,4）和MnOeq\o\al（－,4）在酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存；②pH＝11,說(shuō)明溶液顯堿性，所給離子能大量共存;③由水電離出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性,COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,3）在酸性條件下不能大量存在；④加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，所給離子能大量共存；⑤該溶液可能是強(qiáng)酸溶液,也可能是強(qiáng)堿溶液，在強(qiáng)堿溶液中，Cu2＋、NHeq\o\al（＋,4)、HCOeq\o\al（－,3）會(huì)跟OH－反應(yīng)而不能大量共存；在強(qiáng)酸溶液中HCOeq\o\al（－，3)會(huì)跟H＋反應(yīng)而不能大量共存;⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋與S2－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；⑦由水電離出的c（H＋)＝eq\r（Kw）的溶液中c（OH－）＝c（H＋)，故溶液呈中性，所給離子能大量共存;⑧由水電離出的c（OH－）＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中,水的電離受到了抑制，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，CH3COO－、AlOeq\o\al(－,2)在酸性溶液中不能大量共存.2．某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、Ba2＋、SOeq\o\al(2－，4)、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)定,溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A．Na＋B．SOeq\o\al（2－，4)C．Ba2＋D．NHeq\o\al（＋,4）答案A解析用pH計(jì)測(cè)得溶液顯弱酸性，說(shuō)明溶液中有NHeq\o\al(＋,4)，加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中無(wú)I－和S2－，則陰離子只能是SOeq\o\al(2－，4），故Ba2＋不能存在，不能確定是否含有Na＋，A項(xiàng)正確.3．類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是(）選項(xiàng)已知類(lèi)推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液:Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O＋4NHeq\o\al（＋,4）C向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋＋I(xiàn)2=2Fe3＋＋2I－D向Ca（OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－,3)向Ca(OH）2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3）答案D解析在金屬活動(dòng)性順序表中，鐵排在銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來(lái),但是活潑金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向氯化鋁溶液中加入足量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4)，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng),但是不和弱堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，F(xiàn)eCl2溶液與碘水不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)溶液會(huì)變澄清,碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣均易溶于水，可以類(lèi)推，故D項(xiàng)正確。4．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A．在強(qiáng)堿性溶液中,次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋NOeq\o\al(－,3）＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用鐵棒作陰極、碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o（=，\s\up7(電解））H2↑＋Cl2↑＋2OH－答案D解析在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋ClO－＋2OH－=MnO2↓＋Cl－＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤;用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ag＋NOeq\o\al（－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤;向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用鐵棒作陰極、碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7(電解)）H2↑＋Cl2↑＋2OH－，D項(xiàng)正確。[新題預(yù)測(cè)]5．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液,溶液變?yōu)辄S色：Cr2Oeq\o\al(2－，7)＋2OH－=2CrOeq\o\al（2－，4）＋H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2OCu（OH)2＋2H＋C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al（2－，4）＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．84消毒液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O答案C解析草酸為弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě),應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。6．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（)A．水電離的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中,一定能大量存在K＋、Na＋、SiOeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al(2－，4)B．1。0mol·L－1的CH3COOH溶液中，可能大量存在K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－，3)、Cl－C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性:H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．向KIO3與KI的混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al（－，3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O答案B解析水電離的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液為酸性或堿性溶液，SiOeq\o\al(2－，3）與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量存在，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；K＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－之間不反應(yīng)，且都不與CH3COOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存,故B項(xiàng)正確；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向KIO3與KI的混合溶液中加入醋酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，離子方程式為IOeq\o\al(－,3）＋5I－＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－，D項(xiàng)錯(cuò)誤.7．Na2FeO4是一種高效的水處理劑,下列用于解釋事實(shí)的離子方程式中不正確的是()A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3＋和O2：4FeOeq\o\al（2－,4）＋10H2O=20OH－＋3O2↑＋4Fe3＋B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－=2FeOeq\o\al(2－，4)＋3Cl－＋5H2OC．Na2FeO4殺菌消毒時(shí)得到的Fe3＋可以?xún)羲現(xiàn)e3＋能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因：Fe3＋＋3H2OFe（OH)3(膠體)＋3H＋D．工業(yè)上可用鐵作陽(yáng)極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽(yáng)極的電極反應(yīng)：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－，4)＋4H2O答案A解析酸性溶液中不能生成OH－,離子方程式為4FeOeq\o\al（2－,4）＋20H＋=4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，故A錯(cuò)誤；FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O，故B正確;Na2FeO4還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解得到Fe(OH)3膠體，可起到凈水作用，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe（OH)3（膠體）＋3H＋，故C正確；Fe作陽(yáng)極，F(xiàn)e失去電子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－，4）＋4H2O，故D正確.高考12題逐題特訓(xùn)A組1．下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（)A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器B．出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕C．古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑D．現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl答案C解析Cu元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意；銅銹蝕的本質(zhì)是銅失電子被氧化的過(guò)程，B項(xiàng)不符合題意；明礬溶液呈酸性，可除去銅鏡表面的銹斑，此反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl,O元素的化合價(jià)降低，Cu元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意.2．2015年9月28日,美國(guó)宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù).下列關(guān)于水的敘述正確的是()A．水是一種重要的溶劑,能溶解所有的無(wú)機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)C．在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生答案B解析并非所有的無(wú)機(jī)物都能溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2中水作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾法淡化海水過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤.3．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含(）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)答案C解析根據(jù)圖示可知,裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫)）CaO＋CO2↑(分解反應(yīng)),SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7（△))CaSO3（化合反應(yīng)）,2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△）)2CaSO4（既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)），沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)。4．能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式是（）A．用明礬作凈水劑：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：COeq\o\al（2－，3）＋2H＋=CO2↑＋H2OC．電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2eq\o（=,\s\up7（電解））Mg＋Cl2↑D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋COeq\o\al（2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al（2－，4）答案D解析A項(xiàng)應(yīng)生成Al(OH)3膠體，且不能寫(xiě)等號(hào)，應(yīng)寫(xiě)可逆號(hào)；B項(xiàng)中小蘇打的HCOeq\o\al（－，3)不能拆開(kāi);C項(xiàng)，電解飽和MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀。5．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（)A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NHeq\o\al（＋,4)、SOeq\o\al（2－,4)，Cl－B．c（H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al(2－,3）C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al（－,3)、SCN－D．含有大量NOeq\o\al（－，3）的溶液:H＋、Fe2＋、SOeq\o\al（2－,4）、Cl－答案A解析B項(xiàng)，SOeq\o\al（2－,4）、COeq\o\al（2－，3）和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C項(xiàng),SCN－和Fe3＋因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。6．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是(）選項(xiàng)離子或分子要求AK＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－、HS－c（K＋)＜c（Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－,3）、Cl－逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa＋、HCOeq\o\al(－，3）、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4)逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNHeq\o\al（＋，4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生答案C解析不符合溶液電中性原理,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3＋與SOeq\o\al（2－，3）不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加氨水開(kāi)始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，C項(xiàng)正確；滴加NaOH濃溶液會(huì)先和醋酸反應(yīng)，不會(huì)立刻產(chǎn)生氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．生物法凈化含硫廢氣時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH＋SOeq\o\al（2－,4)eq\o(=,\s\up7（脫硫細(xì)菌）)2HCOeq\o\al(－，3)＋H2S。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．反應(yīng)中CH3COOH是還原劑B．反應(yīng)中SOeq\o\al(2－，4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3強(qiáng)D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)答案A解析脫硫時(shí)硫元素的化合價(jià)由＋6價(jià)降低到－2價(jià)，則硫元素被還原，SOeq\o\al（2－,4)為氧化劑，CH3COOH為還原劑，A項(xiàng)正確，B、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;若H2S的酸性比H2CO3強(qiáng)，則應(yīng)生成H2CO3和HS－（或S2－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．一種借用CeO2/CeO2－δ的轉(zhuǎn)化，利用CO2和H2O合成燃料的途徑如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．若得到三種產(chǎn)物H2、CO、CH4各1mol，共放出O2為1molC．利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)D．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)答案B解析B項(xiàng)中氧原子不守恒,故不正確；C項(xiàng)，圖示中CO2被轉(zhuǎn)化,能遏制溫室效應(yīng),正確；D項(xiàng)中每步變化中均有單質(zhì)生成，有元素化合價(jià)的變化，正確.B組1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH）2反應(yīng)制備N(xiāo)H3答案D解析Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意;工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意;NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)制備N(xiāo)H3的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意。2．一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是(）eq\x(甲)eq\o（→,\s\up7(化合反應(yīng))）eq\x（乙）A．Al（OH)3B．H2SiO3C．FeCl2D．CH3Cl答案C解析氫氧化鋁可由氯化鋁與氨水反應(yīng)生成或由偏鋁酸鈉和氯化鋁反應(yīng)生成，但兩者均不是化合反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸可由硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)得到，但不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得,B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可生成CH3Cl，但不屬于化合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①氯化鈉飽和溶液eq\o(→,\s\up7（NH3）)eq\o（→,\s\up7（CO2）,\s\do5(過(guò)濾））NaHCO3(s)②N2eq\o(→，\s\up7（O2),\s\do5（點(diǎn)燃）)NO2eq\o（→,\s\up7(H2O))HNO3③海水eq\o(→,\s\up7（石灰乳）)Mg（OH)2eq\o(→,\s\up7（鹽酸）)MgCl2(aq)eq\o（→，\s\up7(△）)MgCl2（s）④Al2O3eq\o（→，\s\up7（鹽酸)）AlCl3(aq）eq\o(→，\s\up7(氨水))Al（OH）3⑤重晶石（BaSO4）eq\o(→，\s\up7(飽和碳酸鈉溶液）,\s\do5(反復(fù)浸?。〣aCO3eq\o(→,\s\up7(鹽酸））BaCl2(aq)A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤答案D解析②N2在點(diǎn)燃的條件下不能生成NO2;③MgCl2易水解，加熱蒸干不能得到無(wú)水MgCl2，得到的生成物可能是Mg(OH)2。4．已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。Aeq\o（→,\s\up7（O2）)Beq\o(→,\s\up7(O2））Ceq\o(→，\s\up7(H2O))D下列說(shuō)法不正確的是(）A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2∶3B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C．不論A為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價(jià)化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案B解析A項(xiàng)，當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N2→NO→NO2→HNO3時(shí),A為N2，與Mg反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶3，正確；B項(xiàng),若A為碳,則對(duì)應(yīng)的D為H2CO3，屬于弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為H2S(或S)→SO2→SO3→H2SO4時(shí)，C項(xiàng)正確；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3→NO→NO2→HNO3時(shí),D項(xiàng)正確。5．銫(Cs）為第ⅠA族元素，其化合物CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，鈣(Ca）為第ⅡA族元素,其化合物CaOCl2常用于漂白、消毒.下列關(guān)于CsICl2和CaOCl2判斷正確的是()A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯－1價(jià)B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C．CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無(wú)明顯顏色變化答案B解析CsICl2中碘為＋1價(jià)，氯為－1價(jià)，可以看成CsCl·ICl，CaOCl2可以看成Ca（ClO)Cl,ClO－中Cl顯＋1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，B項(xiàng)正確；CsICl2溶液與酸性高錳酸鉀溶液可發(fā)生反應(yīng)2MnOeq\o\al（－,4）＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤;向CaOCl2溶液中滴加硫酸亞鐵溶液，ClO－與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（)A．該溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋，4）、SOeq\o\al（2－,4)、Br－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3）、CH3COO－可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6。02×1023個(gè)答案D解析不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中的Cl－與Ag＋反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液為堿性,滴入少量硫酸亞鐵時(shí)，亞鐵離子被ClO－氧化，但離子方程式中不能寫(xiě)H＋而應(yīng)寫(xiě)水，且生成Fe（OH）3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，約為6.02×1023個(gè)，D項(xiàng)正確。7．(2017·湖北孝感高中二模）甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3